【文档说明】湖北省十堰市部分重点中学2022-2023学年高二3月联考化学试题答案.docx，共(3)页，149.488 KB，由小赞的店铺上传

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十堰市部分重点中学2023年度3月联考高二化学答案选择题答案BCDBCDBCABCDACA1.【答案】B【详解】A．次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，结构式为H-O-Cl，选项A错误；B．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在

60~140nm，扩散到空气中可能形成胶体，选项B正确；C．因“84”消毒液中含有NaClO，洁厕灵中含有盐酸，两者相遇发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气，选项C错误；D．“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，选项D错误；答案选

A。2.【答案】C【详解】若价电子排布为3d104s1,为29号元素Cu,电子排布式为[Ar]3d104s1,3d轨道处于全充满状态,整个体系的能量最低,故A不符合题意;若价电子排布为3d104s2,为30号元素Zn,电子排布式为[Ar]3d104s2,3d轨道处于全充

满状态,整个体系的能量最低,故B不符合题意;若价电子排布为3s23p6,为18号元素Ar,电子排布式为1s22s22p63s23p6,3d轨道上没有电子,故C符合题意;若价电子排布为4s24p2,为32号元素Ge,电子排布式为[Ar]3d104s24p2,3d轨道处于全充满状

态,整个体系的能量最低,故D不符合题意。3.【答案】D【详解】由题意知，D、T两种核素的质子数是奇数，中子数分别为奇数、偶数，故A项正确；3个原子质子数或中子数为奇数，故B项正确；第ⅤA族元素的原子质子数都是奇数，中子数是偶数或奇数，故C项正确；n为自然数，2n＋1X中质量

数为奇数，质子数或中子数中必有一个是奇数，另一个是偶数，故D项错误。4.【答案】B【详解】根据元素Y在化合物中呈＋1价及NZX＋10n―→7PY＋42He可知，X为B元素、Y为Li元素。Li单质在空气中燃烧的产物是Li2O，A错误；H3BO3为弱酸，可用于中和

溅在皮肤上的NaOH溶液，B正确；B元素与H元素可形成多种共价化合物，如B2H6、B4H10等，C错误；同素异形体是由同一种元素组成的不同形态的单质，故6Y和7Y不互为同素异形体，二者互为同位素，D错误。5.【答案】C【详解

】由“短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子”可知，可能有两种情况：p能级上只有2个电子，R为第ⅣA族元素，C或Si；p能级上有4个电子，R为第ⅥA族元素，O或S，故只有A正确。6.【答案】D【详解】A．CS2是非极性溶

剂,故在CS2中的溶解度:CCl4>H2O,A错误；B．F原子电负性大于Cl，所以溶液酸性CF3COOH>CCl3COOH，故B错误；C．BCl3空间构型为平面三角形，为非极性分子；NCl3分子空间构型为三角锥，NCl3是极性分子，分子极性BCl3<NCl3，故C错误；D．形成分子间氢键

，形成分子内氢键，所以沸点>，故D正确；选D。7.【答案】B【详解】A．氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；B．反—2—丁烯中甲基位于碳碳双键平面的两侧，球棍模型为，故B正确；C．二氧化碳的空间构型为直线形，空间填充模型为，故C错误；D．氮元素的电子排布式为1s

22s22p3，轨道表示式为，故D错误；故选B。8.【答案】C【详解】从Z的最高价氧化物的水化物的化学式和W的最高价氧化物的水化物的0.1mol·L－1溶液的pH可知，Z、W是磷、硫元素，结合X、Y的最高价氧化

物的水化物的0.1mol·L－1溶液的pH可知，X、Y是氮、钠元素。中心原子杂化方式一样的时候，孤电子对数越多，键角越小，键角NH3＞H2S，A项错误；离子半径：S2－>Na＋，B项错误；电负性：P<S，C项正确；NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3，D项错误。9.【答案】A

【详解】由题给短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相对位置及Y元素的最高化合价为＋3，可推出X、Y、Z、M、Q、R分别是镁、铝、碳、氮、硫和氯。二硫化碳的还原性强于四氯化碳，A说法错误；镁在二氧化碳中燃烧，生成碳单质和氧化

镁，B说法正确；铝与氧化铁在高温下发生铝热反应，生成铁和氧化铝，C说法正确；M的最高价氧化物的水化物为硝酸，硝酸可与氨反应生成硝酸铵，D说法正确。10.【答案】B【详解】A．石油的分馏属于物理变化，A项错误；B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙、铝热剂的主要成分为铝粉和难熔金属氧化物的混合

物，两者均为混合物，B项正确；C．HCl属于共价化合物，C项错误；D．NO不属于酸性氧化物，D项错误；答案选B。11.【答案】C【详解】A．实验室制乙酸乙酯时，为了防止发生倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，A项错误；B．实验室制利用氢氧化钙与氯化铵加

热条件下制备氨气时，氨气会含有氯化氢和水蒸气杂质，应先通过碱石灰除杂后，再用向下排空气法收集，B项错误；C．除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中，乙烯与溴发生加成反应后留在溶液当中，而乙烷不反应，C项正确；D．实验室制利用浓盐酸和

二氧化锰制取氯气的反应需要加热，且制得的氯气含有氯化氢和水蒸气杂质，应依次通过饱和食盐水和浓硫酸进行除杂后，再进行收集，D项错误；故答案选C。12.【答案】D【详解】装置①中碘离子失去电子被氧化,石墨Ⅰ为负极;装置②中碘酸钠得电子被还原,石墨Ⅱ为正

极,A错误,B错误。酸性介质中不可能生成氢氧根离子,所以电极反应为MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O,C错误。装置①中碘离子失去电子,1mol碘化钠失去1mol电子;装置②中碘酸钠得电子,1mol碘酸钠得到5mol的电子,所以生成等量的I2时装置①、②中的导线上通过的电子数之比为

1∶5,D正确。13.【答案】A【详解】该反应为吸热反应,则ΔH>0,该反应在高温下能自发进行,则ΔG=ΔH-TΔS<0,所以ΔS>0,A正确;电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极,精铜作阴极,B错误;在外加电流法中,需将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连,C错误;根据电镀原理应将镀件作阴极,与

直流电源的负极相连,D错误。14.【答案】C【详解】根据“先拐先平数值大”，由题图1可知温度:T1<T2，升高温度，C的体积分数减小，说明该反应的正反应为放热反应，故A错误;由题图2可知，温度相同增大压强，C的体

积分数增大，说明正反应为体积减小的反应，即m+n>p，故B错误;温度一定时，题图3中曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以点2、4处于平衡状态，v正=v逆，点3在曲线下方，平衡向右移动，v正>v逆，故C正确;曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=p，曲

线a可能使用了催化剂或加压，故D错误。15.【答案】A【详解】Ka1＝c（H＋）·c（HA－）c（H2A），Ka2＝c（H＋）·c（A2－）c（HA－），因为纵坐标为lgc（HA－）c（H2A）或lgc（A2－）c（HA－），分别取a、b点，则此时对应曲线上有c(H2A)＝

c(HA－)和c(A2－)＝c(HA－)，故对应曲线的电离平衡常数为10－2.6和10－6.6，因为Ka1＞Ka2，所以Ka1＝10－2.6，Ka2＝10－6.6，曲线M、N分别表示pH与lgc（HA－）c（H2A）和pH与lgc（A2－）c

（HA－）的关系，B正确；c2（HA－）c（H2A）·c（A2－）＝c2（HA－）·c（H＋）c（H2A）·c（A2－）·c（H＋）＝Ka1Ka2＝10－2.610－6.6＝104，C正确；题图中a点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－

)，且c(H2A)＝c(HA－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A)＋2c(A2－)，a点对应溶液的pH＝2.6，则c(H＋)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＜c(H2A)＋2c(A2－)，A错误

；初始溶质为H2A，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成Na2A，Na2A水解呈碱性，促进水的电离，则溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D正确。16.【答案】(1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(1分

)正四面体(1分)N>P>S(2分)(2)sp3、sp2(2分)1(1分)16(1分)洪特规则(2分)(3)第四周期第VIII族(1分)3d(1分)钛、锗、硒(2分)【详解】(1)Cu是29号元素。PO43-中心原子P的价层

电子对数为4+12×(5+3-4×2)=4,无孤电子对,则为sp3杂化,空间结构是正四面体。因为P原子核外3p轨道处于半满结构,更为稳定,所以P的第一电离能大于S,元素第一电离能由大到小的顺序为N>P>S。(2)题给分

子中只形成单键的碳原子为sp3杂化,形成碳氧双键的碳原子为sp2杂化;基态碳原子核外电子所处的能级有1s、2s、2p3种,2p轨道上的2个电子没有分占不同轨道,该电子排布图违背了洪特规则。(3)Ni为28号元素,在第

四周期第VIII族，基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2,核外能量最高的电子位于3d能级;基态Ni原子的3d能级上未成对电子数为2,同周期中,未成对电子数为2的还有:钛为22号元素,基态原子电子排布式为[Ar]3d24s2;锗为32号元素,基态原子电子排布式为

[Ar]3d104s24p2;硒为34号元素,基态原子电子排布式为[Ar]3d104s24p4。17.【答案】(1)(1分)极性分子且和水分子间能形成氢键(2分)(2)6(1分)哑铃(1分)30(2分)(3)Mg原子失去2个电子后形成稳

定结构，此时再失去1个电子很困难(2分)(4)Cl－>O2－>Mg2＋(1分)(5)d(1分)(1分)Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓(2分)【详解】根据题给信息可以推断A为

H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素、E为Mg元素、F为Cl元素，G为K元素，H为Fe元素。18.【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2分)SiO𝟐(1分)(2)𝟐Fe𝟐++𝐇𝟐𝐎𝟐+𝟐𝐇+=𝟐Fe𝟑++𝟐�

�𝟐𝐎(2分)温度过高，𝐇𝟐𝐎𝟐分解，速率变慢(2分)(3)蒸发浓缩，冷却结晶(2分)减小晶体溶解度或溶解损失(1分)易于干燥(1分)(4)𝟐[𝟐CuCO𝟑⋅Cu(OH)𝟐]+𝟑𝐂△⬚𝟔Cu+𝟕

CO𝟐↑+𝟐𝐇𝟐𝐎(2分)【详解】加入足量稀硫酸，发生反应产生二氧化碳气体，溶液中含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，过滤得到的滤渣1为未反应的SiO2，然后加入过氧化氢氧化，将Fe2+转化为Fe3+，再向溶液中加入试剂CuO调节pH除去Fe3+，经过过滤可得到硫酸铜溶液和

红褐色沉淀Fe(OH)3，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤即可得到硫酸铜晶体，据此解答。19.【答案】(1)-217(2分)(2)①低温(1分)②250℃(2分)③CE(2分)(3)Fe3+(1分)Mg(

OH)2、Ca(OH)2(2分)H2C2O4过量会生成BaC2O4沉淀,导致产品产量减少(1分)(4)As𝐎𝟒𝟑-+2e-+2H+As𝐎𝟑𝟑-+H2O(2分)读数为零(1分)【详解】(1)根据盖斯定律,由12×①-12×②-13×③得ΔH=-2

17kJ/mol。(2)①由题表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,即ΔH1<0,反应前后,气体分子数减少,则ΔS<0，低温自发。②依据化学平衡三段式列式计算得到平衡浓度:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起

始量(mol/L)130变化量(mol/L)0.81.60.8平衡量(mol/L)0.21.40.8K=0.80.2×1.42≈2.04,对照题表中数据判断温度为250℃。③A项,反应为放热反应,升温不能提高CO的转化率;B项,恒容充入CO,CO的转化率降低;C项,恒容充入H

2,促进反应正向进行,可使CO的转化率提高;D项,恒压充入惰性气体,促进反应逆向进行,CO的转化率降低;E项,分离出甲醇,促进反应正向进行,可提高CO的转化率。(3)加入氨水,调pH=8,Fe3+完全沉淀时的pH为3.2,只有Fe3+完全沉淀,

滤渣Ⅰ为Fe(OH)3,此时溶液中主要含杂质Ca2+、Mg2+,加入氢氧化钠调pH=12.5,Ca2+完全沉淀时的pH为13.9,Mg2+完全沉淀时的pH为11.1,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;此时溶液中主要含杂质Ca2+,加入

H2C2O4,得到CaC2O4沉淀。(4)AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应,加酸,c(H+)增大,AsO43-得电子,I-失电子,所以C1是负极,C2是正极;加碱,c(OH-)增大,AsO33-失电子,I2得电子,此时C1是正极,C2是负极,

故发生不同方向的反应,电子转移方向不同。开始时:C2棒是正极,电极反应为AsO43-+2e-+2H+AsO33-+H2O,当电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态。