【文档说明】山东省费县第二中学2021届高三上学期1月月考化学试卷含答案.doc，共(10)页，592.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-3caf8074ae58bbe72f89c9e5ae3bcd00.html

以下为本文档部分文字说明：

高三化学试题说明：本场考试时间90分钟，满分共100分。试卷分第I卷和第II卷，请用2B铅笔和0.5mm黑色签字笔在答题卡指定区域作答，否则不得分。可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Si—28S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65Sn—119Pb

—207第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单选题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案．．．．．．．．．．．）1.化学与日常生活密切相关。下列说法错误的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．“84”消毒液的有效成分是NaClOD．

“血液透析”利用了胶体的性质2.光化学烟雾是由氮氧化物、碳氢化合物(HCs)等发生光化学反应形成的二次污染物，形成过程如图所示。下列说法正确的是（）A.光化学烟雾中各成分都具有强还原性B.汽车尾气排放的氮氧化物来源于燃油中的含氮物质C.燃油汽车安装废气净化装置有利于

遏制光化学烟雾的发生D.同一地区，相同条件下，冬季比夏季更易生成光化学烟雾3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．实验室用H2O2制取氧气，生成1molO2电子转移数是4NAB．500mL0.2mol∙L−1K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC．1m

ol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NAD．2.24LCl2（标准状况）溶于水制成1L溶液，其中含氯微粒总浓度为0.2mol∙L−14．下列有关说法不正确的是（）A．天然油脂都是混

合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名称为2-乙基丙烷D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上5.下列说法不正确．．．的是（）A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作

用得到B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2OC．钙单质可以从TiCl4中置换出TiD．可用H2还原MgO制备单质Mg6．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分

别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>XB．X与Y形成的化合物只含极性键C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D．气态氢化物的稳定性：A<C7．下列关于CH3COCOCH2

CH2OCOOOCCH3CH2n的说法，正确的是（）A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成B．0.1mol该物质完全燃烧，生成33.6L(标准状况)的CO2C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D．1mol该物质与足量NaOH溶液

反应，最多可消耗3nmolNaOH8．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确．．．的是（）A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气B．离子交换膜为阳离子交换膜C．饱和NaCl溶液从a处进，Na

OH溶液从d处出D．OH−迁移的数量等于导线上通过电子的数量9.下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)（）A实验室用乙醇制取乙烯B检验溴乙烷消去反应的有机产物C石油分馏D实验室制取硝基苯10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙

述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液中先产生白色沉淀，

然后沉淀又溶解D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊二、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11．室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1

000mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不．正确．．的是（）A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH

)＝30.00mL时，pH＝13.312．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确．．．的是（）A．Na2S2O7水溶液呈中性B．焦硫酸具有强氧化性C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化

学变化13．工业上制取高铁酸钾（K2FeO4），是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na2FeO4的主要反应为：2Fe（OH）3+3ClO—+4OH—═2FeO42—+3Cl—+5H2O干法制备Na2FeO4的主要反应

为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是（）A．湿法与干法制备中，各生成1molNa2FeO4，转移电子的物质的量的比为3：4B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．干法制备的主

要反应中Na2O2的作用只是氧化剂D．K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质14．环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A．a极与电源负极相连B．a极电极反应式是2Cr3++7H2O﹣6e—═Cr2O72—+14H+C．b极发生氧化反应D．理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出15．已知H2A为二元弱酸，20℃时，配制一组c（

H2A）+c（HA—）+c（A2—）＝0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．Ka2（H2A）的数量级为10﹣5B．NaHA溶液

中：c（H+）＞c（OH﹣）C．M点由水电离出的c（H+）＞N点由水电离出的c（H+）D．pH＝7的溶液中：c（Na+）<2c（A2﹣）第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、非选择题：包括第16题~第20题5个大题，共60分。16．（12分）I．甲

醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：反应I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)ΔH1=+85.2kJ/mol反应II：CH3OH(g)

+O2(g)HCHO(g)+H2O(g)ΔH2反应III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ/mol（1）计算反应Ⅱ的反应热ΔH2=_____________________________。（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)HCHO(g

)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P平=___________(用含P0和α的式子表示)；当P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数Kp=_______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反

应)。II．CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。（3）CO2用于生产乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH＝QkJ/mol。一定

条件下，按不同的投料比X[X＝]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。①X1_____X2（填“＞”或“＜”，后同），Q_____0。②图中A、B

、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为__________。（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。①若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，则溶液中c(CO2−3)∶c(HCO−3)=__

___[常温下K1(H2CO3)=4.4×10−7、K2(H2CO3)=5×10−11]。②欲用5LNa2CO3溶液将23.3gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10−7、Ks

p(BaCO3)=2.5×10−6]。(忽略溶液体积的变化)17.（10分）回答下列问题：(1)某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d。该元素位于周期表中的第四周期、第______族。(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中，第一电离能最大的是____

__(填元素符号、下同)、电负性最小的是______；其中阴离子的空间结构是___________________，C的杂化方式为______。(4)已知阿伏加德罗常数为NA，立方硫化锌(M=97g/mol)晶胞如图所示：其晶胞棱长为δpm、则其

密度为______g/cm3(用含δ的代数式表示)；其中顶点位置a的S2-离子与其相邻位置b的Zn2+离子之间的距离为__________pm(用含δ的代数式表示)。b位置的Zn2+离子的原子分数坐标为：__________。(已知

：1m=102cm=1012pm)18.(12分)湿法冶炼脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)制取锑白(Sb2O3)的工艺流程如下图所示。已知：①锑(Sb)为VA族元素，Sb2O3为两性氧化物②“水解”时锑元素转化为SbOC1沉淀回答下列问题：(1

)“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为SbCl3和________和(填化学式)。滤渣I中所含的反应产物有PbCl2和一种单质，该单质是_________。(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb将Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为________

_________________________________，该转化有利于“水解”时锑铁分离。(3)滤液Ⅳ的成分是________(填化学式)。“中和”时若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能会转化为__

______(填离子符号)，使锑白的产量降低。(4)锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相比，湿法冶炼的优点有_______________________________(任写一点)。

19．（12分）聚合物H（）是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。②Diels﹣Alder反应：。（1）生成A的反应类型是。D的名称是。F中所含官能团的名称是。（2）B的结构简式是；“B→C”的反应中，除C

外，另外一种产物是。（3）D+G→H的化学方程式是。（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为（任写一种）。（5）已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，

选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。20.(14分)甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物

质的部分物理性质，请回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅

拌反应3小时。（1）装置a的名称是__，三颈瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_________。（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还

应经过__________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是______（按步骤顺序填字母）。a．对混合液

进行分液b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH=2d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取

所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_______（保留一位小数）。下列情况会使测定结果偏低的是____（填字母）。a．滴定

终了俯视读取数据b．KOH标准液长时间接触空气c．配制KOH标准液时仰视定容d．将指示剂换为甲基橙溶液化学试题答案1-5BCCCDD6-10DCDBB11CD12A13AC14B15CD16.(12分)（1）-156.6kJ/mol（2分）（2）P0(1+α)（2

分）50.5（2分）（3）>（1分）<（1分）KA>KB＝KC（1分）（4）1∶2（1分）0.52mol/L（2分）17.(10分)（1）ⅠB（2）NK直线型sp（3）22（4）30349710AN34δ(14，14，14)18.(12分)(1)SbCl5(2分)硫(或“S”等其他合理答案)

(2分)(2)Sb+3Fe3+=3Fe2++Sb3+(2分)(3)NH4Cl(2分)[Sb(OH)4]－(或“2SbO−、“33SbO−”)(2分)(4)能耗低(或“减排”等其他合理答案)(2分)19.(12分)（1）消去反应（1分）；对苯二甲酸（1分

）；氯原子、硝基（1分）（2）（1分）；H2O（1分）（3）（2分）三、（2分）（5）（3分）20.（14分）(1).球形冷凝管(2分）+2H2O2+3H2O(2分）(2).H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量

(2分）(3).过滤(1分）蒸馏(1分）(4)①dacb(2分）②87.8﹪(2分）ad(2分）