【文档说明】安徽省宣城市2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题 Word版.docx，共(5)页，1.705 MB，由小赞的店铺上传

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宣城市2023-2024学年度第二学期期末调研测试高一化学试题注意事项：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定

区域。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H−1C−12O−16Na−23S−32Cl−35.5I−127一、选择题：本题共15

小题，共50分。第1~10小题，每小题3分；第11~15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下图是我国自主研制的“飞天”舱外航天服。下列有关航天服涉及的材料中，不

属于有机高分子材料的是A.羊毛B.玻璃纤维C.聚氯乙烯D.聚四氟乙烯2.宣城美食享誉省内外。下列叙述错误的是A.水阳鸭脚包中的鸭掌含有蛋白质B.绩溪一品锅中的冬笋含有纤维素C.泾县发糕使用的糯米主要成分是淀粉D.宁国粑粑使用的植物油主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯3.

利用4个碳原子，以碳碳单键相连，拼插合理的链状碳骨架有A.2种B.3种C.4种D.5种4.日常生活中的下列措施，与调控反应速率无关．．的是A.疫苗冷藏储存B.食品抽真空包装C.门窗合页里注润滑油D.铁制品表面刷油漆5.已知反应423CH+ClCHCl+HC

l⎯⎯⎯→光照，下列说法正确的是A.4CH的空间填充模型为C.3CHCl的官能团为3CH−B.2Cl的电子式为Cl:ClD.Cl−的结构示意图为6.利用下列实验装置能达到实验目的的是A.制取氨气B.干燥氨气C.收集氨气D.吸收氨气7.化学与生活联系紧

密。下列所述事实与物质性质不相符的是选项事实物质性质A43NHHCO作膨松剂43NHHCO可中和酸并受热分解B2SiO用于生产光导纤维2SiO熔点高C聚乙烯制作吊装缆绳聚乙烯材料张力好且耐磨、耐腐蚀D75%的酒精作消毒剂酒精可使蛋白质变性8.为探究原电

池原理，某学习小组设计了右图所示实验装置。下列叙述正确的是A.a、b不连接时，铜片上有气泡产生B.a、b不连接时，化学能转化成电能C.a、b不论是否连接都发生：2Zn2eZn−+−D.a、b用导线连接时，溶液中H移向锌片9.下列化学方程式不合理的是A.工业冶炼镁：22MgO()2Mg+O熔

融B.工业制粗硅：22C+SiOSi+2COC.煤的气化：22C+HO(g)CO+HD.蔗糖水解：122211261266126CHO+HOCHO()+CHO()⎯⎯⎯→催化剂葡萄糖果糖阅读下列材料，完成10~11小题

。氨是一种重要的化学物质，主要来自于人工合成。1909年，化学家哈伯利用N2和H2合成氨。一定条件下，N2和H2以1：3的体积比充入密闭容器中，平衡时氨的含量与温度和压强的关系如图1所示。我国科学家使用三元Ni−Fe−V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下制氨，电催化反应

过程如图2所示。10.下列说法错误的是A.300℃时，氨的含量随压强增大而增大B.氨的含量不再变化时反应达平衡状态C.500atm、500℃达平衡时，N2的含量为15%D.相同压强下500℃氨的含量比300℃低，原因是反应速率小11.下列关于电催化反应的说

法中，错误的是A.属于氮的固定B.可能有氢气生成C.高温更有利于电催化制氨D.①②③均要形成极性键电解高温高温12.我国科学家研究的载人航天器中的物质循环如右图所示，实现了空间站中氧气的再生。NA为阿伏加德罗常数的值

：下列说法正确的是A.18gH2O中含质子数为NAB.反应生成0.1molO2，转移电子数为0.2NAC.太阳能可作为反应①和②的能量来源D.用于循环的氢原子利用率为100%13.材料组成和结构的变化可以引起性能的变化，下列推测不合理．．．的是选项材料组成和结构的变化

性能变化A普通玻璃加入某些金属氧化物呈现不同的颜色B半导体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C植物油催化加氢不易变质D橡胶硫化使其结构由线型变为网状强度提高14.常温下利用下列装置和试剂按照规定操作进行实验，能实现相应物质转化的是装置选项试剂a试剂b操作物

质转化A铜丝浓硫酸a插入b中浓硫酸→二氧化硫B铁丝浓硝酸a插入b中浓硝酸→二氧化氮C红热铜丝乙醇a插入b中乙醇→乙酸D红热铂丝浓氨水a在b上方氨气→一氧化氮15、将不同浓度的CaCl2溶液滴加到10.

00mL0.50mol·L−1NaHCO3溶液中，观察到产生明显浑浊时，停止滴加，取少量浊液加热，实验结果如下表所示。下列说法不合理的是实验序号c(CaCl2)/(mol·L−1)实验现象(滴加CaCl溶液)实验现象(加热浊液)①0.05滴至1.31ml

时产生明显浑浊，但无气泡有较多气泡②0.005滴至15.32ml时产生明显浑浊，但无气泡有少量气泡③0.0005滴至20.00ml时未见浑浊-A.加热浊液产生的气泡主要来自CaCO3分解B.加热前①②中发生的

反应为232332HCOCaHCO+CaCO−++C.若加人足量0.50mol·L−1CaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡D.一定条件下，可以使用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液二、非选择题：本题共4小题，共50分。16.(11分)学习了“化学反应与能量”后，某兴

趣小组开展了如下探究活动。(1)利用NH4NO3和Na2CO3·10H2O按下图所示装置进行实验：根据图中现象，可以表示该反应能量变化的是(填“a”或“b”)，能量转化形式是转化为化学能。(2)甲~丁装置都可以把化学能转化为

电能。电池总反应为+3+22Al+6H2Al+3H的装置是(填标号)。(3)为探究(2)中甲~丁装置中铝电极在原电池中的作用，实验结果记录如下：装置电流表指针偏转方向甲偏向Al乙偏向Cu丙偏向石墨丁偏向Mg①装置丙中铝为极，电极反应式为。②由实验

可知，相对活泼的金属作正极还是负极的影响因素有(写出1点即可)。(4)下图是该小组同学组装的原电池装置，下列关于该电池工作原理的说法正确的是(填标号)。A.铁环作负极，发生还原反应B.电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线C.电池工作时，铁环变细铜线变粗D.电池工作结束

后柠檬的酸性变强17.(14分)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。制备LiBr的一种工艺流程如下：回答下列问题：(1)“还原”工序加人BaS溶液可以除去Br2，反应的离子方程式为。(2)若“还原”工序用NaOH溶液吸收Br2，吸收液(填“可以”或

“不可以”)直接返回“还原”工序，原因是。(3)滤渣中除硫外，还有(填化学式)，可选用(填标号)作溶剂溶解后进行分离。A.水B.酒精C.二硫化碳(4)参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为。(5)“中和

”工序反应的化学方程式为。18.(12分)有机物A的相对分子质量为28，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。一定条件下相关物质能发生如下图所示的转化(部分反应条件和生成物已略去)。回答下

列问题：(1)A的结构简式为，A和B互为。(2)B转化为H的反应类型为。(3)E中官能团的名称为，E在生活中的一种用途为。(4)C与F反应生成G的化学方程式为。19.(13分)二氧化氯(ClO2)和亚氯酸

钠(NaClO2)常用作高效、光谱、安全的杀菌消毒剂。实验室用下列装置(部分夹持仪器略去)制备少量亚氯酸钠。已知：①ClO2的沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。②NaClO2饱和溶液加热到38℃以上时会析出NaCl

O2，60℃以上时NaClO2分解为NaClO3和NaCl。③装置B中的反应为32422442222NaClO+HSO+HCONaSO+2ClO+2CO+2HO回答下列问题：(1)实验过程中需持续通入

一定量的CO2，原因是，反应结束后仍需通入一定量的CO2，原因是。(2)装置C中生成NaClO2的化学方程式为。(3)要从反应后的溶液中得到NaClO2固体，操作方法是：在(填温度范围)蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、干燥。(4)水样用ClO2

处理后，有少量ClO2残留，可用下列方法检测残留浓度：取50.00mL水样，加人过量KI和稀硫酸(22424222Cl+10KI+4HSO2KCl+4KSO+5I+4HO)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色。将溶液调节为弱酸性后滴加5.00

×10−4mol·L−1Na2S2O3溶液，恰好反应时消耗Na2S2O3溶液20.00mL(22322462NaSO+INaSO+2NaI)。计算该水样中ClO2的残留浓度(mg·L−1，要求写出计算过程)。