【文档说明】江浙皖高中（县中）发展共同体2025届高三上学期10月联考化学试卷（江皖卷） Word版无答案.docx，共(11)页，2.217 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-3c259e6067e557766089167439838b4c.html

以下为本文档部分文字说明：

2024学年第一学期江浙皖高中(县中)发展共同体高三年级10月联考化学(江皖卷)考生须知：1.本卷满分100分，考试时间75分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在

试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Cu-64I-127一、单项选择题(本大题共13题，每小题3分

，共39分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是A.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B.中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白

质和油脂是人体必需的高分子营养物质C.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关D.乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好2.三氯化六氨合钴()336CoNHCl是一种重要的化工产品，实验室可用反应2

341222CoCl10NH2NHClHO+++()33262CoNHCl2HO=+制备。下列有关说法正确的是A.22HO是非极性分子B.中子数为18的氯原子可表示为1817ClC.O原子的基态原子电子排布图：D.1mol()336CoNHC

l中含有24mol共价键3.《新修本草》中描述“青矾42FeSO7HO”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列由废铁屑制取42FeSO7HO的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲除去废铁屑表面油污B.用装置乙加

快废铁屑的溶解C.用装置丙过滤得到4FeSO溶液D.用装置丁蒸干溶液获得42FeSO7HO阅读下列材料，完成下列小题。碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。22N

aO是强氧化剂，熔融条件下可将23FeO氧化为24NaFeO。格氏试剂(如32CHCHMgCl)在有机化学中有重要用途。22MgCl6HO受热分解最终生成MgO。4.下列物质性质与用途不具有对应关系的是A

.22NaO能与水和2CO反应生成2O，可用作供氧剂B.2MgCl溶液能导电，可用来冶炼金属镁C.3NaHCO能跟盐酸反应，可用于治疗胃酸过多D.MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的2SO5.下列说法不正确的是A.电解饱和NaCl溶液的阴极反应：222HO

2eH2OH−−+=+B.甲醛和32CHCHMgCl的反应：32322HCHOCHCHMgClCHCHCHOMgCl+→C.钠与硫酸铜溶液的反应：4242NaCuSOCuNaSO+=+D.22NaO

与23FeO共熔的反应：2322242FeO3NaO2NaFeONaO++熔融6.下列有关SO2、SO3、24SO−、24HSO的说法正确的是的A.SO2的空间构型为四面体BSO3分子中S采取3sp杂化方式C.24SO

−中的键角大于SO3中的键角D.浓H2SO4中H2SO4分子间能形成氢键7.反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.其它条件不变，2SO和2O在25VO表面接触反应，可加快该反应速率B.12232SO(g)O(g)2SO(l)(x-y)k

Jmol−+=HC.反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率D.每转移电子2mol，有11.2L的2O被还原8.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法正确的是A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀B．牺牲阳极防护输水管腐蚀C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌D．外加电流保护A.AB.BC.CD

.D9.多巴胺的一种合成路线如下图所示：.下列说法正确的是A.1mol甲最多可以和22molBr发生取代反应B.乙与足量2H完全加成后的产物中含有4个手性碳原子C.丙分子中所有原子可能在同一个平面上D.多巴胺可与碳酸钠溶液

反应，产生气泡10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.N22O⎯⎯⎯→放电NO2HO⎯⎯⎯→HNO3B.MnO2Δ⎯⎯⎯→浓盐酸Cl2⎯⎯⎯→石灰乳漂白粉C.黄铁矿⎯⎯⎯→沸腾炉SO3⎯⎯⎯→吸收塔水硫酸D.CuSO4(

aq)NaOH⎯⎯⎯⎯→溶液Cu(OH)2Δ⎯⎯⎯→蔗糖Cu2O11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiB向2BaCl溶液中通入2SO和气体X出现白色沉淀气体

X一定具有氧化性C在4CuSO溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuID分别测量23NaCO溶液和4NaAl(OH)溶液的pH后者pH更大4Al(OH)−比23

CO−更容易结合H+A.AB.BC.CD.D的12.草酸钠()224NaCO可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究224NaCO溶液的性质。实验实验操作和现象1测得12240.1molLNaCO−溶液的pH8.4=2向12240.2molLNaCO−溶液中加

入等体积10.2molL−盐酸，测得混合后溶液的pH5.5=3向12240.1molLNaCO−溶液中滴加几滴酸性4KMnO溶液，振荡，溶液仍为无色4向12240.1molLNaCO−溶液中加入等体积120.1molLCaCl−溶液，产生白色沉淀下列有关

说法正确是A.12240.1molLNaCO−溶液中存在：()()()()()22424NaHOHCOHCOccccc++−−−+=++B.实验2得到溶液中：()()()222424ClHCOCOccc−−C.实验3中4MnO−被还原成2Mn

+，则反应的离子方程式：22424222MnO5CO16H2Mn10CO8HO−−++++=++D.依据实验4可得：()3sp24CaCO2.510K−13.以2CO、2H为原料合成3CHOH涉及的主要反应如下：Ⅰ．122321CO(g)3

H(g)CHOH(g)HO(g)49.5kJmolH−++=−Ⅱ．1232CO(g)2H(g)CHOH(g)90.4kJmolH−+=−Ⅲ．2223CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H++不同压强下，按照()()22CO:H1:3nn=起始起始投料，实验测得2CO的

平衡转化率和3CHOH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是的的A.图甲表示的是3CHOH的平衡产率随温度的变化关系B.同时提高2CO的平衡转化率和3CHOH的平衡产率，应选择高温、高压C.图乙1T时，三

条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主D.图乙1p下，温度高于2T，纵坐标随温度升高而上升的原因是30H，反应Ⅲ温度升高使纵坐标数值上升的幅度超过反应Ⅰ温度升高使纵坐标数值下降的幅度二、非选择题(本大题共4题，共61分)14.铊(Tl)广

泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等方面，一种从富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、FeO、Tl2O等)中提炼金属铊的流程如下：已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程

的反应原理为324324HCHCONRTlClCHCONRHTlCl+−++。（1）“浸取”时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高铊元素浸出率的方法还有___________，“浸取”过程中，Tl2O发生反应的离子方程式为___________。（

2）请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入醋酸铵溶液的原因___________。（3）写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式___________。（4）铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品，常用普鲁士蓝作为解毒剂。向FeS

O4溶液中滴加36KFe(CN)溶液后，经提纯、结晶可得到6KFeFe(CN)普鲁士蓝蓝色晶体，实验表明，CN-、Fe2+、Fe3+通过配位键构成了晶体的骨架，其18晶胞的结构如图-1所示，记为Ⅰ型立方结构，将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞如图-2所示，

记为Ⅱ型立方结构(下层左后方的小立方体g未标出)。①写出Fe2+的价电子排布式___________。②可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因___________。③若Fe2+位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则Fe3+位于Ⅱ型立

方结构的___________。15.H是治疗过敏性鼻炎的一种药物，其合成路线如下：（1）F中采取sp3杂化的原子有___________个。（2）CD→中K2CO3的作用为___________。（3）DE→过程中可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为___________。（

4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。①含苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能与浓溴水反应；③能发生水解反应，水解生成两种产物，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种为α-氨基酸，且两种

产物均含有4中不同化学环境的氢原子。（5）已知①②(Ar为芳基；X为Cl、Br；Z或Z＇为COR；CONHR；COOR等。)③Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。16.碘酸铜(

)32CuIO微溶于水，在电化学领域发挥着重要作用。（1）碘酸铜的制备①设计实验检验()32CuIO是否洗涤干净___________。②3KIO的制备：下图装置为实验室利用氯气氧化废碘液中的2I或3KI合成3HIO，充分氧化后加入KOH溶液调节pH为

10获得3KIO。A装置中橡皮管的作用是___________。3KI发生反应的化学方程式为___________。③42CuSO5HO的制备：请设计从工业胆矾溶液(杂质为2Fe+、3Fe+)获取42CuSO5HO的实验方案___________。(实验中须使用的试剂有：双

氧水，11243.0molLHSO,1.0molLNaOH−−溶液、乙醇)已知2Cu+、3Fe+和2Fe+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表金属离子3Fe+2Fe+2Cu+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物沉

淀完全时的pH3.29.06.7（2）碘酸铜的Ksp测定用25mL移液管吸取饱和碘酸铜溶液25mL，注入到250mL的碘量瓶中，加入16mL0.03molL−的EDTA溶液(用4Y−表示)，振荡，再加入30mL蒸馏水使溶液中的铜离子和EDTA充分螯合，然后用1243mol

LHSO−调节溶液的pH值为2.0，加入0.5gKI，振荡，用10.0240molL−的标准223NaSO溶液滴定至呈淡黄色时，注入4mL0.5%的淀粉溶液，继续滴定至终点，记下所消耗的223NaSO溶液的体积，重复滴定3次，平均消耗223NaSO溶液25.00mL。有关化学反应如

下：()2242332CuIO(s)Cu2IOCuY[CuY]−+−+−++=、、2232223246IO5I6H3I3HO2SOISO2I−−−+−−++=++=+、根据实验数据计算碘酸铜的Ksp______

_____(写出计算过程)17.研究2CO参与化学反应的行为具有重要意义。（1）42CHCO−重整反应获得氢能，热化学方程式为反应Ⅰ：422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)+=+1ΔH反应Ⅱ：12222H(g)CO(g)CO(g)HO(g)41kJmol

H−+=+=51.0110Pa下，将()()24CO:CH1:1nn=起始起始的混合气体置于密闭容器中发生重整反应。42CHCO−重整过程中的积碳是反应催化剂失活的主要原因。积碳反应为反应Ⅲ：42CH(g)C(s)2H(g)=+1375kJm

olH−=反应Ⅳ：22CO(g)C(s)CO(g)=+14172kJmolH−=−积碳反应能迅速到达平衡状态。42CHCO−重整反应中1g催化剂上产生的积碳的质量与温度的关系如图所示。①1H=___________。②温度低于700℃时，积碳的质量随温度的升高而增

多的原因是___________。（2）我国科技工作者设计了见题图所示的可充电2MgCO−电池，以2Mg(TFSI)为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获2CO，使放电时2CO还原产物为24MgCO。①充电时，多孔碳纳米管电极的电

极反应式为___________；放电时，每转移1mol电子，理论上可转化2CO质量为___________。②该设计克服了3MgCO导电性差和释放2CO能力差的障碍，同时改善了2Mg+的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。电池放电时2CO的捕获和转化过程开展了进一

步研究表明，电极上2CO转化的三种可能反应路径见图所示，PDA捕获2CO的反应方程式为___________。由题图可知路径2为优先路径，请分析可能的原因___________。