【文档说明】新疆维吾尔自治区慕华·优策2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题 参考答案.pdf，共(6)页，1.154 MB，由小赞的店铺上传

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慕华·优策2022—2023学年高三年级第一次联考化学参考答案第1页共6页慕华·优策2022—2023学年高三年级第一次联考化学参考答案一、单项选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CBCADACAABDC

CBAB二、综合题（本大题共4小题，共52分）17.（12分）（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分，其他合理答案也可）（2）制涂料（颜料、油漆等）（1分），冶炼铁（1分）（3）AlO－2、MoO2－4、OH—（共1

分，答出2个得1分，答1个或有错答不得分）（4）4.7（1分）7.8（1分）加快过滤速度，减少沉淀中的碱和水的含量，减少焙烧氢氧化铝的能耗等（2分，答对1条得2分，其他合理答案也可）（5）2H++MoO2－4===H2MoO4↓（2分）成本低或容易控制溶液的pH或减少污染

物等（2分，答对1条得2分，其他合理答案也可）18.（15分）（1）9.4（1分）（2）ACD（2分答对2个得1分，多选不得分），防止Ca(NO3)2结晶析出，产率下降（1分）Fe(OH)3、Al(OH)3（共1分，少答

、错答不得分）Fe3+是过氧化氢分解的催化剂，会增加过氧化氢的用量（2分）（3）CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分，未打↓扣1分）提供碱性环境，促进H2O2电离出足够浓度的O2-2，以便生成CaO2·8H2O沉淀。（2分,其他合理答案也可

）（4）过滤速度快或使固液分离完全或滤出的固体易干燥等（1分，答对1条得2分，其他合理答案也可）冰水或冷水（1分）（5）CaO（2分）19.（13分）（1）CO(g)+N2O(g)===N2(g)+CO2(g)ΔH=－358.6kJ/mol（2分）（2）

66.7%（1分）24（2分）>（1分）（3）58.1（2分）2分（2分）②64（）（1（4）①正极（1分）CO2+2H++2e—===HCOOH（20.（12分））nCH3CHCH2催化剂CHCH3CH2n（2分，条件写“一定条件”也可）b（2分）（3）3：1（2）85.

7或85.71或86（2分）180～200（2分）（2分，答对1条即可得分2分）不稳定或有刺激性异味或有腐蚀性等（）慕华·优策2022—2023学年高三年级第一次联考化学参考答案第2页共6页答案解析：1.答案C解析：A。玉石的成分是透闪石，水晶的主要成分才是二氧化硅，错误B.维生素C

具有抗氧化功能，易被氧化，错误C.黑枸杞中的花青素，随温度、水的pH不同而变色是化学变化。正确D.核桃仁中脂肪含量较高，糖含量很低，不是高糖食品，错误2.答案B解析：A.碳钎维不是有机高分子化合物，错误B

.氟利昂会破坏臭氧层，用二氧化碳代替，更安全环保，符合绿色化学要求，正确C.石墨烯和石墨结构有差异，是同素异形体关系，物理性质相差大，错误D.羊毛是蛋白质，不是纤维素，错误3.答案C解析：A乳酸和乙酸含有的官能团不同，不是同系物，错误B.

乳酸中有一个手性碳原子，丙交酯中有两个，错误C.反应是酯化反应，也属于取代反应，正确D.PLA不能发生加成反应，错误4.答案A解析：A正确B.甲基橙变橙色，pH在3.1-4.4之间，此时Fe3+会完全沉淀，错误C.硝酸根和氢离子能将I－氧化，而不共存，错误

D.溶液可能是酸性，也可能是碱性，但碱性条件下，Mg2+不能大量存在，而题目问的是一定能大量共存的问题，所以错误5.答案：D解析：A.1molBaO2中，阴阳离子均为1mol，个数之和为2NA，错误B.CaCO3和MgSiO3中没有分子，错误C.标况下NO2是液体，错误D.生成的

气体是SO2和H2的混合物，但每生成1molSO2或H2，转移电子数均为2NA，所以只要是生成1mol混合气体，转移电子就是2NA。6.答案：A解析：A.大量气泡是氢气，是AlCl3水解得到的H+与Mg发生置换反

应生成的，正确B.铁与浓硝酸是首先在表面生成致密的保护膜，属于钝化，不是不反应，错误C.某些酚也可以与氯化铁显紫色，错误D.加FeCl3溶液时，原溶液中有OH-过量，过程中没有体现沉淀的转化，不能得到溶

度积的大慕华·优策2022—2023学年高三年级第一次联考化学参考答案第3页共6页小关系，错误7.答案：C解析：A.葡萄糖单元通过糖苷键结合的，不是范德华力，错误B.强酸条件下，环糊精会水解，错误C.环糊精能识别多酸阴离

子，有分子识别功能，正确D.环糊精存在分子内氢键，且分子中烃基较大，在水中溶解度不大8.答案：A解析：A.CaCO3少量时，氯水中的HCl与之反应，正确B.Na2S溶液过量，Fe2+与S2-继续反应生成FeS沉淀，错误C.反应为2MnO－4+6H++5H2O2===2Mn2++5O

2↑+8H2O，错误D.氨水不能溶解Al(OH)3，错误9.答案：A解析：A.根据分析，判断出W、X、Y依次是N、F、P，原子半径大小为P>N>F，错误10.答案：B解析：A.根据守恒，Y只能是+3价，Fe为+2价，正确B.过程中有二价铁转化

为三价铁的过程，错误C.氢氧化铍表面可能有硫酸根残留，所以可以用BaCl2溶液检验，正确D.根据提示，以及守恒关系，D正确11.答案：D解析：A.第一步反应属于自然条件下的N的固定，正确B.置于冰水中，第三步反应平衡正向移动，颜色变浅甚至无色，正确

C.潮湿环境下，第四步反应反应物浓度增大，反应速率快，生成的HNO3多，N肥增多，植物生长快，正确D.反应速率与放热、吸热无关，错误12.答案：C解析：A.反应物的物质的量之比为1：3，错误B.cat为催化剂，H2O2是中间产物，不是催化剂，错误C.CH3OH+O2

→HCHO+H2O2，H2O2→H2O+0.5O2，需要补充O2，正确D.HCHO转化为淀粉，还会生成水，原子利用率没有100%，错误13.答案：C解析：该电池其实就是Mg-O2燃料电池，Fe的活泼性较差，反应更缓慢，发光效果很差，C错误

14.答案：B慕华·优策2022—2023学年高三年级第一次联考化学参考答案第4页共6页解析：A．H2A的浓度保持不变，则①代表H2A，随着pH逐渐增大HA-、A2-离子浓度增大，pH较小时HA-的浓度大于A2-的浓度，则曲线②

代表HA-，曲线③代表A2-，A错误；B．Q点c(M2+)=c(H2A)=10-5，根据Ksp(MA)=c(M2+)×c(A2-)=3×10-9，可得c(A2-)=3×10-4mol/L；由O点坐标(6.3，5)知：H2A的一级电

离常数6.3a12c(HA)c(H)K10c(HA)由R点坐标(10.3，1.1)知：H2A的二级电离常数210.3a2c(A)c(H)K=10c(HA)，2216.6a1a22c(A)c(H)KK=10c(HA)代入c(H2A)=10-5mol/L、c(A2-

)=3×10-4mol/L，可得c(H+)=6.171031mol/L，pH=9.05，B正确。C．曲线①②的交点代表溶液中H2A、HA-的浓度相等，a12c(HA)c(H)Kc(HA)，H2A由于与空气中的某种成分作用而保持不变，随

pH升高c(H+)减小，c(HA-)增大，C错误；D．R点时，c(A2-)=c(HA-)，若溶液中只存在H2A、HA-、A2-、M2+微粒，2c(M2+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)，得出2c(M2+)+c(

H+)=c(OH-)+3c(HA-)，同时水体中还有其他离子，所以D错误。15.答案：A解析：A.B中试剂是为了除去Cl2中的水蒸气，应用浓硫酸，错误16.答案：B解析：加入盐酸，无现象，说明没有CO2－3，加入氢氧化钠溶液，现象说明含有Al3+，根据共存，溶液中没有OH-，根

据电荷守恒，得出B正确17.解析：某废催化剂主要含Al2O3、MoO3、Fe2O3。由流程可知，加入NaOH固体焙烧，Al2O3和NaOH发生Al2O3+2NaOH焙烧2NaAlO2+H2O；“焙烧”时，MoO3转化为Na2MoO4，发生的反应为MoO3+2NaOH

焙烧Na2MoO4+H2O，然后水浸过滤得到含Fe2O3的滤渣，滤液中含有NaAlO2、Na2MoO4，然后向滤液中通入CO2，发生反应CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，过滤分离出Al(OH)3，滤液中含有Na2MoO4，加入HCl沉钼，发生

Na2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NaCl，陈化后过滤得到H2MoO4和滤液X，H2MoO4分解得到MoO3，据此分析解答。18.解析：（1）根据溶质不变，算得v=9.4mL，因为是用量筒量取溶液，所以要保留一位小数。（2）在中学里，趁热过滤所用装置和普通过滤一样，趁热是为

了避免Ca(NO3)2结晶。加入氨慕华·优策2022—2023学年高三年级第一次联考化学参考答案第5页共6页水，调节pH，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀。（3）只有过氧根离子浓度足够大时，才能和Ca2+沉淀，氨水的作用就是促进

H2O2电离。（4）根据第⑥步提示，用冰水洗涤，固体的损耗较少。（5）剩余33.3%时，产物是CaO2，剩余25.9%时，产物是CaO。19.解析：（1）从图中可得到N2O与Co+反应生成CoO+和N2，从第二步反应可以找出状态来，故第

一步反应为：）N2O（g）+Co+（s）=CoO+（s）+N2（g）总反应是两步反应叠加，由盖斯定律△H=△H1+△H2所以总反应的热化学方程式：N2O（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=-358.6KJ/mol（2）设NO（g）和CO（g）都为amol由三段式

计算：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）起始：amolamol压强：P0转化：xmolxmolx/2molxmol平衡时：（a-x）（a-x）x/2x（2-x）：x/2=1:1x=23a故：CO的转化率=23a���∗

100%=66.7%P（NO）=16P0P（CO）=16P0P（N2）=16P0P（CO2）=13P0故：Kp=24P0若容器体积为VL,则K=24V，QC=1/V<k反应正向反应，ѵ（正）>ѵ（逆）（3）根据数学知识，Ea为斜线的斜率×R，Ea=7×1000×8.3J·mol-1=

58.1KJ·mol-1（4）根据物质变化，Pt为阳极，a为正极，该电解装置的阴极的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH，该电解装置的阴极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，电解转移2mol电子时，阳极反应1molH2O，4molH+移向阴极生成1molHCOOH

，质量相差64g。20.解析：（1）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯nCH3CHCH2催化剂CHCH3CH2n，带电荷的材料，对胶体有较强的吸附作用，胶体粒子带有电荷，可以被吸引。慕华·优策2022—2023学年高三年级第一次联考化学参考答

案第6页共6页（2）根据题意，6mol乙烯转化为环氧乙烷生成6molO(吸附)，6molO(吸附)和1mol乙烯生成CO2，选择性为6/7=85.7%。温度200℃时，生成环氧乙烷反应速率最快，生成CO2的速率较慢。（3）过氧乙酸的结构为CHHHCOOOH，一分子中，极性键数目为

6，非极性键数目为2，比例为3：1，过氧乙酸有较强的酸性，具有腐蚀性，含有过氧键，不稳定，较浓时，有难闻的刺激性气味，稀溶液也有一定的异味。