【文档说明】辽宁省名校联盟2023-2024学年高二上学期12月月考试题+化学+含解析.docx，共(18)页，3.098 MB，由管理员店铺上传

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辽宁省名校联盟2023年高二12月份联合考试化学命题人：本溪市高级中学崔哲审题人：本溪市高级中学杨凡玲本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡

对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共15

小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2023年10月31日，神舟十六号载人飞船航天员乘组成功返回地球。下列叙述错误的是（）A．飞船采用的太阳能刚性电池阵将太阳能转化为电能B．飞船使用的高温结构陶瓷34SiN属于新型无机非金属材料C．返

回舱烧蚀层材料在熔化或汽化时放出大量热从而保护舱体D．返回舱缓冲需要借助无水肼24NH自身分解产生两种单质气体，该反应属于熵增反应2．下列有关燃烧的说法正确的是（）A．2H燃烧热的热化学方程式为22H(g)Cl(g)====2HCl(g)+Δ184.6kJ/molH=−B．相同条件下，等物质

的量的S(s)与S(g)在空气中完全燃烧，前者的ΔH大C．燃烧反应中燃料的能量一定高于生成物的总能量D．甲烷燃料电池的总反应方程式为4222CH2O====CO2HO++点燃3．水是生命的源泉。室温下，下列与水有关的说法正确的是（）A．2SO溶于水后溶液可以导电，因此2SO属于电解质B．稀氨

水在稀释过程，一水合氨电离程度增加，碱性增强C．冰醋酸中加入少量水，体系的导电能力减弱D．水中加入少量碳酸钾固体，水的电离程度增大4．已知223N(g)3H(g)2NH(g)+催化剂高温高压Δ92.4kJ/molH=−在恒压反应器中进行，原料气2N、2H按等物质的量进行投料，以下分析正

确的是（）A．利用物质物理性质的差异可以分离出产物B．工业上选择500℃而不是室温与勒夏特列原理有关C．2N的体积分数不变说明该反应达到平衡状态D．体系内充入He(g)对平衡转化率没有影响5．人体血液存

在23HCO（2CO）与3NaHCO的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢时产生的少量酸、碱，保持pH的稳定，有关说法不正确的是（）A．代谢产生的H+被3HCO−结合形成23HCOB．代谢产生的碱被H+中和，H+又由23HCO电离补充C．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响D．人体出现酸中毒时可

注射少量3NaHCO溶液缓解6．下列方案设计能达到实验目的的是（）ABCD测定中和反应的热效应比较2Mg(OH)与3Fe(OH)的spK用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液蒸干3AlCl溶液获得无水3Al

Cl固体7．证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是（）①将5滴0.1mol/L的甲酸溶液滴入1mL0.1mol/L的23NaCO溶液中，观察现象②分别将1L()Hc+相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，比

较二者稀释后的pH③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH变化④将足量Zn分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Zn的质量变化量A．①②B．②③C．③④D．①④8．西汉刘安组织编撰

的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，其反应4FeCuSO====+4CuFeSO+是现代湿法冶金的基础。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该反应可以设计成原电池实现电能转化为化学能B．该反

应如果用电解池实现，Fe作阴极C．1L0.1mol/L4CuSO溶液中阳离子数目大于A0.1ND．惰性电极电解4CuSO溶液若加入0.1mol2Cu(OH)可使电解液复原，则电路中的转移电子数为A0.2N9．

已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸23HCO23HSOHClO电离平衡常数7a14.510K−=11a24.710K−=2a11.410K−=8a26.010K−=8a4.010K−=在25℃

时，下列说法正确的是（）A．向NaClO溶液中通入少量2CO发生反应：22232CONaClOHO====NaCO2HClO+++B．等浓度23NaCO与23NaSO两份溶液比较：()()()()223333SOCOHSOHCOcccc−−−−

C．ClO−的水解常数5h2.510K−=D．3NaHSO溶液（pH5.6=）含S微粒的离子浓度大小：()()()23323HSOSOHSOccc−−10．锂-磺酰氯（22LiSOCl−）电池的工作原

理如图所示，选择性透过膜只允许Cl−通过。已知电池反应为2222LiSOCl====2LiClSO++，下列说法正确的是（）A．电池的电解质溶液可以是盐酸B．Li电极发生氧化反应，Cl−由右向左移动C．电路中转移0.1mole−，选择性透过膜有0.2molCl−通过D．

使用该电池精炼粗铜，精铜与右侧C电极相连11．恒容密闭容器（忽略固体体积的影响及温度对物质状态的影响）中一定量X发生反应2X(s)Y(g)2Z(g)+，实验测得不同温度下的平衡数据如下：温度/℃152025平衡气体总

浓度/（310mol/L−）2.13.06.3下列有关叙述正确的是（）A．15℃时，平衡前任意时刻的v逆均大于平衡时的v逆B．20℃时，该反应的化学平衡常数为334mol/LC．25℃时，向平衡体系中再充入0.

01molY和0.02molZ，达平衡后Y浓度不变D．30℃时，Y的体积分数大于1312．三室式电渗析法将含24NaSO废水处理并得到两种常见的化工产品，原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子

交换膜。下列叙述正确的是（）A．阴极附近碱性增强B．阳极区电解质溶液可以是稀NaOH溶液C．ab为阴离子交换膜，cd为阳离子交换膜D．若阳极材料为石墨电极，长时间使用不会损耗13．某水溶液中不同温度下pH和p

OH的关系如图所示()pOHlgOHc−=−。下列说法正确的是（）图1图2A．将纯水升温可以实现f点到d点，且水仍为中性B．cdO区域（dO线除外）溶液呈酸性，可采用图2方法测定盐酸的pHC．若a6=，该温度下pH2=的24HSO溶液与pH1

2=的KOH溶液等体积混合后呈中性D．d点纯水中加入NaOH溶液pH可以变化到e点，同时抑制了水的电离14．国产航母山东舰采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响（如图甲、乙）。下列相关描述中不正确的是（

）A．甲是河水环境下的腐蚀情况，乙是海水环境下的腐蚀情况B．由图可推知，若镀锡铁表面发生破损，铁不能继续被保护C．检验腐蚀区溶液中的2Fe+，可取铁附近少量溶液滴加46KFe(CN)溶液D．为防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”15．分析化学中将“

滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下，以10.10molL−NaOH溶液为滴定液滴定10.10molL−一元酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．()6aHA1.910K−B．a点：()()HAAcc−C．b点：()()()1

NaHAA0.10molLccc+−−=+=D．c点：()()()()ANaOHHcccc−+−+二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（12分）硫酸镁具有镇痛、镇静等功效在医疗中应用广泛。一种以硼镁泥（主

要含3MgCO，还含CaO、FeO、23FeO、23AlO、MnO、2SiO等）制取七水硫酸镁的流程如下：已知：ⅰ．本题中涉及的部分难溶电解质的溶度积如下表：难溶电解质3Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)2Mg(OH)spK388.01

0−164.010−331.010−11910−ⅱ．当溶液中某离子浓度610mol/L−„时认为该离子沉淀完全，lg20.3=，lg30.5=。回答下列问题：（1）“酸浸”滤渣的成分为________，为提高2Mg+的浸取率采取的措施有____________（列出两种

措施）。（2）“氧化”的目的之一是氧化2Mn+，其离子方程式为________________________________。（3）“调pH”时，最适宜使用的Y试剂是________（填字母），此时体系为25℃，pH至少调到_______

_（保留小数点后一位）。A．32NHHOB．MgOC．NaOHD．2MgCl（4）“调pH”后的滤液中()()33Fe:Alcc++=________。（5）已知4CaSO与4MgSO在水中的溶解度随温

度变化的曲线如图所示，则“结晶2”的操作为________，洗涤，低温干燥。17．（15分）铬酸钾（24KCrO）和重铬酸钾（227KCrO）是化学实验室中的一种重要分析试剂。回答下列问题：（1）电化学法

制备重铬酸钾实验装置如图1所示。图1阳极区电极反应式是________，后续制得重铬酸钾的离子反应方程式为________________________________。（2）以0.1000mol/L3AgNO标准液滴定20

.00mL溶液中的Cl−，采用24CrO−为指示剂。（已知24AgCrO、AgCl的spK分别为124.010−和101.010−）①24CrO−可以作指示剂的原因除了生成砖红色的沉淀外，还与________有关（从溶解度角度回答）。②3AgNO标准液盛装在图2________

（填“A”或“B”）滴定管中，滴定管检漏后装液前应进行的操作是________，到达滴定终点的现象是________________________________。图2③以下是实验数据记录表：实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.1020.

4022.0024.0631.5521.75()Clc−=________mol/L（保留四位有效数字），若配制标准溶液定容时俯视刻度线会导致测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。18．（14分）我国科学家首

次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度2CO还原成3CHOH：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++。（1）已知相关键能数据如表所示，则上述反应的ΔH=________1kJmol−。化学键HH−HO−CO=

CO−CH−键能/（1kJmol−）436464803326414（2）有利于提高甲醇平衡产率的条件是________（填字母）。A．高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压（3）实验室在模拟该反应的过程中，将气体体积比为1：3的2CO

和2H混合气体按相同流速通过反应器，2CO的转化率()2CO随温度和压强的变化关系如图所示（已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大）。①1p________2p（填“>”“<”或“=”）。②分析236℃

后曲线变化可能的原因：________________________________________。③图中①坐标为（237，20），请计算此时反应的平衡常数xK=________[对于反应A(g)B(g)mn+C(g)D(g)pq+，()()()()xCDABpqmnxxKxx=

，x为物质的量分数，计算结果用分数表示]。（4）该反应2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++经过如下步骤来实现：Ⅰ．222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++11Δ40.9kJmolH−=+；Ⅱ．23CO(g

)2H(g)CHOH(g)+2ΔH。①反应Ⅰ、Ⅱ的lnK（K代表化学平衡常数）随1T（温度的倒数）的变化如图所示。线________（填“a”或“b”）表示反应Ⅰ的lnK随1T的变化。②已知反应Ⅰ是整个反应的决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______

__（填字母）。A．B．C．D．19．（14分）33HPO（亚磷酸）主要用作制造塑料稳定剂的原料。（1）已知33232HPO2NaOH()====NaHPO2HO++过量。33HPO属于________（填

“一”“二”或“三”）元酸，23NaHPO属于________（填“正盐”或“酸式盐”）。（2）25℃，亚磷酸溶液中的33HPO、23HPO−、23HPO−的物质的量分数()X随()Hc+的变化如图所示。已知：()()()()()2222XXHXHXXc

ccc−−−−=++。①10.11molL−的33HPO溶液的pH为2，33HPO的电离平衡常数a1K约为________（33HPO的后续电离和水的电离忽略不计）。②图像中C点()()2333HPOHPO0cc−=，那C点对应的()Hc+=________

mol/L。③A、B、C三点水的电离程度由大到小的顺序为________________。④浓度均为0.1mol/L的23NaHPO和NaOH的溶液混合，加水稀释10倍后的溶液中()()2323HPOHPOcc−−将________（填“增大”“不变”或“减小”）。（3）

亚磷酸可用电解23NaHPO溶液来制得，装置如图所示：①阴极室的电极反应式为________________。②产品室中发生反应生成产品的总的离子方程式为________________________________。参考答案及解析一、选择题1．C【解析】载人飞船采用

了太阳能刚性电池阵，是将太阳能转化为电能供飞船使用，A项正确；高温结构陶瓷34SiN属于新型无机非金属材料，B项正确；飞船返回舱在返回过程中，与大气发生剧烈的摩擦，会使舱体外表的温度升到很高，返回舱烧蚀层材料在熔化汽化时吸收

大量热量从而保护舱体，C项错误；返回舱利用了无水肼24NH发生的分解反应：2422NH====N2H+，产生气体量增多，利用熵增反应对返回舱起到了缓冲保护作用，D项正确。2．B【解析】氢气的燃烧热指的是1mol2H完全燃烧生成液态水时所放出的热量，A项错

误；相同条件下，固体硫的能量低于气态硫，且燃烧反应为放热反应，ΔH均小于0，反应热前者大于后者，B项正确；燃烧反应中反应物的总能量一定高于生成物的总能量，但是燃料自身的能量不一定高于生成物的总能量，C项错误；燃

料电池不需要加热，D项错误。3．D【解析】2SO溶于水后溶液可以导电，是因为与水反应生成了弱电解质亚硫酸，因此2SO属于非电解质，A项错误；稀氨水在稀释过程中，一水合氨电离度虽然增加，但是由于稀释碱性减弱，B项错误；冰醋酸不导电，加入少量水后，醋酸

电离，体系的导电能力增强，C项错误；水中加入碳酸钾固体，碳酸钾会发生水解反应从而促进水的电离，因此水的电离程度增大，D项正确。4．A【解析】利用氨气沸点较高、易液化的物理性质可以分离出氨气，A项正确；该反应放热，升温平衡逆向移动，500℃比室温产率低，因此不符合勒夏特列原理，

B项错误；223N(g)3H(g)2NH(g)+催化剂高温高压初始110反应x3x2x平衡1x−13x−2x求得2N的体积分数12=为定值，所以2N的体积分数不变不能说明反应达平衡，C项错误；充入He后，反应有关气体的分压下降，平衡逆向移动，D项错误。5．C【解析】代谢产生的H+被3HCO−

结合形成23HCO，A项正确；代谢产生的碱被H+中和，H+又由23HCO电离补充，B项正确；当遇到大量酸、碱时，()3HCOc−和()23HCOc浓度变化大，由()()()3a23HCOHHCOccKc−+=，()Hc+变化明显，故不可抵抗大量酸、

碱的影响，C项错误；人体出现酸中毒时可注射少量3NaHCO溶液缓解，D项正确。6．B【解析】测定中和反应热实验缺少环形搅拌棒，A项错误；通过实验设计NaOH少量可以实现沉淀的转化，说明3Fe(OH)的溶解度比2Mg(OH)小，二者spK的计算方式不同，但是3Fe(OH)

的次幂高，因此可以比较出二者大小，B项正确；用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液应该用酚酞作指示剂更接近滴定终点，盛装NaOH溶液的滴定管应该为碱式滴定管，C项错误；蒸干3AlCl溶液制无水3AlCl固体时，氯化铝会水解，应在氯化氢气流中进行，D项错误。7．D【解析】

证明甲酸为弱酸，①将5滴0.1mol/L的甲酸溶液滴入1mL0.1mol/L的23NaCO溶液中，由于23NaCO溶液过量即使反应没有明显现象，且有现象也无法得出甲酸是弱酸的结论，故①设计不合理；②分别将1L()H

c+相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，测定二者稀释后的pH，甲酸pH的变化值小于盐酸，故②设计合理；③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH，若pH升高则证明甲酸为弱酸，故③设计合理；④浓度和体

积均相等的盐酸和甲酸溶液溶质的物质的量相等，且均为一元酸，因此消耗Zn也相等，故④设计不合理。故选D项。8．C【解析】该反应可以设计成原电池实现化学能转化为电能，A项错误；该反应如果用电解池实现，Fe参与反应因此需要作阳极，B项错误；1L0.1mol/L4CuS

O溶液中2Cu+发生水解反应会使阳离子数目增多，所以阳离子数目大于A0.1N，C项正确；惰性电极电解4CuSO溶液若加入0.1mol2Cu(OH)可以使电解液复原，说明2Cu+放电完全水开始放电，则电路中的转移电子

数为A0.4N，D项错误。9．D【解析】根据电离平衡常数大小可知，酸性强弱顺序为：232333HSOHCOHSOHClOHCO−−。酸性强弱为233HCOHClOHCO−，则由强酸制弱酸的原理可

知，ClO−和3HCO−不反应，次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为223ClOCOHO====HClOHCO−−+++，A项错误；等浓度23NaCO与23NaSO两份溶液比较，由于酸性顺序，越弱越水解因此碳酸根的水解程

度大于亚硫酸根，顺序应为()()()()223333SOCOHCOHSOcccc−−−−，B项错误；ClO−的水解常数147wh8a1102.510410KKK−−−===，C项错误；3NaHSO溶液pH7，说明3HSO−的电离程度大于其水解程度

，因此含S微粒的浓度大小顺序为()()()23323HSOSOHSOccc−−，D项正确。10．B【解析】根据电池反应为2222LiSOCl====2LiClSO++可知，放电时Li元素化合价由0价变为1+价，失去电子，所以Li电极是负极，则碳

棒是正极，正极是22SOCl中6+价的硫得电子、发生还原反应；锂与盐酸，磺酰氯与水发生反应，因此不能是盐酸作为电解质溶液，A项错误。Li电极是负极，发生氧化反应，Cl−由正极向负极移动，B项正确。电路中转移0.1mole−，选择性透过膜有0.1molCl−通过，C项错误。使用该电池精

炼粗铜，精铜与负极相连做阴极，因此与锂电极相连，D项错误。11．C【解析】15℃时，正向反应建立平衡，生成物浓度不断增加，v逆逐渐增大因此平衡前任意时刻的v逆均小于平衡时的v逆，A项错误；20℃时，()3Y110mol/Lc−=，

()3210mol/LcZ−=，)23333933110(210mol/L410mol/LK−−−==，B项错误；25℃时，温度不变，平衡常数不变，且()()2YZKcc=，反应混合气体中Y和Z的比值始终是1：2，故重新平衡时Y的浓度不变，C项正确；30

℃时，反应混合气体中Y和Z的比值始终是1：2，Y的体积分数为13，D项错误。12．A【解析】两膜中间的Na+和24SO−可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，根据电解池“异性相吸”，则通电后24SO−通

过中间隔室的阴离子交换膜向阳极迁移，阳极区中水电离出的氢氧根失去电子，氢离子和硫酸根结合形成硫酸得到产品2，同理左侧得到产品1NaOH。同时为了增强两极的导电能力，同时不引入新杂质，阴极区应该使用稀NaOH溶液，阳极区使用稀硫酸。阴极反应为222HO2e====H2

OH−−++，因此阴极附近碱性增强，A项正确；阳极区电解质溶液可以是稀硫酸溶液，B项错误；ab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜，利于形成产品，C项错误；若阳极材料为石墨电极，石墨会因为发生氧化反应而造成损耗，D项

错误。13．D【解析】图1pH、pOH越大，对应离子浓度越小，f到d水的离子积常数在减小，所以需要将纯水降温可以实现f点到d点，且水仍为中性，A项错误；cdO区域（dO线除外）溶液呈酸性，图2方法用湿润的pH试纸会让pH增大产生误差，同时这也是错误的操作

，B项错误；若a6=，则12w10K−=，该温度下pH2=的24HSO中()2H10mol/Lc+−=，pH12=的KOH溶液()OH1mol/Lc−=，二者等体积混合后溶液呈碱性，C项错误；d点纯水中加入NaOH溶液pH可以变化到e点，同时抑制了水的电离，D项正确。14．C【解析】从腐蚀程度

来讲，乙明显比较严重，因海水中含有较多的盐分，腐蚀速率比河水快，故甲是河水环境下的腐蚀情况，乙是海水环境下的腐蚀情况，A项正确；由图可推知，若镀锡铁表面发生破损，铁不能继续被保护，B项正确；检验腐蚀区产

物，由于产物是2Fe+，可取铁附近少量溶液滴加36KFe(CN)溶液，C项错误；为防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”，利用牺牲阳极法进行保护，D项正确。15．A【解析】同浓度的一元碱NaO

H与一元酸HA反应，恰好反应时是1：1，体积相同。所以当反应处于y点时，可认为是NaOH加入0.95mol，未反应的HA是0.05mol，此时溶液体积为V，则()()()()76a0.9510HAHA1.9100.05HAccVKcV−+−−==，A项正确

；a点滴定分数为0.50，此时溶液中成分为NaA和HA，且二者浓度相等，pH7，证明HA的电离程度大于NaA的水解程度，()()HAAcc−，B项错误；b点滴定分数为1.00，二者恰好完全反应，但是体积变成二

倍，浓度降为原来的一倍，()()()1NaHAA0.05molLccc+−−=+=，C项错误；c点根据电荷守恒：()()()()NaAOHHcccc+−−+，D项错误。二、非选择题16．（12分，除标注外每空2分）（1）2SiO和4CaSO（每个物质1分，写错不得

分）适当升温、适当增加硫酸的浓度、搅拌、将硼镁泥粉碎（其他合理也可以得分，每种1分，写升温、增加酸的浓度也给分）（2）222ClOMnHO====ClMnO2H−+−+++++（写成化学方程式不得分，环境错不得分，配平错误扣1分，漏写物质不得

分）（3）B（1分）5.0（1分，写成5不得分）（4）5810−（5）蒸发浓缩或加热浓缩、冷却结晶、过滤（蒸发结晶不得分，不写蒸发浓缩不扣分，不写冷却结晶不得分，少过滤扣1分）【解析】一种以硼镁泥（主要含3MgCO，还含C

aO、FeO、23FeO、23AlO、MnO、2SiO等）加入X试剂后酸浸，最后要制备42MgSO7HO，说明加入的是硫酸溶液，2SiO难溶于酸，生成微溶的4CaSO，滤渣为2SiO和4CaSO，得到2Mg

+、2Ca+、2Fe+、3Fe+、3Al+、2Mn+，加入NaClO溶液将2Fe+、2Mn+氧化为3Fe+和2MnO，加入MgO或者2Mg(OH)调pH将3Fe+、3Al+转化为沉淀除去，蒸发结晶趁热过滤除去4CaSO，冷却结晶得到42Mg

SO7HO。（1）要制备42MgSO7HO说明加入的是硫酸溶液，故X为24HSO溶液。根据分析可知2SiO难溶于酸，生成微溶的4CaSO，故滤渣为2SiO和4CaSO；提高2Mg+的浸取率采取的措施有适当升温、适当增加硫酸的浓度、搅拌、将硼镁泥粉碎等。（2）根据分析可知加入Na

ClO溶液将2Fe+、2Mn+氧化为3Fe+和2MnO，氧化2Mn+的离子方程式为222ClOMnHO====ClMnO2H−+−+++++。（3）“调pH”时，为了不引入新杂质，最适宜使用的Y试剂是MgO，故应该选B项；此时，溶液中主要要除去的杂质

离子是3Fe+和3Al+，3Al(OH)溶解度大，所以调pH最小要保证3Al+沉淀完全，当溶液中()36Al10mol/Lc+−=时，根据33sp3Al(OH)1.010K−=，()339361.010OH10mol/L1.010c−−−−==，()5H10mol/Lc+−

=，则所调pH5.0=。（4）“调pH”后3Fe(OH)和3Al(OH)两种沉淀共存，因此滤液中()()33Fe:Alcc++=5sp3sp3Fe(OH):Al(OH)810KK−=。（5）由溶解度曲线可以看出，4MgSO的溶解

度受温度影响较大，而4CaSO的溶解度受温度影响较小，因此结晶2的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。17．（15分，除标注外每空2分）（1）22=24===HO4eOH−+−+（写成22O==4OH4O==e2H−−−+也可以得分）2242722CrO2HCrOHO−+−++（2

）①AgCl比24AgCrO更难溶，在相同浓度的Ag+溶液中，Cl−更易结合Ag+生成沉淀（体现铬酸银溶解度大即可得2分）②A洗涤、润洗（每个1分，少写一个扣1分，多写1个扣1分）滴入最后半滴3AgNO标准溶液，锥形瓶中产生了砖红色沉淀，且30s（或半分钟）内不消失（半滴写1滴不扣分，砖红

色沉淀1分，后半句1分，没有砖红色沉淀直接不给2分）③0.1013偏低（1分，偏小、变小不扣分）【解析】（1）阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因是：阳极上2HO放电，222HO4e====O4H−+−+，溶液中H+浓度增大，发生后续2242722CrO2HCrOHO−+−++

，使24CrO−转化为227CrO−，部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区溶液的主要溶质变为227KCrO。（2）①AgCl比24AgCrO更难溶，在相同浓度的Ag+溶液中，Cl−更易结合Ag+生成沉淀

。②3AgNO标准溶液为酸性溶液，应该放在酸式滴定管里，故选A项；滴定管检漏后装液前应进行的操作是洗涤和润洗；滴定终点的现象是滴入最后半滴3AgNO标准溶液，锥形瓶中产生了砖红色沉淀，且30s（或半分钟）内不消失。③第二组数据偏差过大

，舍弃，标准液消耗的体积20.3020.20mL20.25mL2+==，()3320.25mL100.1000mol/LCl0.1013mol/L20.00mL10c−−−=；配制3AgNO标准液定容时俯视刻度线，则所得标准溶液浓度偏

大，然后用该溶液进行滴定，会导致滴定时标准溶液体积偏小、测定结果偏低。18．（14分，每空2分）（1）46−（没写负号不得分）（2）B（3）①>②反应已达到平衡，该反应为放热反应，随温度增大平衡逆向移动（放热1分，逆向移动1分）③364（4）①b②A【解析】（1）()1Δ803234

363414326464346kJmolHEE−=−=+−++=−反应物总键能生成物的总键能。（2）该反应焓变小于0，为放热反应，低温有利于反应正向移动，同时该反应为气体系数之和减小的反应，高压有利于反应正向移动，可以提高甲醇的平衡转化率，故选B项。（3）①

由反应2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++知，相同温度下，压强越大，平衡正向移动，2CO转化率越高，12pp。②分析236℃后曲线变化的原因是该反应为放热反应，随温度增大平衡逆向移动，故二氧化碳转化率在236℃后逐渐降低。③根据条件列出三段式可求解，假设初始

量为2CO1mol，2H3mol，则平衡时气体总物质的量为0.82.40.20.23.6mol+++=，则()20.8CO3.6x=、()22.4H3.6x=、()()320.2CHOHHO3.6xx==。计算得()()()()2

32x33220.2CHOHHO33.6COH640.82.43.63.6xxKxx===。（4）反应Ⅰ为吸热反应随着温度的升高，K增大即随着1T的增大K减小，所以Ⅰ的线为b。根据盖斯定律，总反应式=+①②，则1

2ΔΔΔHHH=+，则2Δ86.9kJ/molH=−，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，反应Ⅰ为决速步，总反应为放热反应，A项正确；反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，反应Ⅰ为决速步，总反应为吸热，B项错误；反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，反应Ⅱ为

决速步，总反应为吸热，C项错误；反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，反应Ⅱ为决速步，总反应为放热，D项错误。19．（14分，除标注外每空2分）（1）二（1分，写成“2”不扣分）正盐（1分，不写“盐”字不扣分）（2）

①3110−②5210−③BCA（写成小写扣1分，写反了如果没有“<”号不得分，有“<”号扣1分）④增大（写变大不扣分）（3）①22=2HO2eH===2OH−−++（写H+放电不扣分）②2333HP===PO2H=HO−++【解析】（1）已知33232HPO

2NaOH()====NaHPO2HO++过量，则33HPO属于二元酸，得到23NaHPO属正盐。（2）①忽略33HPO的二级电离和水的电离，则()()2123HPOH110molLcc−+−−=，()33HPOc=()2110.11110molL0.1molL−−−−=，则该温

度下33HPO的电离平衡常数()()()23a133HHPOHPOccKc+−=2231101101100.1−−−=。②()()()233a133HHPO110HPOccKc+−−==、看图可知()()()237a223HHPO41

0HPOccKc+−−−==，a1a2KK=()()()()()()()()()22223337310333323HHPOHHPOHHPO410110410HPOHPOHPOccccccccc+−+−+−−−−−===，根据图示，图像中C点()()2333HPOH

POcc−=，所以()210H410c+−=，对应的()105H410210mol/Lc+−−==。③A、B、C三点水的电离程度比较，在整个分布曲线上当溶液中溶质恰好成为正盐时水的电离程度最大，因此三点从左到右的变化趋势为逐渐增大，因

此由大到小的顺序为BCA。④浓度均为0.1mol/L的23NaHPO和NaOH的溶液混合，二者不发生化学反应，且23NaHPO能水解，而NaOH抑制水解，加水稀释10倍后促进了水解，NaOH抑制水解程度减弱，所以溶液中()()2323

HPOHPOcc−−将增大。（3）电解23NaHPO溶液的阴极反应式为：22=2HO2eH===2OH−−++，阳极室的电极反应式为22=24===HO4eOH−+−+，H+透过阳离子交换膜进入到产品室。阴极室

中Na+透过阳离子交换膜进入到阴极室，23HPO−透过阴膜进入到产品室，发生反应为：2333HPO2H====HPO−++。所以①阴极反应式为222HO2e====H2OH−−++；②产品室中总反应的离子方程式为2333HPO2H

====HPO−++。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com