【文档说明】黑龙江省齐齐哈尔部分学校2022-2023学年高三上学期10月月考化学答案.pdf，共(6)页，388.210 KB，由envi的店铺上传

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化学参考答案第1页（共5页）绝密★启用前化学参考答案1.【答案】B【解析】A.硬铝用于制造飞机外壳，主要利用其密度小、硬度高的性能，A错误；B.聚乙烯、聚氯乙烯等都是生产塑料的合成树脂，B正确；C.将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料

，属于新型高性能材料，C错误；D.酚醛树脂属于合成高分子材料，D错误。2.【答案】D【解析】A.面粉主要成分为淀粉，聚合度不是一个确定的值，为混合物，A错误；B.蓬松软嫩是因为使用膨松剂的原因，B错误；C.肉馅中的食品添加应以适量为准，不宜过多，C错误；D.面团发酵过程发生

淀粉的水解等过程，发生化学变化，D正确。3.【答案】C【解析】A.K+和Cl-中电子数相等，质子数不相等，A错误；B.NaCl的电子式为，B错误；C.钠的沸点（882.9℃）高于钾的沸点（774℃），故可以通过控制

温度使钾呈气态，钠呈液态，应用化学平衡移动原理，反应时不断将钾的蒸气脱离反应体系，则平衡向右移动，反应得以发生，所以由反应可知沸点：Na>K，C正确；D.Na和K为同主族元素，D错误。4.【答案】C【解析】根据

实验①，一定无FeCl3，根据实验②一定存在钠离子，可能存在钾离子，所以KOH可能存在，根据实验③白色沉淀可能含有BaSO3和BaCO3，滴加稀硝酸，仍存在沉淀，所以一定含BaSO3，产生气泡一定有NO，可能有CO2，所以不能确定

NaHCO3是否存在，但一定含BaSO3，所以一定无BaCl2，正确答案为C。5.【答案】B【解析】A.在加热条件下，持续加热都成沸腾状，所以二者均无明显现象，无法鉴别，A错误；B.碳酸钠与氯化钡产生白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应，可以鉴别，B正确；C.二者与氢氧化钡均产生白色沉淀，无法鉴别，

C错误；D.通入二氧化碳，二者均无明显现象，无法鉴别，D错误。6.【答案】B【解析】A.焰火的产生是利用了金属元素焰色反应的原理，属于物理变化，A错误；B.信号弹发光涉及镁的燃烧，B正确；C.小苏打为碳酸氢钠，做

发泡剂是因为受热分解产生二氧化碳气体，C错误；D.电解质电离是在水分子的作用下解离成离子的过程，不需要通电，D错误。7.【答案】D【解析】A.稀硫酸与铜不反应，应为浓硫酸，石蕊试液只能检验二氧化硫的酸性，A错误；B.不能用氯化钙干燥氨气，导管应该插入

到试管底部，B错误；C.稀盐酸与二氧化锰不反应，用浓盐酸和二氧化锰制取氯气而不是氯化氢，C错误；D.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3用半透膜渗析实验，D正确。化学参考答案第2页（共5页）8.【答案】B【解析】A.图中氧化物有ClO2

、Cl2O5、Cl2O7，其中Cl2O5、Cl2O7为酸性氧化物，ClO2与NaOH溶液反应生成NaClO2和NaClO3，ClO2不是酸性氧化物，A错误；B.图中有四种酸，分别为HClO、HClO3、HClO4、HCl，B正确；C.物质h为氯气

，无漂白性，a为次氯酸，有漂白性，C错误；D.物质f为氯化物，不能用于制氧气，g为氯酸盐，可用于实验室制氧气，D错误。9.【答案】B【解析】A.分子式为C13H21NO，A错误；B.分子中含碳碳双键和酰胺键两种官能团，B正确；C.酰胺键可在NaOH溶液中发生水解反应，C错误；

D.酰胺键中的羰基不能与氢气加成，所以1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应，D错误。10.【答案】C【解析】A.过量的S2-会与Fe2+生成FeS沉淀，反应为3S2-+2Fe3+=S↓+2FeS↓，A错误;B.

亚铁离子和碘离子均有还原性，都会被过量的H2O2氧化，B错误；C.硅酸钠易溶易电离，盐酸的酸性强于H2SiO3，利用强酸制弱酸的原理，C正确；D.由于NaClO过量，生成的H＋能与ClO－结合生成HClO，故离子方程式为3ClO-+SO2+H2O=SO42-

+2HClO+Cl-，D错误；11.【答案】A【解析】A.硫的最高价为+6价，H2S2O8分子中含有-O-O-结构，即含有两个-1价O，S仍为+6价，反应2H2SO4+H2O2=H2S2O8+2H2O不存在电子转移，是非氧化还原反应，A错误；B.H2O2湿法烟气氧

化脱硫，即是SO2被H2O2氧化，所以反应为H2O2+SO2=H2SO4，B正确；C.随硫酸的加入，发生反应2H2SO4+H2O2=H2S2O8+2H2O,脱硫率逐渐增大的原因可能为氧化性H2S2O8>H2O2，C正确；D.加入硫酸的量越多，脱硫率下降，可能的原

因是氧化剂浓度减小，说明酸性越强，H2O2越容易分解，D正确。12.【答案】C【解析】A.锌能与强碱发生反应，碱性锌空气电池中使用浓的强碱做电解液，会发生副反应Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑，A正确；B.碱性锌空气电池之所以不

稳定、可逆性差，其中一个原因就是空气中的CO2与碱性电解液发生反应，使用弱酸性的醋酸锌电解液防止了空气中的CO2与电解液发生反应，B正确；C.电解液中CH3COO-向负极移动，C错误；D.在弱酸性及碱性电

解液中，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，D正确。13.【答案】C【解析】A.总反应方程式为CO2+3H2=H2O+CH3OH，A正确；B.催化剂可降低该反应活化能，B正确；C.反应1为氨基与碳氧双键的加成反应，C错误；D.氮原子

含有一对孤对电子，可以与质子形成配位键，表现碱性，D正确。14.【答案】C【解析】A.没有说明是在标准状况条件下，A错误；B.D2O的相对分子质量为20，18gH2O和D2O的混合物含O原子小于NA个，B错误；化学参考答案第3页（共5页）C.

等质量的NH3和H2S含氢原子物质的量NH3大于H2S，所以分别“萃取”氘代水，NH3得到D2O更多，C正确；D.该过程既有化学键的断裂也有化学键的生成，为化学变化，D错误。15.【答案】C【解析】根据分子中各原子成键特点，及原子均满足8电子稳定结构，X、Z、N同周期，原子序数Y=2Z，可

判断X、Y、Z、N、M分别为C、S、O、F、Cl五种元素。A.原子序数X<Z<N<Y<M，A正确；B.由于非金属性：Cl>S，因此酸性：HClO4>H2SO4，B正确；C.碳的最低价氢化物为CH4，属于非电解质，C错误；D.C与F可形成CF2

=CF2、CF2CF2n等有机物，C与Cl可形成CCl4、C2Cl4等有机物，D正确。16.【答案】B【解析】A.从铁表面在自身腐蚀中的作用机理图像看，反应的结果生成FeCO3和H2，所以判断发生反应Fe+⁎CO2+⁎H2O=FeCO3+H2，A正确；B.由图b可知，生成CO32-的活

化能较大，反应速率较慢，B错误；C.从sCO2反应过程的相对能量对比图，在Fe界面反应所需能垒为0.67，而非界面处能垒为2.17，且Fe界面生成HCO3-为自发反应，所以Fe能促进“惰性”sCO2的活性，起催化作用，同时

促进自身腐蚀过程，C正确；D.⁎OH+CO2→HCO3-为化学变化过程，既有化学键的断裂也有化学键的生成，D正确。17.（11分）【答案】（1）2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl（1分）（2）①NHCl2+H2O→NOH+2HCl（1分）②

1.5（1分）NH2Cl（1分）（3）5:1（2分）2H++2e-=H2↑(1分)电极上OH-放电以及HClO易分解，而产生O2（2分）（4）9（2分）【解析】（1）根据题干信息，通过电化学装置，生成强氧化剂，然后与氨氮反应，使氨氮降解脱除，所

以物质A为次氯酸，反应方程式为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl。（2）水溶液中NH2Cl较稳定，所以过程4中NOH的产生应该是NHCl2与水反应产生，所以过程3为NHCl2+H2O→NOH+2HCl；去除效果最佳的点为去除率最高、余氯最低的点，所以为比值1.5

，在a点比值约为0.9，主要发生过程1的反应，所以氨氮主要以NH2Cl存在。（3）产生ClO3-的反应是电极上产生的氯气与碱反应产生，离子反应为3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O,所以氧化剂与还原剂质量比为5:1；产生氢气是因为2H++2e-=H2↑；产生氧气可能原

因为电极上OH-放电以及HClO易分解，而产生O2。（4）每生成1molN2，需要NH4+、NO2-各1mol，转移3mol电子，而生成1molNO2-也需要1molNH4+，此时需要转移6mol电子，所以共9mol电子。18.（15分）【答案】（

1）恒压滴液漏斗（1分）（2）5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O（2分）（3）将生成的ClO2全部吹出被KI溶液吸收（2分）（4）关闭K2，打开K1，塞上仪器A上口的塞子，推（或拉）注射器的活塞，松开手后，活塞回到原来的位置

，说明气密性良好（其他合理的检验方法也正确）（2分）（5）2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O（2分）（6）①滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色（2分）化学参考答案第4页（共5页）②%10040cV（2分）（7）2

63%（2分，2.63也给分）【解析】（1）装置A的名称为恒压滴液漏斗。（2）制备ClO2的反应为5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O,氯化氢起酸性作用，NaClO2发生歧化反应。（3）实验原理包含制备和测定，所

以注射器作用是将生成的ClO2全部吹出被KI溶液吸收。（4）整套装置气密性检验为关闭K2，打开K1，塞上仪器A上口的塞子，推（或拉）注射器的活塞，松开手后，活塞回到原来的位置，说明气密性良好。（5）用足量KI溶液吸收ClO2的离子反应方程式2ClO2+10I-+

8H+=2Cl-+5I2+4H2O。（6）实质是发生氧化还原滴定过程，滴定终点为滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色；根据反应5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O，500mL0.020mol/L的亚氯酸钠完全反应可制得二氧化氯0.0

08mol，根据2ClO2—5I2—10S2O32-，可得实际产生ClO2为2×10-4cVmol，所以实验中ClO2的产率为%10040%100008.01024cVcV（7）若有1molClO2反应，则转移5mol电子，相当于2.5molCl2

的氧化能力，则ClO2的“有效氯”数值为%263%100g67.5g/mol71mol2.519.（11分）【答案】（1）增大接触面积，提高浸出率（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（1分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）防止M

g2＋转化为Mg(OH)2，使MgSO4∙H2O的产率降低（或防止pH过高使氢氧化铝重新溶解）（2分，两个原因都存在，答一个即可）取滤液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液无红色出现，则滤液中不含Fe3+，若溶液出现红色，则滤液中含Fe3+（2分）（4）浸出（1分）（5）

H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+（1分）（6）趁热过滤（1分）【解析】（1）磨细的目的是为了增大接触面积，使反应更加充分，提高浸出率。（2）氧化过程是将亚铁离子氧化为三价铁除去，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（3）沉淀过

程是同时将三价铁和铝离子沉淀，所以为Fe(OH)3、Al(OH)3，若pH>6，可能生成Mg(OH)2，使MgSO4∙H2O的产率降低；同时氢氧化铝有两性，碱性过大，会使氢氧化铝重新溶解进入溶液，验证三价铁的存在：取滤液

少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液无红色出现，则滤液中不含Fe3+，若溶液出现红色，则滤液中含Fe3+。（4）母液中含有硼酸和硫酸镁，可返回到浸出步骤进行回收利用。（5）H3BO3为一元弱酸，其酸性不是本身电离出氢离子，由于硼是

缺电子原子，所以可以结合水分子的氢氧根离子，而释放出氢离子，电离方程式为H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+。（6）需控制结晶温度为180℃，所以操作为趁热过滤。20.（15分）【答案】化学参考答案第5页（共5页）（1）邻二甲苯（或1,2－二甲苯）（1分）（2

分）（2）羧基羰基（2分，每个1分）（3）（2分）取代反应（1分）（4）acbd（各1分，共2分）（5）35（各1分，共2分）（6）（各写对1个给2分，写对2个给3分）【解析】（1）根据反应A→B结构变化可得，物质X为，化学名称为邻二甲苯（或1,2－二甲苯），已知三蝶烯可由和反应制得，所以物质Y为

。（2）物质B中官能团为羧基和羰基。（3）B→C的反应类型为取代反应，反应方程式为。（4）反应A→B为开环反应，涉及了C-H键和C-O键的断裂和C-C键和O-H键的形成。（5）三蝶烯为空间对称结构，有三种等效氢，所以一氯代物有3种；物质E是镜面对称结构，所以含5种等效氢，一氯代物有5种。（6）能发

生银镜反应和水解反应，说明酯基或者酰胺基，遇FeCl3溶液显紫色说明含酚羟基，所以能水解的为酰胺基，苯环上只有1种不同化学环境的氢原子，只能是苯环上含4个取代基，有两个相同且对称，所以结构简式为获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100

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