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微专题1化学平衡图像A级必备知识基础练1.(2022浙江宁波奉化区教师进修学校高二期末)如图中,表示2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0这个可逆反应的正确图像为()2.(2021浙江绍兴柯桥区教师发展中心高二月考)在容积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0,

在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.A、C两点的反应速率:A>CB.A、C两点气体的颜色:A深,C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C3.(2020四川成都高

二期中)在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)nW(g)ΔH,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如图所示的曲线,其中w(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时

间,1、2代表不同条件(“T”或“p”或“催化剂”)。其他条件不变时,下列分析可能错误的是()A.图Ⅰ可以表示不同温度对反应的影响,且T2>T1,ΔH<0B.图Ⅱ可以表示不同压强对反应的影响,且p1>p2,n=a+bC.图Ⅲ可以表示不同压强对反应的影响,且p1>p2,n>a

+bD.图Ⅱ可以表示在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果更好4.反应2A(g)C(g)+3D(g)ΔH>0中,Y随温度、压强的变化如图所示,则Y为()A.正反应的反应速率B.物质A的转化率C.平衡体系中混

合气体的密度D.平衡体系中A的百分含量5.(2020江西浔阳九江一中高二月考)向密闭容器中充入物质A和B,发生反应aA(g)+bB(g)cC(g),反应过程中,物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该反应在T1、T3温度时达到化学

平衡B.该反应的逆反应是放热反应C.该反应在T2温度时达到化学平衡D.升高温度,平衡会向正反应方向移动6.(2021浙江台州书生中学高二月考)在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),下列有关说法错误的是()A.依据图A可判断p1>p2B.在图B中,虚线可表示使用了催化剂

时的变化情况C.依据图C可判断正反应为放热反应D.由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化,可推知正反应吸热B级关键能力提升练以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求7.对于可逆反应:2SO2(

g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,下列各图正确的是()8.(2021山东济南长清第一中学高二月考)CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物,测

得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A.p1<p2B.该反应的ΔH<0C.在C点时,CO转化率为75%D.平衡常数:K(A)=K(B)C级学科素养拔高练9.(2021河南新郑高二月考)硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的

关键工序是SO2的催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。回答下列问题:(1)如果2min内SO2的浓度由6mol·L-1下降为2mol·L-1,那么用O2浓度变化来

表示的反应速率为,该反应的平衡常数的表达式为。(2)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a1)、图(a2)所示,V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为。图(a1)图(a2)图(b)(3)在某容积可变的密闭容器中,通入相同物质的量的SO2(g)

、O2(g),在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下,SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=,判断的依据是。影响α的因素有。微专题1化学平衡图像1.A2A(g)+B(g)2C(g)正反应放热,升高温度,平衡逆向移动,C

的百分含量减小,A的转化率减小,故A正确、D错误;增大压强,正、逆反应速率均增大,故B错误;催化剂能加快反应速率,但不能使平衡发生移动,平衡时C的浓度应相同,故C错误。2.C由题图可知,A、C两点温度相同,C的

压强大,则A、C两点的反应速率A<C,故A错误;A、C两点中C的压强大,与A相比C点平衡逆向移动,n(NO2)减少,由于增大压强减小体积起到主要作用,因此达到平衡仍比原平衡浓度大,平衡时C点NO2浓度比A的浓度高,则A、C两点气体的颜色:A浅,

C深,故B错误;A、B两点压强相同,升高温度,化学平衡正向移动,NO2的体积分数增大,由题图可知,A点NO2体积分数大,则T1<T2,由状态B到状态A,可以用加热的方法,故C正确;A、C两点温度相同,C的压强大,增大压强,化学平衡逆向移动,C点时气

体的物质的量小,混合气体的总质量不变,则平均相对分子质量大,即平均相对分子质量:A<C,故D错误。3.C根据“先拐先平数值大”知温度T2>T1,升高温度W含量减小,说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应,ΔH<0,故A正确;根据“先拐先平数值大

”知压强p1>p2,增大压强W含量不变,说明反应前后气体体积相等,即a+b=n,故B正确;根据“先拐先平数值大”知压强p1>p2,增大压强W含量增大,平衡正向移动,则a+b>n,故C错误;催化剂只改变化学反应速率,不影响平衡移动,所以W含量

不变,达到平衡时间越短,催化剂催化效果越好,根据题图知,催化剂1催化效果较好,故D正确。4.B温度一定时,增大压强,正反应的反应速率增大,故A不符合题意;温度一定时,增大压强,平衡向逆反应方向移动,A的转化率降低;压强相等时,升高温度,平衡向正反应方向移动,A的转化率增

大,故B符合题意;温度一定时,增大压强,则气体体积减小,根据公式ρ=𝑚𝑉,混合气体的密度增大,故C不符合题意;温度一定时,增大压强,A的百分含量增大,故D不符合题意。5.C根据图像可知,在T2温度之前,随着温度的升高,A的体积分数逐渐

减小,是因为反应开始温度较低,随着温度的升高,反应速率加快,反应消耗的A增多,因此A的体积分数减小;在T2温度之后,A的体积分数增大,是因为T2时,反应达到化学平衡状态,升高温度,平衡向左移动,因此在T1温度时反应未

处于平衡状态,T3温度时反应达到平衡状态,故A错误;该反应在T2温度时达到化学平衡,升高温度,平衡向左移动,则逆反应方向是吸热反应,故B、D错误,C正确。6.D据题图可知p1条件下先达到平衡,反应速率更快,所以p1>p2,该反应为气体体积减小的反应,压强越大C的百分含量

越大,A正确;催化剂可以加快反应速率,缩短达到平衡所需时间,但不改变平衡转化率,B正确;据题图可知v(正)=v(逆)之后继续升高温度,v(正)<v(逆),所以平衡逆向移动,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,C正确;温度升高,混合气体的平均相对分子质量减小,说明气体的物质的量增大,

则平衡逆向移动,正反应为放热反应,D错误。7.A升高温度,平衡向逆反应方向移动,SO3在反应混合物中的含量减小,与题图相符,故A正确;增大压强,正、逆反应速率均增大,与题图不相符,故B错误;催化剂能加快反应速率,但不改变化学平衡,有无催化剂SO2的转

化率都不变,与题图不相符,故C错误;反应放热,升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动,压强增大,与题图不相符,故D错误。8.BC300℃时,增大压强,平衡正向移动,CH3OH的体积分数增大,所以p1>p2,故A错误

;由题图可知,压强一定时,升高温度,CH3OH的体积分数减小,平衡逆向移动,则该反应的ΔH<0,故B正确;设向密闭容器充入了1molCO和2molH2,CO的转化率为x,则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量/mol120变化量

/molx2xx平衡量/mol1-x2-2xx在C点时,CH3OH的体积分数=𝑥1-𝑥+2-2𝑥+𝑥=0.5,解得x=0.75,故C正确;A、B处的温度不同,平衡常数与温度有关,故平衡常数不等,故D错误。9.答案(1)1mol·L-1·min-1K=𝑐

2(SO3)𝑐2(SO2)·𝑐(O2)(2)2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)ΔH=-351kJ·mol-1(3)0.975该反应气体分子数减少,增大压强,α提高,5.0MPa>2.5MPa=p2,所以p1=5.0MPa温度、压强和反应物的起始浓度

(组成)解析(1)由SO2浓度变化可求得:v(SO2)=Δ𝑐Δ𝑡=6mol·L-1-2mol·L-12min=2mol·L-1·min-1,v(O2)=12v(SO2)=1mol·L-1·min-1。平衡常数K=𝑐2

(SO3)𝑐2(SO2)·𝑐(O2)。(2)由题中信息可知:①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1;②V2O4(s)+2SO3(g)2VOSO4(s)ΔH1=-399kJ·mol-1;③V2O4(s)+SO3(g)V2O5(s)+SO2(g)ΔH2=-

24kJ·mol-1;根据盖斯定律可知,反应2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)可由②-③×2得到,则ΔH=ΔH1-2ΔH2=(-399kJ·mol-1)-(-24kJ·mol-1)×2=-351kJ·mol-1,所以

该反应的热化学方程式为2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)ΔH=-351kJ·mol-1。