【文档说明】必修第一册化学同步精品练习试题 2.2.1 氯气性质 Word版含解析.docx，共(13)页，660.631 KB，由小赞的店铺上传

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2.2.1氯气的性质与制取（精练）1．（2022·北京怀柔·高一期末）下列关于氯气的说法正确的是A．常温下是无色气体B．可用于自来水消毒C．能使干燥的红色布条褪色D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色【答案】B【解析】A．氯气常温下是黄绿色的气

体，A说法错误；B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性、可用于自来水消毒，B说法正确；C．氯气没有漂白性、氯气不能使干燥的有色布条褪色，C说法错误；D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，D说法错误；答案选B。2．（2022·天津市西青区

杨柳青第一中学高一阶段练习）实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是A．N2B．Cl2C．C2H4D．NO【答案】B【解析】A．N2密度与空气相接近，采用排水法收集，故A不符合题意；B．Cl2密度大于

空气密度，可以采用向上排空气法和排饱和食盐水法收集，故B符合题意；C．C2H4密度与空气相接近，采用排水法收集，故C不符合题意；D．NO与空气中氧气反应，采用排水法收集，故D不符合题意。综上所述，答案为B。3．下列关于2Cl性质的说法中不正确

的是A．密度比空气大B．是黄绿色无气味的气体C．有毒D．可与NaOH溶液反应【答案】B【解析】A．Cl2的相对分子质量比空气平均分子质量大，故密度比空气大，A正确；B．氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，

B错误；C．氯气为有毒气体，C正确；D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，D正确；题组一氯气的物理性质故答案选B。4．氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施不合理的是A．人群向低处疏散B．人群朝

逆风向疏散C．用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒石灰【答案】A【解析】A．氯气有毒，密度大于空气密度，人群向高出疏散，故A错误；B．一旦遇到少量氯气泄漏，人群朝逆风向疏散，故B正确；C．氯气有毒，能够与碱反应被碱吸收，所以一旦氯气泄漏，人群应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，减少对氯气的吸入，故

C正确；D．氯气有毒，能够与碱反应被碱吸收，向泄漏地点撒石灰，故D正确；故选：A。5．氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气的性质的描述错误．．的是A．氯气是一种黄绿色有毒的气体B．氯气有很强的漂白性C．氯气是一种具有很强氧化性的气体

D．氯气可以用来在工业上制备漂白粉【答案】B【解析】A．氯气是一种黄绿色有毒的气体，A正确；B．氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸有很强的漂白性，B错误；C．氯气易得到电子，是一种具有很强氧化性的气体，C正确；D．氯气能与氢氧化钙反应生成氯化

钙、次氯酸钙和水，可以用来在工业上制备漂白粉，D正确；答案选B。6．下列叙述中，正确的是A．氯气不溶于水，因此可以用排水法收集氯气B．新制的氯水可以使干燥的有色布条褪色C．因为氯水具有刺激性气味，所以

可以杀死细菌和病毒D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰【答案】B【解析】A．氯气溶于水，因此不能用排水法收集氯气，故A错误；B．新制的氯水中含有强氧化性的次氯酸，可以使有机色质漂白褪色，则新制的氯水可以使干燥的有色布条褪色，故B错误；C．新制的氯

水中含有强氧化性的次氯酸，可以因强氧化性而杀死细菌和病毒，从而起到杀菌消毒的作用，故C错误；D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，故D错误；故选B。1．（2022·山东聊城·高一期末）氯气是一种化学性质很活泼

的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中正确的是A．金属铁和铜在氯气里剧烈燃烧，均得到高价态的金属氯化物B．纯净的2H在2Cl中安静地燃烧，发出蓝色火焰，集气瓶口出现白雾C．氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉，漂白粉可用来杀菌消毒D．干燥的氯气能使鲜花褪色是因为氯气具有漂白性【答案】A【解析

】A．氯气与变价金属反应，生成高价的金属氯化物，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，铜在氯气中燃烧生成CuCl2，故A正确；B．H2能在Cl2中安静地燃烧，生成氯化氢，氯化氢易吸收空气中的水形成盐酸小液滴，所

以观察到安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，故B错误；C．澄清石灰水中溶质Ca(OH)2较少，应用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；D．干燥的氯气不具有漂白性，但是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，即氯

气能使鲜花褪色，故D错误；故选：A。2．（2022·陕西·渭南市三贤中学高一期末）2Cl是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在2Cl中剧烈烈燃烧，产生棕黄色的烟B．2Cl能与水反应生成H

ClO和HCl，久置氯水最终变为盐酸C．过量的Fe在2Cl中燃烧，生成2FeClD．纯净的2H在2Cl中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状【答案】C【解析】A．红热的铜丝在2Cl中剧烈燃烧，产生大量CuCl2固体小颗粒，在空气中呈现棕黄色的烟，故A题组二氯气与（非）金属

反应正确；B．2Cl能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水中的次氯酸会分解22HClO2HCl+O光照，氧气逸出，最终变为盐酸，故B正确；C．无论铁是少量还是过量，Fe在2Cl中燃烧都生成3FeCl，故C错误；D．

纯净的2H在2Cl中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在集气瓶口呈现雾状，故D正确；故答案为：C3．（2022·江西·芦溪中学高一期末）下列实验现象的描述正碓的是A．钠在空气中燃烧，得到白色固体B．钠放入MgCl2溶液中，有银白色金属析出C．氢气在

氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白雾D．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，搅拌，可制得白色的Fe(OH)2沉淀【答案】C【解析】A．钠在空气中燃烧，得到淡黄色固体过氧化钠，A错误；B．Na与MgCl2溶液反应生成氯化钠、氢气和氢氧

化镁沉淀，不会置换出银白色金属Mg，B错误；C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应生成氯化氢气体，氯化氢溶于空气中的水蒸气故瓶口上方形成白雾，C正确；D．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液生成Fe(OH)2沉淀，氢氧化亚铁具有强还原性易被氧

化，发生22234Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)，故搅拌得不到白色的Fe(OH)2沉淀，而是：白色迅速变成灰绿色最终变成红褐色。D错误；答案选C。4．下列说法不正确的是A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．钢瓶在装入氯

气前必须彻底干燥内壁C．Cu丝在Cl2中燃烧会生成CuCl2D．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度【答案】D【解析】A．H2在Cl2安静地燃烧，放出苍白色火焰，故H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰，A正确；B．由于

Cl2+H2O=HCl+HClO，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁，B正确；C．Cu+Cl2点燃CuCl2，Cu丝在Cl2中燃烧会生成CuCl2，C正确；D．漂粉精放入稀酸后产生更多的HClO，故能提高漂白速度，D错误；故答案为：D

。5．（2022·吉林油田高级中学高一期中）下列实验现象描述正确的是A．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟生成B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾生成C．铁丝在氯气中燃烧，产物溶于水得到浅绿色溶液D．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水可能得到蓝色溶液【答案

】D【解析】A．氢气在氯气中安静燃烧，瓶口有白雾生成，不是白烟，故A错误；B．金属钠在氯气中燃烧，有白烟生成，故B错误；C．铁丝在氯气中燃烧，产物溶于水得到黄色溶液，故C错误；D．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水可能得到蓝色

溶液，故D正确；综上所述，答案为D。6．（2022·广东·惠州一中高一期中）下列有关实验现象的描述中正确的是A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，在瓶口出现白烟B．钠在氯气中燃烧，产生白烟C．铜丝在氯气中燃烧，生成2CuCl，产生蓝色的烟D．红热的铁丝

在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体【答案】B【解析】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，故A错误；B．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，所以生成白色的烟，故B正确

；C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应产生棕黄色的烟，故C错误；D．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生红棕色的烟，故D错误；答案选B。7．（2022·上海市进才中学高一期中）下列有关氯气的说法正确的是A．2Cl虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌B．铁丝在氯

气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性D．2Cl具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂【答案】A【解析】A．Cl2是一种有毒气体，Cl2能与H2O反应生成具有强氧化性的HClO，HClO能

杀死水中的病菌，起到消毒的作用，故控制Cl2的用量，Cl2可用于自来水的消毒、杀菌，A项正确；B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3加水溶解所得溶液呈黄色，B项错误；C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的H

ClO具有漂白性，氯气没有漂白性，C项错误；D．Cl2具有很强的氧化性，Cl2在化学反应中不仅可以作氧化剂、也可以作还原剂，如Cl2与H2O的反应中，Cl2既是氧化剂、又是还原剂，D项错误；答案选A。8．（20

22·上海·同济大学第一附属中学高一期末）下列氯化物中，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应制得的是A．FeCl3B．FeCl2C．CuCl2D．ZnCl2【答案】D【解析】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气共热反应生成氯化铁，故A不符合题意；B．铁与氯气共热反应生成氯化铁

，与盐酸反应生成氯化亚铁，故B不符合题意；C．铜与氯气共热反应生成氯化铜，与盐酸不反应，故C不符合题意；D．锌与氯气共热反应生成氯化锌，与盐酸反应也生成氯化锌，故D符合题意；故选D。9．（2022·广东江门·高一

期末）某研究性学习小组同学试图用如图装置(气密性好)研究Na与2Cl的反应。实验步骤：①将一定量浓盐酸滴在3KClO粉末上，立即产生黄绿色气体。②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。③再向钠粒滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。回答下列问题：(1

)步骤①，仪器a的名称是_______，黄绿色气体是_______，3KClO的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)步骤③向钠滴水时发生反应的化学方程式为_______。(3)钠能

够燃烧的原因是_______。(4)右侧烧杯中溶液是为了吸收未反应的2Cl试剂X可以选用的是_______。A．NaOH浓溶液B．浓硫酸C．澄清石灰水D．饱和食盐水此时烧杯中发生反应的离子方程式为：_______。【答案】(1)分液漏斗Cl2氧化剂(2)2Na+2H2O=2Na

OH+H2↑(3)Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧(4)ACl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】将一定量浓盐酸滴在KClO3粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和氯酸钾溶液溶液反应生成氯气，钠和水的反应是放热反应，达到钠的着火

点钠能燃烧；多余的氯气通入到氢氧化钠溶液中进行尾气处理，以此解题。(1)由图可知仪器a的名称是：分液漏斗；氯酸钾和浓盐酸反应，生成氯气，则黄绿色气体是Cl2；反应过程中，3KClO中的Cl由+5价变为0价，化合价降低，作氧化剂；(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化

学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(3)Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点；(4)氯气可以和碱反应生成氯离子和次氯酸根离子,但是澄清石灰水中氢氧化钙含量少，吸收不完全，故试剂X可以是：A；反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+

H2O；1．（2022·辽宁·高一学业考试）实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的的是ABCD题组三氯气的制取发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置【答案】A【解析】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气应加热，缺酒精灯，所以不能到达实验目的，A项

符合题意；B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，可以达到实验目的，B项不合题意；C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C项不合题意；D．用氢氧化钠溶液吸收氯气，可以达到实验目的，D项不合题意；答案

选A。2．（2022·天津市第二南开中学高一阶段练习）瑞典化学家舍勒制取氯气的反应原理为2222ΔMnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO浓，下列有关说法正确的是A．该反应的氧化剂是2MnOB．2Cl可以用NaOH固体进行干燥C．该实验产生的尾气可以直接排放D．2Cl常

用向下排空气法收集【答案】A【解析】A．该反应中Mn的化合价降低，被还原，故2MnO是氧化剂，A正确；B．由于Cl2能与NaOH反应，故Cl2不可以用NaOH固体进行干燥应该用浓硫酸或者P2O5等酸性干燥剂干燥，B错误；C．Cl2有毒，则该实验产生的尾气不可以直接排放，应该用

NaOH溶液进行尾气处理，C错误；D．Cl2的密度比空气的大，故常用向上排空气法收集或者排饱和食盐水法收集，D错误；故答案为：A。3．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，并进行Cl2性质的探究，发生装置如图①。回答下列问题：(1)仪器甲的名称是____

___。(2)制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过_______装置(填“②”、“③”或“④”)。(3)如图1，若在A处通入未干燥的氯气，当关闭B处弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象

，当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是_______。A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．H2OD．浓硫酸(4)如图2能证明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)，其现象为_______。【答

案】(1)分液漏斗(2)③(3)BD(4)d先变红后褪色【解析】(1)仪器甲的名称为：分液漏斗；(2)碱石灰与氯气可以反应，不能干燥氯气；浓硫酸可以干燥氯气，洗气瓶的导管应长进短出，故选③；(3)干燥的氯气不能使红布条褪色，湿润的氯气能使红布条褪色，根据题意，打开A关闭

B时红布条不褪色，A中可为干燥剂浓硫酸，若A中溶液将氯气吸收掉，打开A关闭B时红布条不褪色，故A中也可以为氢氧化钠溶液，故选BD；(4)氯水具有酸性和漂白性，能使石蕊溶液先变红后褪色，故能证明氯水有漂白性的是d，现象是紫色石蕊试液先变红后

褪色。4．在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__（2）装置中，饱和食盐水的

作用是__；NaOH溶液的作用是__。（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到__，反应化学方程式为___。（4）写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___。②

NaOH溶液中发生的反应：____。【答案】（1）ECDABHGF（2）除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气（3）试纸变蓝2KI+Cl2=2KCl+I2（4）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)按

照制备气体的“发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定装置连接顺序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸进行干燥；由于Cl2的密度比空气大，收集Cl2时导管应长进短出；Cl2有毒，最后用NaOH

溶液进行尾气处理，故连接顺序为E→C、D→A、B→H、G→F。(2)装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl2时发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I

2，淀粉遇2I变蓝色。(4)①浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；②NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。

5．（2021·甘肃·永昌县第一高级中学高一期中）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为____

_______，HCl在反应中体现的性质为___________。(2)装置Ⅱ的作用是___________。(3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。(4)实验结束

后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。(5)工业生产中常用氨气检查输送氯

气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___________。【答案】(1)分液漏斗MnO2+4H++2Cl-=M

n2++Cl2↑+2H2O还原性和酸性(2)吸收Cl2中的HCl气体(3)先变红后褪色(4)④(5)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2【解析】由实验装置图可知，装置I为实验室制氯气的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H

2O，装置II是除去氯气中的HCl，装置III中是检验氯气的漂白性实验，a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸，要想a试纸不褪色，则进入III装置的氯气必须是干燥的，则在II和III之间需接一个干燥氯气的装置，通常用浓硫酸作干燥剂，装置IV为检验氯水的性质，装置V为吸收多

余的Cl2，防止污染环境，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，据此分析解题。(1)由实验装置图可知，装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的反应方程式为：MnO2+4

HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，故其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O，反应中部分HCl被氧化为Cl2，表现为还原性，部分HCl中Cl的化合价不变，表现出酸性，故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+

2H2O；还原性和酸性；(2)由分析可知，装置Ⅱ的作用是除去Cl2中的HCl，故答案为：除去Cl2中的HCl；(3)若产生Cl2足量，则Cl2+H2O=HCl+HClO，由于HCl显酸性，能使紫色石蕊试液显红色

，同时生成的HClO具有强氧化性，能漂白紫色石蕊试液，故实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为：先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；(4)在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，可知氯气未干燥，氯气与碱液反应，可选浓硫酸干燥氯气，则在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图

中的④装置，故答案为：④；(5)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质根据质量守恒可知，该气体为N2，则该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，故答案为：8

NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2。