【文档说明】云南省玉溪市一中2020-2021学年高一下学期期中考试化学（理）试题.docx，共(8)页，305.423 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-3b5b1faf81f41c8cda39853455de884e.html

以下为本文档部分文字说明：

玉溪一中2020—2021学年下学期高一年级期中考化学学科试卷（理科）总分：100分，考试时间：90分钟命题人：孟丽红审题人：袁丽萍可能用到的相对原子质量：H1C14O16Na23Cl35.5Cu64一、单项选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一

个选项是正确的。1．化学与生活有密切关系，下列说法正确的是（）A．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂B．BaCO3不溶于水，因此在医疗上可作为造影显影剂C．三角洲的形成与胶体有关D．氢氧化钙和铁粉经常用作干燥剂2．在生产和生活中应用的化学知识正确的是()A．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制

品B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C．赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D．工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相

差8个C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族4．下列离子方程式书写正确的是（）A．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．硫酸酸化的FeSO4溶液在空气中变质：4

Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO3−+OH-=CO23−+H2OD．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O5．下列离子能大量共存的是（）A．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、+

4NH、2-4SO、Cl-B．含-3NO的溶液中：H+、K+、I-、Fe2+C．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、2-4SO、2-3COD．酸性溶液：+4NH、Fe3+、CH3COO-、2-4SO6．设NA代表阿

伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．1.0L1.0mol·L-1NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧生成FeCl3，转移电子数为0.3

NAD．若CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA7．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是()A．a处通入氧气，b处通入氢气B．通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋C．通入O2

的电极为电池的正极D．该装置将化学能最终转化为电能8．有“软电池”之称的纸质电池，总反应为：22Zn2MnOHOZnO2MnOOH++=+，下列说法错误的是（）A．该电池反应中二氧化锰起催化作用B．该电池的负极为锌C．电池正极反应式为：222MnO2e2HO2MnOOH2O

H−−++=+D．当消耗6.5gZn时，通过电路电子的物质的量为0.2mol9．实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A．950mL，111.2gB．1000mL，111.2gC．1000mL，l1

7gD．任意规格，117g10．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中

现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④11．下列相关实验不能．．达到预期目的的是（）相关实验预期目的

①在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察

产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A．仅①B．①④C．②③D．③④12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依

次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A．元素B可能是SB．一定条件

下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．C、D、E的原子半径：C＞D＞ED．化合物AE与CE具有相同类型的化学键13．常温下，0.2mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速

率最快的是（）A．20mL0.3mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4mol·L-1Na2CO3C．25mL0.4mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5mol·L-1Na2CO314．下列制取NH3并验证其还原性

、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是（）A．制取NH3B．验证还原性C．收集NH3D．尾气处理15．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确．．．的是A.在第①步中使

用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B.第⑤步操作是过滤C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D.除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓16．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程

及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是（）A．②→③过程，是吸热过程B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D．

合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量17．少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）A.加KNO3固体B.滴入几滴浓盐酸C加入少量铁粉D.滴入几滴硫酸铜溶

液18．已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，现将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，2s后达平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol·L－1·S－1，下列推断正确的是(）。A．v(C)＝0.2mol·L－1·S－1B

．z＝1C．B的转化率为25%D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－119．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①单位时间

内生成nmolC，同时生成nmolD②单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1A．②③B．②③④C．②⑤D．②③④⑤20．某同学为检验

溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一

定含有Cl-离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子21．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于

水中，则通入O2的体积为（）A．672mLB．168mLC．504mLD．336mL二、非选择题（本题共5题，共58分）22.（9分）（1）现有a.BaCl2b.金刚石c.NH4Cld.Na2SO4e.干冰f.碘片六种物质，其中属于离子化合物

的是，属于共价化合物的是，含有分子间作用力的是。（若有多个选项的，多选错选不给分）（2）下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________。a．甲烷与新戊烷b．氧气和臭氧c．HHBrCBr|

|——和BrHBrCH||——d．35Cl和37Cle.CH3CH2OH和CH3OCH323.（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E>D>B>C>A。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是

E原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________（填化学式）；（2）B与C形成的三原子分子甲的结构式是________，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是__________，乙物质中含有的共价

键是________（填“极性”或“非极性”）（3）B的简单氢化物与氯气的第一步反应的方程式为___________________；（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_____________

__________________，该反应类型是___________________。24.（12分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转

化关系如图所示(部分反应中的2HO已略去)。回答下列问题：AD①⎯⎯→BD②⎯⎯→C(1)若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则A的保存方法为_______________，写出C的一种用途_______________(2)若A为烧碱溶液，D为

温室效应的气体，则C的俗名为____________，固体B中含有少量的C杂质，除杂方法为___________。(3)若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体。写出实验室制取A气体的化学方程式____________________

______，写出反应①的化学方程式_________________________。(4)若A为气体，B为淡黄色的固体单质，C为形成酸雨的主要物质。写出A与C反应生成B的化学方程式_______________________________。25．（11分）研究氮

的循环和转化对生产、生活有重要价值。Ⅰ.氮是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示:设备2中通入的物质A是。设备2、3中发生反应的化学方程式分别是、;Ⅱ.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一

。氨氮废水中氮元素多以N和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:(1)过程①的目的是将N转化成NH3,并通过鼓入大量热空气将氨吹出,写出N转化成NH3的离子方程式:。(2)过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化

合物转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为、。(3)图中含余氯废水中含有NaClO,则X可选用(填序号)溶液达到去除余氯的目的。a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl26.（14分）为探究H2O2、SO2

、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii.打开B中分液漏斗活塞，

逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是。（2）B中红棕色褪色的离子方程式是。（3）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结

论，氧化性：H2O2>SO2。C中产生白色沉淀的离子反应方程式是。①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________

_______。③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。（4）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化溴离子观点2：B中有

未反应SO2为验证观点2，应进行的实验操作及现象是。（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_________________。