【文档说明】陕西省西安市第一中学2021届高三上学期第五次模拟考试化学.doc，共(6)页，688.000 KB，由小赞的店铺上传

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西安市第一中学高2021届高三第五次模拟考试化学试题命题人高三备课组可能用到的相对原子质量：H1C12Ca40Cu64O16Al27Mg24Fe56Ge73一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．下列诗句或谚语都与化学现

象有关，下列说法不正确的是()A.“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D.“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化2．NA代表阿伏加德罗常数的值

。下列说法正确的是()A.C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,所含碳氢键数目为aNA/7B.标准状况下，2.24L2H35Cl中所含中子数为1.8NAC.50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.

3NAD.1L0.lmol·L－1的Na2CO3溶液中HCO－3和CO2－3的离子数之和为0.1NA3．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤

纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥4．新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图。下

列说法正确的是()MFe2Ox――→常温SO2MFe2OyA.x＞yB.SO2是该反应的催化剂C.MFe2Ox是还原剂D.氧化性：MFe2Oy＞SO25、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2OB.用酸性KM

nO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－D.将Fe2O3加入到HI溶液

中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O6．下列物质与其用途完全符合的有()①Na2CO3—制玻璃②SiO2—制光导纤维③AgBr—照相底片感光剂④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O

3—制红色油漆或涂料⑧MgO—制耐火材料A．4个B．5个C．6个D．7个7．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是()A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B.若b的单质可作半导体材料，则c

的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D.a与b之间容易形成离子化合物8．下列实验与对应示意图的关系正确的是()ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中

逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量9．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：下列说法错误的是：A.NaClO2中Cl的化合价为+3价B.“电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg

2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液。C．“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2。D．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2,此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，10．某化合物由两种单质直接反应

生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO211．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SiO2――→HClaqSiCl4――→H2高温SiB

.FeS2――→O2煅烧SO2――→H2oH2SO4C.N2――――――――→H2高温、高压、催化剂NH3――→HClaqNH4Cl(aq)D.MgCO3――→HClaqMgCl2(aq)――→电解Mg12．《InorganicSyntheses》一书中，有

一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是()A.a中装浓盐酸，b中装浓硫酸B.a中装浓硫酸，b中装浓盐酸C.a中装氢氧化钠浓溶液，b中装浓氨水D.a中装浓氨水，b中装氢氧化钠浓溶液13、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(

)A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收14．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO

、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为

NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O15．下列各组物质中，满足图示一步转化关系的是()A.①②③B．①③④C．②③D．①④16、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3

溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A．生成沉淀的离子方程式为HCO3-＋AlO2－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－B．b点与c点溶液所含微粒种类不同C．a点溶液中大量存在的离子是Na＋、AlO2－、OH－D．NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0mol/L17．某

硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是()A．Q溶液是氨水B．工业生产中气体a可通过两步反应转化为H2SO4C．设计步骤①②是为了富集SO2D．电解过程中被氧化的元素是硫18、下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～

⑦的说法不正确的是()A．反应①是加成反应序号XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2B．只有反应②是加聚反应C．只有反应

⑦是取代反应D．反应④⑤⑥是取代反应19．某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、C

aSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O20.某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是()A.H2SO4浓

度为4mol·L－1B.溶液中最终溶质为FeSO4C.原混合酸中NO－3浓度为0.2mol·L－1D.AB段反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋21.如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(

不含通电)能发生图示转化，则该金属元素可能是()①Na②K③Ca④Fe⑤CuA．①②B．③④C．④⑤D．①⑤二、非选择题（本题包括3小题，共43分）22．(14分)某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO

3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：(1)设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2＋的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是__

______________(填化学式)。(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是______________________________。(3)设备2中加足量双氧水的作用是_________________________________。(4)设

备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：________________________________________________________________________。(5)设备3中用阴离子膜法提取金属

锰的电解装置图如下：①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的________极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为____________________。②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2＋进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪

费，写出该副反应的电极反应式___________________________________。23．(13分)硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫

尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：(1)写出反应Ⅰ的化学方程式(2)反应Ⅲ中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数________；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2CO3为电解质，设计燃料电池，请

写出此电池的负极反应________________________________________________________________________。(3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化

学试剂有________。(4)根据合成流程，可以循环利用的是___________、。(5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写

出二氧化氮与亚硫酸铵溶液反应的离子方程式_________________。24.(16分)超顺磁性的Fe3O4粒子(平均直径为25nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图所

示：请回答下列问题：(1)恒压滴液漏斗的作用是___________________________________________。(2)通入N2的目的是__________________________，

反应温度应控制在50℃，加热方法为________________________________________________________________________。(3)制备超顺磁性的Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为__________________

____。(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤。；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：____________________________。为了检验超顺磁性粒子中含有＋2价的铁元素，需要的化学试剂为

________(填序号)。A．KSCN溶液B．HCl溶液C．H2O2溶液D．K3[Fe(CN)6]溶液(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，为测定Fe3O4的含量，称取mg试样放在小烧杯中，用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取20.00mL溶液

置于锥形瓶中，然后用cmol·L－1KMnO4溶液进行滴定，当___________________________停止滴定，然后重复滴定操作，平均消耗KMnO4溶液VmL，该样品的纯度为________三、选考题：共15分，从给出的两道题中任选一题作

答25.选修（物质结构）（15分）(1)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中。(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献____________个原子。(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反

应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为____________________________________________。(4)在硅酸盐中，SiO4－4四面体

[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根：其中Si原子的杂化形式为________，Si与O的原子数之比为_________，化学式为________________。(5)晶胞有两个基本要素：①原子坐

标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为12，0，12；C为12，12，0。则D原子坐标参数为________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶

的晶胞参数a＝565.76pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可，锗的相对原子质量为73)。26．选修（有机化学基础）（15分）秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：(1)

下列关于糖类的说法正确的是________。(填标号)a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为________。(3)D

中的官能团名称为________，D生成E的反应类型为________。(4)F的化学名称是________，由F生成G的化学方程式为_____________________。(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的

同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________。