【文档说明】江苏省南通市海安县2021届高三上学期期中调研考试 化学.docx，共(9)页，328.758 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省南通市海安县2021届高三期中调研考试化学注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H—1O—

16F—19Al—27Cl—35.5Fe—56Zn—65Ag—108Hg—200第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与科技、社会、生

产密切相关。下列说法正确的是()A.生产SMS医用口罩所用的一种原料丙烯,主要来源于石油的裂化B.纤维漂白剂NO2在低温时变成无色液体,该过程属于物理变化C.核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据,核酸组成为C、H

、O三种元素D.过氧化氢空气消毒机广泛应用于抗疫中,这是利用了过氧化氢的氧化性2.下列化学用语不正确的是()A.S2-的结构示意图:B.中子数为7的氮原子:714NC.葡萄糖分子的实验式:CH2OD.乙炔的结构式:H—C≡C—H3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.二氧化硫具

有强还原性,可用作漂白剂B.硅胶具有弱酸性,可用作袋装食品的干燥剂C.硝酸能发生酯化反应,可用于制造硝化甘油D.氧化铝熔点高,可用于制坩埚熔化烧碱固体4.室温时,下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是A.0.1mol/LNa2CO3的溶液中:Ca2+、

Fe3+、SO42—、Cl-B.0.1mol/LHCl的溶液中:Fe3+、K+、I-、NO3-C.0.1mol/LNaOH的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、ClO-D.0.1mol/LNaHCO3的溶液中:Na+、K+、Al3+、Cl-5.在一定条件下,下列转化关系正确的是()A.CuO(s)C

u(OH)2(s)Cu2O(s)B.Na(s)Na2O2(s)NaOH(aq)C.NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)D.CaCl2(aq)CaCO3(s)CaSiO3(s)6.NaOH是一种常用的试剂。下列实验能达到实验目的的是()ABCD配制0.10mo

l/L250mLNaOH溶液用NaOH溶液除去苯中的苯酚除去Cl2中的HCl实验室制取NH37.下列化学反应的叙述正确的是()A.铁粉与Al2O3可发生铝热反应B.AlCl3与过量氨水生成偏铝酸铵C.常温下Al在稀硝酸中可发生钝化D.电解熔融Al2O3可制金属铝8.短周期元素R、W

、X、Y、Z的原子序数依次增大,基态R原子的核外3个能级中所含电子数相等,X原子为第三周期第一电离能最大的金属原子,W元素和Z元素同主族,且Z元素的核电荷数是W的2倍,Y元素的最高正价与最低负价代数和为零。下列说法不正确的是()A.简单离子半径:Z>

W>XB.W的简单氢化物熔沸点比Z的简单氢化物熔沸点低C.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大D.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:Z>R>Y阅读下列资料,完成910题。高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色有光

泽粉末,极易溶于水,静置后会分解放出氧气,并生成氢氧化铁,在强碱性溶液中相当稳定。高铁酸钾是极好的氧化剂,是一种新型非氯高效消毒剂,常用于饮水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如下:9.上述流程中涉及的离

子反应方程式书写不正确的是()A.反应①:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.反应②:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.反应③:3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2OD.反应④:2Fe3++3Cl

O-+5H2O2FeO42-+3Cl-+10H+10.下列说法正确的是()A.K2FeO4具有强氧化性,所以能够吸附水中的悬浮物质,起到絮凝沉淀作用B.上述流程反应④中,每生成1molK2FeO4转移电子为4molC.当1molK2Fe

O4与水反应时,生成O2的体积在标准状况下为16.8LD.K2FeO4能够将亚硝酸盐氧化为硝酸盐,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选

项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液中一定不含K+

B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生非金属性:Cl>SiC向盛有Na2SO3溶液的试管中加入盐酸酸化,无白色沉淀,再加氯化钡溶液,生成白色沉淀原Na2SO3已被氧化D向20%麦芽糖溶液中

加入少量稀硫酸、加热水解,冷却后加入银氨溶液,水浴加热,未出现银镜麦芽糖水解产物不具有还原性12.羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化:下列有关说法正确的是()A.Y的分子式为C10H8O4B.X分子中不含有手性碳原子C.1molY与足量NaOH溶液

反应,最多消耗3molNaOHD.1molZ与足量浓溴水反应,发生加成反应消耗1molBr213.Cl2O是黄棕色的气体,强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如下图所示:已知:①HgO

+2Cl2HgCl2+Cl2O;②Cl2O沸点为3.8℃;Cl2的沸点为-34.6℃。下列说法中正确的是()A.Cl2O与水的反应中,生成的次氯酸是氧化产物B.装置②③中的药品依次为浓硫酸、饱和食盐水C.装置④中固体增重1.1g,可制得0.02molCl2OD.干燥空气

的作用是稀释Cl2O,可用甲烷代替14.室温下,向10mL0.10mol·L-1的HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列说法正确的是()A.a点时,c(Na+)-c

(HA)=c(OH-)-c(H+)B.由a→b,溶液中n(A-)持续增大C.b点时,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D.V=10mL时,c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.20mol·L-115

.2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂,其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是()A.能量变化最大的过程中发生了N≡N断裂B.过程②③处于高温区域;过程⑤处于低

温区域C.过程④表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递D.使用双温区催化合成氨,使合成氨反应转化为吸热反应第Ⅱ卷非选择题(共60分)16.(12分)砷(As)元素广泛的存在于自然界。金属冶炼过程产生的含砷有毒工业废水经处理转化为粗As2O

3流程如下图所示。已知:砷酸盐比亚砷酸盐更难溶。H3AsO3受热易分解为As2O3。(1)H3AsO3溶液中各组分的物质的量分数随pH变化如图所示:用NaOH溶液调节pH至11时亚砷酸主要反应的离子方程式为。(2)通入空气氧化的目的为。(3)

滤渣的主要成分为。(4)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀,发生的主要反应有:①Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)ΔH<0②5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq)C

a5(AsO4)3OH(s)ΔH>0资料表明:“沉砷”的最佳温度是85℃,温度高于85℃,随温度升高沉淀率下降,从平衡移动角度分析其原因是。(5)还原过程中发生反应的化学方程式为。(6)上述流程中可循环使用的物质为(填写化学式)。17.(9分)元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如V、Zn、Co等

)在生产、生活中有着广泛的应用。(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。①基态钒原子的外围电子排布式为。②V2O5的结构式如图所示,则V2O5分子中σ键和π键数目之比为。(2)Co(NH3)

5Cl3是钻的一种配合物,中心离子的配位数为6,向100mL0.2mol·L-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成5.74g白色沉淀。①NO3-的空间构型为。②则该配合物中配离子的化学式为。(3)ZnF2是生成良好的光学基质材料KZnF3的原料,ZnF2、KZnF3两种晶体的

晶胞结构如图所示:①已知:ZnF2的熔点为872℃,ZnCl2的熔点为275℃,ZnBr2的熔点为394℃,ZnBr2的熔点高于ZnCl2的原因为。②KZnF3晶体(晶胞顶点为K+)中,与Zn2+最近且等距离的F-数为。③若NA表示阿伏加德罗常数的值,则ZnF2晶体的密度为g/cm3(用含a

、c、NA的代数式表示)。18.(12分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。(1)写出化合物B中含氧官能团的名称为。(2)④的反应类型为。(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构筒式:。①能与FeCl3发生显色反应;②分子中有3种不同化学环境的氢。(4)E与Y反

应生成M同时还生成甲醇,写出Y(C5H8O4)的结构筒式:。(5)以苯酚、化合物A为原料合成,写出制备该物质的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。19.(13分)实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2

O3、SiO2等)制备K2CrO4的工艺流程如下:已知:①Cr(OH)3不溶于水,与Al(OH)3类似,具有两性;②酸性条件下,H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr;③+6价的Cr在溶液pH<5时,主要以C

r2O72-的形式存在;在pH>7时,主要以CrO42-的形式存在;④部分物质溶解度曲线如图所示:(1)用KOH调节pH至1112的目的是。(2)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式:。(3)流程中K2CrO4溶液含有少量过氧

化氢,经过多步处理制得K2Cr2O7晶体。请补充完整由K2CrO4溶液为原料制备K2Cr2O7晶体的实验方案:取一定量流程中的K2CrO4溶液于烧杯中,,过滤、冰水洗涤及干燥。(实验中必须使用的试剂:稀盐酸)(4)铁明矾[Al2Fe(

SO4)4·24H2O]在空气中能被氧气氧化,久置后生成盐A,盐A的化学式为Al2Fe(OH)x(SO4)4·24H2O。为确定盐A的化学式,学习小组进行如下实验:①取一定质量的盐A样品溶于足量的稀硫酸中,将溶液分为两等份。②其中一份与酸性K2C

r2O7溶液充分反应(反应后Cr2O72-被还原成Cr3+),消耗浓度为0.3000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.00mL;③往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空气中微热并搅拌使之充分反应,待沉淀不再变化后过滤,将沉淀洗涤并充分灼烧后称量,得9.

10g干燥固体粉末。通过计算确定x的值(写出计算过程)。20.(14分)CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。(1)Li4SiO4可用于吸收、释放CO2,原理是:在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生。写出

CO2与Li4SiO4反应的化学方程式:;该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(2)利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气,实现CO2再资源化,转化过程如图1所示,若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应,单次循环可生成

molC(碳)。图1(3)利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下:a.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-58kJ·mol-1b.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式

为:。(4)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸,其反应路径如图2所示:’图2图3①根据图2所示,写出总反应的化学方程式:。②原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取,用稀硫酸作电解质溶液,写出生成CH3OH的电极反应式:。③催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示

。300℃到400℃之间,乙酸生成速率加快的原因是。