【文档说明】江苏省南通市海安县2021届高三上学期期中调研考试 化学.docx，共(9)页，328.758 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省南通市海安县2021届高三期中调研考试化学注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H—1O—16F—19Al—27Cl—35

.5Fe—56Zn—65Ag—108Hg—200第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与科技、社会、生产密切相关。下列说法正确

的是()A.生产SMS医用口罩所用的一种原料丙烯,主要来源于石油的裂化B.纤维漂白剂NO2在低温时变成无色液体,该过程属于物理变化C.核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据,核酸组成为C、H、O三种元素D.过氧化氢空气消毒机广泛应用于抗疫中,这是利用了过氧化氢的氧化性2.下列化学用语不正确的是()

A.S2-的结构示意图:B.中子数为7的氮原子:714NC.葡萄糖分子的实验式:CH2OD.乙炔的结构式:H—C≡C—H3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.二氧化硫具有强还原性,可用作漂白剂B.硅胶具有弱酸性,可用作袋装食品的干燥剂C.硝酸

能发生酯化反应,可用于制造硝化甘油D.氧化铝熔点高,可用于制坩埚熔化烧碱固体4.室温时,下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是A.0.1mol/LNa2CO3的溶液中:Ca2+、Fe3+、SO42—、Cl-B.0.1mol/LHCl的溶

液中:Fe3+、K+、I-、NO3-C.0.1mol/LNaOH的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、ClO-D.0.1mol/LNaHCO3的溶液中:Na+、K+、Al3+、Cl-5.在一定条件下,下列转

化关系正确的是()A.CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)B.Na(s)Na2O2(s)NaOH(aq)C.NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)D.CaCl2(aq)CaCO3(s

)CaSiO3(s)6.NaOH是一种常用的试剂。下列实验能达到实验目的的是()ABCD配制0.10mol/L250mLNaOH溶液用NaOH溶液除去苯中的苯酚除去Cl2中的HCl实验室制取NH37.下列化学反应的叙述正确的是()A.铁粉与Al2O3可发生铝热反应B.AlCl3与过量氨水生成偏

铝酸铵C.常温下Al在稀硝酸中可发生钝化D.电解熔融Al2O3可制金属铝8.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,基态R原子的核外3个能级中所含电子数相等,X原子为第三周期第一电离能最大的金属原子,W元素和Z元素同主族,且Z元素的核电荷数是W的

2倍,Y元素的最高正价与最低负价代数和为零。下列说法不正确的是()A.简单离子半径:Z>W>XB.W的简单氢化物熔沸点比Z的简单氢化物熔沸点低C.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大D.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:Z>R>Y阅读下列资料,完成910题。高铁酸钾(K

2FeO4)为暗紫色有光泽粉末,极易溶于水,静置后会分解放出氧气,并生成氢氧化铁,在强碱性溶液中相当稳定。高铁酸钾是极好的氧化剂,是一种新型非氯高效消毒剂,常用于饮水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如下

:9.上述流程中涉及的离子反应方程式书写不正确的是()A.反应①:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.反应②:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.反应③:3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2

OD.反应④:2Fe3++3ClO-+5H2O2FeO42-+3Cl-+10H+10.下列说法正确的是()A.K2FeO4具有强氧化性,所以能够吸附水中的悬浮物质,起到絮凝沉淀作用B.上述流程反应④中,每生成1molK2FeO4转移电子为4molC.当1molK

2FeO4与水反应时,生成O2的体积在标准状况下为16.8LD.K2FeO4能够将亚硝酸盐氧化为硝酸盐,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意

。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验

操作和现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液中一定不含K+B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生非金属性:Cl>SiC向盛有Na2SO3溶液的试管中加入盐酸酸化,无白色沉淀,再加氯化钡溶液,生成白色沉淀原Na2

SO3已被氧化D向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热水解,冷却后加入银氨溶液,水浴加热,未出现银镜麦芽糖水解产物不具有还原性12.羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化:下列有关说法正确的是()A.Y的分子式为C10H8O4B.X分子

中不含有手性碳原子C.1molY与足量NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOHD.1molZ与足量浓溴水反应,发生加成反应消耗1molBr213.Cl2O是黄棕色的气体,强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取

Cl2O的装置如下图所示:已知:①HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O;②Cl2O沸点为3.8℃;Cl2的沸点为-34.6℃。下列说法中正确的是()A.Cl2O与水的反应中,生成的次氯酸是氧化产物B.装置②③中的

药品依次为浓硫酸、饱和食盐水C.装置④中固体增重1.1g,可制得0.02molCl2OD.干燥空气的作用是稀释Cl2O,可用甲烷代替14.室温下,向10mL0.10mol·L-1的HA(Ka=1.0×10-3)中逐

滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列说法正确的是()A.a点时,c(Na+)-c(HA)=c(OH-)-c(H+)B.由a→b,溶液中n(A-)持续增大C.b点时,c(Na+)=c(HA)+c(A-

)+c(OH-)D.V=10mL时,c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.20mol·L-115.2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂,其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti-H-Fe双温区催

化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是()A.能量变化最大的过程中发生了N≡N断裂B.过程②③处于高温区域;过程⑤处于低温区域C.过程④表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递D.使用双温区催化合成氨,使合成氨反应转化为吸热反应第Ⅱ卷非选择题(共60

分)16.(12分)砷(As)元素广泛的存在于自然界。金属冶炼过程产生的含砷有毒工业废水经处理转化为粗As2O3流程如下图所示。已知:砷酸盐比亚砷酸盐更难溶。H3AsO3受热易分解为As2O3。(1)H3AsO3溶液中各组分的物质的量分数随pH变化如图所示:用NaOH溶液调节pH至11时亚砷

酸主要反应的离子方程式为。(2)通入空气氧化的目的为。(3)滤渣的主要成分为。(4)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀,发生的主要反应有:①Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(a

q)ΔH<0②5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq)Ca5(AsO4)3OH(s)ΔH>0资料表明:“沉砷”的最佳温度是85℃,温度高于85℃,随温度升高沉淀率下降,从平衡移动角度分析其

原因是。(5)还原过程中发生反应的化学方程式为。(6)上述流程中可循环使用的物质为(填写化学式)。17.(9分)元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如V、Zn、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领

域。①基态钒原子的外围电子排布式为。②V2O5的结构式如图所示,则V2O5分子中σ键和π键数目之比为。(2)Co(NH3)5Cl3是钻的一种配合物,中心离子的配位数为6,向100mL0.2mol·L-1该配合物的溶液中加入足量A

gNO3溶液,生成5.74g白色沉淀。①NO3-的空间构型为。②则该配合物中配离子的化学式为。(3)ZnF2是生成良好的光学基质材料KZnF3的原料,ZnF2、KZnF3两种晶体的晶胞结构如图所示:①

已知:ZnF2的熔点为872℃,ZnCl2的熔点为275℃,ZnBr2的熔点为394℃,ZnBr2的熔点高于ZnCl2的原因为。②KZnF3晶体(晶胞顶点为K+)中,与Zn2+最近且等距离的F-数为。③若NA表示阿伏加德罗常数的值,

则ZnF2晶体的密度为g/cm3(用含a、c、NA的代数式表示)。18.(12分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。(1)写出化合物B中含氧官能团的名称为。(2)④的反应类型为。(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构筒式:。①能与FeCl3发生显色反应;②分子中有3种不

同化学环境的氢。(4)E与Y反应生成M同时还生成甲醇,写出Y(C5H8O4)的结构筒式:。(5)以苯酚、化合物A为原料合成,写出制备该物质的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。19.(

13分)实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、SiO2等)制备K2CrO4的工艺流程如下:已知:①Cr(OH)3不溶于水,与Al(OH)3类似,具有两性;②酸性条件下,H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr;③+6价的Cr在溶液pH<5时,主要以C

r2O72-的形式存在;在pH>7时,主要以CrO42-的形式存在;④部分物质溶解度曲线如图所示:(1)用KOH调节pH至1112的目的是。(2)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式:。(3)流程中K2CrO4溶液

含有少量过氧化氢,经过多步处理制得K2Cr2O7晶体。请补充完整由K2CrO4溶液为原料制备K2Cr2O7晶体的实验方案:取一定量流程中的K2CrO4溶液于烧杯中,,过滤、冰水洗涤及干燥。(实验中必须使用的试剂:稀盐酸)(4)铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24

H2O]在空气中能被氧气氧化,久置后生成盐A,盐A的化学式为Al2Fe(OH)x(SO4)4·24H2O。为确定盐A的化学式,学习小组进行如下实验:①取一定质量的盐A样品溶于足量的稀硫酸中,将溶液分为两等份。②其中一份与酸性K2Cr2O7溶液充分反应(反应后Cr2O72-被还原成Cr3

+),消耗浓度为0.3000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.00mL;③往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空气中微热并搅拌使之充分反应,待沉淀不再变化后过滤,将沉淀洗涤并充分灼烧后称量,得9.10g干燥固体粉末。通过计算确定x的值(写出计算过程)。20.(14分)CO2的综合利用是

解决温室问题的有效途径。(1)Li4SiO4可用于吸收、释放CO2,原理是:在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学

方程式:;该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(2)利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气,实现CO2再资源化,转化过程如图1所示,若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应,单次循环可生成molC(碳)。图1(3)利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要

反应如下:a.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-58kJ·mol-1b.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为:。(4)中国科学

家首次用CO2高效合成乙酸,其反应路径如图2所示:’图2图3①根据图2所示,写出总反应的化学方程式:。②原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取,用稀硫酸作电解质溶液,写出生成CH3OH的电极反应式:。③催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如

图3所示。300℃到400℃之间,乙酸生成速率加快的原因是。