【文档说明】浙江省Z20名校联盟2022届高三第三次联考化学试题 Word版含解析.docx，共(32)页，1.406 MB，由小赞的店铺上传

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2022年浙江省Z20名校联盟高三第三次联考化学试题(解析版)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108选择题部分一、选择题(

每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分)1．下列物质属于纯净物的是A．水玻璃B．绿矾C．碱石灰D．福尔马林2．下列物质属于非电解质的是A．HOOC—COOHB．60CC．33CHCOOCHD．()342CaPO

3．下列玻璃仪器上未标明使用温度的是A．B．C．D．4．下列物质对应的化学式不正确的是A．磁性氧化铁：34FeOB．摩尔盐：()()44222NHFeSO6HOC．蚁醛：HCHOD．刚玉：2SiO5．下列表示正确的是A．MgH2的电子式B．

2，2—二甲基戊烷的键线式：C．中子数为18的氯原子：1817ClD．的实验式：C5H96．下列说法不正确的是A．酒精在微生物存在下能进一步发生氧化反应得到醋酸B．氟利昂(2CHFCl)可由3CHCl和HF反应制得C．有机玻璃、聚氨酯、合成橡胶、电木塑料

都是高分子化合物D．合成纤维是利用自然界的天然纤维素通过化学合成方法得到7．下列说法不正确的是A．乙苯和对二甲苯是同分异构体B．107Ag和108Ag互为同位素C．36CHO和24CHO一定互为同系物D．金刚石和富勒烯互为同素异形体8．

下列说法不正确的是A．氢氟酸可用于刻蚀石英制作艺术品B．利用浓34HPO的高沸点与NaI反应制备HIC．同位素可应用于药物作用机理研究和生物医学研究等D．2I与淀粉通过共价键作用生成蓝色的淀粉碘包合物9．下列说法正确的是A．空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊

B．过量的铁在氯气中燃烧生成2FeClC．硝酸工业中用浓硝酸吸收2NO制3HNOD．实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝10．关于反应433225NHNO2HNO4N9HO++△，下列说法正确的是A．3HNO是氧化产物B．生成1mol2N时，转移3.75mol电子C．氧化产物与还原产

物的物质的量之比为3∶5D．2N只是还原产物11．下列说法不正确的是A．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定B．在油脂制肥皂实验中，反应完全后加入热的饱和食盐水并搅拌，取上层物质加入新制()2CuOH悬浊液，可观察到溶液呈绛

蓝色C．制备摩尔盐时，应小火加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜，自然冷却，得到产品D．用稀4KMnO酸性溶液检验火柴头燃烧时产生的二氧化硫12．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．130.1molLHNO−溶液中含有的H+数为A0.1NB．18218gHO中所含质子数为A10NC．4

11.2LCH和222.4LCl(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为A1.5ND．1molNO与20.5molO在密闭容器中充分反应后的分子数为AN13．下列离子方程式正确的是A．NaHS的水解

方程：22HSHOHSOH−−+=+B．用铁电极电解饱和食盐水：2222Cl2HOHCl2OH−−+++通电C．向浓盐酸中滴加少量氯化钴水溶液：()222426CoHO4ClCoCl6HO+−−++D．向含1mol()442NHAlSO的溶液中加入含1.5mol()2BaOH的溶液：()32

2444323NHAl4OH3Ba3SO3BaSONHHOAlOH++−+−++++=++14．下列说法正确的是A．卤代烃与镁作用得到格氏试剂，广泛应用于有机合成中B．工业上用乙醇与钠反应制备乙醇钠C．麦芽

糖、纤维二糖、乳糖、蔗糖都能发生银镜反应D．在浓硫酸催化下，苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂15．关于化合物，下列说法正确的是A．分子中至少有6个碳原子共直线B．与酸或碱溶液反应都可生成盐和水C．1mol该物质最多与3molNaOH反应D．加入足量

溴水产生白色沉淀16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z是地壳中含量最丰富的金属元素，W与X可形成原子个数比2∶1的18e−分子，下列说法正确的是A．X与Z能形成耐高温的无

机材料B．简单离子半径Z＞X＞YC．由W、X、Y三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性D．非金属性：X＞Y＞W17．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-()2a2K1.210−=，下列说法不

正确的是A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol/LB．25℃时，若测得0.1mol/L的NaHA溶液pOH=a，升高温度，测得同浓度的NaHA溶液pOH=b，则b一定大于aC．25℃时，将同浓度的NaHA和Na2A

溶液等体积混合，其pH一定小于7D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)18．一定温度下，323CHCHCH的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是A．1324ΔΔΔΔHHHH+

=+B．升高温度，体系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的值增大C．以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量D．由图可知，丙烷中碳氢键的键能不完全相同19．一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：①A→B，②A→C，③B

C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．反应①的活化能大于反应②B．该温度下，反应③的平衡常数大于1C．1t时，B的消耗速率小于生成速率D．升高温度，2t时体系中B的含量增大20．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较合理的是A

．()()221molOg1molCOgB．()()222molHOl2molHOgC．1molP(s，白磷)＞1molP(s，红磷)D．()()2641molCHg1molCHg21．目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方

面的应用日益广泛。如45RbAgI晶体，其中迁移的离子全是Ag+。利用45RbAgI晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定2O含量的气体传感器示意图。被分析的2O可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知2O的含量。在气体传感器工作过程中，下列说法不正确的

是A．2O含量的变化会引起电位计示数的变化B．理论上，每0.1mol2O参与反应，银电极质量就减小43.2gC．多孔石墨电极上的反应可表示为2I2Rb2e2RbI+−++=D．传感器工作时45RbAgI晶体中Ag+的量保持不变22．已知氯磺酸(Cl

SO3H)是极易水解的一元强酸，下列推测不合理的是A．ClSO3H与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐B．相同条件下，ClSO3H比FSO3H更容易水解C．ClSO3H的制备可以用HCl与SO3反应，也可用浓盐酸和浓H2SO4反应制得D．相同条件下，等物质的量的ClSO3H和HCl分别溶于水

制成1L溶液，两者pH不同23．图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸2HA和乙二胺(2222HNCHCHNH)溶液中各组分的百分含量随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列说法正确的是A．根据图(Ⅰ)，滴定分析时，可用酚酞作指示剂指示滴定终点B．3223HNCHCHN

HA溶液显碱性C．pH=4.02时，()()()()2H2AHAOHcccc−+−−=++D．向3222HNCHCHNHHA溶液中通入一定量的HCl气体，则()()()()222223222HNCH

CHNHHAHNCHCHNHHAcccc+−可能增大也可能减小24．脯氨酸是二十二种构成蛋白质的氨基酸之一，是其中唯一的亚氨基酸。BenjaminList发现脯氨酸可以催化不对称有机反应，因此获得了2021年的诺贝尔化学奖。下图是脯氨酸催化的羟醛缩合反应，机理如图

。下列说法不正确的是A．反应原料中的原子100%转化为产物B．由图中可知脯氨酸的结构为C．该过程涉及了加成反应和消去反应D．若原料用2-丁酮和苯甲醛，则产物可能为25．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A测定常

温下某NaOH溶液的pH用胶头滴管将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照测得pH为13B探究苯酚和溴水的反应取5mL10%苯酚的水溶液于试管中，滴加2~3滴稀溴水未观察到产生白色沉淀，说明苯酚不能与溴水反应C探究氯水能否

漂白硫氰化铁往2mL10.1molL−的3FeCl溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的氯水3FeCl溶液先变血红色，后褪色，说明氯水能漂白溶液硫氰化铁溶液D探究催化剂对22HO分解速率的影响在相同条件下向一

支试管中加入2mL5%22HO和1mL2HO，向另一支试管中加入2mL5%22HO和1mL3FeCl溶液可观察到后者产生气泡速度更快，说明3FeCl可加快22HO分解速率A．AB．BC．CD．D非选择题部分26．回答下列问题(1)锌的四种卤化物晶体的熔点数据如下表：物

质2ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI熔点/℃8272753944462ZnF与2ZnCl熔点相差较大，2ZnCl、2ZnBr、2ZnI熔点依次增大，原因是_______。(2)已知顺、反丁烯二酸的相关数据如下表：物质电离平衡常数2a1K1.1710−=7a2K2.6010−=

4a1K9.310−=5a2K2.910−=从结构角度分析顺丁烯二酸的a2K小于反丁烯二酸的a2K的原因是_______。27．现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：()42426NHHCH

OCHNHHO+++→++(未配平)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入10.1molL−的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半

分钟内不褪色。计算：(1)过程中消耗的甲醛物质的量为_______mol。(2)该铵盐中氮的质量分数是_______%。(写出计算过程)28．固体化合物X有三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验：请

回答：(1)组成X的元素有_______，X的化学式为_______。(2)化合物X与液态氨也能发生类似的反应，请写出相应的化学方程式_______。(3)固体A能溶于2NaHF的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式_______(4)红褐色固体B在真空条件灼烧

，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是_______，并用实验验证的方案是_______。29．硫酸是化学工业当中最基本也是最重要的化工原料之一，硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。请回答：(1)工业上大

规模制备浓硫酸一般采用硫铁矿或硫磺粉为原料。①298K，101kPa下，下列反应()()()22SgOgSOg+1Δ296.83kJmolH−=−()()()23Sg3/2OgSOg+1Δ395.7

0kJmolH−=−则反应()()()223SOg1/2OgSOg+能自发进行的条件是_______。②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是(可多选)_______。A．在制备2SO阶段，硫铁矿法产生较多的矿渣，且生成的气

体净化处理比硫磺粉法复杂得多B．两种方法产生的气体都不需要干燥C．在2SO转化为3SO阶段，控制温度在500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率D．将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高原料的利用率(2)对于反应()()()223gg2SOO2SOg+①某温度下，假设进入接触

室内2SO的物质的量恒定。当2SO和2O的物质的量比为1∶1，反应达到平衡时压强减少1/5；保持温度不变欲使2SO的平衡转化率提高到90%，则2O和2SO的物质的量比为应为_______(计算结果保留1位小数)。②25VO催化氧化2SO的反应过程可分为三步，请写

出步骤Ⅱ的化学方程式：步骤Ⅰ：225243SOVOVOSO+=+步骤Ⅱ：_______。步骤Ⅲ：425232VOSOVOSOSO=++(3)3SO能溶于液态2SO中，并存在如下两个平衡(未配平)23224SOSOSOSO+−++232227SOSOSOSO+−++

当稀释3SO时，()()22247SO/SOcc−−的值_______(增大、减小或不变)，理由是_______。30．某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜(()3424CuNHSOHO，1Mr246gmoL−=)，并对产品的纯度进行了测定实验一

：硫酸四氨合铜的制备实验二：硫酸四氨合铜纯度测定步骤①：准确称取ag固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至100mL步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入70mL水和KI固体(稍过量)步骤③：用223NaSO标准溶液(10.1molL−)滴定至溶液呈淡黄色

，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用223NaSO标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL已知：①()3424CuNHSOHO溶于水，不溶于乙醇②222Cu4I2CuII+−+

=+，CuI沉淀表面易吸附2I③CuSCN比CuI更难溶④2222346I2SOSO2I−−−+=+请回答：(1)硫酸四氨合铜的制备过程中①步骤Ⅲ中加入95%乙醇的目的_______。②步骤Ⅳ对粗产品洗涤

时，以下洗涤剂_______最适宜。a．冷水b．乙醇和氨水(1∶1)混合液c．氨水(2)下列说法正确的是_______。A．缓慢加入95%乙醇有利于得到较小的晶体颗粒B．抽滤时，滤纸大小应略小于漏斗内径

又能将全部小孔盖住C．制备过程中步骤Ⅱ也可采用直接加热的方式D．滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的2I释放出来(3)硫酸四氨合铜纯度测定过程中①2Cu+与I−反应时，pH不能过高，给出两点理由：_______。②滴定过程中使

用到滴定管，选出其正确操作并按序列列出字母：蒸馏水洗涤→_______→_______→_______→_______→重复滴定实验2-3次A．用装有标准液的试剂瓶直接向滴定管中注入标准溶液，赶气泡，调液面。B．用烧杯向滴定管中注入标准液

“0”刻度以上2-3ml，轻轻挤压玻璃球，使尖嘴部分充满液体。C．滴定至锥形瓶中溶液蓝色恰好消失，30s内不变色。D．滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位，挤捏乳胶管E．滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的

偏上部位，挤捏乳胶管F．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从上口倒出。G．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从下口放出③硫酸四氨合铜纯度是_______%(用a、V表示，列出计算式，不需化简)。31．

盐酸普拉克索(M)是治疗帕金森症的重要药物之一，合成路线如下：已知：(1)下列说法正确的是_______。A．A到C依次经历了氧化反应和取代反应B．化合物C有一个手性碳原子C．化合物F具有碱性D．化合物M分子式102132CHONSCl(2)化合物硫脲(42CHN

S)只含有一种等效氢，其结构简式为_______；画出化合物D的结构_______。(3)写出E→F的化学方程式：_______。(4)写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不包括立体异构)：___

____①含有一个六元碳环(不含其他环结构)；②结构中只含有4种不同的氢；③不含、、氮氧键(5)以甲苯、乙醇为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。1．B【详解】A．水玻璃为Na2SiO3的水

溶液，属于混合物，A不符合题意；B．绿矾为FeSO4·7H2O，属于纯净物，B符合题意；C．碱石灰为CaO和NaOH的混合物，C不符合题意；D．福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，D不符合题意；答案选B。2．C【详解

】A．HOOC—COOH属于酸，在水溶液可以导电，属于电解质，A不符合题意；B．C60是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；C．33CHCOOCH属于酯类化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非

电解质，C符合题意；D．()342CaPO属于盐，在水溶液中可以导电，属于电解质，D不符合题意；答案选C。3．D【详解】量筒、滴定管、容量瓶均会注明使用温度，而蒸馏烧瓶可直接加热，不需要注明使用温度，故

答案选D。4．D【详解】A．磁性氧化铁为四氧化三铁，化学式为34FeO，A正确；B．摩尔盐为六水合硫酸铁铵，化学式为()()44222NHFeSO6HO，B正确；C．甲醛又称蚁醛，化学式为HCHO，C正确；D．刚玉的主要成分为氧化铝，化学式为Al2O3，D错误；

答案选D。5．B【详解】A．MgH2是离子化合物，每个H原子得1个电子，电子式为，A错误；B．主链上有5个碳原子，2号碳上有2个甲基，B正确；C．中子数为18的Cl原子，质量数为35，3517Cl，C错误；D．的最简式为C5H8，D错误；故选B。6．D【详解】A．酒精含有羟基，在微生物

存在下能进一步发生氧化反应得到醋酸，A正确；B．HF中的F原子可取代CHCl3中的Cl原子制得氟利昂(CHFCl2)，B正确；C．有机玻璃为聚甲基丙烯酸，有机玻璃、聚氨酯、合成橡胶、电木塑料均是通过聚合反应得到，均为高分子化合物，C正确；D．合成纤维是将人工合成的、具有适宜

分子量并具有可溶(或可熔)性的线型聚合物，经纺丝成形和后处理而制得的化学纤维，D错误；答案选D。7．C【详解】A．乙苯和对二甲苯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，A正确；B．107Ag和108Ag的质子数相

同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；C．36CHO和24CHO的结构不一定相似，二者不一定互为同系物，C错误；D．金刚石和富勒烯均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；答案选C。8．D【详解】A．氢氟酸可与SiO2反应生成SiF4和H2O，可利用氢氟酸刻蚀石英制作

艺术品，A正确；B．浓34HPO的沸点高，浓34HPO与NaI反应可生成HI，可通过此反应制备HI，B正确；C．利用同位素示踪技术，利用放射性元素作为示踪剂，对研究对象进行标记，可研究反应进行的机理，可应用于药物作用机理研究和生物医学研究等，C正确；D．I2使淀粉变蓝是因

为I2与淀粉通过包合作用生成蓝色的淀粉碘包合物，没有共价键作用，D错误；答案选D。9．A【详解】A．在空气中久置的硫化钠会与空气中的氧气和水反应：2222NaSO2HO=2S+4NaOH++，所以会产生黄色浑浊，故A正确；B．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误；C．NO

2与水反应生成HNO3和NO，制硝酸的吸收塔中常用水吸收二氧化氮，不是浓硝酸，故C错误；D．硫化铝遇水就水解，实验室可用硫粉与铝粉充分混合，在密闭容器中加热反应制硫化铝，故D错误；故选：A。10．B【分析】反应433225NHNO2HNO4N9HO++△

中，NH4NO3中的5个-3价的N全部失去电子生成氮气中0价的N，有3个+5价的N得到电子生成氮气中0价的N，所以该反应的转移电子数为15，据此分析；【详解】A．硝酸中的N是硝酸铵中+5价的N未变价生成的，所以硝酸既不是氧化产物也不

是还原产物，故A错误；B．依据分析可知，当有1mol氮气生成时，转移3.75mol电子，故B正确；C．依据分析可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比应为5∶3，故C错误；D．氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选：B。1

1．B【详解】A．在空气中易变质的药品一般不能放回原瓶，如NaOH，有的药品可以放回原瓶，如大理石等，A项正确；B．油脂制肥皂实验中，至反应完全后再加入热的饱和食盐水并搅拌，发生盐析，上层溶液含甘油，上层物质加入新制的Cu(OH)2悬浊液，可观察到绛蓝色沉淀，B

项错误；C．制取摩尔盐（硫酸亚铁铵晶体）时，蒸发过程要防止晶体分解，应小火加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干，C项正确；D．二氧化硫具有还原性，用具有强氧化性的稀4KMnO酸性溶液检验火柴头燃烧时产生的二氧化硫，会出

现紫色变浅或褪去，D项正确。故答案选B。12．C【详解】A．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算130.1molLHNO−溶液中含有的H+数目，A错误；B．已知一个182HO中含有2×1+8=10个质子，且其摩尔质量为2×1+18=20g/mol，则18

218gHO中所含质子数为-1A-118g×10?Nmol20g?mol=A9N，B错误；C．已知反应：CH4+Cl2⎯⎯⎯→光照CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2⎯⎯⎯→光照CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl

2⎯⎯⎯→光照CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2⎯⎯⎯→光照CCl4+HCl可知反应过程中反应体系的分子数目保持不变，故411.2LCH和222.4LCl(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为-1A-1-111.2L11.2L(+)?Nmol22.4

L?mol22.4L?mol=A1.5N，C正确；D．根据反应2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4可知，1molNO与20.5molO在密闭容器中充分反应后的分子数小于AN，D错误；故答案为：C。13．C【详解】A．水解为可逆反

应，则NaHS的水解方程：22HSHOHSOH−−++，A错误；B．用铁电极电解饱和食盐水，铁为金属，优先失去电子，故阳极Fe失去电子，不会生成Cl2，B错误；C．向浓盐酸中滴加少量氯化钴水溶液生成24CoCl−和H2O，反应的离子方程式为：()222426CoHO4ClCoCl6HO+−−

++，C正确；D．向含1mol()442NHAlSO的溶液中加入含1.5mol()2BaOH的溶液，Al3+恰好沉淀完全，正确的离子方程式应为：()3224432Al6OH3Ba3SO3BaSO2AlOH+−+−+++=+，D错误

；答案选C。14．A【详解】A．()R-X+MgRMgX⎯⎯⎯→乙醚格林试剂，可广泛应用于有机合成中，故A正确；B．工业制备乙醇钠，是通过氢氧化钠与乙醇在苯或环己烷存在下加热回流反应制备的，不是用乙醇与钠反应制备的，故B错误；C．蔗糖

不能发生银镜反应，故C错误；D．苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂，一般是在盐酸的催化作用下，不用浓硫酸，故D错误；故选：A。15．D【详解】A．碳碳三键为直线形结构，由该化合物的结构可知，分子中至少有4个碳原子共直线，A错误；B．分子中含有酚羟基，可与碱反应生成盐和水，含有—NH2，与酸反应生成盐，

但不会生成H2O，B错误；C．1mol该物质含有2mol酚羟基，最多与2molNaOH反应，C错误；D．该化合物加入足量溴水，会发生加成反应，产生白色沉淀，D正确；答案选D。16．A【分析】W、X、Y、Z为原子

序数依次增大的短周期主族元素，Z是地壳中含量最丰富的金属元素，Z是Al元素；W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子，则形成的化合物为N2H4，W是H元素、X是N元素；Y的原子序数等于W与X的原子序数

之和，Y是O元素，据此分析解答。【详解】A．X是N元素，Z是Al元素，可形成AlN，可作耐高温的无机材料，A正确；B．电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数Al＞O＞N，则离子半径：r(N3-)＞r(O2-)＞r(Al3+)，B错误；C．H、N、O组成的化合物NH3·H2O的水溶液呈碱

性，C错误；D．X是N元素，Y是O元素，W是H元素，非金属性：O＞N＞H，D错误；答案选A。17．B【详解】A．根据电离方程式H2A=H++HA-，HA-H++A2-可知：H2A第一步完全电离，第二步存在电离平

衡，所以在0.1mol/L的Na2A溶液中A2-的存在形式有A2-、HA-，根据元素守恒可知c(Na+)=0.2mol/L，c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，故c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol/L，A正确

；B．在室温25℃下水的离子积常数Kw=10-14，pH+pOH=14，该温度下在0.1mol/L的NaHA溶液pOH=a，溶液中存在HA-的电离平衡：HA-H++A2-，电离产生H+使溶液显酸性；升高温度，HA-的电离平衡正向移动，使其电离产生的c(H+)增大，溶液酸性增强，pH减小。同时由

于升高温度，水电离程度也增大，Kw也增大，溶液中pH与pOH的和会减小，所以升高温度后，溶液的pOH可能会与25℃时溶液pOH相同，B错误；C．在NaHA的溶液中存在HA-的电离平衡：HA-H++A2-，Ka=+2-+c(H)c(A)c(H)

=1.2×10-2，电离产生H+，使溶液显酸性；同时也存在A2-的存在水解：H2O+A2-HA-+OH-，Kh=----+-14w2-2-+-2aKc(HA)c(OH)c(HA)c(OH)c(H)10====Kc(A)c(A)c(H)1.21011.2×10-12=8.3×10-13

，水解产生OH-，使溶液显碱性，由于HA-的电离平衡常数Ka大于A2-的水解平衡常数Kh，所以溶液中c(H+)＞c(OH-)，将同浓度的NaHA溶液和Na2A溶液混合，所得混合溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，因此在室温25℃时混合溶液pH＜7，C正确；D．0.1mol

/L的NaHA溶液中，NaHA发生电离作用：NaHA=Na++HA-，HA-在溶液中存在微弱的电离平衡而消耗，则c(Na+)＞c(HA-)；HA-电离产生H+、A-，溶液中同时存在水的电离平衡：H2OH++OH-，溶液中的H+还有水电离产生，且HA

-电离程度大于H2O的电离，所以c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，D正确；故合理选项是B。18．A【详解】A．由图可知，①CH3CH2CH3

+Cl=CH3CH2CH2+HCl1ΔH，②CH3CH2CH3+Cl=CH(CH3)2+HCl2ΔH，③CH3CH2CH3+Br=CH3CH2CH2+HBr3ΔH，④CH3CH2CH3+Br=CH(CH3)2+HBr4ΔH，反应①+③≠②

+④，根据盖斯定律1324ΔΔΔΔ++HHHH，A错误；B．生成2-氯丙烷的反应受升温的影响比生成1-氯丙烷的大，所以体系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的值增大，B正确；C．由图可知，仲氢溴化反应的产率为97%

明显高于仲氢氯化反应的55%，故以丙烷为原料合成2-溴丙烷的产率高，其水解得到2-丙醇的产率相应也高，C正确；D．由图可知，相同条件下丙烷氯化、溴化时，仲氢的选择性大，含量高，说明仲氢比伯氢活性强，键能不同，D正

确；答案选A。19．B【详解】A．由图可知，0-t1时间段，A同时生成B和C，但生成物中B多C少，说明反应①容易发生，活化能较反应②的低，A错误；B．反应③的平衡常数K=()()cCcB，由图知，平衡时，C的浓度大于B的浓度，故K＞1，B正确；C．t1时，B在减少，C在增加，则B的消耗速率

大于生成速率，C错误；D．2t时反应未达到平衡，升高温度，速率加快，B的含量减小，D错误；答案选B。20．C【详解】A．当气体物质的量相等时，气体分子中含有的原子数越多，其熵值就越大，故熵值()()221molOg1molCOg＜，A错误；B．等物质的量的物

质，气态物质含有的熵值大于液体物质的熵值，则2molH2O(l)＜2molH2O(g)，B错误；C．由于红磷中P的排列比白磷中的P的排列更有序，1molP(s，白磷)＞1molP(s，红磷)，C正确；D．当气体物质的量

相等时，气体分子中含有的原子数越多，其熵值就越大，故熵值1molCH4(g)＜1molC2H6(g)，D错误；答案选C。21．C【分析】O2通入后，发生反应：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极，电极反应式为：

I2+2Ag++2e-=2AgI，银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质RbAg4I5中迁移的物种是Ag+，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，据此解答。【详解】A．O2含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，A正确；B．每0.1mol2

O参与反应，转移0.4mol电子，则消耗0.4molAg，质量为0.4mol×108g/mol=43.2g，B正确；C．根据分析可知，多孔石墨电极上的电极反应式为：I2+2Ag++2e-=2AgI，C错误；D．由上述分析可知，传感器工作过程中，银电

极被消耗，传感器中总反应为：I2+2Ag=2AgI，因此RbAg4I5质量不会发生变化，即Ag+的量保持不变，D正确；答案选C。22．C【详解】A．已知氯磺酸(ClSO3H)是极易水解的一元强酸，即ClSO3H+H2O=HCl+H2

SO4，故ClSO3H与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐即NaCl和Na2SO4，A正确；B．由于F的电负性比Cl的大，故相同条件下，ClSO3H中的Cl-S键比FSO3H中的F-S键更难断裂，即Cl

SO3H比FSO3H更容易水解，B正确；C．已知氯磺酸(ClSO3H)是极易水解的一元强酸，故ClSO3H的制备可以用HCl与3SO反应，但不能用浓盐酸和浓H2SO4反应制得，C错误；D．氯磺酸（ClSO3H

）易水解发生反应ClSO3H+H2O=HCl+H2SO4，1molClSO3H作用生成3mol氢离子，1molHCl溶于水电离出1mol氢离子，分别制成1L溶液，氯磺酸溶液氢离子浓度大，pH小，D正确；故答案为：C。23．A【分析】322

3HNCHCHNHA的溶液中主要存在23223HNCHCHNH+和2A−，23223HNCHCHNH+的电离方程式为：232233222HNCHCHNHHNCHCHNHH++++，所以反应平衡常数为：()()()322223223cHNCHCHN

HcHK=cHNCHCHNH+++，由图(Ⅱ)可知，当pH=6.85时，()()232223223cHNCHCHNH=cHNCHCHNH++，所以()6.85K=cH=10+−；2A−的水解方程式为

：22A+HOHAOH−−−+，所以反应平衡常数()()()2cHAcOHK=cA−−−，由图(Ⅰ)知，当pH=6.20时()()2cHA=cA−−，所以()()()146.207.80wKK=cOH==10=10cH−−−−+，据此

分析；【详解】A．根据图(Ⅰ)，滴定分析时，滴定终点pH7＞显碱性，所以可用酚酞作指示剂指示滴定终点，故A正确；B．依据分析可知23223HNCHCHNH+电力平衡常数大于2A−的水解平衡常数，即23223HNCHCHNH+的电离占主导

地位，所以3223HNCHCHNHA溶液显酸性，故B错误；C．选项所给等式与电荷守恒式相似，由于氢离子浓度与盐电离出的金属阳离子浓度之和等于2c(A2−)+c(HA−)+c(OH−)，故c(H+)<2c(A

2−)+c(HA−)+c(OH−)，故C错误；D．选项中式子()()()()222223222HNCHCHNHHAHNCHCHNHHAcccc+−上下同时乘以()cH+和()cOH−，式子就等于11wbaKKK

，该式子中的Kw、Kb1、Ka1都只与温度有关，所以向3222HNCHCHNHHA溶液中通入一定量的HCl气体，()()()()222223222HNCHCHNHHAHNCHCHNHHAcccc+−不变，故D错误；故选：A。24．B【详解】A．如图所示，反应原料HCHO和

RCHO参与的反应均为加成反应，则原料种的原子100%转化为产物，A正确；B．由图中可知，催化剂脯氨酸的结构为，B错误；C．如图所示，该过程涉及了加成反应和消去反应，C正确；D．若原料用2-丁酮（）和苯甲醛（），则产物可能为，D正确；故选B。25．D【详解】A．测定溶液的p

H，应该将待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照，试纸不能事先润湿，A错误；B．探究苯酚和溴水的反应时应该用浓溴水，B错误；C．后褪色也可能是氯水将SCN－氧化成其它微粒，因此不能说明氯水能漂白硫氰化铁溶液，C

错误；D．在相同条件下向一支试管中加入2mL5%22HO和1mL2HO，向另一支试管中加入2mL5%22HO和1mL3FeCl溶液，若观察到后者产生气泡速度更快，说明3FeCl可加快22HO分解速率，D正确；答案选D。26．(1)2ZnF是离子晶体，2ZnCl是分子晶体，融化时分别破坏离子键和分

子间作用力，离子键强于分子间作用力；2ZnCl、2ZnBr、2ZnI是分子晶体，相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高(2)顺丁烯二酸发生一级电离后，更易形成稳定的分子内氢键，使二级电离更困难【解析】（1）根据表格中物质的熔点可知，2ZnF的熔

点较高是离子晶体，2ZnCl熔点较低是分子晶体，融化时分别破坏离子键和分子间作用力，离子键强于分子间作用力；根据熔点2ZnCl、2ZnBr、2ZnI都是是分子晶体，相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高；（2

）由顺、反丁烯二酸的结构简式可知，顺丁烯二酸发生一级电离后形成具有对称氢键的环状结构，所以二级电离更困难。27．(1)0.075mol(2)35【分析】将反应方程式配平：()424264NH6HCHOCHN4H6HO+++→++，滴入氢氧化钠的物质的量与反应产生氢离子的物质的量

相等，所以()()3nH=nOH=0.1251020=0.05mol+−−，据此分析；（1）根据反应方程式可知过程中消耗的甲醛物质的量为：()()3nHCHO=nH=0.075mol2+；（2）根据分析可知，4

g铵盐中()34NH0.12510200.05moln+−==，故一元酸形成的铵盐的Mrm/n4/0.0580g/mol===即43NHNO()()N0.0528/435%==；28．(1)Fe、Cl、OFeOCl(或323FeClFeO)

(2)()324FeOCl2NHFeONHNHCl+=+(写成()3242333FeOCl6NHFeNH3NHClFeO+=++或()323324233FeClFeO6NHFeNH3NHClFeO+=++)(3)()3262FeOOH3HFFeF2HO−−+=+(或()3232623F

eOHFeO9HF3FeF6HO−−+=+)(4)Fe、FeO或34FeO取适量固体于试管中，加入足量盐酸使固体溶解，若产生气泡，则是Fe；如不产生气泡，向溶液中加入少量KSCN溶液，若出现血红色溶液，则是34FeO；若无上述现象，说明是FeO【分析】红褐色固体B为Fe2O3，物质的量为

16g160g/mol=0.1mol，铁元素物质的量为0.2mol，氧元素物质的量为0.3mol，固体A灼烧生成Fe2O3和水，水的质量为17.8g-16.0g=1.8g，水的物质的量为1.8g18g/mol=0.1mol，氢元素物质的量为0.2mol，氧元素物质的量为0

.1mol，固体A中Fe、O、H的原子个数比为：0.2mol:0.2mol:0.4mol=1:1:2，A的化学式为：FeO(OH)，化合物X中有铁元素0.2mol，质量为11.2g，无色气体A通入到足量硝酸酸化的硝酸银溶液中产生白色沉淀B为AgCl，物

质的量为28.7g143.5g/mol=0.2mol，无色气体A为HCl，化合物X中含氯元素0.2mol，质量为7.1g，X中另一种元素的质量为21.5g-11.2g-7.1g=3.2g，Fe、Cl原子个数比为0.2mol:0.2mol=1:1，依据

正负化合价代数和为0的原则，另一种元素不能为氢元素，应为氧元素，物质的量为3.2g16g/mol=0.2mol，则X的化学式为：FeOCl(或FeCl3·Fe2O3)。（1）由分析可知，X的化学式为：FeOCl，组成X的元素有Fe、O、Cl。（2）FeOCl

与水反应生成FeO(OH)和HCl，则FeOCl与液态氨反应的化学方程式为：FeOCl+2NH3=FeO(NH2)+NH4Cl(或()3242333FeOCl6NHFeNH3NHClFeO+=++或()323324233Fe

ClFeO6NHFeNH3NHClFeO+=++)。（3）由分析可知，A的化学式为：FeO(OH)，FeO(OH)能溶于NaHF2的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，则其中心原子价层电子对数为6，阴离子为FeF3-6，反应的离子方程式为：()3262FeOOH

3HFFeF2HO−−+=+(或()3232623FeOHFeO9HF3FeF6HO−−+=+)。（4）红褐色固体B为Fe2O3，真空条件灼烧，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，依据元素守恒，黑色粉末的成

分可能是Fe、FeO或Fe3O4，铁能与盐酸反应生成氢气，Fe3O4能与盐酸反应生成铁离子，FeO能与盐酸反应生成亚铁离子，因此检验固体成分的方案为：取适量固体于试管中，加入足量盐酸使固体溶解，若产生气泡，

则是Fe；如不产生气泡，向溶液中加入少量KSCN溶液，若出现血红色溶液，则是34FeO；若无上述现象，说明是FeO。29．(1)较低的温度AD(2)3.524224VOO2SO2VOSO++=(3)增大稀释3SO，促使平衡向着微粒数增多的

方向进行，反应②平衡不移动，反应①正向移动，故()()22247SO/SOcc−−的值增大【解析】（1）已知反应()()()22SgOgSOg+1Δ296.83kJmolH−=−①，()()()23Sg3/2OgSOg+

1Δ395.70kJmolH−=−②，由②-①可得反应()()()223SOg1/2OgSOg+，根据盖斯定律，其()111Δ395.70kJmol296.83kJmol98.87kJmol−−−−==−−−

H，该反应为气体分子数减少的反应Δ0＜S，反应能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS0＜，因此在较低的温度下，反应才能自发进行；②A．在制备2SO阶段，硫铁矿法会产生较多的矿渣，且生成的气体除SO2外还有其他气体，净化处理比硫磺粉法复杂得多，A正确；B．SO2与水能直接反应，因此两种方法

产生的气体都需要干燥，B错误；C．在2SO转化为3SO阶段，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡转化率低，则控制温度在500℃左右的主要原因是为了加快反应速率，提高生产效率，而不能提高平衡转化率，C错误；D．将原料粉碎后送入沸腾炉中，接触面积更大，反应更充分，可以提高原料的利用率

，D正确；（2）①当2SO和2O的物质的量比为1∶1，反应达到平衡时压强减少1/5；设起始量为1mol，体积为1L，列三段式有：()()()()()()2232SOg+Og2SOg起始mol110转化mol2xx2x平衡mol1-2x1-x2x

则()()1-2x+1-x+2x4=25，解得x=25，则平衡常数224580K31355==，保持温度不变，欲使SO2的平衡转化率为90%，设起始SO2的物质的量为1mol，2O和

2SO的物质的量比为a，则O2的物质的量为amol，则列三段式有：()()()()()()2232SOg+Og2SOg起始mol1a0999转化mol102010199平衡mola-102010温度不变，平衡常数不变，则2291080K319a1020

==−，化简得980a24320−=，解得a≈3.5，故保持温度不变欲使2SO的平衡转化率提高到90%，则2O和2SO的物质的量比为应为3.5；②步骤Ⅱ为V2O4与O2、SO2反应生成VOSO4的过程，化学方程式为24

224VOO2SO2VOSO++=；（3）反应配平后：23224SOSOSOSO+−++，2223722SOSOSOSO−+++，则稀释3SO，促使平衡向着微粒数增多的方向进行，因此反应②平衡不移动，反应①正向

移动，故()()22247SO/SOcc−−的值增大。30．(1)减小硫酸四氨合铜的溶解度，促使产品结晶析出b(2)BD(3)避免2I和碱反应；碱性过强易促进2Cu+的水解GAEC3V100.14246100%a−【分析】本实验的

实验目的为用硫酸铜制备硫酸四氨合铜(()3424CuNHSOHO，)并测定其纯度，制备时，用硫酸铜溶液和氨水混合得到深蓝色溶液，水浴加热后加入95%乙醇，静置、抽滤后洗涤得到纯平，利用氧化还原

滴定测定其纯度，据此分析解答。（1）①()3424CuNHSOHO溶于水，不溶于乙醇，水浴加热后加入95%的乙醇，可减小硫酸四氨合铜的溶解度，促使产品结晶析出；②为促进产品析出，同时促进反应正向进行，提高产品的纯度，选择乙醇和氨水(1：1)混合液作洗涤液最适宜，故答案选b

；（2）A．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小、溶液浓度越高、溶剂的蒸发速度越快、溶液冷却越快，析出晶粒越小，因此在加入95%乙醇时应迅速，A错误；B．抽滤时所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径，且能将布氏漏斗上全部小

孔盖住，B正确；C．直接加热可能会使()3424CuNHSOHO转化为CuSO4，导致产品纯度较低，C错误；D．由于CuSCN比CuI更难溶，因此滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的2I释放出来，D正确；答案选BD。（3）①I2单质与OH-会发生反应，且C

u2+水解显碱性，碱性过强会促进Cu2+的水解，因此pH不能过高；②滴定时，先用蒸馏水洗涤，再润洗滴定管，再注入标准液，赶气泡，调液面，开始滴定，用左手捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管，滴定至锥形瓶中溶液蓝色恰好消失，30s内不变色，重复滴定实验2-3次，故

正确的顺序为蒸馏水洗涤→G→A→E→C→重复滴定实验2-3次；③由已知222Cu4I2CuII+−+=+，2222346I2SOSO2I−−−+=+可得2Cu2+~I2~2232SO−，则25mL溶液中Cu2+的物质的量为Vm

L×10-3×0.1mol/L=(3V100.1−)mol，则样品中硫酸四氨合铜的物质的量为33100V100.1V100.1425−−=，质量为(3V100.14246−)g，因此硫酸四氨合铜的纯度为3V100.14246100%−

a。31．(1)CD(2)(3)+→+(4)(5)⎯⎯⎯→浓硫酸加热32CHCHOH→催化剂、加热3NH⎯⎯⎯→【分析】根据信息反应与F、E的分子式可知E为：，F的结构简式：。D的结构简式为，据此分析解题。【详解】（1）A．

A到C由羟基变为C=O，应为还原反应，A错误；B．化合物C没有手性碳原子，B错误；C．化合物F的结构简式为，由于含有氨基故具有碱性，C正确；D．根据化合物M的结构简式可知分子式为102132CHONSCl，D正确；故选CD。（2）化合物硫脲(42CHNS)只含有一种等效氢，其结构

简式为；据分析可知化合物D的结构；（3）E与发生信息反应生成F，化学方程式为：+→+；（4）①含有一个六元碳环(不含其他环结构)；②结构中只含有4种不同的氢；③不含、-O-O-、氮氧键；符合条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不包括立体异构)：，任选三种即可；（5）在浓硫酸加热的条

件下发生取代反应生成，与乙醇在催化剂作用下加热生成，发生还原反应生成，则流程为：⎯⎯⎯→浓硫酸加热32CHCHOH→催化剂、加热3NH⎯⎯⎯→。