【文档说明】天津市河东区 2022-2023 学年高二上学期期末质量检测化学试题.docx，共(9)页，1.516 MB，由小赞的店铺上传

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河东区2022～2023学年度第一学期期末质量检测高二化学试卷第Ⅰ卷(选择题，共36分)本卷可能用到的相对原子质量：C12−S32−Na23−O16−H1−Fe56−本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产

、生活密切相关，下列说法正确的是A.镀锌的铁表面有划损时，铁仍然受到保护B.燃煤时加入生石灰可以减少酸雨形成及温室气体的排放C.回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝D.天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源2.下列物质属于弱电解质的是A.NaClB.NaOHC.NH3·H2OD.H2

SO43.在恒温、恒容容器中发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)。不能．．表示上述反应达到化学平衡状态的是A.3v(N2)逆=v(H2)正B.容器内的压强不变C混合气体密度保

持不变D.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：64.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.()()+--6cH=cOH=10mol/L溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5.下列事实对应

的化学用语不正确．．．的是A.热的纯碱溶液清洗油污：CO23−＋H2OHCO3−＋OH-B.0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH4+＋OH-C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋

H2O＋CO2↑D.明矾净水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋6.下列不能．．用勒夏特列原理解释的是A.工业上2SO催化氧化成3SO的反应，选用常压条件而不选用高压B.用饱和食盐水除去2Cl中的HCl，可以减少氯气的损失的.C.将3FeC

l溶液加热蒸干不能得到3FeCl固体D.向()FeSCN3溶液中加入固体KSCN后颜色变深7.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol

－1②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ

·mol－1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－18.锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的

是A.锌电极上发生氧化反应B.盐桥中的K+移向4ZnSO溶液C.电子从锌片经电流计流向铜片D.铜电极上发生反应：2Cu2eCu+−+=9.反应42SiCl(g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A.该反应H>0

、S<0B.该反应的平衡常数()()4242c(HCl)KcSiClcH=C.高温下反应每生成1molSi需消耗2222.4LHD.用E表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)10.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染

防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体结合，原理如图所示。下列说法正确的是的A.该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B.Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e

－＝H2SO4＋2H＋C.Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶111.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向2支均盛有2mL相同浓度的

3AgNO溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)B将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，试管中有红棕色气体产生木炭与浓硝酸反应产

生NO2C用pH试纸测得：3CHCOONa溶液的pH约为9，2NaNO溶液的pH约为82HNO电离出+H的能力比3CHCOOH的强D向盛有相同浓度KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀溶液中可

能存在平衡：I3−I-+I2A.AB.BC.CD.D12.温度为T℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol2NO，发生反应：2222C(s)+2NO(g)N(g)+2CO(g)。反应相同时间，测得各容器中

2NO的转化率与容器体积的关系如图所示(123V<V<V)。下列说法正确的是A.对c点容器加压，缩小容器体积，则此时()逆)(正>vvB.T℃时，a、b两点时反应的平衡常数abKK＜C.向a点体系中充入一定量2NO，达到新平衡时，2NO转化率将减小D.图

中c点所示条件下()()v=v正逆第Ⅱ卷(非选择题，共64分)本卷可能用到的相对原子质量：C12−S32−Na23−O16−H1−Fe56−13.Ⅰ、研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。（1）根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：溶液物质的量浓度pH用离子方程式表示溶

液显酸性的原因(Ⅰ)3CHCOOH0.1molL3___________(Ⅱ)4NHCl0.1molL6／(Ⅲ)44NHHSO0.1molL1／（2）比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中()4NHc+的大小关系是(Ⅱ)___________(Ⅲ)(填“>”、“<”或“

=”)。（3）溶液(Ⅱ)中各离子浓度由大到小的顺序是___________。（4）溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的()Hc+之比是___________。Ⅱ、海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。

（5）如下图是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入，NaOH溶液从___________(填b或d)口导出，阳离子交换膜的作用是___________；电解饱和氯化钠溶液的方程式为___________。14.I.合成氨技术的

创立开辟了人工固氮的重要途径。（1）在51.0110Pa、250℃时，将1mol2N和1mol2H加入aL刚性容器中充分反应，测得3NH体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得3NH体积分数为0.025，可判断合成氨反应为___________(填“吸热”或“

放热”)反应。（2）我国科学家研究了在铁掺杂1819WO纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒E=___________eV。II.一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，ABC三种气体的物质的量n(mol)随

时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。（3）该反应的化学方程式为___________，此反应平衡常数表达式为K=___________。（4）该反应的H___________0(填“>”“＜”或“=”)。（5）该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2

所示：①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是___________。②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是(填标号)________。a.体系压强不变b.气体的平均摩尔质量保持

不变c.气体的密度保持不变d.A的消耗速率等于B的生成速率15.Ⅰ、某小组同学用下列试剂研究将AgCl转化为AgI。(已知：()10spAgCl1.810K−=，()17spAgI8.510K−=)（1）实验操作：所用试剂：0.1mol/LNaCl溶液，30.1mol/LAgNO

溶液，0.1mol/LKI溶液；向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴30.1mol/LAgNO溶液，充分振荡后，___________(将操作补充完整)。（2）实验现象：上述实验中，沉淀由白色变为___________色现象可证明AgCl

转化为AgI。（3）分析及讨论①该沉淀转化反应的离子方程式是___________。②定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：()()ClIcc−−=___________(列式即可，不必计算结果)。

③同学们结合②中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为对于组成形式相同的沉淀，spK___________(填“小”或者“大”)的沉淀转化为spK___________(填“更小”或者“更大”)的沉淀容易实现。Ⅱ、某同学

设计如图实验装置研究3AgNO溶液和KI溶液间的反应(a、b均为石墨)。（4）当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。①b极发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。②a极上电极反应式是______

_____。（5）事实证明：3AgNO溶液与KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因是Ag+与I−之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度___________(填“小”或者“大”)。

16.3CHCOONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。（1）用化学用语表示3CHCOONa溶液呈碱性的原因___________(用离子方程式表示)；3CHCOONa溶液呈电中性，请用等式表示这一现象

___________(用浓度符号“c”表示)（2）用0.1000mol/LNaOH分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。①在上述滴定过程中，不需要．．．

使用的玻璃仪器是___________(填序号)。A．容量瓶B．碱式滴定管C．锥形瓶D．胶头滴管②由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为___________(填“图1”或“图2”)，判断的理由：的ⅰ、起始未滴加NaOH液时，0.1000molL盐酸的pH=___________

。ⅱ、加入25.00mLNaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液pH=___________。③滴定3CHCOOH溶液的过程中，当滴加12.50mLNaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________(用符号“c”及“>”表示)，此时溶液中()()33CHCOOHC

HCOOnn−+=___________。（3）用0.1000molL盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液。下列操作会使测定结果偏低的是___________。A.量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗C.滴定过程中滴

定管内不慎有标准液溅出D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确的