【文档说明】重庆市第一中学校2022-2023学年高二上期期中考试化学试题 .docx，共(12)页，3.395 MB，由管理员店铺上传

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2022年重庆一中高2024届高二上期期中考试化学测试试题卷可能用到的相对原子质量：Li-7N-14S-32Cl-35．5Cr-52Co-59Pb-207一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。1.下列与电池相关的说法不正确的是A.电池的使用可有效减少碳的排放B.新能源电车在充电时实现的是化学能→电能→机械能的转化C.锂金属电池具有极高的比能量，可大幅提高电动汽车的续航里程D.电池废弃后，需专业化处理其含有的各种重金

属有害物质2.以下物质的水溶液呈碱性的是A.明矾B.苏打C.甲醇D.石膏3.物质的量相同的以下物质中含有键个数最多的是A.NaBrB.22CaCl8HOC.23CHCHCH=D.24NH4.下列实验事实与描述不相符的是选项实验事实描述A发射光谱Bppσ−键C分子的空间结构模型D3sp

杂化轨道电子云模型A.AB.BC.CD.D5.47Ag位于周期表的哪个区A.d区B.ds区C.p区D.f区6.下列物质既含有离子键，又含有非极性共价键的是A.44NHHSOB.24KSC.2SiOD.2NaBO7.下列实验装置、目的均正确的是选项实验

装置实验目的A干燥2SOB除去2CO中混有的少量HClC蒸馏海水获取蒸馏水D检验装置的气密性A.AB.BC.CD.D8.苹果酸是一种有机酸，常被用作食品酸味剂，下列说法不正确的是A.红外光谱仪可推知该分子中含有羟基(OH−)B.苹果酸中键与π键数目的比值为6:1C.由结构可知

该分子为极性分子，易溶于极性溶剂水D.苹果酸的化学式为465CHO9.钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列有关22Ti的化学用语中错误的是A.原子结构示意图：B.简化电子排布式：22Ar3d4sC.轨道表示式：D.电子排布式：22626221s2s2p3

s3p3d4s10.下列与键参数有关说法中错误的是A.键角：2423COCHHONHB.键长：SiHPHSHClH−−−−C键能：()()()()HFHClHBrHIEEEE−−−−D.结构相似的分子，共价键的键能越大，分子通常越稳定1

1.设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是A.1L0.1mol/L的氯水中氯原子的物质的量为0.2molB.3.5g3LiN中含有的离子数为0.4ANC.标准状况下，22.4L3NH被氧化转移的电子数为3AND.1.8g2HO所含的质

子数与2.3gNa+所含的电子数相同12.下列有关说法正确的是A.同族元素中，第一电离能随核电荷数的增大而逐步增大B.第五能层(O层)中含有5种能量不同的能级，最高的能级可容纳18个电子C.简并轨道中处

于自旋平行的电子，其空间运动状态可能相同D.两种原子的电负性差值大于1.7，它们之间一定形成离子键二、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。13.价电子对互斥模型(VSEPR模型)可有效解释和预测

分子的空间构型，下列解释均正确的是的.选项分子中心原子上价层电子对数杂化轨道类型分子的空间结构A3NH43sp平面正三角形B4PCl+43sp正四面体形C2BeCl22sp直线形D3BF32sp三角锥形AAB

.BC.CD.D14.下列反应方程式不正确的是A.用铁氰化钾溶液检验2Fe+：()()3266KFeFeCNKFeFeCN−+++=+B.单质2I溶解于()KIaq：23III−−+C.()2SOg与()2HSg反应：222SO2HS3S2HO+=+D.()424KMnO/HS

Oaq与少量22HO反应：2422222MnO7HO6H2Mn6O10HO−++++=++15.下列与分子性质有关的说法正确的是A.邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键B.氟代丙二酸(2HOOCCFCOOH−−)的酸性强于丙二酸(2

HOOCCHCOOH−−)是因为2CF−−的极性大于2CH−−的极性，导致氟代丙二酸羧基中OH−的极性更大更易电离出H+C.C的电负性强于Si，所以4CH的熔沸点高于4SiHD.2I受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致16.短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物A的结构如图所示，Z是空气

中含量最多的元素，则下列说法正确的是.A.电负性：XZB.工业上不可用该物质作抗氧化剂C.含氧酸的酸性：YZD.氢化物的热稳定性：XZ17.锡(Sn)是生活中常用的金属，电解精炼锡精矿(单质Sn：70%，单质Cu、Pb、Fe、Zn：2

8%)可获得Sn，装置如下：(已知：26HSiF为强酸)下列说法正确的是A.a为外加电源的正极B.A是阳极泥，其成分为Cu、Fe、PbC.Sn位于周期表第四周期第IVA族D.26HSiF的作用是为了抑制2S

n+的水解18.Co是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质Co并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)：下列说法正确的是A.若阴极析出5.9gCo，则加入0.1mol()2CoOH可将溶液恢复至原状态B.A为阴离子交换

膜，B为阳离子交换膜C.若产品室()ΔHCl0.2moln=，则两电解室溶液的质量变化差为ΔmΔm=11.2g−阴极室溶液阳极室溶液D.电解结束后，阳极室溶液的pH值增大19.根据沉淀转化的原理，可使用()23NaCOaq有效去除顽固性水垢()4CaSOs：过程1：

()()()()224333CaSOsCOaqCaCOsSOaq−−++；过程2：()()()()()2322CaCOs2HaqCaaqHOaqCOg+++++图为4CaSO和3CaCO的溶解平衡曲线，则下列说法正确的是A.M代表3CaCO的溶解平衡曲线B.过程1：()()()

()224334CaSOsCOaqCaCOsSOaq−−++的0.025K=C.向饱和的3CaCO溶液中加入()24NaSOs，当24NaSO饱和时测得()214SO3.0molLc−−=，此时溶液中会有()4CaSOs析出D.向()4C

aSOaq中加入()4CaSOs可实现C点到B点的转化20.均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为3HA。向10.1molL-的3HA溶液中加入()HClg或()NaOHs时(忽略溶液体积的变

化)，各微粒的分布系数()δX随溶液pH变化的曲线如图所示：已知：①[()()()()()()-2-3-32cXδX=cHA+cHA+cHA+cA，X为3HA、2HA−、2HA−或3A−]②(3HA3.1a1=1.010K−、4.7a2=1.010K−、6.

3a3=1.010K−)下列叙述错误的是A.若用()NaOHaq滴定()3HAaq至恰好生成2NaHA，可选甲基橙做指示剂B.N点的RSN5+ppHHpH==5.2C.常温下，2NaHA的水解常数h2K的数量级为1010−D.R点满足：()()()()()+-2

-3-3H+HA>0.1mol/L+OH+HA+2Accccc三、填空题：本题共4小题共52分21.A~H元素在周期表中的位置如图所示，回答下列问题：（1）G是地壳中含量第5元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色反应为砖

红色，这与G原子核外电子发生跃迁______(填“吸收”或“释放”)能量有关。（2）第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有_______种。（3）H被称为“人类的第三金属”，与H同周期且其基态原子的未成

对电子数与H原子相同的元素另有_______种。（4）D的某种氢化物(24DH)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：2424222DHDO3D4HO+=+，若该反应中有4mol电子转移，则形成的π键有_______mol。（5）4BEA是有机合成中常用的还原剂，4EA−中E元素基态原子的价层

电子轨道表示式为______；离子半径：()+rB______()-rA(填“”或“”)；4BEA中不存在______(填字母)。A．离子键B．共价键C．σ键D．π键E．氢键（6）F元素能形成多种含氧酸及盐，其中2NaFO是常用的消毒剂，其酸

根离子2FO−的价层电子对数为______，空间构型为______。22.过渡元素铬的单质及化合物有很多用途。三氯化铬(3CrCl)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取3CrCl的装置如图所示：回答下列问题：

（1）基态Cr原子的价层电子排布式为______。的（2）连接装置进行实验，一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出现该现象的可能原因是______，改进的措施是______。（3）测定某样品中3CrCl的质量分数的实验步骤如下：I

．取5.0g该样品，在强碱性条件下加入过量30%22HO溶液，小火加热使3Cr+完全转化为24CrO−，再继续加热一段时间。II．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使24CrO−转化为227CrO−，再加适量蒸馏水将溶液稀释至100mL

。III．取25.00mL溶液，加入适量浓24HSO混合均匀，滴入3滴指示剂，用新配制的11.0molL−的()()4422NHFeSO标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗()()4422NHFeSO标准溶液21.00

mL(滴定中227CrO−被2Fe+还原为3Cr+)。①步骤I中完全转化时发生反应的离子方程式为______。②步骤I中3CrCl完全转化后再继续加热一段时间的目的是______。③该样品中3CrCl的质量分数

为_______(保留三位有效数字)。23.甲醇(3CHOH)是重要的有机原料，也是一种清洁能源。（1）利用反应()()()4232CHgOg2CHOHg+=H0，可将4CH转化为3CHOH。已知：化学键CH−OO=OH−CO−键能1/kJmo

l−413497463351则H=______1kJmol−（2）甲醇脱氢可制取甲醛：()()()32CHOHgHCHOgHg+，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题：①该脱氢反应的H_____0(填“”“

”或“=”，下同)；600K时，Y点甲醇的ν正_____ν逆。②恒容条件下，1tK时反应达到平衡，若甲醇的起始浓度为2.0mol/L，该温度下平衡常数数值为=K_______。（3）3CHOH和2O

组合形成的燃料电池的结构如图所示，阳离子交换膜左右两侧的溶液均为1L12molL-的KOH溶液。①电极c是_____(填“正”或“负”)极，写出物质b在电极d上发生的反应式为______。②当有0.15mol物

质b在电极d上发生反应时，电池左侧的KOH溶液浓度为______1molL-(忽略溶液体积变化)。24.湿法炼铅可用铅精矿(主要成分为PbS)作原料，在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对环保。湿法炼铅的工艺流程如下：已知：2PbCl是一种难溶于冷水，易溶于热水的弱电解

质。在Cl−浓度较大的溶液中，存在平衡：()()()224PbClaq2ClaqPbClaq−−+。回答下列问题：（1）写出铅精矿在浸取液中溶解并生成硫单质的离子方程式______。（2）操作a是______

。（3）操作b为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中2PbCl的析出，从平衡移动的角度分析可能的原因是______。（4）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的3FeCl再生。①

溶液3应置于_______(填“阴极室”或“阳极室”)中。②简述滤液2电解后再生为3FeCl的原理：_______。③若铅精矿质量为ag，铅浸出率为b，当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数为_

______(用含a、b、c的代数式表示)。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com