【文档说明】河北省保定市易县中学2019-2020学年高一（B部）下学期3月月考化学试题【精准解析】.doc，共(23)页，828.000 KB，由小赞的店铺上传

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高一3月20日考试化学试卷可能用到的原子量：H-1C-12Ⅰ卷每题只有一个正确选项，将正确选项填到答题纸上。1.新型冠状病毒肆虐全球，各国都在积极进行防疫工作，防疫环节中少不了对环境的消毒工作。下列物质不能用来进行消毒的是（）A.臭氧B.75％的酒精C.氮气D.双氧水【

答案】C【解析】【详解】病毒的主要结构为蛋白质包裹着DNA或RNA，臭氧、双氧水均具有具有强氧化性，能够使蛋白质失活，从而达到消毒的效果，70%—75%的酒精，既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成薄膜，能使酒精继续向内部渗透，而使其彻底消毒杀菌，氮气为惰性气体，不能消毒杀

菌，故答案为：C。2.在2NO与水的反应中（）A.该反应不是氧化还原反应B.2NO只是氧化剂C.只有氮元素化合价发生变化D.该反应属于化合反应【答案】C【解析】【详解】NO2与水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，

A．该反应中N元素化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，故A不符合题意；B．该反应中NO2的化合价有降低也有升高，NO2既做氧化剂也做还原剂，故B不符合题意；C．该反应中只有N元素化合价从+4价变化至+5价和+2价，故C符合题意；D．由方程式可知，该反应不属于化合反应，故D不符合题意；故答

案为：C。3.下列离子组在加入氢氧化钠并加热后仍能大量共存的是（）A.Na+K+3NO−B.2Fe+Cl−Br−C.4NH+K+3NO−D.3HCO−Na+3NO−【答案】A【解析】【详解】A．离子之间不发生化学反应，且与NaOH不发生反应，因

此加入氢氧化钠并加热后仍能大量共存，故A符合题意；B．Fe2+与NaOH能够发生复分解反应生成Fe(OH)2，故B不符合题意；C．4NH+与NaOH能发生复分解反应生成一水合氨，加热时会生成氨气，故C不符合题意；D．3HCO

−与NaOH能发生复分解反应生成2-3CO，故D不符合题意；故答案为：A。【点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发生的常见反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应等，还要掌握常见的有色离子有哪

些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色；溶液的pH是多少时，溶液的离子哪些存在，Al在酸性、碱性环境都会发生反应，若酸性环境反应产生氢气，由于HNO3有强的氧化性，与Al反应不产生氢气，则不会存在-3NO。掌握离子

的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。4.下列事实中只体现硝酸的氧化性的是（）A.加热浓硝酸分解B.浓硝酸与铜片反应C.硝酸与氢氧化钠溶液反应D.浓硝酸与焦炭共热【答案】D【解析】【详解】A．浓硝酸分

解反应为：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应HNO3中N元素化合价降低，O元素化合价升高，HNO3表现出氧化性和还原性，故A不符合题意；B．浓硝酸与铜片反应为：Cu+4HNO3=Cu(N

O3)2+2NO2↑+2H2O，该反应中浓硝酸体现出氧化性和酸性，故B不符合题意；C．硝酸与氢氧化钠溶液反应为酸碱中和反应，硝酸体现出酸性，故C不符合题意；D．浓硝酸与焦炭共热反应为：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应HNO3中N元素

化合价降低，体现出氧化性，故D符合题意；故答案为：D。【点睛】浓硝酸具有的性质：1．不稳定性：浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处；2．强氧化性：在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸；3．使铝、铁钝化：冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓

硝酸的不会使其钝化；4．危险性和强酸性：危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用

有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。5.下列粒子的结构示意图正确的是()A.Mg2+：B.Cl：C.Ar：D.K：【答案】A【解析】【详解】A．镁离子质子数12，核外失去2个电子形成，结构示意图

为：，故A正确；B．氯原子核电荷数为17，原子核外三个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为：，故B错误；C．氩原子核电荷数18，原子核外三个电子层，最外层8个电子，原子结构示意图为：，故C错误；D．钾原子

核电荷数19，原子核外四个电子层，最外层1个电子，原子结构示意图为：，故D错误；故答案为：A。6.已知电子层数相同的X、Y、Z三种主族元素，最高价氧化物的水化物的酸性为：42434HZOHYOHXO。下列判断正确的是（）A.三种元素的简单阴离子的还原

性按Z、X、Y的顺序增强B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱【答案】B【解析】【分析】同一周期从左到右，元素原子的得电子能力逐渐增强，原子的得电子能力越强

，则：原子的最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，原子半径逐渐减小，根据酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4，说明原子的得电子能力为Z＞Y＞X，同一周期从左到右，元素原子的得电子能力逐渐增强，所以原子序数按X、Y、Z的顺序增大。【详解】A．

原子序数按X、Y、Z的顺序增大，则单质的氧化性递增，所以简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱，故A错误；B．原子序数按X、Y、Z的顺序增大，元素非金属性依次增强，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，故B正确；C．同

一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按X、Y、Z的顺序是增大的，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故C错误；D．同一周期从左到右，非金属性越强越强，气态氢化物的稳定性越稳定，所以稳定性按X、Y、

Z的顺序增强，故D错误；故答案为：B。7.关于元素周期表的说法正确的是（）A.周期表的每一个纵列代表一个独立的族B.主族元素中没有都是金属元素的族C.副族元素都是金属元素D.周期表共有14个族【答案】C【解析】【详解】A．第ⅤⅢ族是8

、9、10三列，故A错误；B．第ⅡA族元素均为金属元素，故B错误；C．副族元素全是金属元素，没有非金属，故C正确；D．元素周期表一共有18列，16个族，故D错误；故答案为：C。8.下列元素最易形成共价键的是（）A.N

aB.MgC.AlD.Si【答案】D【解析】【详解】活泼非金属元素原子在形成单质时是非极性键，与其他非金属元素原子形成化合物时一般是极性键或极性键和非极性键，与活泼金属元素原子形成化合物时一般是离子键，Na、Mg、Al均为活泼金属单质，Si为非

金属单质，故答案为：D。9.下列属于含有共价键的离子化合物是（）A.2CaBrB.2HOC.4NHClD.22HO【答案】C【解析】【详解】A．CaBr2中钙离子和溴离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故

A错误；B．水分子中H−O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N−H原子之间存在共价键和配位键，为离子化合物，故C正确；D．双氧水分子中氧原子与氧原子和氢原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故D错误

；故答案为：C。【点睛】离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键或配位键，共价化合物中一定只是含有共价键(有可能还有配位键，如CO)，不含离子键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键，分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体。10.下列各组物质

的晶体中化学键类型相同，晶体类型不相同的是（）A.Si（晶体）和2SiOB.2CO和金刚石C.NaCl和MgOD.4CCl和KCl【答案】B【解析】【详解】A．Si（晶体）和SiO2均只是含有共价键，均属于原子晶体，故A不符合题意；B．CO2和金刚石均只是含有共价键，CO2属于分子晶体，金

刚石属于原子晶体，故B符合题意；C．NaCl和MgO均只含有离子键，均属于离子晶体，故C不符合题意；D．4CCl中只含有共价键，属于分子晶体，KCl中只含离子键，属于离子晶体，故D不符合题意；故答案为：B。11.34XY是一种新型的耐高温耐磨材料，熔化后不导电，在工业上有广泛用途，它属于（）A

.金属晶体B.分子晶体C.原子晶体D.离子晶体【答案】C【解析】【详解】该材料融化后不导电，且耐高温耐磨，原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，其组成微粒为原子，且融化后不导电，34XY是一种新型的耐高温耐磨材料，说明34

XY属于原子晶体，故答案为：C。【点睛】原子晶体中各原子以强烈的共价键相结合，原子晶体在熔化时必须破坏很大一部分共价键，在气化时几乎要破坏全部共价键，所以原子晶体都具有很高的熔、沸点；分子晶体是依靠分子间作

用力即范德华力维系的，分子间作用力与化学键相比弱得多，使得分子容易克服这种力的约束，因此，分子晶体的熔、沸点较低；离子晶体中阴、阳离子依靠较强的静电作用结合在一起，每个离子周围都被一定数目的带相反电荷的离子所包围，欲使离子晶体熔化，离子必须剧烈运动，使自身不被约束在固

定位置，这需要较高的温度，所以离子晶体熔点较高，常温下都呈固态。12.下列说法正确的是（）A.含有两种元素的物质一定是混合物B.石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化C.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应D.碳元素只能形成金刚石和石墨两种

同素异形体【答案】C【解析】【详解】A．含有两种元素组成的化合物属于纯净物，故A错误；B．石墨和金刚石互为同素异形体，同素异形体之间的转化是化学变化，故B错误；C．金刚石转化为石墨、氧气转化为臭氧的过程中，元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，故C正确；

D．碳元素能形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，D项错误；故答案为：C。【点睛】解决物质性质与变化的注意事项：（1）同素异形体之间的转化为化学变化，如O3与O2间的转化；（2）不同原子间的转化不属于化学变化，其

对应的反应也不属于化学反应，而属于核反应，如232228492902UTh+He→；（3）化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如金属熔化、HCl溶于水均属于物理变化。13.在2L恒温密闭容器中发生反应4A

(s)3B(g)=2C(g)D(g)++；经2min，B的浓度减少10.6molL−。对此反应的下列表述不正确的是（）A.用A表示的反应速率是110.4molLmin−−B.用B表示的反应速率是110.005molLs−−C.在2min末时，容器内压强不变D.在这2

min内C和D两物质浓度都逐渐增大【答案】A【解析】【详解】A．物质A为固体，反应过程中浓度不变，不能用A表示化学反应速率，故A符合题意；B．用B表示速率是：110.0050.6mol/molL=ss60L2−−，故B不符合题意；C．恒容密闭容器中压强之比等于气体的物质的量之比，该反应为

气体等体积反应，因此反应过程中，容器内压强不变，故C不符合题意；D．反应过程中，B的浓度逐渐减小，说明反应正向进行程度大于逆向进行程度，因此生成物中C和D两物质浓度都逐渐增大，故D不符合题意；故答案为：A。14.把下

列四种X溶液分别加入到四个盛有110mL2molL−盐酸的烧杯中，均加入水稀释到100mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最慢的是（）A.10C20mL13molL−的X溶液B.20C30mL12molL−的X溶液C.20C10mL14mol

L−的X溶液D.10C20mL12molL−的X溶液【答案】D【解析】【详解】X的物质的量越少，溶液稀释到相同体积，浓度最小，温度最低，则反应速率最慢，对比选项中X的物质的量，C、D中X的物质的量最少，为0.04mol，溶液稀释到相同体积，浓度最小，反应速率最小，且D的温度最低

，则反应速率最慢，故答案为：D。15.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的质量变化大，则该物质反应速率就快C.化学反应速率可以用

单位时间内生成某物质的质量多少来表示D.化学反应速率的快慢与物质的性质关系不大，和温度，催化剂等关系密切。【答案】A【解析】【详解】A．化学反应速率是描述单位时间内，非固体反应物的相关物理量变化快慢，化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，速率越大，反应越快，故A正确；B．

反应过程中，固体物质不具有反应速率，故B错误；C．化学反应速率通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，故C错误；D．影响化学反应速率的因素分为内外因：内因即反应物本身的性质，外界因素如温度，浓度，压强，催化剂，光，

激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态，另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积也会影响化学反应速率，故D错误；故答案为：A。16.下列实验装置对应内容不能完成实验目的是（）A.实验室用来快速制取少量

氨气的发生装置B.用来探究氯化铁和碘化钾反应限度，反应结束后，加硫氰化钾溶液检测铁离子C.实验室用来吸收尾气氨气的装置D.实验室用来制取少量氧气的发生装置，试管内装有氯酸钾和二氧化锰【答案】B【解析】【详解】A．浓氨水中存在平衡：+-43232NH+HONHH

NHOO+H，固体NaOH溶于水、生石灰与水反应、碱石灰溶于水中，使溶液中产生大量OH-，使平衡左移，从而达到制备少量氨气的目的，故A不符合题意；B．Fe3+与I-反应的方程式为：3+-2+22Fe+2I2Fe+I，所加物质中FeCl3过量，加入加硫氰化钾溶

液能检验出溶液中含有Fe3+，但不能探究氯化铁和碘化钾反应限度，故B符合题意；C．氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，将导管口伸入四氯化碳中，逸出的氨气从四氯化碳进入水中，被水吸收，而且不会倒吸，故C不符合题意；D．氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热时能够分解产生氧气，故D不符合题意；故答案为：B。【点

睛】试管加热时，需注意试管口不能面向试验人员，另外在加热中加热固体时，一般情况下，试管口需向下倾斜，但有时也可朝上，具体情况取决于所加热固体中是否含有水分或加热过程中是否会产生水。17.一定条件下，某容器中各微粒

在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（）A.一定属于可逆反应B.反应物转化率为20％C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应【答案】B【解析】【详解】A．反应前后均存在反

应物，为可逆反应，故A不符合题意；B．由图可知，反应前反应物的量是反应后的2倍，因此反应物转化率为50%，故B错误；C．化合物生成单质时，元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；D．一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故D正确；故答案为：B。18.在恒温恒容密闭容器中，可逆反

应Δ22X(g)+Y(g)2XY(g)达到平衡时的标志是（其中三种物质中只有2Y是有颜色的。）（）A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.混合气体的压强不再变化D.三种气体的体积分数相等【答案】B【解析】【详

解】A．该反应中物质均为气体，反应过程中气体中气体的质量不变，该反应装置为恒容装置，反应过程中气体的总体积不变，因此混合气体的密度始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故A不符合题意；B．因只有Y2有颜色，若装置内气体的颜色不再改变，说明Y2的浓度不变，可说明反应达到平衡状态，故B符

合题意；C．该装置为恒容装置，气体的压强之比等于气体的总物质的量之比，反应过程中气体的总物质的量不变，混合气体的压强始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故C不符合题意；D．不确定反应物的量以及转化量，平衡时三种气体的体积分数不一定相等，故D不

符合题意；故答案为：B。【点睛】判断化学平衡状态的方法：各种“量”不变：①各物质的质量、物质的量或浓度不变；②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变；③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某

组分有颜色)不变；总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。19.下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是A.碱性：3Al(OH)、2Mg(OH)、NaOHB.还原性：HCl、HBr、HIC.酸性：4HClO、24HSO、34

HPOD.稳定性：HI、HBr、HCl【答案】C【解析】【详解】A．金属性：Na>Mg>Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故A错误；B．非金属性：Cl>Br>

I，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物的还原性越弱，则还原性：HI>HBr>HCl，故B错误；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的最高价

氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故C正确；D．非金属性：Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则稳定性：HI<HBr<HCl，故D错误；故答案为：C。20.一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物

质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（）A.该反应的化学方程式为2MNB.t1时N的浓度是M浓度的2倍C.t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D.t3时正反应速率大于逆反应速率【答案】B【解析】A.根据图像可知反应

进行t2时N的物质的量减少8mol－4mol＝4mol，N是反应物。M的物质的量增加4mol－2mol＝2mol，M是生成物，变化量之比是化学计量数之比，因此该反应的化学方程式为2NM，A错误；B.t1时N、M的物质的量分别是6mol、3mol，因此N的浓度是M浓度的2倍，B正确；C.t2时反

应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，C错误；D.t3时反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，D错误，答案选B。21.下列说法正确的是（）A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B.在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化C.ΔH的大

小与热化学方程式中化学计量数有关D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH>0【答案】C【解析】【详解】A．△H>0表示吸热反应，△H<0表示放热反应，故A错误；B．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过

程，断键需要吸收能量，成键能够释放能量，所以，任何化学反应都有能量变化，故B错误；C．△H的数值与化学计量数要对应起来，△H的大小与热化学方程式中化学计量数有关，故C正确；D．生成物释放的能量即生成物的键能

，反应物吸收的总能量即反应物的键能，△H=反应物键能和−生成物键能和<0时，反应放热，故D错误；故答案为：C。22.已知22X(g)Y(g)=2XY(g)+；-1ΔH=-184.6kJmol，则2211XY(g)=X(g)+Y(g)22的ΔH为（）A.192.3

kJmol−+B.192.3kJmol−−C.1369.2kJmol−−D.1184.6kJmol−+【答案】A【解析】【详解】依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：22X(g)+Y(g)=2XY(g)-1Δ=-184.6kJmolH，改变方向，熔变变为正值，系数

除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：2211XY(g)=X(g)+Y(g)221Δ=92.3kJmolH−+，故答案为：A。23.已知一定条件下16g4CH气体完全燃烧生成气态2CO和气态2HO，放出80

2.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.4222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(g)++-1ΔH=+802.3kJmolB.4222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l)++-1ΔH=-802.3kJmol

C.4222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l)++-1ΔH=+802.3kJmolD.4222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(g)++-1ΔH=-802.3kJmol【答案】D【解析】【详解】已知16g甲烷气体(即1mol)完全燃烧生成气态2CO和气态2HO，

放出802.3kJ热量，而放热的ΔH为负值，书写热化学方程式时要标识出物质的状态，故热化学方程式为4222CH(g)2O(g)=CO(g)2HO(g)++-1Δ=-802.3kJmolH，故答案为：D。

24.下列说法正确的是（）a.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧b.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、2SO等有害气体c.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好d.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A.adB.

bcdC.bcD.acd【答案】C【解析】【详解】①化石燃料需在足量的氧气中能充分燃烧，氧气量不足，会不完全燃烧生成一氧化碳等气体；②化石燃料在燃烧过程中，不完全燃烧会生成一氧化碳，含硫燃料煤燃烧易产生二氧化硫，产生的CO、SO2等有害气体会污染环境；③直接燃烧煤会排放

出大量的有害气体灰尘等，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好；④固体煤变为气体燃料后，燃烧时与空气接触面积增大，且物质燃烧更加充分，燃烧效率更高；故答案为：C。25.下列各图表示的装置属于原电池的是（）A.①②B.③④C

.⑤D.③⑤【答案】C【解析】【详解】原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，①中只存在锌棒，不能构成原电池，故①不符合题

意；②中未形成闭合回路，不能构成原电池，故②不符合题意；③酒精为非电解质，不是电解质，不能构成原电池，故③不符合题意；④两电极材料相同，电极之间不存在电位差，不能构成原电池，故④不符合题意；⑤该装置中Fe与Cu的活泼性不同，稀

硫酸作电解质溶液，两电极材料用导线连接形成闭合回路，Fe能与稀硫酸发生氧化还原反应，能够形成原电池，故⑤符合题意；故答案为：C。26.固体A的化学式为5NH，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构

，则下列有关说法中不正确的是（）A.1mol5NH中含有A5N个NH−键（AN表示阿伏加德罗常数）B.5NH中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C.5NH的电子式为：HH[HNH][H]+−∶∶∶D.5NH中N的化合价为-3价【答案】A【解析】

【详解】A．NH5为离子化合物，为NH4H，1molNH5中含有4NA个N-H键，故A符合题意；B．NH5中存在+4NH和H-，为离子化合物，含有离子键，+4NH中化学键为共价键，它形成的晶体是离子晶体，故B不符合题意；C．NH5中存在+4NH和H-，为离子化合物，电子式为

HH[HNH][H]+−∶∶∶，故C不符合题意；D．NH5中存在+4NH和H-，+4NH中氮为-3价，故D不符合题意；故答案为：A。27.下列化学用语表述正确的是（）A.甲烷的比例模型：B.氨气的电子式：HNHH∶∶C.HCl的电子式：H[Cl]+−∶D.二氧化碳结构式OCO−−【答案】B【解

析】【详解】A．比例模型突出的是原子之间相对大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，而选项中给出的是球棍模型，故A错误；B．氨气中N原子与H原子之间通过共价键连接，其电子式为：HNHH∶∶，故B正确；C．HCl为共价化合物，H原子与Cl原子之间以共价键连接，其电子式为：，故C错误；D．二氧化

碳分子中每个O原子和C原子之间形成两对共用电子对，故D错误；故答案为：B。【点睛】电子式书写：①书写原子的电子式时，一般讲原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上；②简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号本身；③简单阴离子因为得到电子后最外层一

般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[]”括上，并在[]右上角标明电性和所带电荷数；④复杂阴、阳离子中存在共用电子对，要注意H稳定结构最外层2个电子，其他非金属元素稳定结构一般最外层为8电子，复杂阴、阳离子用“[]”括上，并

在[]右上角标明电性和所带电荷数；⑤离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起；对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。28.据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用

作烈性炸药。下列说法不正确的是()A.金刚石与碳纳米管互为同素异形体B.N5与N2互为同素异形体C.14C的质子数为14D.乙醇和二甲醚属于同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．金刚石和碳纳米管都是由碳元素组成的单质，是同素异形体，A正确；B．N5与N2都是由氮元素组成的单质，互为同素异形体，B

正确；C．14C的质子数为6，C错误；D．乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，D正确；故答案C。29.下表列出的对晶体的说明中，错误的是（）选项ABCD晶体名称碘化钾干冰二氧化硅碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间的作用力共价键共

价键A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．碘化钾为离子晶体，组成微粒为离子，组成晶体粒子间的结合力为离子键，故A不符合题意；B．干冰为分子晶体，组成微粒为分子，分子之间的结合力为范德华力，也叫做分子间作用力，故B不符合题意；C．二氧化硅属

于原子晶体，组成微粒为原子，组成晶体粒子间的结合力为共价键，故C不符合题意；D．碘为分子晶体，且为双原子分子，晶体内存在的作用力为范德华力，故D符合题意；故答案为：D。30.大量实验事实表明，对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下，无论反应物的起

始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入表达式：pqmnc(C)c(D)K=c(A)c(B)（(C)pc表示物质C的物质的量浓度的p次方。）得到的结果是一个定值。我们把这个常数叫做该反应的化学平衡常数。这个式子叫化学平衡常数表达式。依据你的理解下列可逆反应平

衡常数表达式错误的是（）化学方程式平衡常数表达式A2242NONO()()242cNOK=cNOB2241NONO2()()12242cNOK=cNOC322FeFe3Fe+++()()32+23+cFeK=cFeD22BrHOHBrHBrO+−+++(

)()()+-2cHcBrc(HBrO)K=cBrA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．2242NONO中物质均为气体，平衡常数表达式为()()2422NONOcKc=，故A符合题意；B．2241NONO2中物质均为气体，平衡常数表达式为()()12242NO=NOcK

c，故B不符合题意；C．322FeFe3Fe+++中Fe为固体，浓度为1，平衡常数表达式为()()32+23+Fe=FecKc，故C不符合题意；D．22BrHOHBrHBrO+−+++中H2O为纯液体，浓度为1，平衡常数表达式为()()()+-2HBr(HBrO)=BrcccKc

，故D不符合题意；故答案为：A。Ⅱ卷31.如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)写出⑧的氢化物和②的氢化物反应的化学方程式________。(2)在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是________（

填元素名称）。(3)写出元素②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。(4)写出⑤⑧最高价氧化物的水化物之间的离子反应________________。(5)由②和⑧组成的化合物中各原子均满足稳定结构，写出该化合物的结构式________________。【答案】(1

).34=HClNHNHCl+(2).氟(3).33=HNOHNO+−+(4).2OHHO+=H−+(5).【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，可以知道①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Cl，以此解答。【详解

】（1）HCl为酸性化合物，NH3为碱性气体，二者反应的方程式为：34=HClNHNHCl+；（2）元素周期表中，从左至右元素非金属性逐渐增加，从上至下元素非金属性逐渐减小，因此非金属最强的为氟；（3）N元素的最高价氧化物对应水化物为HNO3，属于强电解质，其电离方程式为：33=H

NOHNO+−+；（4）Na元素最高价氧化物的水化物为NaOH，属于强碱，Cl元素最高价氧化物的水化物为HClO4，属于强酸，二者反应的离子方程式为：2OHHO+=H−+；（5）N原子最外层有5个电子，Cl原子最外层有7个电子，若组成

的化合物中各原子均满足稳定结构，则该物质为NCl3，属于共价化合物，N原子上存在1个孤对电子对，因此NCl3的空间结构为三角锥形，其结构式为：。32.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大

。a为非金属元素且原子半径最小，e为金属，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：(1)写出d元素在周期表

中的位置________。(2)c的单质的分子式为________。(3)d元素有两种同素异形体，写出其中有气味的一种的分子式________。(4)b的最简单气态氢化物的结构式是________。(5)d

和e组成的常见化合物是淡黄色固体，写出该化合物电子式________。【答案】(1).第二周期ⅥA族(2).2N(3).3O(4).(5).【解析】【分析】a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b

为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，

故c为N元素、d为O元素，据此解答。【详解】（1）d元素为O，其位于元素周期表中第二周期ⅥA族；（2）c为N元素，其单质分子的化学式为N2；（3）O元素对应单质有O2、O3，其中O3是具有鱼腥气味的淡蓝色气体；（4）b为C元素，其最简单气态氢化物为CH4，其空间结

构为正四面体，其结构式为；（5）d为O元素，e为Na元素，二者组成的淡黄色化合物为Na2O2，Na2O2是由Na+和2-2O通过离子键结合，因此Na2O2的电子式为：。33.一定温度下，向容积为10L的密闭容器内通入40.0mol2N和120

.0mol2H，经2s后达到平衡状态，平衡时()2Nc为12molL−。(1)达到平衡时氨气的物质的量浓度为：________。(2)用2H的浓度变化表示2s内的平均速率()2Hv=________。(3)达到平衡时氮气的转化率是________。(4)平衡时混合气体中氨的体积分数（和

物质的量分数相同）是________。(5)平衡时氮气、氢气、氨气的分子数之比为________。【答案】(1).14molL−(2).113molLs−−(3).50(4).33.3％(5).1：3：2【解析】【详解】该反应的三段式表达为：()()()()()()223Ng+3Hg2NH

gmol/L4120mol/L264mol/L264起始转化平衡（1）平衡时氨气的物质的量浓度为4mol/L；（2）用H2表示2s内的平均速率()1-126mol/LH=3molLs2scvt−==；（3）氮气的转化率为

2mol/L100%=50%4mol/L；（4）平衡时混合气体中氨的体积分数为()4mol/L100%=33.3%2+6+4mol/L；（5）平衡时氮气、氢气、氨气的分子数之比等于其浓度之比，N(N2)：N(H2)：N(NH3)=2：6：4=1：3：2。【点睛】在可逆反应中，反应物的投料比等

于其反应物系数之比时，平衡时反应物的物质的量分数=(1-生成物物质的量分数)×mn(其中n为非固体反应物的系数之和，m为所求物质的系数)。34.氨气具有还原性，能够被氧化铜氧化，用如图中的装置可以实现该反应。已知氨可以与灼热

的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题：(1)写出A中反应方程式：________________。(2)写出氨气与灼热氧化铜的反应方程式：________________。(3)B中加入的干燥剂是________（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰

(4)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中________。(5)D中有无色液体生成。检验D中无色液体的成分时会用到下列哪一种药品________（填序号）A.NaClB.NaOHC.无水硫酸铜【答案】(1).42232Δ2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH+2HO(2).322Δ2NH+3Cu

ON+3Cu+3HO(3).③(4).粉末从黑色变为红色(5).C【解析】【分析】A中装有熟石灰和NH4Cl，加热时产生氨气，经过碱石灰干燥，进入C中，和C中氧化铜发生反应，生成氮气和铜单质，根据质量守恒判断还有水生成，冰水混合物是用

来冷却生成的水蒸气，最后用排水法收集氮气。【详解】（1）A中装有熟石灰和NH4Cl，加热时产生氨气，其反应为：42232Δ2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH+2HO；（2）氨气具有还原性，氧化铜具有还原性，二者发生

氧化还原反应生成氮气和铜单质，其反应方程式为：322Δ2NH+3CuON+3Cu+3HO；（3）B的目的是干燥氨气中的水分，防止通入C中引起石英管破裂，因此可选用碱石灰，浓硫酸、氯化钙均能与氨气反应，因此不能用于干燥氨气，故答案为：③；（4）若氨

与氧化铜发生氧化还原反应，则会生成铜单质，试管中的粉末从黑色变为红色；（5）由分析可知，D中无色液体为水，可用无水硫酸铜检验，若含有水，则固体发生溶解，溶液呈蓝色，NaCl、NaOH不与水反应，溶于水后无明显现象，不能用于检验水，故答案为：C。