【文档说明】北京市新学道临川学校2021届高三上学期第一次成绩检测化学试题.docx，共(6)页，230.597 KB，由小赞的店铺上传

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临川学校2020—2021学年度第一学期第一次月考高三化学本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上。注意事项：1.答题前，考生务必光将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2.答题时使用0.

5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-54一、选择

题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为（）A.42CuSO5HOB.42FeSO7HOC.42

ZnSO7HOD.422KAlSO12HO2.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸（CH3COOH）等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A.乙醚的结构简式为CH3OC

H3B.75%是乙醇的体积分数C.84消毒液的有效成分为NaClOD.过氧乙酸具有强氧化性，杀菌作用强3.下列说法不正确的是（）A.淀粉、蛋白质、蔗糖都属于有机高分子化合物B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性C.绝大多数的酶属于具有高选择催化

性能的蛋白质D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C4.下列表示错误的是（）A.乙烯的结构式：B.二氧化硅的分子式：SiO2C.甲基丁烷的键线式：D.甲基的电子式：HHH:C5.利用下列装置进行实验能达到实验目的的是（）A.利用甲装置制备少

量O2B.利用乙装置制备无水氯化铁C．利用丙装置比较元素非金属性强弱D．利用丁装置收集氨气6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.盐酸与足量共热，转移的电子数目为B.磷酸溶液中含有的H+数目为C.标准状况下，己烷中含有的共价键数目为D.60g乙酸和丙

醇混合物中含有的分子数目为7.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.煤的液化是物理变化B.C4H8Cl2的同分异构体有8种C.二氯甲烷不存在同分异构体D.分子组成为C4H8O2属于酯的同分异构体有6种8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.同浓度同体积44NHH

SO溶液与NaOH溶液混合：432NHOHNHHOB.向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaHOCOCaCO2HC.3NaHCO溶液与2NaAlO溶液混合：32232HCOAlO2HOAl(OH)CO2OHD.2SO与足

量氨水：2234232SO2NHHO2NHSOHO9.下列有关说法正确的是A.某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素B.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入饱和Na2CO3溶液C.向鸡蛋清溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉

淀，过滤后向白色沉淀中加水，沉淀溶解D.判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的Cu(OH)210.下列现象或事实，解释都正确的是（）现象或事实解释A金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火镁在二氧化碳中能燃烧生成Mg

O和CB将用砂纸打磨过的铝片置于少量NaOH溶液中生成氢氧化铝沉淀出现白色沉淀C将过量2SO通入紫色石蕊试液，溶液褪色2SO具有漂白性D用热的纯碱溶液洗去油污23NaCO可直接与油污发生反应11.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b

的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误．．的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键

均为极性共价键12.下列说法中错误的是（）A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀B．可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂C.H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO3＋3OH-＝PO3

－＋3H2OD．去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除13.如图是某有机化合物的结构简式，下列有关说法正确的是（）A.该有机物的分子式为17135CHOB.该分子中含有4种共6个官能团C.该分子中

最多有8个碳原子共面D.该有机物可以使溴水褪色，是因为分子中含有羟基14.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．在溶液中加入稀NaOH溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验NH4+B．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC．为区别KCl、AlCl3和

MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出15.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；①

做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；①向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl16.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的Cl

O－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反应：2C

N－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O17.下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)（）A.NaHCO3B.NaHSO4C.NH4NO3D.HBr18.下列说法正确的是（）A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2一甲基一3一乙基丁烷B

.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2C72-的颜色差异来检验酒后驾车C.苯甲酸的结构简式为：D.C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种19.下列说法正确的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)①H=—801.3kJ•mo

l-1结论：CH4的燃烧热为①H=—801.3kJ•mol-1B．稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)①H=—57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3kJ的C．Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH=+2.1kJ/m

ol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏D.C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=—393.5kJ/molC(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=—395kJ/mol结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定20.G①①①①①①①①①①①①①①①①

①①①①①CH2=CH-CH3①①①①①①①①G①①①①①①①①①①下列说法错误的是（）A.化合物D的分子式为：C3H4O3B.化合物E分子中含氧官能团的名称是：羟基、羧基C.化合物A转化为B的化学方程式为：D.化合物C的多种同分异构体中，能发生水解反应的链

状有机物有2种21.如图是一定条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不．相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等D．该反应达到平衡

态Ⅰ后，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢22.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A．该反应的类型为加成反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子

内共平面的碳原子数均为723.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小B.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5C.100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同24.

为检验某溶液中是否含有Fe3+，可以选择的试剂是（）A、KSCN溶液B、AgNO3溶液C、酸性KMnO4溶液D、BaCl2溶液25.常温下，用0.1mol·L1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L1HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确．．．的是

()A．a≈3，说明HA属于弱酸B．e点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)C．水的电离程度：d点＞c点D．b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)第Ⅱ卷(共3道题50分)26.（15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质

。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液．配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、、，配制氯化亚铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为

，用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。（3）

乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是。（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合

。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；①第二只试管中加入1滴铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液，生成蓝色沉淀；①第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶

液变红。实验①的离子方程式为;实验①和①说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为。27.（17分）氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2­氯苯甲醛为原料

合成该药物的路线如下：（1）A中官能团名称为、A发生银镜反应的化学方程式为。（2）C生成D的反应类型为。（3）X(C6H7BrS)的结构简式为。（4）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：。（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有种。①除苯

环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为。（6）已知：，写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）28.（18分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成

气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①H1①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）①H2①CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）①H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键

键能数据如下：由此计算①H1＝kJ·mol-1，已知①H2＝-58kJ·mol-1，则①H3＝kJ·mol-1。（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO

2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为，其判断理由是。