【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·新高考 专练41.docx，共(3)页，157.589 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-3a78eada8f8acf14edd66b67ea2ac6f0.html

以下为本文档部分文字说明：

专练41盐类水解、离子浓度的比较1.[天津卷]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A．在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c（H3PO4）>c（H2PO－4）>c（HPO2－4）>c（PO3－4）B．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c（N

a＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O－4）＋c（C2O2－4）C．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c（H2CO3）＋c（HCO－3）＝0.1mol·L－1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c（Cl－）>c（NH＋4）>c（OH－）>c（H＋）2.

[2022·辽宁卷]甘氨酸（NH2CH2COOH）是人体必需氨基酸之一。在25℃时，NH＋3CH2COOH、NH＋3CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ（A2－）＝c（A2－）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]

与溶液pH关系如图。下列说法错误的是（）A．甘氨酸具有两性B．曲线c代表NH2CH2COO－C．NH＋3CH2COO－＋H2O⇌NH＋3CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65D．c2（NH＋3CH2COO－）<c（NH＋3CH2COOH）·c（NH2CH2COO－）3.[2023·

湖北卷]H2L为某邻苯二酚类配体，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常温下构建Fe（Ⅲ）—H2L溶液体系，其中c0（Fe3＋）＝2.0×10－4mol·L－1，c0（H2L）＝5.0×10－3mol·L－1。体系

中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数δ（x）＝c（x）2.0×10－4mol·L－1，已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列说法正确的是（）A．当pH＝1时，体系中c（H2L）>c（[FeL]＋）>

c（OH－）>c（HL－）B．pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为L2－C．L2－＋[FeL]＋⇌[FeL2]－的平衡常数的lgK约为14D．当pH＝10时，参与配位的c（L2－）≈1.0×10－3mol·L－14.[2023·安徽省江南片高三摸底考试]常温下，下列有关溶液的

说法正确的是（）A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③B．HA的电离常数Ka＝4.93×10－10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c（Na＋）>c（HA）>

c（A－）C．NaHCO3溶液加水稀释，c（Na＋）与c（HCO－3）的比值将减小D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na＋）－c（F－）>c（K＋）－c（CH3COO－）5.[2023·专题模

块测试]常温下，将CO2通入2LpH＝12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH－离子浓度（c）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A.a点溶液中：水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1B．b点溶液中

：c（H＋）＝1×10－7mol·L－1C．c点溶液中：c（K＋）＝2[c（CO2－3）＋c（HCO－3）＋c（H2CO3）]D．d点溶液中：c（K＋）＝2c（CO2－3）＋c（HCO－3）6.[2023·长春实验

中学高三开学考试]下列溶液中有关说法正确的是（）A．室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液中离子浓度的关系有：c（Na＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－）B．向0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c（NH＋4）与c

（SO2－4）均增大C．已知Ksp（CuS）＝1.3×10－36，则将足量CuSO4溶解在0.1mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1D．常温下，pH＝

5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c（Na＋）>c（CH3COO－）7.[2023·江苏镇江期中]室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测得0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH约为82向

10mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入10mL0.1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH约为11.33向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入过量0.1mol·L－1Ca（OH）2溶液，产生白色沉淀4向10mL0.

1mol·L－1NaHCO3溶液中加入10mL0.1mol·L－1盐酸，产生无色气泡下列有关说法正确的是（）A．根据实验1，NaHCO3溶液中：c（Na＋）>c（HCO－3）>c（CO2－3）>c（H2CO3）B．实验2得到的溶液中有

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO－3）＋2c（H2CO3）C．实验3反应静置后的上层清液中有c（Ca2＋）·c（CO2－3）>Ksp（CaCO3）D．实验4中反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O8.[2

022·湖南卷]为探究FeCl3的性质，进行了如下实验（FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L－1）。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFe

Cl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结

论不合理的是（）A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明SO2－3对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响9.[2022·江苏卷]一种捕集烟气中CO2的过程如图

所示。室温下以0.1mol·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c（H2CO3）＋c（HCO－3）＋c（CO2－3）。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2

＝4.4×10－11。下列说法正确的是（）A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c（H2CO3）>c（HCO－3）B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO－3）＋c（H2CO3）C．KOH溶液吸收CO

2，c总＝0.1mol·L－1溶液中：c（H2CO3）>c（CO2－3）D．题图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降