【文档说明】安徽省阜阳市皖江名校联盟2024届高三下学期模拟联考最后一卷化学试题 Word版无答案.docx，共(10)页，844.854 KB，由管理员店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

姓名______座位号______化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B

铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合

题意。1.生活处处有化学。下列有关说法错误的是A.“酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化B.“两水夹明镜，双桥落彩虹”，是因为丁达尔效应带来美景C.“炉火照天地，红星乱紫烟”，描述了古代冶炼场景D.“迟日江山丽，春风花草香”，花草香说明分子在不断运动2.下

列说法不正确的是A.Cl−的价层电子轨道式B.3NH的电子式C.2HO的VSEPR模型为：D.基态Ca原子占据的最高能级原子轨道3.三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如图。下列说法不正确的是A.分子间可以形成氢键的B.分子中

O和F的第一电离能：O<FC.分子中3sp杂化的原子有C、OD.制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应4.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是A.新制氯水久置后，颜色变浅B.切开的苹果断面变黄C.染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色D.向黄色的铬酸钾(

24KCrO)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色5.铝土矿主要成分是23AlO，含有23FeO、2SiO等杂质，实验室以铝土矿为原料制取铝需要经历硫酸酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验操作正确的是A.配制稀24HSOB.测定N

aOH溶液的pHC.过滤含2SiO悬浊液D.灼烧()3AlOH固体6.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是A.图中各物质均参与自然界循环B.c、d

均为酸性氧化物C.f不能检验氯气管道是否漏气D.实验室可用g的固体与NaOH固体加热制备f7.丁基苯酞(结构简式为)是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是A.丁基苯酞的化学式为12142CHO

B.1mol丁基苯酞最多能与4mol2H加成C.分子中所有C原子共平面D.苯环上一氯代物有2种8.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L3CHCl含有C-H键的数目为3ANB.含有0.1mol4NHCl

、氨水的中性溶液中含有4NH+数目为0.1ANC.8g4CH含有中子数为5AND.36g2HO中含有键的数目为2AN9.下列离子方程式与所给事实不相符是A.2Cl与烧碱溶液反应制备84消毒液：22Cl2OH=ClClOHO−−−+++B.食醋去除水垢中的3CaCO：2333222CHC

OOHCaCOCa2CHC=OOHOCO+−++++C.硫酸铜溶液与过量的氨水混合：()2232324Cu4NHHO=CuNH4HO++++D钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：22O4H4e=2HO+−++10.某同学进行如下实验：实验实验现象ⅰ将铜粉加

入试管中，再加入稀3HNO溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性ⅱ继续向ⅰ中试管加入少量固体3NaNO又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色的.ⅲ继续向ⅰ中试管滴加几滴浓硫酸又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色下列说法不正确的是A.铜与硝酸反应中，硝酸氧化性

与氢离子、硝酸根浓度均有关B.ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释C.继续向ⅰ中试管加入少量硫酸铜固体，也能发生ⅱ、ⅲ现象D.用一定浓度的24HSO与3NaNO也能使铜粉溶解11.反应物(S)

转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A.进程Ⅰ，升高温度，正反应速率增大比逆反应速率增大明显B.进程Ⅰ、Ⅱ生成等量的P，产生能量相同C.反应

进程中催化效率：Ⅲ>ⅡD.平衡时S的转化率：Ⅱ>Ⅰ12.我国科研人员将单独脱除2SO的反应与22HO的制备反应相结合，实现协同转化。①单独制备22HO：22222HOO2H=O+，不能自发进行②单独脱除2SO：222

42O=4OH2SOO2SO2H−−+++，能自发进行协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的2HO解离为OH−和H+，并向两极迁移)。下列分析正确的是A.该协同转化装置不需要外界能量制备出22HOB.产生22HO的电极反应：222O2e2HHO=−+

++C.反应过程中需要补加稀24HSOD.协同转化总反应：2222224SOO2HO=HOHSO+++13.一定条件下，2H能将NO转化为2N，原理为2222NO(g)2H(g)N(g)2HO(g)Δ0H++

。已知()()()222(NO)H,NHOmnxyvkccvkcc==正正逆逆，其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m、n、x、y为反应级数，由实验测定。向恒容密闭容器中充入2NOH、，在TC下进行实验，测得有关数据如下：实验()1c(NO)/molL

−()()12cH/molL−()11/molLminv−−正①0.100.100.414②0.100.401.656③0.200.101656下列说法错误的是A.上述反应在低温条件下能自发反应B.上述反应中，反应级数：2,1mn==C.若升高温度，则kk正逆、均增大D.根据题中数据

可计算出反应在TC的K(平衡常数)14.常温下，在10mL0.11molL−MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG(()()OHAGlgHcc−+=)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法

不正确的是.A.F点溶液中存在电离平衡和水解平衡三个平衡B.G点wK等于Q点wKC.溶液中水的电离程度：P>GD.F点溶液中：()()()()()MOHMClOHHccccc+−−+二、非选择题：共4道题，共58分。15.水合硼酸锌(2322ZnO3BO

3.5HO，不溶于冷水)在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿(主要成分为2252MgBOHO，以及少量23FeO、FeO、23AlO和2SiO等)和菱锌矿(主要成分为3ZnCO，23FeO、FeO和2SiO等)为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下：已知：该工艺条件下金属离子开始

沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子3Fe+2Fe+3Al+2Zn+2Mg+开始沉淀pH1.97.03.06.28.9完全沉淀pH3.29.04.78.010.9回答下列问题：（1）“酸浸”时，2252MgBOHO与硫酸反应的离子方程

式为______。为加快“酸浸”时的浸取速率措施有______(填2点)。（2）滤渣1的主要成分为______(填化学式)。（3）“氧化”的目的是(语言叙述)______，此步温度不能过高的原因是______。（4）“一次

调pH”时，调节溶液的pH=6.0，目的是______。“二次调pH”时的pH范围为______。（5）“制备”水合硼酸锌的化学方程式为______。（6）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_____

_；若该晶胞密度为3gcm−，硒化锌的摩尔质量为M1gmol−，AN代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为______pm。16.阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成工艺路线。请回答下列问题：（1）B的名称

是______，E的含氧官能团名称为______，③的反应类型是______。（2）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。（3）E→F的总反应可以表示为______。（4）Y是A的同分异构体

，满足下列条件的Y的结构有______种(不含立体异构)。①能发生银镜反应；②遇3FeCl溶液显紫色。写出其中一种核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2的结构简式______。（5）根据上述流程，设计一条以苯酚原料合成的路线______(其他试剂

任选)。17.2SO具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用2SO做相关验证和探究实验。回答下列问题：（1）用如图1装置(夹持仪器已省略)验证2SO具有氧化性。①仪器X的名称为______。仪器X中所装试剂不能

是浓硫酸的原因______。②装置甲试管中反应的离子方程式为______。③说明2SO具有氧化性的现象为______。（2）该同学设计如图2实验(夹持仪器已省略)产生了白色难溶解于水CuCl，说明了2SO的还原性。①仪器a的作用是______。②三颈

烧瓶中反应的化学方程式为______。③从元素化合价变化的角度说明该反应2SO有还原性的原因______。（3）实验表明，将纯净的2SO缓缓地通入到1.00mol/L()32BaNO溶液中，得到4BaSO沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下

假设：假设Ⅰ：溶液中的3NO−；假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。实验步骤实验操作实验现象结论实验ⅰ向______溶液中缓慢通入纯净的2SO气体无白色沉淀假设Ⅰ成立实

验ⅱ向1.00mol/L()32BaNO溶液的烧杯中缓慢通入纯净的2SO气体实验ⅰ的溶液______，实验Ⅱ的现象为______。②验证假设Ⅱ．请完成下列表格：实验步骤实验现象实验目的实验ⅲ同实验ⅰ步骤同实验ⅰ的相关现象作对照实验实验ⅳ产生白色沉淀实验ⅳ的步骤为______，实验目的是__

____。18.甲醇()3CHOH属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位。回答下列问题：（1）工业上制备甲醇的热化学方程式为22CO(g)3H(g)+()()32CHOHgHOgΔH+。已知2232COHCHOHHO、、、的能量依次为1111kJ

molkJmolkJmolkJmolabcd−−−−、、、，则H=___________1kJmol−。将物质的量之比1：3的2CO和2H以相同的流速分别通过两种催化剂(Cat-a和Cat-b)，相同时间内测得2CO的转化

率随温度变化的关系如图1所示：使2CO的转化率最好的催化剂是___________(填“Cat-a”或“Cat-b”)，与另一催化剂相比，使用该催化剂存在的㢣端是___________。（2）甲醇可分解生成水煤气()2COH、，反

应为()()3CHOHgCOg+22H(g)。起始时，向某刚性容器中通入一定量3CHOH(g)，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图2所示。①图2中曲线1表示的物质是___________(填化学式)。②A点处体系中CO的体积分数为_

__________。③B点处，若容器的压强为kPap，则B点处3CHOH的转化率为___________，此温度下该反应的平衡常的数pK=___________2(kPa)(用平衡压强代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。（3）甲醇可催化制备丙烯，反应为33

623CHOH(g)CH(g)3HO(g)+，反应的Arrhenius公式的实验数据如图3中a所示，已知Arrhenius经验公式为aRlnCEkT=−+(其中aE为活化能，k为速率常数，只与温度有关，R和

C为常数)。①该反应的活化能aE=___________1kJmol−。②当使用更高效催化剂时，实验数据变成图3中的曲线___________(填图3“b”或“c”)。