【文档说明】【精准解析】吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高一下学期3月线上考试化学试题.doc，共(15)页，233.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-3a3171a816416c12a959b507c6c99ad7.html

以下为本文档部分文字说明：

吉林省吉化第一高级中学2019-2020学年高一下学期3月线上考试化学试题1.有M、R两种主族元素，已知M2-与R+核外电子数之和为20，则下列不正确的是()A.M与R的质子数之和一定等于19B.M、R可能分别处于第二周期和第三周期C.M、R可能分别处于第三周期和第

二周期D.M和R的质子数之差可能等于7【答案】D【解析】【详解】A．M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，则质子数之和为20+1-2=19，故A正确；B．若M为Na，R为O，分别处于第三周期和第二周期，故B正确；C．若M为Li，R为S，分别处于第二周期和第三周期，故C正确；D．若M

为Na，R为O，质子数之差为11-8=3，若M为Li，R为S，质子数之差为16-3=13，不可能为7，故D错误。故选D。2.ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和

22Ne的说法正确的是A.20Ne和22Ne互为同位素B.20Ne和22Ne互为同素异形体C.20Ne和22Ne的质量数相同D.20Ne和22Ne的中子数相同【答案】A【解析】【分析】具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．同种元素形成的不同单质为同素异形

体．在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。【详解】A．由具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素，20Ne和22Ne互为同位素，故A正确；B．同种元素形成的不同单质为同素异形体，20Ne和22Ne不是同素异形体，故B错

误；C．20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，故C错误；D．20Ne和22Ne的中子数分别为20−10=10、22−10=12，故D错误；答案选A。3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的

原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是176117Ts【答案】D【解析】【详解】A.第七周期

的0族元素是118号元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；B.同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C.同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，C正确；D.中

子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是293117Ts，D错误；故选D。4.下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（）①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－=Cl2＋2F－②非金属性F＞Br，

故酸性：HF＞HBr③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易A.②③B.③④C.①④D.①②【答案】D【解析】【详解】①将F2通入NaCl溶液中，F2先与水反应生成HF和O

2，不与NaCl发生置换反应，①不正确；②非金属性F＞Br，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，不能判断氢化物水溶液酸性的强弱，②不正确；③非金属性S＞As，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，故前者

的气态氢化物稳定性更强，③正确；④非金属性O＞N，元素非金属性越强，其单质与H2更易化合，故O2与H2化合比N2更容易，④正确；不正确的是①②，答案选D。5.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图

所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（）A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.A、B组成的化合物中

可能含有共价键【答案】A【解析】【详解】图中同一虚线上的元素处于周期表中同一族，A为O元素，B为Na元素；A.同主族元素随着原子序数的增大原子半径增大，同周期元素随着原子序数的增大原子半径减小（稀有气体除外），同主族离O点越远的元素，原子半径越大，但同周期离O点越远原子半径

越小，A错误；B.虚线相连的元素处于同一族，B正确；C.同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，前18号元素中金属性最强的元素是Na，C正确；D.O与Na组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有

离子键，Na2O2中既有离子键、又有共价键，D正确；答案选A。6.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Z：位于元素周期表中的第三周期ⅢA族C.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与

氩原子相同D.元素W：它的焰色反应颜色呈紫色【答案】B【解析】【详解】A．原子中M层比L层少2个电子，则M为S元素，S元素的氧化物不与盐酸反应，错误；B．位于元素周期表中的第三周期ⅢA族的元素是Al元素，Al2O3既能与盐酸反应生成盐和水，又能够

与NaOH溶液反应生成盐和水，正确；C．二价阳离子核外电子总数与氩原子相同的元素为Ca元素，CaO不能够与NaOH溶液反应生成盐和水，错误；D．焰色反应颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素为K元素，K2O不能够与NaOH溶液反应生成盐和水，错误；故选B。7.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤

族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是（）A.X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘C.其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D.AgX是一种

有色的易溶于水的化合物【答案】C【解析】【详解】电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，元素X位于第七周期第ⅦA族，为卤族元素，A.X的原子结构与卤族元素相似，其气态氢化物的化学式为HX，HX在常温下很不稳定，故A错误；B.根据卤族元素的性质变化规律可知，元素

X的非金属性很弱，其单质的氧化性比碘弱，不能与碘化钾发生置换反应，故B错误；C.X原子最外层电子数为7，属于双原子分子，其单质的分子式为X2，是非极性分子，易溶于有机溶剂，故C正确；D.AgX比碘化银更难溶于水，故D错误。故选C。

8.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A.N2电子式为B.Cl-的结构示意图为C.CO2的结构式为O—C—OD.质量数为37的氯原子为1737Cl【答案】B【解析】【详解】A．N2电子式为，故A错误；B．氯离子核

内17个质子，核外18个电子，分布在3个电子层，从内到外依次排布2，8，8个电子，结构示意图，故B正确；C．CO2的D电子式为，结构式为O=C=O，故C错误；D．元素符号的左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示质量数，质量数为37的氯原子的表

达式为3717Cl，故D错误；故选B。9.下列各组顺序的排列不正确．．．的是A.熔点：金刚石＞干冰B.离子半径：O2－＞Na＋C.碱性：KOH>Al(OH)3D.稳定性：SiH4>H2S【答案】D【解析】【详

解】A.金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体，其熔点高低为：金刚石>干冰，故A正确；B、电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，Na＋、O2―是电子层结构相同的离子，原子序数：钠＞氧，故离子半径：O2－＞Na＋，故B正确；C、Na、K同主族，电子层依次增多，故金属性

K＞Na，Na、Al同周期，金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH>Al(OH)3，故C正确；D、非金属性S＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，

则热稳定性：H2S＞SiH4，故D错误；故选D。10.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A.氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C.氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成

D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:1【答案】A【解析】【详解】A.氯化铵是离子化合物，不存在分子，A错误；B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成的离子化合物，B正确；C.氯化铵是离子化合物，其晶体由NH4+和Cl-构成，

C正确；D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:1，D正确；答案选A。11.原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与

Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物。两两间都能发生反应。下列说法不正确的是A.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B.含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂

C.M的单质可保存于煤油中D.由X、Y、Z种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性【答案】A【解析】【详解】A.五种元素分别为氢、氮、氧、钠、铝。A、过氧化氢只含有共价键，而过氧化钠含有离子键和共价键，化学键类型不同，选A；B.含

有铝离子的盐因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附，所以可以做净水剂，不选B；C.钠能和水或氧气反应，所以需要保存在煤油中，正确，不选C；D.含有氢、氮、氧三种元素的物质可以是硝酸或氨水，所以可以显酸性也可能显碱性，不选D。12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四

种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是XYZWA.原子半径:W＞Z＞Y＞XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z＞WC.四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D.X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期

元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，如果设X的最外层电子数是a，则Y、Z均是a+1，W是a+2，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，因此a+a+1+a+1+a+2=24，解得a=5，所以X是N，Y是O，Z是S，W是Cl。【

详解】根据上述分析，X是N，Y是O，Z是S，W是Cl。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，

非金属性：Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B错误；C．四种元素的单质中，单质硫的熔、沸点最高，故C错误；D．X的气态氢化物氨气可与它的最高价氧化物的水化物硝酸发生反应生成硝酸铵，故D正确；答

案选D。13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A.对应简单离子

半径X＜WB.对应气态氢化物的稳定性Y＜ZC.化合物XZW既含离子键也含共价键D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数

为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，

故Z为Cl元素。【详解】A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，A正确；B、非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y＜Z，B正确；C、化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形

成共价键，C正确；D、二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能与高氯酸反应，D错误。答案选D。14.已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化

合价或最低化合价＋1－2+3－2+3+1+1下列推断正确的是A.氢氧化物碱性的强弱：f<gB.简单离子的离子半径：b<gC.元素e的氧化物只能与酸反应D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物【答案】A【解析】【分析】a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元

素、f为Li元素、g为Na元素．b、d的最低负极为-2价，处于第ⅥA族，b的原子半径减小，故b为O元素，d为S元素．c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素。【详解】A、金属性g＞f，故最高价氧化物水化物

的碱性：f＜g，故A正确；B、b、g的简单离子分别为O2-、Na+，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故B错误；C、元素e的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故C错误；D、元

素a与元素d形成的化合物是H2S，属于共价化合物，故D错误；故选A。15.下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：粒子A＋B2－CDEF组成特点单核离子化合物，双核分子单质，双核分子化合物，三核分子化合物，四核分子请回答下列问题：(1)A的元素符号是___________

_，B2－的结构示意图是________。(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_____________________________________。(3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。【答案】(1).K(2).(3)

.F2＋2HCl===2HF＋Cl2(4).(5).H2O2【解析】【分析】18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-

、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件解答。（1）阳离子中，原子序数=核外电子数+电荷数=核内质子数，阴离子中，原子序数=核外电子

数-电荷数=核内质子数，含有18e-的A+、B2-、分别为K+、S2-，据此书写B2-的结构示意图；（2）单质，双核分子为F2，氧化能力最强，化合物，双核分子有HCl，氟气和氯化氢发生置换反应；（3）由两种元素组成的三原子分子为H2S，硫化氢为共价化合物，

根据共价化合物的电子式表示方法书写，F为四核分子，水溶液常用于消毒剂为H2O2。【详解】（1）含有18e-的A+、B2-、分别为K+、S2-，所以A元素为K，B元素为S，S2-的结构示意图为，故答案为K；。（2）18e-微粒，为单质双核分子，所以182=9，为F2，氧化能力最

强，化合物，双核分子有HCl，氟气和氯化氢发生置换反应F2+2HCl═2HF+Cl2，故答案为F2+2HCl═2HF+Cl2。（3）由两种元素组成的三原子分子为H2S，硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，电子式为，含有18e-的过氧化氢为常用的消毒剂，所以F为四核分子

，水溶液常用于消毒剂为H2O2，故答案为；H2O2。16.为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_____

_，该物质中化学键类型是__________，电子式是__________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的

三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同

主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为____________________。【答案】(1).CaCl2(2).离子键(3).(4).(5

).S＝C＝S(6).(7).极性共价键(8).Na2O(9).离子键(10).Na2O2(11).离子键和非极性共价键【解析】【分析】该融雪剂中阳离子与阴离子的电子层结构相同，且1mol该融雪剂中含有54mol电子，所以阳离子与阴离子的电子数均是18，根据其化学式判断X为+2价，Y

是-1价，所以X是Ca元素，Y是Cl元素。据此解答。【详解】（1）该融雪剂的化学式是CaCl2，为离子化合物，只含有离子键，其电子式是；（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则D与E的最外层电子数可能是4或6，则

为第IVA、VIA族元素；D与Y相邻，所以D是S元素；D与E可形成类似二氧化碳的分子，所以E是C，形成的化合物为CS2，每个原子均达到8电子的稳定结构；硫离子的结构示意图是；CS2分子中C与S形成双键，其结构式为S＝C＝S，电子式类

似二氧化碳，为，不同元素之间形成的共价键为极性共价键，所以含有极性键；（3）W与D是同主族的短周期元素，则W是O元素；Z是第三周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；Na与氧气反应在不加热时生成Na2O，为离子化合物，只含离子键；加热时生成Na2O2，也是离子化合物，但含有离子

键和共价键。17.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速度最慢；____与盐酸

反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________________________；（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH

3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_________，________________；Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（4）干燥管D的作用为_______________；（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A

中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶．【答案】(1).钾(2).铝(3

).铝(4).S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣(5).不合理(6).用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3·H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物(7).防止倒吸(8).有白色沉淀生成(9).饱和NaH

CO3【解析】I.(1).金属性K>Na>Mg>Al，金属越活泼，与酸反应越剧烈，则将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢，钠、钾、镁、铝均为1mol时Al失去电子最多，则铝与

盐酸反应产生的气体最多，故答案为钾；铝；铝；(2).向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，说明生成单质S，证明Cl的非金属性比S强，该反应的离子方程式为：S2−+Cl2=S↓+2Cl−，故答案为S2−+Cl2=S↓+2Cl−；(3).将NaOH溶

液与NH4Cl溶液混合生成NH3⋅H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3⋅H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物对应水化物的碱性来进行比较，而NH3⋅H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一

定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3⋅H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；Ⅱ.(4).球形干燥管D能够防止倒吸，避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为防止倒吸；(5).二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，因氯化氢具有挥发性，会干扰实验结果，需

将二氧化碳中混有的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为有白色沉淀生成；饱和NaHCO3。18.阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质

：信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①：X一定不是_________（填序号）.A．氢B．碳C．氧D．硫信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种

能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_____________________________________。信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，

向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（3）白色沉淀物的化学式为____________________________________________________。信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入

过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（4）生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________________________。信息⑤：X与W同主族（5）X与浓硫酸加热时反应的

化学方程式为_______________________________________。【答案】(1).AD(2).可能(3).Mg（OH）2(4).SiO32—+2H+=H2SiO3↓（或SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓）(5).C+2H2SO4（浓）C

O2↑+2SO2↑+2H2O【解析】【详解】（1）原子核外最外层电子数均不少于2，所以X一定不是氢。又因为X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，所以X也不可能是原子序数最大的硫元素。（2）因为氧化铝是两

性氢氧化物，所以可能含有铝元素。（3）在短周期元素中能形成氢氧化物的沉淀的应是金属元素，又因为氢氧化钠是过量的，所以最终的沉淀应是氢氧化镁。（4）在常见的固体单质中能溶解在氢氧化钠的是单质硅和金属铝。因为加入过量的盐酸最终有白色沉淀生成，而氢氧化铝是两性的，

所以该白色沉淀是硅酸沉淀。（5）根据以上分析可知一定有Mg，Al和Si。X与W同主族，而W的原子序数最大，所以W应是Si，则X是C。因此反应的方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O