【文档说明】江苏省南京市宁海中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题 .docx，共(10)页，1.490 MB，由小赞的店铺上传

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高二(下)期末试卷化学本试卷分选择題和非选择题两部分，共100分，考试用时75分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子原量：H1C12O16S32Mn55一、单项选择题：共14题，每题3分，

共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.2022年2月，我国成功举办了北京冬季奥运会。下列说法正确的是A.“冰墩墩”材料里的聚酯纤维是天然有机材料B.冬奥会礼服使用了“第二代石墨烯发热材料”，石墨烯能发生加成反应C“二氧化碳跨临界直冷制冰”过程中二氧化碳发

生了化学变化D.冬奥火炬“飞扬”的外壳由碳纤维和高性能树脂复合而成，属于金属材料2.反应()23242COCl+4NH=CONH+2NHCl可去除2COCl污染。下列有关说法正确的是A.2COCl为非极性分子B.3N

H的电子式为：C.中子数为20的氯原子：3720ClD.()22CONH中存在π键3.碘化亚铜(CuI，受热易被氧化)可以作很多有机反应的催化剂。实验室可用反应2CuSO4+2KI+SO2+2H2O=2CuI↓+2H2SO4+K2SO4来制备CuI。下列实验装置和操作不能达到实验目的

的是A.用装置甲制备SO2B.用装置乙制备CuIC.用装置丙分离出CuID.用装置丁制备干燥的CuI4.下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B.二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂C.硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂.D.浓硫酸具有强氧化性，

可用作酯化反应的催化剂5.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电

子数之和等于10。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.同一周期中Z的电负性最大C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D.W在元素周期表中位于第4周期VIA族6.碳及其化合物在工农业生产中

有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可

以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。下列有关说法正确的是ACH4能形成分子间氢键B.CO2中的键角比CH4的大C.CO23−的空间构型为三角锥形D.CH3COO[Cu(NH3)2]中有6个配位键7.碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的

应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还

是侯氏制碱的原料。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.CO2(g)⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→足量NaOH(aq)NaHCO3(aq)B.CO2(g)3NHNaCl(aq)⎯⎯⎯⎯⎯→、Na2CO3(s)C.CO(g)⎯⎯⎯⎯⎯→MgO(s)高温Mg(s)D.CO(g)⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯

→NO高温、催化剂N2(g)8.碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂

，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。对于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，下列说法正确的是A.反应的平衡常数可表示为K=324c(CO)c(H

)c(CH).B.1molCO和3molH2充分反应时放出的热量为161.1kJC.达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小D.其他条件相同，增大42n(CH)n(HO)，CH4的转化率下降9.某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料

制取Cu2O，流程如图：下列说法不正确的是A.“调节pH”主要目的是为了除去Fe3+B.“还原”过程中主要发生的反应为4CuSO4+N2H4+8KOH90℃2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2OC.用N2H4还原制取Cu

2O的优点是产生N2氛围，可防止产品被氧化D.Cu2O的晶胞结构如图所示，其中X代表的是Cu+10.异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如下：下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是A1molX中含有3mol碳氧σ键B

.Y与足量的H2加成所得的有机物中含2个手性碳原子C.Z在水中的溶解度比Y大D.X、Y、Z遇FeCl3溶液均显色11.室温下，通过下列实验探究43NHHCO溶液的性质。.实验实验操作1用pH试纸测定430.1mol/LNHHCO溶液的pH，测得

pH约为82将浓度均为430.1mol/LNHHCO溶液和()2BaOH溶液等体积混合，加热3将等体积430.1mol/LNHHCO与NaCl溶液混合，析出晶体4向430.1mol/LNHHCO溶液中滴加30.1mol/LAlCl溶液，产生白色沉淀，逸出无色

气体下列有关说法正确的是A.431mol/LNHHCO溶液中存在()()()+-2-433cNH>cHCO>cCOB.实验2中的离子反应方程式为2332BaOHHCOBaCOHO+−−++=+C.实验3静置后的上层清液中有(

)()()()()+2-32433-32cNHHO+cNH=cHCO+cCO+cHCOD.实验4中产生的气体是2CO和3NH混合气体12.CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法不正

确的是A.a电极连接电源的负极B.2-4SO从a极区向b极区移动C.b极区中c(CH3COO-)逐渐增大D.a极区中c(2-3CO)逐渐增大13.室温下，将0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤

液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1mol·L-1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是A.0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c

(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.过滤后所得清液中一定存在：c(Ag+)=sp-(AgCl)(Cl)Kc且c(Ag+)＞C.沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OD.从实验现象可以得出该温度下

Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2SO4)14.草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)垐?噲?CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH1<0反应II：(COOC

H3)2(g)+4H2(g)垐?噲?HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3

OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[()()3222总生生成转化3成2CHOOCCHOHHOCHCHOH）n[COOCn（H或n]×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线B表示HOCH2CH2OH的

选择性随温度变化B.190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大C.190~198°C范围内，温度升高，322CHOHn(HOCHC)nH(OH）逐渐减小D.192°C时，其他条件一定，加快气体

的流速可以提高(COOCH3)2转化率二、非选择題：共4题，共58分。15.工业上常利用软锰矿浆(主要成分是2MnO，还含有硅、铁和少量重金属镍的化合物等杂质)制备4MnSO溶液，并以4MnSO溶液为原料制取单质锰及42MnSOHO粗产品。（1）4MnSO溶液的制备：①还原：以稀硫酸作介质，

纤维素()6105CHOn还原2MnO生成4MnSO和2CO时，发生反应的化学方程式为_______。②除杂：除去硅、铁等杂质后，通常用BaS来除去溶液中的镍，pH对除镍效果的影响如图所示。当pH<

4.2，pH越小除镍效果越差的原因是_______。（2）电解法制锰：为保证电解顺利进行，电解液中2+Mn必须保持一定的浓度。2+Mn浓度和电流效率(电流效率是指电解时在电极上实际沉积或溶解的物质的量与按理论计算出的析出

或溶解量之比)的关系如图所示。由图可知当2+Mn浓度大于122gL−时，电流效率随2+Mn浓度增大反而下降，其原因是_______。（3）4MnSO溶液可得到42MnSOHO粗产品。通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000g样品，加适量ZnO及2HO煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用14

0.5000molLKMnO−标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液20.00mL。计算42MnSOHO样品的纯度(写出计算过程)。_______已知：442224242KMnO3MnSO2HO5MnOKSO2HSO++=++16.化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线

如下：已知：①—2NH易被氧化②(或H)22(EtO)POCHCN⎯⎯⎯⎯⎯→（1）化合物G中采取3sp杂化原子数目_______。（2）E→F的化学反应类型为_______反应。（3）化合物B的结构简式为_______。（4）D的

一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。①分子中有4种不同化学环境的氢原子②能发生水解反应，水解所得两种等物质的量的产物分别与足虽溴水反应消耗的2Br相等（5）写出以和()22EtOPOCHCN为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成

路线例见本题题干)。17.实验室从废电路板粉碎金属料(主要含金属Cu，还含少量Zn、Fe、Pb等金属)中回收铜，其实验流程如下：已知：一定pH范围内，2+Cu、2+Zn等能与氨形成配离子。（1）“氨浸”在如图所示

的装置中进行。①鼓入空气，金属Cu可被氧化生成()234CuNH+，其离子方程式为_______；的②空气流量过大，会降低Cu元素的浸出率，其原因是_______。③“氨浸”时向氨水中加入一定量()442NHSO固体，有利于2+Cu转化为()234CuNH+

，其原因是_______。（2）洗涤滤渣所得的滤液与“过滤”所得滤液合并的目的是_______。（3）滤液中主要阳离子为()234CuNH+、+4NH，还含有一定量的()234ZnNH+。某有机溶剂HR可高效萃取

离解出的2+Cu(实现2+Cu与2+Zn的有效分离)，其原理为(org表示有机相)：()()2Cuaq2HRorg++()()2CuRorg2Horg++；再向有机相中加入稀硫酸，反萃取得到4CuSO溶液。结合图2和图3，补充完整以滤液为原料，制取较纯净

42CuSO5HO晶体的实验方案：_______，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。(实验中可选用的试剂：有机溶剂HR、12molL−硫酸、13molL−硫酸)。18.有效去除烟气中的xNO是环

境保护的重要课题。（1）3O能将NO和2NO转化成绿色硝化剂25NO。已知下列热化学方程式：()()()25222NOg4NOgOg=+1ΔH=+106.2kJmol−()()()222NOgOg2NOg+=1ΔH=-114kJmol−()()322Og3O

g=1ΔH=-284.2kJmol−则反应()()()()()232522NOg2NOg2Og2NOgOg++=+的ΔH=_______。（2）一种通过BaO和()32BaNO的相互转化脱除2NO的原理如图所示。脱除2NO的总反应为_______。（3）3NH在催

化剂作用下能与烟气(主要为空气，含少量xNO)中xNO反应，实现xNO的脱除。常见的催化剂有25VO等。反应的催化剂附在载体的表面，该载体为Ti的氧化物，其有两种晶体类型，其中一种晶体比表面积大，附着

能力强，可用作载体，一定温度下可转化为另一种晶体。在25VO催化下，xNO的脱除机理如图所示。①转化IV中，V元素化合价的变化为_______。②脱除xNO时须控制反应的温度，实验发现，其他条件一定，当温度过高时，xNO的脱除率会降低，原因除高温下不利于3NH的吸附、催化剂本身活性降低

外，还可能的原因是_______和_______。的