【文档说明】2022届高三上学期8月开学摸底考试化学试卷（全国卷） 含答案.doc，共(17)页，812.428 KB，由小赞的店铺上传

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2022届高三开学摸底考试化学试卷（全国卷）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Cr52Cu64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与

生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是()A.将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于人体健康及环保C.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是3CaCOD.

泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火2.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.过氧化钠与足量水反应生成32g氧气时，转移电子数为2ANB.物质的量相同的OH−和—OH，电子数均为10ANC.96g铜与足量稀硝酸反应，生成的气体体积为22.4LD.将

0.5mol明矾溶于水配制成的1L溶液中，()31Al0.5molLc+−=3.下列关于有机化合物的叙述中错误的是()A.汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B.苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C.利用酸性髙锰酸钾溶液可除去2CO中混有的乙烯D.只用溴水可鉴别苯、已烯

和四氯化碳4.利用如图所示的装置制备纯净的气体并收集，能够实现的是()选项制备气体试剂a试剂b试剂c收集方法ANO稀3HNOCu2HO向下排空气法B22CH饱和食盐水电石饱和4CuSO溶液排水法C3NH浓氨水CaO浓硫酸向下排空气法D2Cl浓盐酸4KMnO饱和碳

酸氢钠溶液向上排空气法5.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠()2NaSx分别作为两个电极的反应物，固体23AlO陶瓷(可传导放电Na+)为电解质，总反应为22NaSNaSxx+放电充电，其反应充电原理如图所示。下列叙述正确的是()A.放电时，电极a为正极B.放电时，内电路中Na+的移

动方向为从b到aC.充电时，电极b的反应式为2S2eSxx−−−D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的气态氢化物能与最高价氧化物对应的水化物

反应生成盐，X的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的原子半径在同周期金属元素中最大，Z与X同主族。下列说法正确的是()A.四种元素的简单离子的半径大小依次为W>X>Y>ZB.W和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C.2YX与22YX所含化学键均为离子键D.

22YX可与2ZX反应生成化合物23YZX和2X7.25℃时，向10.00mL0.1000124molLHSO−溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水，测得混合溶液中()lgOHc−−随滴加氨水体积的变化如图所示，下列说法错误的是()A.水的电离程度：bcaB.()h4NHK+的

数量级为1010−C.c点满足()()()()244SONHHOHcccc−++−=D.d点满足()()()()432NH2HNHHO2OHcccc++−+=+二、非选择题：共58分，第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~1

2题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。8.（12分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为()2430.5Fe(OH)SOnnm−，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、2SiO等)制备聚铁

和绿矾()42FeSO7HO的过程如下：(1)提高“酸浸”速率的措施是____________________(答一条即可)。(2)操作1的名称为_________________________。(3)滤渣的主要成分除了S单

质，还含有_____________________；“酸浸”产生单质S的化学方程式为______________________。(4)由溶液Z得到聚铁胶体温度应控制在70~80℃，采用的合适加热方式是___________

_____。(5)从溶液Y得到绿矾的操作2为______________________。9.（16分）某小组探究影响金属与水反应剧烈程度的因素。（1）分别将等质量的Na块和Mg条（打磨光亮）投入水中，记录现象如下：Na块在水

中剧烈反应，……，发出响声，直至钠消失Mg条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽补全Na与水反应的实验现象：_____________。（2）探究Mg与水反应缓慢的原因。资料：Mg与水反应时，Mg表面覆盖了致密的2Mg(O

H)导致反应缓慢；4NH+和3HCO−可以加快Mg与水反应。同学们为了验证4NH+和3HCO−对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如表。实验序号abcd盐溶液（均为0.1mol/L）4NH

Cl3NaHCONaCl43NHHCO溶液起始pH5.18.37.07.830min时产生气体体积（mL）1.50.7<0.11.4气体的主要成分2H30min时镁条表面情况大量固体附着（固体可溶于盐酸）①根据2Mg(OH)的溶解平衡可解释4NH+和3HCO−的作用。2Mg(OH)的溶

解平衡表达式是___________________。②经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明4NH+促进Mg与水反应。检验该气体的方法是___________________。③表中能够说明3HCO−对Mg与水反应

起促进作用的证据是___________________。④b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用223Mg(OH)CO表示]，写出生成该固体的离子方程式：___________________。⑤综合实验a~d可以得到的结论：4NH+和3HCO−都能与2Mg(O

H)作用加快Mg与水反应，_______________（补充两点）。（3）实验表明：与水反应的剧烈程度：KNaCaMg。结合上述实验说明影响金属与水反应剧烈程度的因素有_______________。10.（15分）羰基硫(COS)广泛存在于以煤、石油和天然气

为原料的化工生产中，不经处理直接排放会引起大气污染，石油化工中产生的羰基硫可通过以下方法脱除。Ⅰ.干法脱除：在催化剂存在下，COS和2H可发生两个平行反应：i.1221COS(g)H(g)HS(g)CO(g)Δ17kJmolH−++=−ii.22422COS(g)4H(g)HS(g)CH(g)H

O(g)ΔH+++(1)已知：1422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)Δ206kJmolH−++=+，则2ΔH=__________。(2)1T℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molCOS和4mol2H，发生反应i和ii。5min时

达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%且其平衡分压为1p。①0~5min内，(COS)v=_________________。②反应i的平衡常数K=_____________________

____。③若在起始温度为1T℃的绝热容器中重复上述实验，2H的平衡分压2p______(填“>”“=”或“<”)1p，理由为_________________________。Ⅱ.湿法脱除：原理为2232COS4OHSCO2HO−−−+++。温度为293K时

，将COS以固定流速匀速通入定浓度的NaOH溶液中，测得体系内()2Sc−随时间()t的变化如图所示：(3)由图可知，增大NaOH溶液的初始浓度，COS的吸收速率___________________(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据为_____________________。

(4)在上述反应体系中同时加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，发生反应的化学方程式为___________________________。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每

科按所做的第一题计分。11.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）1797年，法国化学家沃克兰从当时被称为“红色西伯利亚”的矿石中发现了铬，后来人们发现铬元素在很多方面有重要用途。（1）Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两

种元素原子第一电离能的大小关系为K_________Cr(填“>”或“<”)。（2）氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能，请写出基态3Cr+核外电子排布式：____________________；CrN晶体类型与NaCl晶体相同，但前者熔点(1282℃)比后者(8

01℃)的高，主要原因是________________________。（3）3Cr+可与很多分子或离子形成配合物，如图甲所示配合物中3Cr+的配位数为__________，配体中采取3sp杂化的元素是________________。（4）铬的

一种氧化物的晶胞结构如图乙所示，其中氧离子与晶体镁堆积方式一致，铬离子在其八面体空隙中(如：2Cr在1O、2O、3O、4O、5O、6O构成的八面体空隙中)。①该氧化物的化学式为________________________。②该晶胞有______________

____%(保留1位小数)八面体空隙未填充阳离子。③已知氧离子的半径为acm，晶胞的高为cmb，AN代表阿伏加德岁常数的值，该晶体的密度为___________________3gcm−(用含a、b和AN的代数式表示)。12.[化学——选修5

：有机化学基础]（15分）醇A是一种有机合成中间体，用于制增塑剂、除草剂、溶剂等。如图是醇A的相关转化反应。请回答下列问题：（1）醇A可在浓硫酸加热条件下得到B、C两种异构体(不考虑立体异构)，C分子中有两个甲基。B的系统命名是___________

_________，A的结构简式为_________________________。（2）由E生成F的反应类型为_________，F转变为羧酸G，G的核磁共振氢谱共有______组峰。（3）写出羧酸G与醇A反应生成甜味物质H的化

学方程式：________________________。（4）E的水解产物可催化氧化为含羰基的物质Z。写出相关反应方程式：____________________________。（5）A转化为E的过程中还有另一种生

成物X，质谱显示X的相对分子质量为92.5，X分子的所有氢原子化学环境相同，X在热的氢氧化钠-醇溶液条件下只得到一种烯烃Y，Y与B、C互为同分异构体。Y的结构简式为__________________，X的结构式为_________________。（6）化合物同分

异构体中能同时符合下列条件的有___________________种。①可与银氨溶液发生银镜反应；②可催化氧化成醛；③含有手性C原子。答案以及解析1.答案：D解析：海水中含有Mg元素，经沉淀、富集、溶解、结晶

、脱水后转化为无水2MgCl，电解熔融的2MgCl可得到镁单质，A正确；油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆，水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发，有利于人体健康和环境保护，B正确；石灰石加热后能制得生石

灰，“石灰”指的是碳酸钙，C项正确；泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生相互促进的水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，2CO可用于灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，进而可形成电解质溶液，具有一定的

导电能力，会导致触电或电器短路，因此不适用于电器灭火，D错误。2.答案：A解析：本题考查有关阿伏加德罗常数的计算。根据得失电子守恒，过氧化钠与足量水发生歧化反应生成32g(即1mol)氧气时，转移的电子数为2AN，A正确；1个OH−中含有10个电子，1个—OH中含有9个电子，

且未指明物质的量具体为多少，无法计算所含电子数，B错误；未指明气体所处状态，无法计算气体体积，C错误；明矾溶于水后，3Al+会发生水解，将0.5mol明矾溶于水配制成的1L溶液中，()31Al0.5molL

c+−，D错误。3.答案：B解析：汽油、柴油和石蜡都是石油分馏或对分馏产品进一步处理的产物，都是多种碳氢化合物的混合物，A正确；溴苯需要用苯与液溴在铁粉存在的条件下反应制得，B错误；乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成2CO，C正确；苯与溴水不反应但可萃取溴水中的2B

r，使上层苯层显色，下层水层无色，已烯与溴水反应褪色，有机层与水层均无色，四氯化碳可萃取溴水中的2Br，使上层水层褪色，下层有机层显色，因此可用溴水鉴别苯、已烯和四氯化碳，D正确。4.答案：B解析：本题考查常见气体的制备和收集方法。Cu与稀3HNO反

应可以制备NO，用水可将空气氧化生成的2NO转化为NO，但NO能与空气中2O反应生成2NO，不能收集到NO，故不能用排空气法进行收集，A错误；饱和食盐水与电石反应可以制备22CH，同时会生成少量的磷化氢和硫化氢，可以用饱和4CuSO溶液将杂质除去，生成的22CH不易溶于水

，可以用排水法收集，B正确；浓氨水与CaO反应可以制备3NH，但生成的3NH不能用浓硫酸干燥，C错误；浓盐酸与4KMnO可以在常温下反应制备氯气，生成的氯气中会混有氯化氢气体，但应该用饱和食盐水除去氯化氢杂质，用饱和碳酸氢钠溶液会消耗氯气，且引入二氧化碳杂质，D错误。5

.答案：C解析：A项，放电时，Na失电子，故电极a为负极，错误；B项，放电时是原电池，Na+向正极移动，故移动方向为从a到b，错误；C项，充电时是电解池，电极b是阳极，失电子，正确；D项，充电时，电极a是阴极，Na+在电极a

上获得电子，发生还原反应，错误。6.答案：B解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的气态氢化物能与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则W为氮元素；X的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则该元素为氧元素；Y的原子半径在同周期

金属元素中最大，则Y为钠元素；Z与X同主族，则Z为硫元素。A项，四种元素的简单离子半径大小为232SNONa−−−+，即Z>W>X>Y，错误；B项，W和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是3HNO和24HSO，二者均为强酸，正确；C项，2NaO只含离子键，22NaO含

离子键和共价键，错误；D项，22NaO具有强氧化性，2SO有还原性，二者反应生成24NaSO，错误。7.答案：C解析：b点时酸碱恰好完全反应，为()442NHSO溶液，促进水电离，c点溶液呈中性，盐对水电离的促进作用与氨水对水电离的抑制作用恰好抵消，此时不影响水电离，a点溶液呈酸

性，酸的电离为主，抑制水电离，所以水的电离程度：bca，A正确；b点时，()()()()5.35.33210h44HNHHO1010NH4.0102NH0.13ccKc+−−+−+==，可知其的数量级为1010−，B正确；根据电荷守恒，c点满足(

)()()()()()244NHHOH2SOHOHccccc++−−+−+=+=，，故()()244NHSOcc+−，C错误；d点溶液是()442NHSO和32NHHO的物质的量之比为1:2的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒得(

)()()()244NHHOH2SOcccc++−−+=+，()()()24324NHNHHO4SOccc+−+=，整理得可得()()()()432NH2HNHHO2OHcccc++−+=+，D正确。8.答案：(1)把烧渣粉碎、适当提高硫酸的浓度等（1分）(2)

过滤（1分）(3)2SiO（2分）；()22424234FeS3O6HSO2FeSO6HO4S++++（3分）(4)热水浴（2分）(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（3分）解析：(1)“提高酸浸速率的措施”常用的方法有把烧渣粉

碎、适当提高硫酸的浓度。(2)结合操作1后面出现滤渣和溶液X，可推出该操作为过滤。(3)烧渣的成分中含有2SiO，该物质不能与硫酸反应，因此滤渣中含有2SiO；滤渣中的S来自于烧渣中FeS与224OHSO、反应。(4)过程中温度要保持在70~80℃，所以采取的加热方式为热水浴。(5)从溶

液Y得到绿矾固体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。9.答案：（1）钠浮在水面上，迅速熔化成小球，四处游动（2分）（2）①22Mg(OH)(s)Mg(aq)2OH(aq)+−+（1分）；②用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验生成的气体

，试纸变蓝（2分）；③相同时间内产生氢气的体积：b>c（2分）；④223223322Mg(OH)2HCOMg(OH)COCO2HO−−+++或223223322Mg2HO2HCOMg(OH)COCO2H−−++++（3分）；⑤a，b对比，4NH+与

氢氧化镁的作用更强（2分）；a、d对比，当4NH+和碳酸氢根同时存在时碳酸氢根对4NH+去除氢氧化镁有一定的阻碍作用，或与溶液酸碱性有关（2分）（3）除与金属活动性有关外，还与金属与水反应生成的氢氧化物的溶解性有关（2分）解析：（1）钠与水反应的现象：钠浮在水面上，迅速熔化成一个银白色的

小球，在水面上四处游动，并有轻微的嘶嘶声，最后消失。（2）①氢氧化镁固体在水中溶解平衡的表达式为22Mg(OH)(s)Mg(aq)2OH(aq)+−+；②a为氯化铵溶液，4232NHHONHHOH++++，4NH+促进Mg与水反应，除氢气外生成的其他气体可

能为氨气，检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验产生的气体，试纸变蓝则为氨气；③b为碳酸氢钠溶液、c为氯化钠溶液，能够说明3HCO−对Mg与水反应起促进作用的证据是相同时间内产生氢气的体积：b>c；④b为碳酸氢钠溶液、d为碳酸氢铵溶

液，b、d所得固体中均有碱式碳酸镁，则氢氧化镁与3HCO−反应生成碱式碳酸镁，配平方程式为223223322Mg(OH)2HCOMg(OH)COCO2HO−−+++或223223322Mg2HO2HCOMg(OH

)COCO2H−−++++。（3）金属的活泼性：KCaNaMg，金属越活泼，与水反应越剧烈，但实验表明与水反应的剧烈程度：K>Na>CaMg，溶解性：2Ca(OH)NaOH，说明影响金属与水反应剧烈程度的因素除与金属活动性有关外，还与金属与水反应生成

的氢氧化物的溶解性有关。10.答案：(1)1223kJmol−−（2分）(2)①0.01811mlLinom−−（2分）②2.25（2分）③>（1分）；反应ⅰ和ii均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氢气的转化率降低，平衡分压增大；升高温度，气体总压强增大（2分）(3)不变

（1分）；随着反应的进行，()OHc−不断减小，但曲线的斜率(代表反应速率)不变（2分）(4)223242COS4Br12NaOHNaCONaSO8NaBr6HO+++++（3分）解析：(1)已知反应：①1221COS(g)H(g)HS

(g)CO(g)Δ17kJmolH−++=−，②()1422CH(g)HOgCO(g)3H(g)Δ206kJmolH−++=+，根据盖斯定律，由①-②得122422COS(g)4H(g)HS(g)CH(g)HO?(g)?Δ223kJmolH−+++=−。(2)反应i是

气体分子总数不变的反应，反应ii是气体分子总数减小的反应。平衡时体系压强减小了20%，即气体总物质的量减小了5mol20%1mol=，则平衡体系中气体总物质的量为4mol。平衡时反应ii生成了0.5mol

2HS(g)、0.5mol4CH(g)和0.5mol2HO(g)，消耗0.5molCOS(g)和2mol2H(g)；由CO的体积分数为10%，推知平衡时反应ⅰ生成CO(g)的物质的量为0.4mol、2HS(g)的物质的量为0.4mol，消

耗COS(g)和2H(g)的物质的量均为0.4mol。由此计算：①0~5min内，110.5mol0.4mol(COS)0.018molL10Lm5mininv−−+==。②反应ⅰ的平衡常数0.4mol0.5mol0.

4mol10L10L2.251mol0.4mol0.5mol4mol0.4mol2mol10L10LK+==−−−−。③反应ⅰ和反应ii均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动使2H的平衡分压增大；同时温度升高使体系

总压强增大，2H的平衡分压增大，故21pp。(3)由反应原理2232COS4OHSCO2HO−−−+++可知，随反应进行溶液中()OHc−不断减小，但图中曲线的斜率(代表反应速率)不变，故增大NaOH

溶液的初始浓度，COS的吸收速率不变。(4)由信息可知，在NaOH溶液中2Br能将COS氧化为24SO−，反应的化学方程式为223242COS4Br12NaOHNaCONaSO8NaBr6HO+++++。11.答案：（1）<（1分）（2）3Ar3

d（1分）；氮化铬中的离子所带电荷数多，晶格能较大（2分）（3）6（2分）；C、N、O（2分）（4）①23CrO（2分）②33.3（2分）③2A15239Nab（3分）解析：本题考查物质结构与性质，涉及第一电离能、离子晶体熔沸点比较

、配合物中心离子配位数、晶胞的相关计算等。（1）Cr原子的原子半径更小核电荷数更大，对核外电子的吸引力更强，故第一电离能：K<Cr。（2）Cr为24号元素，其原子核外共有24个电子，Cr失去3个电子得到3Cr+，则基态Cr的核外电子排布式为2262631s2s2p3

s3p3d或3[Ar]3d，氮化铬(CrN)和NaCl均为离子晶体，氮化铬中的离子所带电荷数多，晶格能较大，所以熔点：CrN>NaCl。（3）根据图示配合物的结构分析可知，3Cr+的配位数为6，配体中部分C、全部N、部分O采取3s

p杂化。（4）①由晶胞示意图可知，该晶胞中氧离子位于晶胞的顶点、面心和体内，则1个晶胞中氧离子的个数为111223662++=，铬离子位于晶胞的体内，则1个晶胞中铬离子的个数为4，氧离子和铬离子的个数比为6:

4=3:2，该氧化物的化学式为23CrO；②如晶胞结构图所示，以一半晶胞为研究对象，即以上半部分为例，已知a处的3Cr+位于“1、2、3、4、5、6”O构成的八面体空隙中，同时也位于“1、2、4、5、6、8”O构成的八面体空隙中，同理上半部分晶胞中有6个八面体空隙，

4个里面含有3Cr+，故整个晶胞中共有12个正八面体空隙，其中8个正八面体空隙中填充了3Cr+，则该晶胞中有4个未填充阳离子的八面体空隙，所占比例为4100%33.3%12；③已知氧离子的半径为cma，则底面边长为2cma，又晶胞的高度为cmb，所以晶胞的体积323323

cm63cmVaabab==，一个晶胞中含有2个23CrO，其质量1AA2304mol152gmolmNN−==g，故该晶体的密度3223A3041523gcm963cmAgNmVNabab−===。12.答案：（1）1-丁烯（1分）；253CHCH(OH)C

H（1分）（2）取代反应（1分）；5（2分）（3）()()()2532532533252CHCH(OH)CHCHCHCHCOOHCHCHCHCOOCHCHCHHO++浓硫酸△（2分）（4）Cu323232322CHCH(OH)CHCHO2CHCOCHCH2HO→++△（

2分）（5）()322CHCCH（2分）；()33CHCCl（2分）（6）3（2分）解析：（1）醇A可在浓硫酸加热条件下发生消去反应得到B、C两种异构体，结合B、C的分子式可得A为2-丁醇323CHC

HCH(OH)CH，C分子中有两个甲基，为33CHCHCHCH，则B为322CHCHCHCH，B的系统命名是1-丁烯，A的结构简式为253CHCH(OH)CH。（2）A的结构简式为253CHCH(OH)CH，结合E的分子

式为49CHCl，可以推出E为325CHCH(Cl)CH，利用E和F的分子式差异，结合E→F的反应条件可得F为323CHCH(CN)CHCH，F酸化得到323GCHCH(COOH)CHCH。323ECHCH(Cl)CHCH发生取代反应生成3

23FCHCH(CN)CHCH，G为323CHCH(COOH)CHCH，共有5种不同环境的氢原子，所以其核磁共振氢谱共有5组峰。（3）A与G在浓硫酸作用下发生酯化反应，据此可以写出化学方程式。（4）E的水解产

物为323CHCH(OH)CHCH(A)，羟基所连碳原子上含有一个氢原子，可催化氧化为羰基。（5）X与323ECHCH(Cl)CHCH的相对分子质量相同，可推测分子式也为49CHCl，X分子中的所有氢原子化学环境相同，且X在热的氢氧化钠-醇溶液条件下发生消去只得到一种烯烃

Y，Y与B、C互为同分异构体，所以X的结构简式为()33CHCCl，Y的结构简式为()322CHCCH。（6）化合物G的同分异构体可与银氨溶液发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基；可催化氧化成醛，说明含有—2CHOH，结合G分子式为5102C

HO可知，该同分异构体中含有1个醛基和1个—2CHOH；同时含有手性C原子。符合条件的有()322322CHCHCH(CHO)CHOHCHCHCHCHOCHOH、、322CHCH(CHO)CHCHOH，共有

3种。