【文档说明】福建省优质校2023-2024学年高三上学期12月阶段性检测化学试题.docx，共(10)页，927.565 KB，由envi的店铺上传

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2024届高三质优校阶段检测化学试题（本试题卷共8页全卷满分100分考试用时75分钟）可能使用的相对原子质量：H:1Li：7C:12N:14O:16Na：23Cu:64Mn:55Bi：209注意事项：1．本试题卷分为选择题和非选择题两

部分。答卷前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上相对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．回答非选择题时

，使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，将答案写在答题卡的相应位置上。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。1．关于化合物结构如

图所示，下列说法正确的是()A．化学式为1416336CHINOB．1mol该有机物在一定条件下最多能与5molNaOH反应C．该物质能在酸性条件下水解，生成两种非电解质D．该物质在一定条件下能发生取代、氧化、加成、

消去、缩聚反应2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1L1.0mol/LNaHS溶液中S2－和HS－总数为0.1NAB.标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NAC.2NH3(g)3H2(g)+N2(g)ΔH=+akJ·mol-1，若参加反应的NH3数目为2NA

，反应会吸收akJ热量D.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA3．利用下列实验装置进行的实验，能达到实验目的的是()图①图②图③图④A．图①装置验证铁的吸氧腐蚀B．图②装置制备氢

氧化铁胶体C．图③装置验证溴乙烷发生了消去反应D．图④装置煅烧石灰石制备少量生石灰4．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法错误的是()A．电负性：E>X

B．第一电离能：Z>Y>EC．离子半径：E>Z>WD．X与Z形成的分子是极性分子5．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是()6．实验室以含锌废液（主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋）为原料制备ZnC

O3·2Zn(OH)2的实验流程如下：下列说法正确的是（）A．过二硫酸钠（Na2S2O8）中硫元素的化合价为＋7价B．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO3−===ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2OC．调节pH时

试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质D．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO42-7．北京大学的科技工作者在金(111)表面进行生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节(图1)及其结构模型(图2)如下。下列说法正确的是（）A．气相水分子

、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物B．固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3−、K+NaHSO43Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBBa2+、HSO3−、

Cl−H2SO4Ba2++SO42−=BaSO4↓CH+、S2O32−、Cl−少量NaOHH++OH−=H2ODS2−、CO32−、Na+少量FeCl3S2−+2Fe3+=2Fe2++S↓C．受到能量激发时“准液体”的水分子与下层

固态水分子脱离，使冰面变滑D．由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解8．()236CoNHCl轾臌晶体的晶胞如下图所示(己知该立方晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，()326CoNHCl轾臌的摩尔质量为Mg/mol)。以下说

法正确的是()A．Co元素位于元素周期表的ds区B．离()236CoNH+轾臌最近的()236CoNH+轾臌有8个C．()236CoNHCl轾臌中，中心离子的配位数为8D．()236CoNHCl轾臌晶体的密度为3033A4M10g/cmaN´9．某储

能电池原理如图。下列说法正确的是()A.放电时负极反应：Na3Ti2(PO4)3–2e-==NaTi2(PO4)3+2Na+B．放电时-Cl透过多孔活性炭电极向4CCl中迁移C．放电时每转移1mol电子，理论上4CCl吸收20.5molClD．充电过程中，NaC

l溶液浓度增大10．25℃时，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH关系如图所示。下列叙述错误的是()已知：pOH=－lgc(OH−)A.Na2HRO3属于正盐B．a点溶液中，c(Na+)>3c(H2RO3−)C．曲线③表示lgc(H3RO3)

随pOH的变化D．反应H3RO3+HRO32−⇌2H2RO3−的平衡常数K=105.3二、非选择题：本大题4小题，共60分。11．（14分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH3)6]Cl

3的方法和过程如下：I.制备CoCl2已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2，钴单质在300℃以上易被氧气氧化；CoCl2熔点为86℃，易潮解。制备装置如图：(1)试剂X通常是(填名称)。(2)试剂Z的作用为。(3)CoCl2中Co2+的核外电子排布式为。(4)为

了获得更纯净的CoCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是。II.制备[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所

示：③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。(5)按图组装好装置→_______(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→_______→_______→加热至60℃左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有

晶体析出(粗产品)。①缓慢加入H2O2溶液②滴加稍过量的浓氨水③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水(6)氧化阶段发生反应的离子方程式为。(7)粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，，冷却后向滤液中加入少量，边加边搅

拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH3)6]Cl3。12．（16分）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS2、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：已知：i．Bi3+易水解；NaBiO3难

溶于冷水。ii．“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质。iii．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH－(aq)K=4.4×10-7回答下列问题：(1)为提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条

)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是(2)“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)K=2×1013,则()sp2CuOHK轾=臌______

_____。(3)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为。(4)已知酸性环境下，NaBiO3可以将Mn2+氧化成MnO4－(BiO3－被还原成Bi3+)。可通过一个原电池装置来证明，①请在下图中的方框内标出溶液中溶质的化学式，②并写出负

极的电极反应式：___________。（5）甲同学取NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用amol·L－1H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4－，当溶液紫红色恰好褪去时

，消耗bmL标准溶液。甲同学测得产品的纯度为_______(用含w、a、b的代数式表示)。乙同学认为甲同学的测量数据不一定准确，若排除实验仪器和操作的影响因素，还需进行的操作是________已知：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O13．（1

5分）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：回答下列问题：(1)写出A→B的反应方程式：。(2)从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是、；(3)物质G含氧官能团的

名称为；(4)依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为；(5)物质Ⅰ中碳原子的杂化方式为，I分子中含有个手性碳原子。(6)(呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除H2C=C=

CH-CHO外，还有种；(7)甲苯与溴在FeBr3催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线(无机试剂任选)。14．（15分）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应I：2

22CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++-1ΔH=41.2kJmol×反应II：223322CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(g)在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时33CHOCH的选择性随温度的变化如图。其中：333322CHOCHCHOCH=

100%CO´´的物质的量的选择性反应的的物质的量(1)已知反应：23322CO(g)+4H(g)CHOCH(g)+HO(g)，-1ΔH=-204.9kJmol×。则反应II的焓变-1kJmol×，反应II的自发条

件为。A．高温B．高压C．低温D．低压(2)温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。(3)220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得33CHOCH的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是________

___。A．其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时33CHOCH的选择性B．其他反应条件不变，改变催化剂，33CHOCH的选择性不会改变C．其他反应条件不变，升高温度，CO2的转化率一定随着温度的升高而降低D．其他反应条件不变

，提高投料时的氢碳比()()22nH:nCO轾臌，能提高CO2平衡转化率(4)若起始投料比为()()22nH:nCO=3，发生主要反应I和反应II不考虑其他副反应，则288℃时的反应I的平衡常数为。(5)国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理如下：(g)催化剂(g)+H2(g)

∆H1;实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[m=2n(乙苯)n(HO)]的关系如图1所示。①掺入水蒸气的目的是；②投料比(m1、m2、m3)由大到小的顺序为；③若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并

保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是(填选项字母)。a．V正(乙苯)=v逆(苯乙烯)b．容器内气体密度不再变化c．容器内气体的平均相对分子质量不再变化d．苯乙烯的体积分数不再变化e．容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化获

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