【文档说明】山东省青岛市即墨区2023-2024学年高二上学期1月教学质量检测化学试题.docx，共(11)页，1.906 MB，由小赞的店铺上传

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2023—2024学年度第一学期教学质量检测高二化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写

在答题卡上。写在试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23B-11C1-35.5Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列关于原子结构的表述正确的是A.

基态铁原子价电子只有4个成对电子，基态铬原子有6个未成对电子B.基态氮原子的轨道表示式：C.基态碘原子价电子排布式：254s4pD.基态P原子电子排布式226221xy1s2s2p3s3p3p，违背了泡利不相容原理2.钠碘电池总反应式为()22222NaPVPnIPVPn1I2

NaI+=−+(n≥1)，其两极材料之一为聚2—乙烯吡啶(简写为2PVP)与2I的复合物，电解质为固态薄膜状的碘化钠，主要传导钠离子。下列说法正确的是A.放电过程中固态电解质薄膜的质量减小B.2PVP和2I的复合物是绝缘体，不能导

电C.该电池放电时，碘离子移向复合物电极D.放电时，负极的电极反应式为：2Na2e2Na−+−=3.下列有关能级或原子轨道说法错误的是A.2p、3p、4p能量逐渐升高，能级的轨道数逐渐增多B.x2p、y2p、z2p轨道形状均为哑铃形，且相互垂直，但

能量相等C.p能级能量不一定大于s能级能量D.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包围了1s轨道4.水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++。下列说法正确的是A

.恒温恒容下，恒定水碳比[2n(HO)n(CO)]，增加体系总压可提高2H的平衡产率B.恒温恒容下，平衡后再通入2HO(g)可使平衡正向移动，增大CO平衡转化率C.恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体增加体系总压，可

提高反应速率D.恒温恒容下，平衡后再通入CO(g)，可使正反应速率增大，逆反应速率减小5.高附加值产品3CHCOOH的合成催化反应历程如图所示。下列说法错误的是A.第一电离能和电负性均为：OCB.反应物→3CHCO

OH过程中，有CH−键和CO=键的断裂C.①→②过程吸收能量，且E为该过程正向的活化能D.该反应总反应的原子利用率为100%6.神舟十三号航天员在中国空间站进行“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示的是过饱和醋酸钠溶液结晶现象。常温下，下列有关说法正确的是A.pH3=的

醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大醋酸电离常数减小B.相同浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中存在()()()()()33Na2CHCOOCHCOOHOHHccccc+−−+=+

C.相同浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合后pH约为4.7，溶液中存在：()()()()3CHCOO2NaHOHcccc−++−=D.相同浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中存在：()()(

)()()243Na2SOHCHCOOOHccccc+−+−−=7.乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法为：2532522CHOH(g)CHCOOCH(g)2H(g)+。在2L密闭容器中充入1mol25CHOH(g)发生反应，乙醇的转化率变化如图所示。下列分析正确的是A.降低温度

，有利于提高乙醇的平衡转化率B.230℃，该反应的平衡常数1K0.1molL−C.m、n两点中，乙酸乙酯的浓度均为0.16molL−D.反应在230℃、恒压容器中进行，达平衡时，乙醇的转化率小于48%阅读下

列材料，完成下面小题。碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。工业制备的碳酸钠产品中通常含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组测定磞酸钠中碳酸氢钠含量的实验步骤如下：步骤一：称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中

；步骤二：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用10.1molL−盐酸标准溶液滴定至终点(第一滴定终点)，消耗盐酸1VmL；步骤三：在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用10.1molL−盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸2VmL；平行测定三次，1V平均值为

22.45，2V平均值为23.51。8.下列关于滴定分析的操作，正确的是A.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化B.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以上某固定位置C.滴定时自始至终应匀速滴加D.读数时应捏住滴定管上端无刻度处，

使管保持垂直9.下列有关上述实验或滴定管的描述错误的是A.指示剂M可能为酚酞，N可能为甲基橙B.酸性高锰酸钾溶液、碘水均需用酸式滴定管C.碱式滴定管可以通过挤压玻璃球下方的乳胶管放液D.滴定管中装液时，应由试剂瓶直

接灌入，不得借用任何别的器皿10.下列有关实验数据及误差分析错误的是A.该产品中碳酸氢钠的含量约为3.56%B.第一次滴定终点时俯视读数，测得实验数据偏小C第二次滴定终点结束后，迅速读数，测得实验数据偏大D滴定前滴定管尖嘴处有气泡，第一

次滴定结束后气泡消失，测得实验数据偏小二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.25℃时，草酸的2a1K5.610−=，5a2K5.410−=。下列说法正确的是A.10.1mo

lL−24NaHCO溶液中：()()()()122424224Na0.1molLHCOCOHCO+−−−=ccccB.向10.1molL−的224HCO溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH3=，溶液(

)124HCO5.6molLc−−C.向224HCO溶液中加入NaOH溶液至pH11=，则()()22424COHCOcc−−D.取pHa=的224HCO溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pHa1+12.一种将苯酚(65CHOH)氧化为2CO的原电池—

电解池组合装置如图所示(OH是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是A.装置Ⅰ为电解池，Ⅱ为原电池，M电极为阴极B.一段时间后，装置Ⅰ中“NaCl溶液”浓度降低C.装置Ⅱ，废水中每除掉0.1mol苯酚，

消耗OH的质量为47.6gD.相同条件下，N电极和P电极产生气体体积之比为4：713.恒容密闭容器中进行反应：()()()()()()22232MoSs+4Hg+2NaCOsMos+2COg+2NaSs..的()2+4HOgΔH。平

衡时正逆反应的平衡常数和平衡时气体浓度与温度的关系分别如图1和图2所示。下列说法正确的是A.曲线I代表的是K逆，曲线Ⅱ代表的是K正，T1为130B.该反应在任何温度下均可以自发进行C.其他条件不变，增大()2Hg的浓度和增大压强均能提高()2MoSs的平衡转化率D.若M点对应温度下体系总压

强为12MPa，则该温度下()2pK=5.76MPa14.CoO+与44CHCD、反应能高选择性地生成甲醇(氢元素有H、D、T三种同位素，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢)，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似)。下列分析错误的是A.Co

O+与4CH反应的能量变化应为曲线nB.步骤I既涉及碳氢键的断裂也涉及氧氢键的形成C.若CoO+与3CHD反应，可能生成23CHDOHCHOD、和2CHDOH三种氚代甲醇D.若CoO+与22CHD反应，相同时间内氚代甲醇的产量

：22CHDOD>CHDOH15.某废水中含有2Ni+和2Cd+，若始终保持2HS饱和，且()12HS0.1molLc−=，调节pH使2Ni+和2Cd+形成硫化物而分离，体系中pH与lgc关系如图所示(c为HS−、2S−、2Ni+、2Cd+的浓度)。下列说法正确的

是A.()14.71a22KHS10molL−−=B.()()spspKNiSKCdSC.调节pH同时沉淀2Ni+和2Cd+时，()()21.92Ni10Cdcc++=D.M点条件下能生成NiS沉淀，不能生成CdS沉淀三

、非选择题：本题共5小题，共60分。16.短周期元素X、Y、Z、W、M、P、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，P简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。冰晶石的主要成分是由W、M、P三种元素组成的。（1）元素X在周期表中的位置为

___________，其位于___________区。（2）Z元素原子的轨道表示式为___________。（3）P元素基态电子排布式为___________。（4）Q元素基态原子核外电子占据的最高能级为__________

_，该能级能容纳的最多电子数为___________。（5）X、Y、Z、W第一电离由大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，Z、W、Q电负性由大到小的顺序为___________，X、Y、Z、M、P原子半径由大到小的顺序为__

_________。（6）原子序数为29和51的元素基态原子价电子排布式分别为___________。17.二氧化碳的捕集和利用是寻找双碳解决之策最重要的部分。（1）室温下在1L10.1molL−的KOH溶液中

通入2CO，溶液中含碳物种的浓度()()233HCOHCOccc−=+总()23COc−+(不考虑通入2CO所引起的溶液体积变化和2HO的挥发)。已知：23HCO电离常数分别为7a1K4.010−=、11a2

K4.010−=。①KOH恰好完全转化为23KCO时，溶液中所含离子浓度由小到大的顺序为___________，()OHc−=___________(用含碳微粒和氢离子浓度表示)。②若吸收0.1mol2CO，则溶液中()23HCOc___________()23COc−(填“>”“<”或“=”

)，原因是___________(用必要的计算数据和文字说明)。③常温下，10.1molL−43NHHCO溶液的pH8=，则该溶液中()()2323HCOCOcc−=___________。（2）1T℃时，2CO催化加氢法合成乙烯反应为：222426H(g)2CO(g)CH

(g)4HO(g)++1128kJmolH−=−。向2L的恒容密闭容器中加入3mol2CO和5mol2H，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是___

________(填字母)。②1T℃下，自初始状态达到平衡时，放热为___________kJ，该反应的化学平衡常数K=___________，2H的平衡转化率为___________%。18.氮元素是

维持动植物生命活动的必需元素。（1）草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是___________。（2）国防工业中，氨气可用于制造火箭、导弹的推进剂。实验室在浓氨水中加入生石灰可以快速制备氨气，请从平衡移动角度解释其原理___

________。（3）肼(24NH)为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。常温下，24NH的第一步电离平衡：24225NHHONHOH+−++71blK8.710molL−−=①24NH第二步电离平衡方程式为__________

_。②反应2425NHHNH+++平衡常数K=___________1Lmol−。（4）化学工作者以2NiP和CoP纳米片作为电极催化材料，合成偶氮化合物的装置如图所示(其中R表示烃基)。的①该“甲醇燃料电池”的负极反应式为___________。②CoP电极反应式为___________

。③每合成1mol偶氮化合物，理论上消耗甲醇的质量为___________g，消耗22RCHNH的物质的量为___________mol。19.采用选择性催化还原技术(SCR)可以有效脱除烟气中的氮氧化物(xNO)。（1）钒基催化剂(2

52VO/TiO催化剂)可用于3NHSCR−，反应机理与催化剂表面3NH的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应循环机理如图甲所示：①脱除NO的总反应化学方程式为___________，该反应的中间体有___________种。②若

烟气中含有硫的氧化物，则会降低3NHSCR−的速率，可能的原因是___________。（2）研究发现：当烟气中NO和2NO的物质的量相同时，会发生快速SCR反应过程：32222NHNONO2N3HO++=+。臭氧对3NHSCR

−具有一定的辅助作用。臭氧先氧化NO，发生反应：322ONONOO+=+。在不同温度下，经过相同时间后测得3O/NO的物质的量之比与NO的脱除率关系如图乙所示。①温度升高到一定程度后，33ONHSCR−−中NO脱除率均有不同程度的降低，其原因是___________(写两条)。②温度低于2

50℃，3O/NO物质的量之比为0.5时，NO脱除率较高的原因是___________。③实验发现，向烟气中先通入3NH，NO脱除率低于先通入3O，可能的原因是___________（3）以43Ce/Ce++为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的2NO和2SO，装置如图丙所示：则阳极的电极反

应式为___________，2NO参与反应的离子方程式为___________。20.含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值。（1）热力学规定，在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1mol化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。常温下，CO(g)、2C

O(g)的标准摩尔生成焓分别为1110.5kJmol−−、1393.5kJmol−−，则表示CO(g)标准摩尔生成焓的热化学反应方程式为___________。（2）2CO(g)与2H(g)在某催化剂作用下的反应如图所示：化学键键能/(1kJmol−)4

38326802464414该反应的热化学反应方程式为___________。（3）汽车尾气中CO和NO在催化转化器中可反应生成两种无毒无害的气体(该反应为放热反应)，若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时

刻达到平衡状态的是___________(填标号)。A.B.C.D.（4）4CH(g)与2CO(g)可发生反应：422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)++，2L密闭容器中通入1mol4CH(g)和1mol2CO(g)，在不同催化剂(A、B)作用下，进行相同时间后，CO

的产率随反应温度的变化如图所示：①在催化剂A、B作用下，正、逆反应活化能差值分别用()EA、()EB表示，则()EA___________的()EB(填“>”“<”或“=”，下同)。②y点对应的v(逆)___________z点对应的v(正)。