【文档说明】吉林省白山市2023届高三下学期五模联考理综化学试题 含解析.docx，共(16)页，1.767 MB，由小赞的店铺上传

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2022~2023学年白山市高三五模联考试卷理科综合化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40Cr52第I卷(选择题

共126分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产、环境保护息息相关。下列说法正确的是A.羊毛衫中羊毛的主要成分是碳水化合物B.工业上酿酒

过程中，葡萄糖可发生水解反应生成乙醇C.居家消毒时，漂白液和盐酸不能混合使用D.大力发展火力发电、减少电能缺口，有利于实现“碳中和”目标【答案】C【解析】【详解】A．羊毛的主要成分是蛋白质，故A错误；B．葡萄糖是单糖，无法发生水解反应，它可以在生物体内在各种酶的催化下被氧

化产生乙醇，故B错误；C．漂白液和盐酸混合时会产生有毒气体氯气，居家消毒时，漂白液和盐酸不能混合使用，故C正确；D．大力发展火力发电会增大二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”目标，故D错误；故选C。2.我国科技工作者发现几种“小分

子胶水”(结构如图所示)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是A.a的分子式为C15H8O4B.b不能发生氧化反应C.a中碳原子的杂化方式共有2种D.a、b均能发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A．由a的结构简式可知其分子式为：C

15H10O4，故A错误；B．b中含有酚羟基和碳碳双键容易被氧化，能发生氧化反应，故B错误；C．a中碳原子均采用sp2杂化，故C错误；D．a、b均含苯环和碳碳双键，都能发生加成反应，故D正确；故选：D。3.X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族

元素。X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温为下黄色固体且可用于处理泄漏的汞。下列说法正确的是A.ZY2为非极性分子B.第一电离能：Z>Y>WC.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.简单离子半径：X>Y【答案】A【解析

】【分析】X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Y的单质常温为下黄色固体且可用于处理泄漏的汞，Y是S元素；Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z是C元素；X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，X为Na、W为F。【详解】A．CS2为直线型分子，结构

对称，为非极性分子，故A正确；B．第一电离能：F>C>S，故B错误；C．C的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，H2CO3是弱酸，故C错误；D．电子层数越多半径越大，简单离子半径：S2->Na+，故D错误；选A。4.向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水

至沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。下列说法错误的是A.Cu2+的3d能级上有1个未成对电子B.1mol[Cu(H2O)4]SO4中含有12molσ键C.深蓝色溶液中的溶质含有离子键、极性键、配位键D.2-4SO的空间结构是正四面

体形【答案】B【解析】【详解】A．2+Cu的价层电子排布式为：3d9，3d能级上有1个未成对电子，故A正确；B．1molH2O含2molH-Oσ键，1molH2O与2+Cu之间存在1mol配位键，配位键属于σ键；lmol2

-4SO中含4molS-Oσ键，则1mol[Cu(H2O)4]SO4中含有16molσ键，故B错误；C．深蓝色溶液中的溶质为[Cu(H2O)4]SO4，[Cu(H2O)4]2+和2-4SO之间存在离子键，水分子内存在极性共价键，水分子与铜离

子之间存在配位键，故C正确；D．2-4SO中心S原子的价层电子对数为6242+=，无孤对电子，离子空间构型为正四面体形，故D正确；故选：B。5.我国科研团队设计的一种新型固态电解质PK10的氟离子电池打破了高温条件的限制，实现了室温下氟离子全固态电池的稳定循环。某全固态电解质的氟离子电池工作时

的物质转化及放电时-F的迁移方向如图所示。下列有关说法错误的是A.放电时，a极为正极，发生还原反应B.充电时，-F由b极向a极迁移C.放电时，b极的电极反应式为2--Sn+2e+F=2SnFD.充电时，外电路每通过-1mole，a极消耗-1molF【答案】C【解析】【分析】如图所示，放电

时，-F由a极移向b极，则a极为正极，则b极为负极。【详解】A．由分析可知，a极为正极，发生还原反应，故A正确；B．充电时，a极为阳极，b极为阴极，电解池中阴离子向阳极移动，则-F由b极向a极迁移，故B正确；C．放电时，Mg失去电子生成

MgF2，电极方程式为：2--Mg-2e+F=2MgF，故C错误；D．充电时，a极为阳极，电极方程式为：3--Bi-3e+F=3BiF，外电路每通过-1mole，a极消耗-1molF，故D正确；故选C。6.根据下列实验操作和现象能推

出相应结论或目的的是选项实验操作和现象实验目的或结论A向2NaAlO溶液中滴加3NaHCO溶液，产生白色沉淀-2AlO和3HCO−发生了相互促进的水解反应B向-132mL0.1molLAgNO溶液中加入5mL-10.1m

olLNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴-10.1molL的2NaS溶液，有黑色沉淀生成证明AgCl(s)的溶解度大于()2AgSs的溶解度C向-110mL1molLNaOH溶液中滴加饱和3FeCl溶液，有红褐色物

质产生制备()3FeOH胶体D向4CuSO溶液中通入2HS气体，产生黑色沉淀氢硫酸为强酸A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．NaAlO2溶液与碳酸氢根离子电离产生的氢离子结合生成沉淀，不发生双水

解反应，故A错误；B．向2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入5mL0.1mol•L-1NaCl溶液，氯化钠过量，硝酸银完全反应生成氯化银沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成，为硫化银，存在沉淀的转化，可说明氯化银的溶解度大于硫化

银，故B正确；C．向NaOH溶液中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能制备胶体，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故C错误；D．CuSO4溶液中通入适量H2S气体，生成CuS黑色沉淀难溶于硫酸，不能判断H2S、H2SO4的酸性强弱，故D错误；故选B。7.常温常压

下，某同学向-1020.00mLcmolL氨水中逐滴加入-10.1000molL的盐酸，实验测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为17.20mL。下列说法中正确的是指示剂pH范围及对应颜色

甲基橙<3.1(红色)3.1~4.4(橙色)>4.4(黄色)酚酞<8.2(无色)8.2~10.0(粉红色)>10.0(红色)A.选择甲基橙作指示剂，误差比酚酞的大B.M点的溶液中存在-+324c(NHHO)c(Cl)c(NH)＞＞C.N点溶液中()()()()+--32cH-

cOHcCl-cNHHO＜D.P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点【答案】C【解析】【详解】A．氨水中滴入盐酸，滴定终点时生成氯化铵，显酸性，则选甲基橙作为指示剂，酚酞的变色范围是碱性的，使用酚酞作指示剂误差较大，

故A错误；B．根据图象，M点溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，+-432c(NH)c(Cl)c(NHHO)＞＞，故B错误；C．N点为反应终点，盐酸与氨水恰好完全反应得到N

H4Cl溶液，根据电荷守恒：()()()()++--4cH+cNH=cOH+cCl，此时溶液呈酸性，()+4cNH>()32cNHHO，则()()()()+--32cH+cNHHOcCl+cOH＜，()()()()+--32cH-cOHcCl-cNHHO＜，故C正确；D．氨

水中由于32NHHO的电离抑制水的电离，加入盐酸后生成NH4Cl，+4NH的水解促进水的电离，N点为反应终点，P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为N点，故D错误；故选C。第II卷(非选择题)二、非选择题：8.亚硝酸钠(NaNO2)主要用于

医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用NOx制备亚硝酸钠，简易流程如图。已知：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。（1）利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下

反应可制得N2，该反应的化学方程式为_______。实验时，应间断性通入适量的O2，其目的是_______。（2）装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是_______；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，x=_______。

（3）装置D的作用是_______，采用“倒置漏斗”措施的目的是_______。（4）实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体产品(不含Na2CO3杂质)。设计实验探究NaNO2的性质。取少量NaNO2固体产品配制成溶液，分成三份分别

进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。实验实验操作及现象结论甲滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红HNO2是弱酸乙滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI-淀粉溶液变蓝酸性条件下，2NO−具有氧化性丙滴入少量酸性K

MnO4溶液中，振荡，酸性KMnO4溶液褪色酸性条件下，2NO−具有还原性上述实验_______(填标号)的结论不可靠，理由是_______。以下经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以3NO−的形式存在，酸性KMnO4溶液与2NO−反应的离子方程式为_____

__。（5）吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)标准使用液浓度/(μg·mL-1)取标准液体积/mL相当于亚硝酸钠的质量/μg吸

光度A1442.7045取0.001gNaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为_______(结果保留三位有效数字，已知1μg=10-6g)。【答案】（1）①.NH4Cl+NaNO2ΔNaCl

+N2↑+2H2O②.将部分NO转化为NO2（2）①.三颈烧瓶(或三口烧瓶)②.1.5（3）①.吸收尾气②.防倒吸（4）①.乙②.产品可能混有-3NO③.5-2NO+2-4MnO+6H+=2Mn2++5-3NO+3H2O（5

）99.8%【解析】【分析】A中铜与稀硝酸反应制取NO，B中间断性通入适量的O2，其目的是将部分NO转化为NO2，C中发生NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，D中吸收尾气。【小问1详

解】利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应可制得N2，同时生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2ΔNaCl+N2↑+2H2O。实验时，应间断性通入适量的O2，其目的是将部分NO转化为NO2。故答案为：

NH4Cl+NaNO2ΔNaCl+N2↑+2H2O；将部分NO转化为NO2；【小问2详解】装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是三颈烧瓶(或三口烧瓶)；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被碱液

吸收且产品纯度高，根据NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，N与O原子个数比为2∶3，x=1.5。故答案为：三颈烧瓶(或三口烧瓶)；1.5；【小问3详解】装置D的作用是吸收尾气，采用“倒置漏斗”措

施的目的是防倒吸。故答案为：吸收尾气；防倒吸；【小问4详解】实验甲中NaNO2是强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，甲正确；实验丙中2NO−具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，振荡，酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，丙正确；上述实验乙(填标号)的结论不可靠，理由是产品可能混有-3

NO，在酸性条件下，2NO−、-3NO均具有氧化性。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以3NO−的形式存在，酸性KMnO4溶液与2NO−反应生成Mn2+、-3NO，离子方程式为5-2NO+2-4MnO+6H+=2Mn2++5-3N

O+3H2O。故答案为：乙；产品可能混有-3NO；5-2NO+2-4MnO+6H+=2Mn2++5-3NO+3H2O；【小问5详解】取0.001gNaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，浓度为10-6g·mL-1，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，

亚硝酸钠的浓度为2.70002.70g5444umL=0.998μg·mL-1，该亚硝酸钠产品纯度为110.998100%1.00·0·gmLgmL−−=99.8%。故答案为：99.8%。9.优化的NaFePO4复合材料作

钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2等杂质)为原料制备NaFePO4的流程如图所示。已知：“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。(当离子的物

质的量浓度≤10-5mol·L-1时，认为沉淀完全，lg4=0.6)离子Fe2+Fe3+Ksp8×10-164×0-38回答下列问题：（1）“研磨”的目的是_______。（2）“灼烧”时的大量尾气直接排

放，会引起的主要环境问题为_______(填一种)。（3）常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为_______(答一条即可)。（4）“浸渣1”的主要成分是_______(填化学式)。（5）“还原”中FeS2与Fe3+反应的离子方程式为_______；通入空气的条件下，“

溶液1”可在“还原”步骤中循环利用，则通入空气的目的是_______。（6）“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤和低温干燥。（7）铬与铁为同周期元素，某含铬化合物立方晶胞如图所示。晶体的化学式为_______；与Cr最近

的氧原子的个数为_______；Ca和Cr的最近距离为anm，设NA为阿伏加德常数的值，则该晶体密度为_______(填含a、NA的表达式)g·cm-3。【答案】（1）增大固体接触面积(或提高反应速率，提高原料转化率等合理答案)（2）形成酸雨（3）抑

制溶液中的Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀(或将固体完全溶解等其他合理答案)（4）SiO2（5）①.FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++22-4SO+16H+②.将“溶液1”中的Fe2+转化为Fe3+（6）①.蒸发浓缩②.降

温结晶（7）①.CaCrO3②.6③.-73A40+52+482aN(10)3【解析】【分析】以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2等杂质)为原料制备NaFePO4，黄铁矿研磨过筛，然后通入空气焙烧，FeS2转化为氧化铁、SO2气体，然后加入50%的硫酸，得到硫酸铁溶液，SiO2不

溶，过滤得到滤渣1为SiO2，滤液加入黄铁矿，发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁，过滤除去不溶的SiO2，经系列操作得到硫酸亚铁晶体，加入柠檬酸、磷酸二氢钠晶体得到产品，据此解答。【小问1详解】“研磨”可以增

大接触面，加快反应速率，目的是增大固体接触面积(或提高反应速率，提高原料转化率等合理答案)；【小问2详解】“灼烧”时的大量尾气为二氧化硫，二氧化硫在空气中最终生成硫酸，故直接排放会引起的主要环境问题为形成酸雨；【小问3详解】铁离子水解显酸性，常温下，“酸浸”时

，加入过量50%的硫酸的目的为抑制溶液中的Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀(或将固体完全溶解等其他合理答案)；【小问4详解】根据分析，“浸渣1”的主要成分是SiO2；【小问5详解】“还原”中FeS2与Fe3+反应生

成硫酸根离子和亚铁离子，离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++22-4SO+16H+；“溶液1”中存在亚铁离子，可在“还原”步骤中循环利用，结合反应流程，则通入空气的目的是将“溶液1”中的Fe2+转化为Fe3+；

【小问6详解】“一系列操作”目的是通过硫酸亚铁溶液得到晶体，包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和低温干燥；【小问7详解】根据均摊法，该晶胞含Ca为1818=，含Cr为1，含O为1632=，晶体的化学式为CaCrO3；Cr处于体心位置，Cr处于O构成的正八面体中

，与Cr最近的氧原子的个数为6；Ca和Cr的最近距离为anm，则体对角线为2anm，则晶胞边长为23anm，则该晶体密度为73-73A405216340+52+4822a(10)N(10)33AgNmVa

cm−++===g·cm-3。10.“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。I.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。已知：H2(g)的燃烧热ΔH=一285.8kJ·mo

l-1、CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1反应①：CO(g)+2H2(g)垐?噲?CH3OH(g)ΔH1=-90.8kJ·mol-1反应②：H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol-1反应③：CO2(g)+3H2(g)垐?噲?CH3OH

(g)+H2O(g)ΔH3（1）ΔH3=_______，反应③的ΔS_______(填“>”或“<”)0，反应③在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（2）恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照n(CO2)：n(H2

)=1：3投料仪发生反应③，起始气体总压强为p0，测得CO2(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到3min，H2的平均反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1；试在图中绘制出CH3OH(g)的浓度随时

间变化的图像_______。②该反应的平衡常数Kp=_______(填含p0的表达式)。（3）恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，I.降低温度，CO的平衡转化率_______(填“不变”、“减小”或“增大”)；II.向平衡体系中通入惰性气体，平衡_______(填“向

正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。【答案】（1）①.-49.6kJ·mol-1②.<③.低温（2）①.0.5②.③.202563p（3）①.增大②.向逆反应方向移动【解析】【小问1详解】①：CO(g)+2H2(g)垐?噲?CH3OH(g)ΔH1=-90.8kJ·m

ol-1②：H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol-1H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1、CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1；则③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)Δ

H1=-5716kJ·mol-1④2CO(g)O2(g)=2CO2(g)ΔH1=-566kJ·mol-1根据盖斯定律①-④12+③12+②得CO2(g)+3H2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-90.8kJ·mol-1+566kJ·mol

-112-571.6kJ·mol-112+44.0kJ·mol-1=-49.6kJ·mol-1；反应③气体物质的量减少，ΔS<0，反应③在低温下能自发进行。.【小问2详解】①从反应开始到3min，CO2(g)的浓度降低0.5mol/L，则H2的浓度降低1.5

mol/L，平均反应速率v(H2)=1.5mol/L0.53min=mol·L-1·min-1；3min时CO2(g)的浓度降低0.5mol/L，甲醇的浓度增加0.5mol/L、10min时，甲醇的浓度为0.75mol/L，则CH3OH(g)的浓度随时间变化的图像

为。②()()()()()2232mol/L1300mol/L0.752.250.750.75mol/L0.250.750.750.7COg3HgCHOHgHOg5++初始转化平衡反应达到平衡状态时，总

压强为02.5p4，该反应的平衡常数Kp=003000.752.50.752.5pp2.542.540.252.50.752.5pp2.542.54=

202563p。小问3详解】I．CO(g)+2H2(g)垐?噲?CH3OH(g)正反应放热，降低温度，平衡正向移动，CO平衡转化率增大；II．恒压条件下向平衡体系中通入惰性气体，容器体积增大，相当于减压，平衡向逆反应方向移动。11.F是合

成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。回答下列问题：（1）C中含有的官能团的名称为_______。【的（2）B的结构简式为_______；B在核磁共振氢谱上有_______组峰。（3）B→C的反应类型是_______。（4）E→F化学方程式为_______。（5）G是C的芳香族

同分异构体，G同时具备下列条件的结构有_______种。①遇氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应③有3个取代基与苯环直接相连（6）以和HOOCCH2COOH为原料合成的合成路线：则A'、B'的结构简式分别为_______、_

______。【答案】（1）羟基、醛基（2）①.②.6（3）还原反应（4）（5）20（6）①.②.【解析】【分析】A发生催化氧化生成B，根据B的分子式可知，B是；卤代烃在碱性条件下水解为醇，醇发生催化氧化生成醛。【小问1详解】根据C的结构简

式，可知C中含有的官能团的名称为羟基、醛基；【小问2详解】A发生催化氧化生成B，根据A的结构简式，可知B的结构简式为；的结构不对称，有6种等效氢，在核磁共振氢谱上有6组峰。【小问3详解】B→C是B中1个醛基变为羟基，反应类型是还原反应；【小问4详解】E→F是与发生取代反应生成和，反应方程式为；

【小问5详解】①遇氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基；②能发生银镜反应，含有醛基；③有3个取代基与苯环直接相连；3个取代基可能是-OH、-CHO、-CH2CH3，在苯环上的位置异构有10种；3个取代基可能是-OH、-CH2CHO、-CH3，在苯

环上的位置异构有10种；符合条件的C的同分异构体共20种。【小问6详解】发生水解反应生成，发生催化氧化生成，则A'、B'结构简式分别为、。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com