【文档说明】2021年1月河北省普通高中学业水平选择性考试模拟演练试题 化学.docx，共(12)页，649.708 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-3969b30e1bb94b76bf77412abb01085f.html

以下为本文档部分文字说明：

-1-2021年河北省普通髙中学业水平选择性考试模拟演练化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39Zn65I127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B．绿化造林助力实现碳中和目标C．氯化铁用于蚀刻金属眼镜架D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染2．聚丙烯是日用品及

合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是（）A．丙烯可使2Br的4CCl溶液褪色B．丙烯可与2Cl在光照条件下发生取代反应C．聚丙烯的结构简式为[222CHCHCH]——nD．丙烯与乙烯互为同系物3．下列说法正确的是（）A．氕、氘和氚互称同素异形体B．对于H0自发进行的化学

反应，有S0C．对于相同质量的水而言，其体积V的相对大小有：V(g)V(1)V(s)D．两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移4．下列说法错误的是（）-2-A．2CaO的电子式为2OCaO::::−+

B．Na不能从2MgCl溶液中置换出MgC．4[SiO]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D．利用3FeCl的水解反应可以制备()3FeOH胶体5．下列实验中，实验现象与结论不匹配的是（）实验操作实验现象结论A向

含有相同浓度Cl−、I−溶液中逐滴加入3AgNO溶液先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀spspK(AgCl)K(AgI)B加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI气体C在23NaSO饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入4KMnO溶液中4KMnO溶液褪色该气体产物具有漂白性D22

42722CrO2HCrOHO−+−++在227KCrO溶液中加入3AgNO溶液有砖红色沉淀（24AgCrO）生成24AgCrO溶解度比227AgCrO小6．AN是阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（）A．1mol氮气分子中含有键的数目为A2NB．1mol氩气分子中含有原子的数目

为ANC．1mol氯化钠中含有Na+的数目为AND．1mol白磷中含有PP—共价键的数目为A4N7．已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ12222HO(l)2H(g)O(g)H571.66kJmol−=+=+122C(s)HO(g)CO(g)H(g)H13

1.29kJmol−+=+=+-3-则反应21C(s)O(g)CO(g)2+=的反应热为（）A．1ΔH396.36kJmol−=−B．1ΔH198.55kJmol−=−C．1ΔH154.54kJmol−=−D．1ΔH110.53kJmol−=

−8．2−甲基2−−氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：下列说法错误的是（）A．由叔丁醇制备2−甲基2−−氯丙烷的反应类型为取代反应B．用5%23NaCO溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层C．无水2CaCl的作用是除

去有机相中残存的少量水D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系9．醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数5aK1.7510−=．下列说法错误的是（）A．130.1molLCHCOOH−溶液的pH在2-3范围内B．3CHCOONa溶液中，()()()3cCHCOOHcHcOH+−+=

C．将130.1molLCHCOOH−溶液加水稀释，其电离常数和()()3cHcCHCOOH+均不变D．等体积的10.1molLOHNa−溶液和130.1molLCHCOOH−溶液混合后，溶液pH7，且()()()()3cNacCH

COOcOHcH+−−+10．氯化钯可以催化乙烯制备乙醛（Wacker法），反应过程如图：-4-下列叙述错误的是（）A．CuCl被氧化的反应为22212CuCl2HClO2CuClHO2++=+B．催化剂2PdCl再生的反应为2

22CuClPdPdCl2CuCl+=+C．制备乙醛的总反应为22PdCl,Cu393Cl222K31CHCHOCHCHO2⎯⎯⎯⎯⎯→=+D．如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛二、选择题：本题共5小题，每小题

4分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分．11．短周期主

族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数YZXW+=+，X和W同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素．下列说法正确的是（）A．W有两种常见氧化物B．原子半径YXWZC．X的最高价氧化物的水化物是强酸D．Y元素的氢化物分子间可以

形成氢键12．葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图），具有良好的抗氧化活性．下列关于葡酚酮叙述错误的是（）-5-A．可形成分子内氢键B．有6种含氧官能团C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．不与23NaCO水溶液发生反应13．乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过

氧化物，带来安全隐患．以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是（）A．36KFe(CN)溶液B．弱酸性淀粉KI溶液C．227NaCrO和稀24HSO溶液D．()()4422NHFeSO的稀24HSO溶液和KSCN溶液14．34HPO的电离是分步进行的，常温下13

aK7.610−=，8a2K6.310−=，313aK4.410−=．下列说法正确的是（）A．浓度均为10.1molL−的NaOH溶液和34HPO溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH7B．24NaHPO溶液中，()()()()()324344cHcHPOcHPOcPOcOH+−−−

++=+C．向10.1molL−的34HPO溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化，溶液pH1=时，溶液中大约有7.1%的34HPO电离D．在34HPO溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，

当溶液的pH11=时，()()3244cPOcHPO−−15．一定条件下，反应22H(g)Br(g)2HBr(g)+=的速率方程为()()22vkcHcBrc(HBr)=，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：()()12cH/mol

L−()()12cBr/molL−()1c(HBr)/molL−反应速率-6-0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根据表中的测定结果，下列结论错误的是（）A

．表中c的值为4B．、、的值分别为1、2、1−C．反应体系的三种物质中，2Br(g)的浓度对反应速率影响最大D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低三、非选择题：共60分．第16～18题为必考题，每个试题考生都必须作答．第19～20

题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共45分．16．（15分）碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域．大量的碘富集于海藻灰〔主要成分是NaI）中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源．（1）某兴趣

小组以海藻灰为原料进行2I的制备实验．具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量23NaSO固体溶于NaI溶液，再将4CuSO饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，该反应的离子方程式为_______________．（2）待I−沉淀

完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓3HNO，观察到__________（颜色）气体放出，__________（颜色）晶体析出．出于安全和环保考虑，该实验操作需在_________

___（条件）下进行．该反应的化学方程式为____________________。（3）用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗2I，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：___________________（夹持装置略）．

-7-A．B．C．D．E．F．（4）将精制得到的2I配成浓度为1cmolL−的标准溶液，用来测定某样品中维生素C（相对分子质量为M的含量．具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是_________________

________．用250mL容量瓶定容，使用______________（仪器）量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1∶1醋酸溶液和适量的_______指示剂，立即用2I标准溶液滴定，溶液显稳

定的___________（颜色）即为滴定终点，消耗2I标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是________（写出表达式）．已知滴定反应方程式：17．（15分）合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具

有重要意义．以某钢铁厂烟灰（主要成分为ZnO，并含少量的CuO、2MnO、23FeO等）为原料制备氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：-8-（1）“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为()234ZnNH+和()23

4CuNH+配离子；②____________________________________．（2）ZnO转化反应的离子方程式为________________________．（3）“除杂”工序中，反应的离子方程式为_

______________________________．（4）滤渣②的主要成分有____________________（填化学式），回收后可用作冶金原料．（5）“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方

程式为______________________________，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______________工序循环使用．（6）从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为_________________．（7）将滤渣①用24HSO溶液处理后得到_______溶液和_______固

体（均填化学式）．18．（15分）我国科学家最近发明了一种2ZnPbO−电池，电解质为24KSO、24HSO和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：回答下列问题：（1）电池中，Zn为_____________极，B区域的电解质为_____

____（填“24KSO”、“24HSO”或“KOH”）．（2）电池反应的离子方程式为_________________________________________．（3）阳离子交换膜为图中的_______________膜（填“a”或“b”）．（4）此电池中，消耗6.5gZn，理论上可

产生的容量（电量）为_________________毫安时-9-（mAh）（1mol电子的电量为1F，1F96500Cmol−=，结果保留整数）（5）已知E为电池电动势（电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，()()EEE+−=−），G为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄

电池相比较，2ZnPbOE−_________2PbPbOE−；2ZnPbOG−________2PbPbOG−（填“>”或“<”）．（6）Zn是一种重要的金属材料，工业上一般先将ZnS氧化，再采用热还原或者电解法制备．利用2H还原

ZnS也可得到Zn，其反应式如下：22ZnS(s)H(g)Zn(s)HS(g)++催化剂高温727℃时，上述反应的平衡常数6pK2.2410−=．此温度下，在盛有ZnS的刚性容器内通入压强为51.0110Pa的2H，达平衡时2HS的分压为_______

Pa（结果保留两位小数）．（二）选考题：共15分．请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分．19．【选修3：物

质结构与性质】（15分）科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景．回答下列问题：（1）镍元素位于周期表第___________列，基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为____

_______．（2）在CO分子中，C与O之间形成______个键、_______个键，在这些化学键中，O原子共提供了_________个电子．（3）第二周期元素的第一电离能（1I）随原子序数（Z）的变化情况如图．1I随Z的递增而呈增大趋势的原因

是_______________________，原子核对外层电子的引力增大．导致1I在a点出现齿峰的原因是_____________________________．-10-（4）下列分子或离子与2CO具有相同类型化学键和立体构型的是________（填标号）．A．2SOB

．OCN−C．2HF−D．2NO+（5）过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则．根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物xNi(CO)中，x=___________．（6）在某种含镁、镍、碳3种

元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构．结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，晶胞如图所示．①组成该晶体的化学式为_____

_____________．②完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为_________，由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙中镍原子和镁原子的数量比为____________．③若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位

于晶胞的___________________位置．-11-20．【选修5：有机化学基础】（15分）手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、高对映选择性的特点，是有机合成化学研究的前沿和热点．近年来，我国科学家在手性螺环配合物催化的不对称合成研究及应用方面取得了举世瞩目的成就．某螺环

二酚类手性螺环配体（K）的合成路线如下：已知如下信息：2NaOH3EtOH/HORCHOCHCOR+⎯⎯⎯⎯→，R，R=烃基回答下列问题：（1）化合物A是一种重要的化工产品，常用于医院等公共场所的消毒

，可与3FeCl溶液发生显色反应，其结构简式为____________________________；反应①的反应类型为________________．（2）化合物C可发生银镜反应，其名称为__________

，化合物C的结构简式为__________、D的结构简式为__________、G的结构简式为__________、J的结构简式为__________．（3）C的一种同分异构体可与3FeCl溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1，该异构体的结构简式为__

_____________________．（4）反应⑤的反应条件为__________________________________．-12-（5）在反应⑥的条件下，若以化合物E为原料，相应的反应产物为_____和______，

上述反应结果表明，中间体F中Br原子在EH→的合成过程中的作用为_____________．