【文档说明】湖北省云学名校联盟2024-2025学年高二上学期10月联考化学试卷 Word版含答案.docx，共(16)页，1.729 MB，由管理员店铺上传

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2024年湖北云学名校联盟高二年级10月联考化学试卷命题学校：钟祥一中命题人：高二化学组审题人：夷陵中学黄岗考试时间：2024年10月16日14：30-17：05时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12Zn:65一、选择题：本题共15小题，每小

题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（）A．“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”就是现在的石油B．“烈火焚烧若等闲”涉及的碳酸钙分解反

应在低温下能自发进行C．《本草经集注》中写到“如握雪不冰，以火烧之，紫青烟起，仍成灰，乃真硝石也。“硝石”是指3KNOD．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2．生活中处处有化

学，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）A．43NHHCO可中和酸并受热分解，产生大量气体，可用作食品膨松剂B．2SO具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂C．氯化钙能够吸水，可用作豆腐的制作过程中的凝固剂D．乙烯能够发生加成反应，可用作果实催熟剂3．欲除去

下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和分离方法均正确的是（）选项物质杂质试剂分离方法A乙醇水生石灰蒸馏B乙酸乙酯乙酸饱和23NaCO溶液过滤C乙烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气D2CO2SO饱和23NaCO溶液洗气A．AB．BC．CD．D4．设AN为阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是（）A．将0.1molNO和20.05molO充入密闭容器中，充分反应后，容器内分子数目为A0.1NB．常温常压下，17g甲基（143-CH）含有电子数目为A7NC．10g46%的乙醇溶液

与足量的钠反应生成2H分子数目为A0.05ND．40.5molCH与21molCl混合光照充分反应后分子总数目为A1.5N5．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．用石英和焦炭制取粗硅：22SiO+CSi+CO高温B

．向氨水中通入过量2SO：+-32243NHHO+SO=NH+HSOC．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：+-42NH+OHNH+HO△D．向223NaSO溶液中加入稀硫酸：2-+2-23423S

O+2H=4S+2SO+HO6．海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下列是海水利用的部分过程，有关说法正确的是（）A．制纯碱：32NHCO323NaClNaHCONaCO⎯⎯

⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯→△B．提取镁：海水2Mg(OH)MgOMg⎯⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→石灰乳△电解C．制漂白粉：2NaCl(aq)Cl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→电解石灰乳漂白粉D．提取溴：2Cl2NaBrBr⎯⎯→⎯⎯

⎯→蒸馏液溴7．下列说法错误的是（）A．在反应热的测定实验中，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度，会使中和反应反应热测定值ΔH偏大B．甲烷燃烧热为-1890.3kJmol，则-14222CH(g)+2O(g)=

CO(g)+2HO(g)ΔH>-890.3kJmolC．相同条件下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热与稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热相等D．恒温恒容时，20.5molN(g)和21.5molH(g)充分反应生成3NH(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式

可表示为-1223N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=-38.6kJmol8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量C．恒温密闭容器中反应22CO(g)+NO(g)CO(

g)+NO(g)达到平衡后，缩小体积增大压强气体颜色变深D．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气9、某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（）①一定共平面的碳原子最多有9个②含有5种官能团③能使酸性4KMnO溶液和溴水褪色，且原理相同④1mol该有机物分别与足量Na或3NaH

CO反应，产生气体在相同条件下体积不相等⑤该有机物能发生加成反应，取代反应，氧化反应，水解反应，加聚反应A．①②④B．②③④C．②③⑤D．①③④10．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（1234EEEE、、、表示

活化能）。下列说法错误的是（）A．稳定性：C>A>BB．若反应②为可逆反应，则4E为逆反应的活化能C．若13EE，反应A→C决速步为反应①D．反应A→C的2143ΔH=E-E+E-E11．根据下列实

验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）A向两个同规格烧瓶中分别装入等比例的2NO和24NO混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同224NONO→的转化存在限度B向两支盛

有2mL2mol/L的酸性4KMnO溶液的试管分别加入2mL1mol/L的224HCO溶液和2mL0.5mol/L的224HCO溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率影响C将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性

4KMnO溶液，酸性4KMnO溶液褪色该氧化物中一定含有2+FeD常温下，向22HO溶液中加入3FeCl溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃氧化性：322FeClHOA．AB．BC．CD．D12．我国科研人员将单独脱除2SO

的反应与制备22HO的反应相结合，实现协同转化。己知：反应①单独制备222222HO:2HO+O=2HO，不能自发进行：反应②单独脱除-2-22242SO:4OH+2SO+O=2SO+2HO，能自发进行。协同转化装置如下图（在电场作用下，双极膜中间层的2HO解离为-OH和+

H，并向两极迁移）。下列分析错误的是（）A．反应②为放热反应，其释放的能量可以用于反应①B．正极电极反应式：-+222O+2e+2H=HOC．当消耗20.1molSO时，正极区溶液质量增重3.4gD．一段时间后，负极

区NaOH溶液碱性减弱，正极区24HSO溶液酸性减弱13．烯烃催化制备醛的反应机理如图所示，下列说法错误的是（）A．该过程原子利用率为100%B．3HCo(CO)降低了该反应的活化能C．反应过程中钴原子形成的共价键数目没有发生变化D．上述过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成14．在一定温度下，发

生反应2232SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH<0．起始时，当2O的量不变，()2nSO与平衡时3SO的体积分数关系如图所示。下列说法错误的是（）A．由图可知b点对应起始时()()22nSO:nO=2:1B．e点时未达到平衡状

态，此时v<v正逆C．a、b、c三点中，a点时2SO的转化率最高D．a、b、c三点的平衡常数：abcK=K=K15．向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图1所示。若从2t时刻开始，每个时刻只改

变一个且不重复的条件，物质C的反应速率随时间变化如图2所示。下列说法错误的是（）图1图2A．起始B的浓度为002mol/L．B．由图2可知，4t时刻反应物的转化率最小C．3t时改变的条件只能是降低反应温度D．平衡

后，在恒温恒容下再充入一定量的气体A，达到新平衡后，A的体积分数不变二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）I．如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入-150mL0.50molL盐酸，然后再加入-150mL0.55molLHNaO溶液，通过测定反应

过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：（1）该实验装置仪器A的名称是_________。（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是-3lgcm，又知中和反应后生成溶液的比热容-1-1C=4.18JgC,Q=cmΔt，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下：依该学生的实验数据计算，

该实验测得的中和热ΔH=______（结果保留一位小数）。实验次数反应物的温度/C反应前体系的温度C反应后体系的温度C温度差C盐酸NaOH溶液1t2t()21t-t123.023.223.126.5222.923.123.026.3323.6

23.423.527.0424.424.224.328.7（3）上述实验结果与573kJ/mol．有偏差，产生偏差的原因可能是_________（填字母）。a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线b．把NaOH

溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水d．做本实验的当天室温较高Ⅱ．用量气法测量化学反应的速率。图1图2（4）图1测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能

的原因是_________。（5）若将图1中的注射器改为U形量气管如图2，为了准确地测量2H的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意_________（填字母）。a．视线与凹液面最底端相平b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液

面相平d．反应结束立即读数Ⅲ．（6）一定条件下，在水溶液中均为1mol的下列离子-----234ClClOClOClOClO、、、、的能量（kJ）相对大小如表所示。已知-ClO在水溶液中发生歧化反应生成-3ClO和-Cl。写出

该反应的热化学方程式：__________________。物质-Cl-ClO-2ClO-3ClO-4ClO能量（k）06090634017．（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，回答下列问题：（1）在2L恒定不变的密闭容器中发生合成氨反应，在m、n两种条件下分别

达到平衡状态，测得2H的物质的量与反应时间的关系如图所示。①n条件下，0~5min的平均反应速率()3vNH=_________。②相对m而言，n可能改变的条件是__________________。（2）关于合成氨工艺的

下列理解，正确的是_________（填字母）A．控制温度（500C左右）远高于室温，是为了提高反应的限度和加快的反应速率B．当温度、压强一定时，在原料气（2N和2H的比例不变）中通入少量稀有气体，有利于提高2H平衡转化

率C．将氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去，有利于反应正向进行且反应速率加快D．分离空气可得2N，通过天然气和水蒸气反应可得2H，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生E．增大体系压强既可以提高平衡

体系中3NH的百分含量，又能加快反应速率（3）合成氨反应中，正反应速率()()322v=kcNcH正正，逆反应速率()23v=kcNH逆逆，k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：①表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_________（填“a”

或“b”）②0TC时，合成氨反应的平衡常数K=_________（用k正和k逆代数式表示），K=________（填数值）。（4）合成氨反应中逆反应速率（v）与氨气的体积分数（x）的关系如图所示，若降低温度再次达到

平衡时，可能的点为_________（填字母）。18．（14分）2024年巴黎奥运会我国获得24枚铜牌，铜牌的主要成分为铜和少量的锌。已知从一种废甲醇催化剂（主要成分为3SCHOHCuOZnO、、、等）中回

收铜和锌的一部分工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）下列关于焙烧1的说法不正确的是_________。A．焙烧时通入适当过量空气B．将废催化剂粉碎后焙烧C．焙烧时产生气体直接排放到空气中（2）控制“浸取温度为70C-80C之间，浸取

后锌元素主要以()2+32ZnNH存在。①浸取ZnO的化学方程式为__________________。②控制温度需采取合适的加热方式是__________________。温度需在70C-80C之间的原因是__________________。（3）“抽滤”是减压过滤，下列关于

抽滤”优点的说法，正确的是_________。A．过滤速度快B．过滤后所得固体较干燥C．固体和液体分离不完全（4）用乙醇代替水洗涤胆矾的优点为__________________。（5）已知该废甲醇催化剂中ZnO的质量分数为40%，10kg该废甲醇催化剂经上述转化最终得到3ZnO3.610g

，则锌的提取率为_________。（元素提取率100%=产品中某元素的质量原料中该元素的总质量）。19．（14分）2CO是一种廉价的碳资源，可采用“2CO催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下三个反应：①-122321CO(

g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH=-49.4kJmol②-12222CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+41kJmol③233CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH回答下列问

题：（1）3ΔH=_________-1kJmol．（2）关于反应①、②、③的lgK（K代表化学平衡常数）随1T（T代表温度）的变化图正确的是_________。A．B．（3）某温度时在1L恒容的容器中加入21molCO和

23molH，若只发生①、②两个反应，已知此条件下甲醇的选择性为60%[甲醇的选择性2n()=100%n(CO)甲醇参加反应的]，2CO平衡转化率为50%，该条件下反应②的平衡常数K=_________（结果保留两位小数）。（4）一定温度下，

在恒容密闭容器中充入2amolCO和2bmolH只发生反应①达到平衡，下列有关说法正确的是_________（填字母）。A．起始若充入22amolCO和22bmolH，达平衡时2CO的转化率将增大B．当()()22v

CO=3vH正逆时，该反应达到平衡状态C．若a=b=1，当2CO的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态D．单位时间内，断开C=O的数目和断开H-O的数目相同时，该反应达到平衡状态（5）已知反应②可自发，则反应②的ΔS_________0（

填“>”“<”或“=”）；一定温度下，反应②达到平衡，测得各组分的平衡分压（即组分的物质的量分数×总压）如表中数据：物质2CO2HCO2HO分压（MPa）0.250.250.750.75维持相同的温度和总压，提高2CO的比例，使2H的平衡转化率

提高到90%，则原料气中2CO和2H的物质的量之比为_________．（6）向密闭容器中分别投入一定量的CO和2H只发生反应③，其他条件相同时，测得相同时间内在某种催化剂的作用下，3CHOH的产率随温度的变化如图所示，当温度高于400C时，M

点后3CHOH的产率降低的原因可能是__________________．（答一条即可）2024年湖北云学名校联盟高二年级10月联考化学试卷评分细则题号123456789101112131415答案BAADBCDCBD

ADCBC/D16【答案】（除标注外，每空2分，共13分）（1）玻璃搅拌器（见错不得分）（2）-568kJ/mol．（-567kJ/mol．或-569kJ/mol．均给分，写成568kJ/mol．或-568．不得分）（3）bc（大写不得分，漏选得1分，见错不得分）（4）

忽略加入稀硫酸排出的气体体积（合理答案亦可）【评分细则】（）玻璃搅拌器（见错不得分，如：（环形）玻璃搅拌棒、搅拌器等均不得分）（2）-568kJ/mol．（-567kJ/mol．或-569kJ/mol．均给分，写成568kJ/mol．或-568．不得分）（3）bc

（大写不得分，漏选得1分，见错不得分）（4）忽略加入稀硫酸排出的气体体积（收集到的气体中混有空气导致体积偏大、硫酸的体积影响了气体的体积等得2分，原装置内有空气、装置漏气、反应放热等不得分）（5）ac（大写不得分，漏选得1分，见错不得分）【评分细则】16、（5）按照答案给分。（6）---33Cl

O(aq)=ClO(aq)+2Cl(aq)ΔH=-117kJ/mol（3分，见错不得分）【评分细则】16、（6）按照答案给分。17【答案】（每空2分，共14分）（1）①-3-1-1210molLmin（无单位或者单位错扣1分）②增加2N的物质的量浓度（或者增加2N的

物质的量也得分，答缩小体积不得分）【评分细则】17、（1）①-3-1-1210molLmin（无单位或者单位错不给分，写-3-1-10.210molLmin不给分）②增加2N的物质的量浓度（或者增加2N的物质的量也得分，答缩小体积或者增大压强不得分）（2）DE

【评分细则】17、（2）DE（一个1分，有错0分）正（3）①a②kk正逆1（4）D（4）【评分细则】17、（3）①a（写大写A不给分）②kk正逆1（4）D18【答案】（每空2分，共14分）（1）C（2）()43222ZnO+2NHCl=ZnNHCl+HO②水浴加热；温度过低，浸

取慢；温度过高，4NHCl受热分解（温度过低，浸取慢，1分；温度过高，4NHCl受热分解，1分。）（3）AB（选A或B得1分）（4）减少胆矾溶解损失；乙醇易挥发，有利于干燥（减少胆矾溶解损失，1分：乙醇易挥发，有利于干燥，1分）（

5）90%【评分细则】18、（1）C（2）C（2分，见错不给分）（3）①()43222ZnO+2NHCl=ZnNHCl+HO（离子方程式不给分，未写条件不扣分）②水浴加热；（其他方法不给分）温度过低，浸取慢；温度过高，4NHCl受热分解（温度过低，浸取慢，1分，

必须达到速率快慢，答成“不反应，反应不充分”等都不给分；温度过高，4NHCl受热分解，1分，答成“氨气逸出”“配合物不稳定”也可以给1分，其他答案不给分。正向答“该范围内速率快，氯化铵稳定不分解”也可以给全分）（3）答案不全得1分，见错不得分：（4）减少胆矾溶解损失，1分：乙醇易挥发，有利于干燥

，1分，答洗去杂质不得分：（5）90%900%、．均分，其它不得分。19【答案】（每空2分，共14分）（1）904−．（2）B（3）0.11（4）A（5）>95:（6）催化剂活性降低或温度升高副反应增多或M点之后反应③己平衡，温度升高，平衡逆向移动，使甲醇产量降低（其他合理答案亦可

）部分答案详解【评分细则】（1）904−．（2）B（3）0.11三空按答案改，第（1）问带单位了不扣分，第（2）问写成“b”或“②”的均不给分（4）A（多选不给分，小写“a”不给分）（5）>（见错不给分，写“大于”不给分）95:（1.81:或者1.8给分）（6）催化剂活性降

低或温度升高副反应增多或M点之后反应（3已平衡，温度升高，平衡逆向移动，使甲醇产量降低（其他合理答案亦可）9【详解】定共面的碳原子最多的是苯环平面，与苯环相连的3个碳原子一定在苯环平面内，所以一定共面的碳原子最多有9个，故①正确；②

该物质含有羟基、羧基、酯基、碳碳双键共四种官能团，故②错误；③碳碳双键与溴水发生加成反应，与酸性4KMnO溶液发生氧化反应，故③错误；④1mol该有机物分别与足量Na或3NaHCO反应，可生成1mol氢气、1mol二氧化碳，

故④错误；⑤碳碳双键能发生加成反应、加聚反应，羟基、羧基、酯基能发生取代反应，羟基、碳碳双键能发生氧化反应，酯基能发生水解反应，故⑤正确12【详解】A．反应②能自发反应，放出能量，反应①不能自发反应，需要吸收能量，反应②释放的能量可以用于反应①，故A正确；B．由电

子的流向可知，右边电极为正极，电极反应式：+222O+2e-+2H=HO，故B正确；C．当消耗20.1molSO时，根据电子得失守恒可知，必然消耗20.1molO，正极电极反应式为+222O+2H+2e-=HO，溶液增重的质量等于20.

1molO的质量与+0.2molH的质量之和，为3.4g故C正确；D．负极区发生-2-232SO+2OH=SO+HO和2--2-342SO-2e-+2OH=SO+HO，正极区发生+222O+2H+2e-=H

O，当脱除21molSO时，转移2mole-，负极区消耗-4molOH，双极膜中的水电离出-2molOH进入负极区，负极区NaOH溶液碱性减弱，正极区消耗+2molH，双极膜中的水电离出+2molH进入正极区，正极区24HSO溶液酸性不变，故D错误；15【详解】A．由图2可知，该反应是气体体积不变

的反应，由图1可知从开始到平衡A减少009mol/L．，C增加006mol/L．，则B为生成物且增加003mol/L．，所以起始B的浓度为002mol/L．，故A正确；B．34t-t时刻，平衡逆向移动，平衡时反应物的转化率最小，故B正确；C．3t时刻v>v正逆，可能是降低温度v正和v逆都下降，也可

能是减小反应物浓度，v正降低而v逆不变，故C错误；D．A、B、C为气体，只有A一种反应物且反应体积不变，但由于起始三种物质并非按计量数投料，再充入A时，与原平衡不等效，故A的百分含量发生了改变，故D错误；故选C

、D。16【详解】（1）本实验装置缺少的仪器是玻璃搅拌器：（2）四组温度差(t2-t1)/C分别为3.4C3.3C3.5C4.4C、、、（舍去），则平均值为3.4C；生成水的物质的量为0.025mol，-3-1-1Q=CmΔT=100g4

.1810kJgC3.4C=1.4212kJ；中和热Q1.4212kJΔH=-=-=-56.8kJ/moln0.025mol（3）a．定容时俯视读数，所配盐酸浓度偏高，则盐酸的实际量偏高．放热较多，a错误；b．把NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯，有部分热量散失，测得

的热量会变小，b正确；c．一水合氨是弱电解质，其电离的时候要吸热，故换成氨水后，测得的热量会变小，c正确；d．本题需要的是温度差，故做本实验的当天室温较高，没有影响，d错误；故选bc。（4）忽略加入稀硫酸排出的气体体积（5）为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之

外，在读取反应前后右管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意：①恢复到室温，②读数时要调节图2中左、右的液面使其同一高度；③读数时视线要与凹液面最低处相平，据此分析解题。a．视线与凹液面最低处相平，以保证读数准确

，a符合题意：b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数，还需调节左、右两管液面相平再读数，b不符合题意；c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平，以保证内外压强一致，以保证气体的体积更加准确，c符合题意；d．反应结束立即读数，

由于反应放热，里面气体膨胀，此时读数不准确，d不合题意；故答案为：ac；（6）-31molClO(aq)的相对能量为63kJ，-2molCl(aq)的相对能量为0kJ，-3molClO(aq)的相对能量为360kJ=180kJ，因此反应的焓变ΔH=63kJ/mol-

180kJ/mol=-117kJ/mol。---33ClO(aq)=ClO(aq)+2Cl(aq)ΔH=-117kJ/mol17【详解】①n条件下，0~5min的平均反应速率()-2-3-1-13310mol2VNH==210mol.Lmin2L5min3，故本题答

案为：-3-1-1210molLmin；②m、n氢气起始物质的量相同，n到达平衡的时间短，说明反应速率大，平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，但容器体积恒定不变，不能是减小体积增大压强。因此，本题正确答案是：增大2N的浓度；（2）A．合成氨反应

放热，升高温度平衡逆向移动，不利于平衡转化率的提高，故A错误：B．当温度、压强一定时，在原料气（2N和2H的比例不变）中添加少量惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动，平衡转化率降低，故B错误；C．基于3NH有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，降低氨气浓度

，利于反应正向进行，但生成物浓度减小，化学反应速率减慢故C错误；D．分离空气可得2N，通过天然气和水蒸气转化可得2H，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，故D正确；E．增大体系压强，反应速率

加快，同时平衡正向移动，可以提高氨气的百分含量，符合题意；选DE。（3）①该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应平衡常数增大，则b表示逆反应的平衡常数与温度变化关系；因而a就是正反应的平衡常数与温度变化关系②平衡时v=v

正逆，即()()()32223kc?NcH=kcNH正逆，()()()x3322cNHk==KkcNcH正逆，0TC时，K=K逆正，又因KK=1逆正，可得K=K=1逆正；（4）合成氨反应为放热反

应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，则降低温度再次达到平衡时，符合题意的点为D，故答案为D：18【详解】（1）焙烧1中气体主要成分为2232COSOSOHO(g)、、、，其中23SOSO、会污染空气不能直接排放，故选C（2）①根据元素守

恒配平可知，浸取ZnO的化学方程式为()43222ZnO+2NHCl=ZnNHCl+HO②温度控制在70C到80C低于100C故采取水浴加热，采取此温度的原因是温度过低，浸取慢；温度过高，4NHCl受热

分解；（3）抽滤”为减压过滤，与普通过滤相比，“抽滤的优点时过滤速度快，且所得固体较干燥；固液分离较完全。故答案为AB；（4）由于胆矾溶于水而不溶于乙醇，故减少了胆矾溶解损失；乙醇的沸点比水的低，故乙醇易挥发，有利于干燥（5）根

据题意可知，废甲醇催化剂中Zn的质量为651000040%g81，所得产品ZnO中含Zn的质量为3653.610g81，故Zn的提取率90%19【详解】由盖斯定律可知，反应①-②得到反应③，则反应H3=-90.Δ4kJ/mol；（2）由反应③放热可知，升高温度，平衡常

数132KK=K减小，则1T增大，3lgK增大，反应①和反应②的平衡常数相等时，3lgK=0，则反应③的lgK随的变化图为B，故选B；（3）根据已知条件可知，平衡时反应的2CO为0.5mol，生成甲醇为0.560%=0.3mol，反应①中生成水蒸气为03mol．，消耗的2H为0.9m

ol，消耗的2CO为0.3mol，反应②消耗的2CO为0.2mol，消耗的H2为0.2mol，生成水蒸气和CO各为0.2mol，平衡时反应②中2CO为0.5mol，2H为1.9mol，CO为0.2mo

l，水蒸气为0.5mol，求得K=0.11（4）①A．若加倍投料，恒容条件，体系压强变大，二氧化碳的平衡转化率增大，故A正确；B．当()()22vCO3=vH1逆正时，不符合化学计量数之比等于速率之比，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故B错误；C．开始等物质的量投料，2CO的体积分数

始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，故C错误；D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目不相同，因CH3OH和H2O中都有H-O键，因此不可以判断反应已经达到平衡状态，D不符合题意；故选A；（5）反应②可自发进

行，ΔH2>0，则反应②的ΔH-TΔS<0，则ΔS>0；根据题意，该反应平衡常数()()()222p(CO)pHO0.750.75K===9.0pCOpH0.250.25；假设原料气中2CO为xmol，

H2为1mol，由题意列三段式：222H+COHO+CO起始/mol1x00转化/mol0.90.90.90.9平衡/mol0.1x-0.90.90.9则平衡常数p0.90.9PPnnK==90.1x-0.9PPnn

总总总总总总总总，解得x=18．，故2CO与H2的物质的量之比为1.8:1=9:5。（6）在催化剂的作用下，温度高于400C时，M点后甲醇的产率降低可能是催化剂活性降低，反应速率减慢，导致产率降低；也可能是温度升高副反应增多，导致产率降低。