【文档说明】专题16 第三章综合测试（解析版）-2019-2020学年八年级科学下册期中期末考点大串讲（浙教版）.docx，共(23)页，650.096 KB，由管理员店铺上传

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专题16第三章综合测试一、单选题1.(2019八上·慈溪期末)呼吸的全过程包括下面四个环节，其正确顺序是（）①肺泡内的气体交换②组织里的气体交换③肺的通气④气体在血液中的运输．A.③→①→④→②B.③→④→①→②C.①→②→③→④D.③→①→②→④【答

案】A【解析】空气经鼻的过滤、温暖和湿润后，通过气管和支气管，达到肺，最后进入肺泡（肺的通气）。肺泡内的氧气透过肺泡壁和毛细血管壁进入血液中，同时，血液中的二氧化碳透过毛细血管壁和肺泡壁进入肺泡内（肺泡内的气体交换）。进

入血液中的氧气通过血液循环系统运送到全身各处组织细胞（气体在血液中的运输），在细胞内进行呼吸作用呼吸作用，所产生的二氧化碳进入血液（组织里的气体交换），运送到肺部，进入肺泡内，最后排出体外。故可得顺序为：③→①→④→②故答案为：A2.(2019八

下·永康期末)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A.丁一定是该反应的催化剂B.该反应的基本类型是分解反应C.参加反应的乙和丙的质量比为3：17D.参加反应的甲和丙的质量比为7：10【答案】

C【解析】A.丁的质量反应前后没有变化，都是总质量的10%；它可能是与其它物质不反应的物质，不一定是催化剂，故A错误；B.反应前，甲、乙、丙、丁的质量分数分别为：70%、14%、6%、10%；反应后，甲、乙、丙、丁的质量分数分别为42%、8%、40%、10%。可见，甲和乙的质量都减小，而丙

的质量增加，说明反应物有两种，而生成物只有一种，因此该反应是化合反应，故B错误；C.参加反应乙的质量为：14%-8%=6%，丙的质量为：40%-6%=34%；那么乙和丙的质量之比为：6%：34%=3：17，故C正确；D.参加反应的甲的质量为：70%-42%=28%，那么甲和丙的质量比为

：28%：34%=14：17，故D错误。3.(2019八下·天台期末)1773年，瑞典化学家舍勒用如图所示装置制备氧气，曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，将其置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验装置若改为下图的发生装置，最合适的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】反应物中

硝酸钾是固体，浓硫酸是液体，整个过程要加热，因此应该使用③液体和固体加热型，故C正确，而A、B、D错误。故选C。4.(2019八上·温州开学考)过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为：2Na2

O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现将沾有Na2O2固体的棉花放入如图的烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有Na2O2固体的棉花燃烧起来。下列从实验获得的信息中，

你认为不正确的是（）A.棉花具有可燃性B.CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧C.Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点D.棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件【答案】B【

解析】A.棉花能够燃烧，说明它具有可燃性，故A正确不合题意；B.CO2不支持蜡烛燃烧，也不能支持棉花燃烧，故B错误符合题意；C.Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点，故C正确不合题意；D.棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度

达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件，故D正确不合题意。故选B。5.(2019八下·长兴期末)如图是模拟人体膈的升降与呼吸关系的装置，下列描述正确的是（）A.装置中编号3模拟肺B.装置中编号4模拟横膈膜4C.手向下拉4，小气球2变小D.手向下拉4，模拟的是呼

气过程【答案】B【解析】A、装置中编号2模拟的是肺，故A说法错误。B、装置中编号4模拟横膈膜，故B说法正确。C、手向下拉4，容器体积增大，内压力减少，小气球2变大，故C说法错误。D、手向下拉4，容器体积增大，内压力减少，外界气体进入小球，所以模拟的是吸气过程

，故D说法错误。故答案为：B6.(2019八下·长兴期末)宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一，如图是反应前后的物质微观模型，下列说法正确的是（）A.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B.参加反应的和的微粒个数比是4：3C.反应涉及到的物质中，是由分子构成的单质D.该反应生成的单质和

化合物的质量比是3：20【答案】D【解析】根据微观模型可知，该反应的化学方程式为：2Mg+CO2→点燃2MgO+C；A.根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，元素的种类也没有改变；反应前Mg元素的化合价是0，反

应后化合价是+2，因此化合价发生改变，故A错误；B.参加反应的和的微粒个数比是2：1，故B错误；C.反应涉及到的物质中，是由镁原子直接构成的单质，故C错误；D.该反应生成的单质和化合物的质量比是：𝐶：MgO=

12：（24+16）=3：20，故D正确。故选D。7.(2019八下·台州期末)关于化学方程式2H2+O2点燃__2H2O表示的意义，下列说法不正确的是（）A.反应需要在点燃条件下进行B.氢气和氧气参加反应，生成了水C.参加反应的氢气、氧气及生成的水的分子个数比为2:1:2D.

2份质量的氢气和1份质量的氧气恰好完全反应生成2份质量的水【答案】D【解析】A.反应需要在点燃条件下进行，故A正确，不合题意；B.氢气和氧气参加反应，生成了水，故B正确，不合题意；C.参加反应的氢气、

氧气及生成的水的分子个数比为2:1:2，故C正确，不合题意；D.根据质量守恒定律可知，反应前后物质的质量不变；化学式前面的数字，表示参加反应的分子个数，并不表示参加反应的物质质量的份数，故D错误，符合题意。故选D。8.(2019八下·诸暨期中)在实验室用高锰酸钾制取氧气过程中，下列图象能正

确表示对应变化关系的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】A.加热高猛酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾是固体，因此剩余固体中钾元素的质量不变，故A错误，不符合题意。B.加热高猛酸钾反应生成锰酸钾、

二氧化锰和氧气，锰酸钾和二氧化锰是固体，总固体质量减少，锰元素质量不变，因此剩余固体中锰元素的质量分数增加，待反应结束后保持不变，故B正确，符合题意。C.加热高猛酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾

和二氧化锰是固体，总固体质量减少，但是不可能为0，故C错误，不符合题意。D.加热高猛酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此氧气质量增加，待反应结束后，氧气质量不变，故D错误，不符合题意。故答案为：B9.(2019八下·金华期中)如图所示，在测定空气里氧气的含量实验中，下列做法不

正确的是()A.连接装置后先检查装置的气密性B.红磷要足量C.点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧胶塞D.红磷熄灭后立刻打开止水夹【答案】D【解析】A、该实验要求装置密闭，连接装置后要先检查装置气密性，说法正确；B、红磷要足

量，以保证消耗掉装置内的氧气，说法正确；C、为防止装置内气体逸出，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧胶塞，说法正确；D、红磷熄灭后立即打开止水夹会使结果偏小，说法不正确；故答案为：D。10.(2019八下·余杭月考)在探究植物的呼吸作用实验中，所用的保温瓶已作灭菌处理，保温瓶内的

环境条件适宜。将适量、等质量的正在萌发和煮熟过的种子分别装入两个保温瓶后密闭，多次测定有关的量，并绘制成如图曲线。下列判断符合客观事实的是()A.若y表示瓶内温度，则b表示萌发的种子B.若y表示瓶内二氧化碳量，则c表

示萌发的种子C.若y表示种子的质量，则c表示煮熟过的种子D.若y表示瓶内氧气量，则c表示萌发的种子【答案】D【解析】A、若y表示瓶内温度，a曲线升高表示释放了热量，煮熟过的种子不能进行呼吸作用释放热量，因此a表示正在萌发的种

子而不是煮熟过的种子，故说法错误。B、若y表示瓶內二氧化碳的量，a曲线升高，表示产生了二氧化碳，煮熟过的种子不能进行呼吸作用产生二氧化碳，因此a表示正在萌发的种子，故说法错误。C、若y表示种子的质量，b曲线是水平，表示质量不变，萌发的种子呼吸作用消耗有机物，质量减小，因此b表示煮熟过的种

子而不是萌发的种子，故说法错误。D、若y表示瓶内氧气量，c曲线逐渐减小，表示呼吸作用消耗氧气，煮熟过的种子不能进行呼吸作用消耗氧气，因此C表示正在萌发的种子，故说法正确。故答案为：D11.(2019八下·温州期中)观察

、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描述不正确的是（）A.磷在氧气中燃烧，可看到产生大量的白烟B.硫在氧气中燃烧，可看到产生淡蓝色的火焰C.铁丝在氧气中燃烧，可看到火星四射D.木炭在氧气中燃烧，可看到发白光【答案】B【解析】A、磷在氧气中燃烧产生大量白烟，正确；

B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，错误；C、铁丝在氧气中燃烧火星四射，正确；D、木炭在氧气中燃烧可看到发白光，正确；故答案为：B。12.(2019八下·衢州月考)某植物叶片边缘呈黄白色，不含叶绿体。将该植物在黑暗中放置48小时后，切断部分叶脉，将叶片的部分区

域的两面用锡箔纸遮蔽，如图所示。光照一段时间后去除锡箔纸，用碘染色法处理叶片，观察叶片a、b、c、d4个部位的颜色，发现只有d显蓝色。下列说法错误的是()A.该实验证明淀粉是光合作用的产物B.对比da，说明光合作用需要叶绿体C.对比dc，说明光合作用需

要光照D.对比db，说明光合作用需要水【答案】B【解析】A、a没有绿叶素，不能进行光合作用制造淀粉，b缺少水分，不能进行光合作用制造淀粉，c没有光照，也不能进行光合作用制造淀粉，只有d显蓝色，d有光照

，有水分有绿叶素，在碘染色法作用下显蓝色，因此该实验说明淀粉是光合作用的产物，A符合题意。B、a与d对比，有两个变量水分和叶绿体，因此不能说明光合作用需要叶绿体，B不符合题意。C、c无光照，d有光照，c与d比较，d

显蓝色，产生了淀粉，淀粉是光合作用的产物，因此说明光合作用需要光照，C符合题意。D、在c处切断部分叶脉，叶脉中有输导组织导管和筛管，b就得不到水分了，b没有产生淀粉，因此说明光合作用需要水，D符合题意。故答案为：B。13.

(2019八下·衢州月考)科学家们研制了人造空气来供航天员呼吸。这种人造空气中氮气的含量约占70%，氧气的含量约占20%以上，此外，还有少量的二氧化碳等气体，非常接近空气的比例。飞船能根据仪器实时检测各种气体的含量并自动调节各种气体成分，同时将有毒的气体过滤掉，始终保证飞船内的空气适

合航天员呼吸。下列说法中正确的是()A.空气中的二氧化碳含量虽然很少，但是在自然界中是必不可少的B.在航天飞船上，应把空气中其他成分都分离出去，只留下氧气，这样会更有益于航天员的呼吸C.我们周围的空气中各成分的体积分数是不变

的，不随地域和季节的变化而变化D.空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此人造空气中可以没有这种气体【答案】A【解析】A.空气中的二氧化碳含量虽然很少，但却是自然界中植物进行光合作用必不可少的原料，A正确，符合题意。B.人体吸入氧气后，在体内进行

缓慢氧化，放出能量供给体内各个器官的需要，如果长时间吸入纯氧，体内氧化速度过快，放出热量过多，体温升高，正常的生理机制发生絮乱，出现疾病，B错误，不符合题意。C.一般来说，空气的成分是比较固定的，但是在不同地区或同一区域的不同季节，空气的成分也会有所不同，C错误

，不符合题意。D.氮气化学性质稳定、无毒，主要用于调节氧气含量，纯氧不利于人体呼吸，D错误，不符合题意。14.(2019八下·衢州月考)某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，

并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：（不计水分的蒸发）反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是()A.整个反应过程中反应速率逐渐加

快B.反应得到氧气的质量为1.6gC.催化剂二氧化锰的质量为0.3gD.反应所得的水和氧气质量比为9∶8【答案】A【解析】A.过氧化氢溶液的浓度会随着反应的进行逐渐减小，故反应速率逐渐减小，A不正确，符合题意。B.根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g

=1.6g，B正确，不符合题意。C.设生成1.6g氧气所需的过氧化氢质量为x2H2O2=MnO22H2O+O26832x1.6g6832=x1.6gx=3.4g，过氧化氢溶液的质量为:3.4g÷10%=34g二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g，C正确，不符合题意。D.根据

C中化学方程式分析可知，水和氧气质量比为36:32=9:8，D正确，不符合题意。故答案为：A15.(2019八下·江干月考)分析图①——④，下列说法中正确的是（）A.图①表示树林里一天中CO2浓度变化的情况B.图②B点显示此时

某绿色植物没有进行光合作用和呼吸作用C.图③曲线A→B段表示肺完成一次呼气过程D.图④表示晴朗高温状态下绿色植物蒸腾作用强度变化【答案】D【解析】A：因为光合作用的原料是水和二氧化碳，在有光的情况下水和二氧化碳会转化成

有机物，一天中白天有光，能进行光合作用，到中午最强，二氧化碳消耗最多，空气中的深度最少；晚上无光不进行光合作用，此时植物进行呼吸作用，导致空气中二氧化碳的浓度又升高。A不符合题意。B：B点是呼吸作用产生的二氧化碳与光合作用消耗的二氧化碳相互平

衡，所以，B排除；C：吸气与呼气是由肺内气压与大气压决定的，肺内气压大于大气压时呼气；肺内气压小于大气压时吸气；在曲线A→B肺内气压低处于吸气状态，不符合题意。D：蒸腾作用与光照强度、温度等有关，白天蒸腾作用强于晚上，符合题意。故选择D。16.某校生物兴趣小组的同学在温室里进行

植物栽培实验，并在晴天对室内空气中的氧气浓度进行了24小时测定，下列曲线能正确表示测定结果的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】植物在白天光合作用强，产生的氧气多，到傍晚时候，空气中的氧气量达到一天中的

最大量；夜晚光合作用不进行，只进行呼吸作用，不断的消耗空气中的氧气，凌晨太阳要出时，空气中的氧气达到一天中的最小值；故答案为：D。17.下列对质量守恒定律的理解，正确的是（）A.将5克铁和5克铜混合加热后，物质的总质量为10克，遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数

一定不会发生变化C.5克硫和5克氧气完全反应后，生成物质量为10克D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律【答案】C【解析】A、铁和铜不发生化学反应，质量守恒定律是化学变化的普遍规律，不符合题意；B、化学反应前后分子个数可能会发生改变，不符合题意；C

、由方程式可知，硫和氧气反应的质量比为1：1，所以5克硫和5克氧气完全反应后，生成物质量为10克，符合题意；D、镁燃烧后质量增加是因为镁和氧气质量和等于氧化镁质量，遵循质量守恒定律，不符合题意；故答案为：C。18.镁在氧气中燃烧，下列叙述中正确的是()A.

5克镁在3克氧气中反应生成8克氧化镁B.3克镁与5克氧气反应生成8克氧化镁C.4克镁与4克氧气反应生成8克氧化镁D.4.8克镁与3.2克氧气反应生成8克氧化镁【答案】D【解析】镁燃烧的方程式为2Mg＋O2＝点燃2MgO，则镁、氧气和氧

化镁的质量比为3：2：5；A、5克镁在3克氧气中反应，二者不能恰好完全反应，所以不能生成8克氧化镁，不符合题意；B、3克镁在5克氧气中反应，二者不能恰好完全反应，所以不能生成8克氧化镁，不符合题意；C、4克

镁与4克氧气不能恰好完全反应，所以不能生成8克氧化镁，不符合题意；D、4.8克镁与3.2克氧气恰好能完全反应生成8克氧化镁，符合题意；故答案为：D。19.(2019八下·永嘉月考)下图A、B、C、D分别是实验室里氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）A.氧气制备B

.收集氧气C.氧气验满D.验证氧气性质【答案】A【解析】A、高锰酸钾分解制取氧气发生装置如图是正确的：棉花、试管略向下倾斜、用外焰对药品集中部位加热、导管不能深入太长；B、收集氧气选择向上排空气法时，导管应伸到集气瓶底部，错误；C、氧气验满时，燃着的木条只能放在集气瓶瓶口，

错误；D、铁丝燃烧验证验证氧气性质实验中，集体瓶底部必须铺一层细沙或者放一层水，防止溅落物炸裂瓶底，错误；故选A20.(2018八上·宁波月考)如图所示装置，先放暗处一昼夜，然后用铝箔纸将甲叶片全部包裹，乙叶片不包裹。在连续光照数天

后，摘下甲、乙叶片通过去除叶绿素和漂洗后，再滴加碘液。下列叙述正确的是()A.包铝箔纸的目的是为防止水分散失B.该实验证明光合作用需要二氧化碳C.滴加碘液之后，甲叶片呈蓝色，乙叶片呈黄白色D.该实验证明光合作用的产物需要光照后才能由叶片合成【答案】D【解析】A、铝箔纸能够遮

光，故包铝箔纸的目的是形成有光和无光的对照，故A错误；B、该实验证明光合作用的条件是光，故B错误；C、甲叶片全部包裹，不见光，不能产生淀粉；乙叶片不包裹，能够见光，有淀粉产生，故滴加碘液之后，甲叶片呈黄

白色，乙叶片呈蓝色，故C错误；D、该实验证明绿色植物在光下能够制造淀粉，即光合作用的产物需要光照后才能由叶片合成，故D正确；故答案为：D二、填空题21.(2019八下·永康期末)如图A、B、C三个集气瓶中分别盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集气瓶按照如图方式倒扣住点燃后的蜡烛

和白磷。其结果：⑴A中的蜡烛会立即熄灭。⑵B瓶中的蜡烛突然十分明亮，一段时间后，该蜡烛也渐渐熄灭，其熄灭的原因可能是________。A.氧气耗尽B.温度降低C.瓶内产生了二氧化碳D.蜡烛着火点改变⑶C瓶倒扣住足量的白磷后，再往烧杯中倒入80摄氏度

的热水，出现的现象是________。【答案】A；白磷燃烧，产生大量的白烟：水进入集气瓶，体积略大于集气瓶体积的五分之一【解析】（1）A中的蜡烛立即熄灭，说明倒入的是二氧化碳气体；（2）B瓶中的蜡烛突然十分明亮，说明B瓶中是氧气；当瓶子的氧气完全反

应后，蜡烛就会停止燃烧，故选A；（3）C瓶倒扣住足量的白磷后，再往烧杯中倒入80摄氏度的热水，白磷燃烧，产生大量的白烟：水进入集气瓶，由于正常状态下氧气占空气体积的五分之一，而现在温度较高，因此进入水

的体积略大于集气瓶体积的五分之一。22.(2019八下·金华期中)2013年6月7日，福建省厦门市一公交车在行驶过程中突然起火，造成重大人员伤亡。现在公交车上都要求备有灭火毯，该灭火毯在无破损的情况下能重复使用。若

车内起火，在起火初期快速取出灭火毯，抖开后覆盖在火焰上，直至扑灭。（1）灭火毯的灭火原理是________。（2）请你推测，制造灭火毯的材料应具有________等特性。【答案】（1）隔绝助燃物（或隔绝空气）（2）不可燃、不助燃、耐高温、无毒、不易破损、绝缘性好、柔软性好等（

写一点即可）【解析】（1）灭火毯覆盖在可燃物上，可使可燃物与氧气隔绝，所以灭火原理是隔绝空气；（2）灭火毯可用于灭火，所以要不可燃、不助燃、耐高温、无毒、不易破损、绝缘性好、柔软性好等；23.在4Al+3O2点燃_2Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个

数比来看，铝原子和氧分子以及生成的氧化铝分子的个数比为________；从它们彼此之间的质量比来看，铝、氧气和氧化铝的质量比为________．【答案】4：3：2；27：24：51【解析】解：由4Al+3O

2点燃_2Al2O3可知，在这个反应中，铝原子和氧分子以及生成的氧化铝分子的个数比为4：3：2；铝、氧气和氧化铝的质量比为：（27×4）：（32×3）：（102×2）=108：96：204=27：24

：51．24.写出下列反应的化学方程式：（1）人体内的葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下与氧气反应生成二氧化碳和水。________。（2）为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，

使空气中的CO与NO2反应转化为空气中含有的两种气体(其中一种为单质，另一种为氧化物)。________。【答案】（1）C6H12O6＋6O2酶__6CO2＋6H2O（2）4CO＋2NO2催化剂__N2＋4CO2解答】（1）葡萄糖在体内的酶的作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C6

H12O6+6O26CO2+6H2O；（2）由质量守恒定律可知，反应物中的物质有CO和NO2，所以生成物中的元素种类也只有，C、N、O三种。这三种元素能组成空气中的气体有，CO2、N2和O2，根据要求其中一种为单质，另一种为氧

化物可得出，两种气体为N2和CO2，所以化学方程式为：4CO＋2NO2N2＋4CO225.(2019八下·长兴月考)肺与外界的气体交换是通过呼吸运动实现的。如图是人体呼吸时胸廓变化示意图。看图回答下列问题：（1）图A发生时膈肌_____

___（填“收缩”或“舒张”），膈顶下降。图B是呼气时胸廓的变化，此时肺内气压________（填“大于”或“小于”）大气压。（2）人及动物的呼吸、汽车尾气排放、煤的燃烧和焚烧秸秆等多种活动使大气中二氧化碳

含量升高。从保护环境角度出发，我们倡导低碳生活，下列符合低碳生活方式的是________（填序号）。①绿色田行，使用公共交通工具②节约用水③出门随手关灯④使用一次性筷子⑤夏天空调温度控制在26℃左右⑥尽量少使用塑料袋【答案】（1）收缩；大于（2）①②③

⑥【解析】(1)图A气体从外面肺内是吸气过程,当膈肌收缩时，肋间肌也收缩,肋骨向上向外移动,引起胸腔前后、左右径均增大,膈肌顶部下降,引起胸腔上下径增大,使胸腔容积扩大,肺随之扩张,造成肺内气压低于外界大气压,外界气体入肺,形成

主动的吸气运动。同理图B表示呼气过程,人体呼气时,肋间肌和膈肌处于舒张状态,肋骨向下向内移动,引起胸腔前后、左右径均缩小,此时膈顶上升,引起胸腔上下径缩小,胸腔容积缩小,肺随之回缩,造成肺内气压高于外界大气压,肺内气体排出肺。(2)大气中二氧化碳含量升高

导致“温室效应”，一次性筷子会消耗绿色植物，会减弱二氧化碳的利用；夏天空调温度控制在26℃会消耗大量的电能，应该适当的调高温度。26.(2019八下·衢州月考)氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环变化。请回答以下问题：（1）如图是自然界中氧的部分循环示意图，

从①～⑥中选择数字序号填空，整体上消耗氧气的有________。（2）下列说法正确的是________（填字母）。a．空气中的氧气含量永远不变b．空气中的氧处于动态平衡状态c．每个人都在参与自然界中的氧循环d．氧在自然界中既有单质，又有化合态e．空气中氧气的浓度越高

越好【答案】（1）①②④⑤（2）bcd【解析】（1）氧气的来源主要是植物的光合作用，氧气的消耗主要有动植物的呼吸、燃料的燃烧、金属的锈蚀等，故消耗氧气的有①②④⑤。（2）a.空气中氧气的含量基本不变，但是随着不同的地域含氧量会有偏差，

如高原上氧气稀薄，a错误。b.空气中的氧既有消耗又有获得，处于动态平衡状态，b正确。c.人要进行呼吸，每个人都在参与自然界中的氧循环，c正确。d.氧在自然界中既有单质，又有化合态，如氧气和水，d正确。e.空气中氧气浓度太高不利于呼吸，e错误27.(2019八下·丽水月考)某化学兴趣小组利用下列装置

进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究：（1）写出下列编号仪器的名称：②________；（2）甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的________装置（填编号），该反应的化学方程式是________。（

3）乙同学用浓盐酸（氯化氢气体的水溶液，呈酸性，常温下浓盐酸易挥发出氯化氢气体）和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是()（填序号）；A.产生的CO2直接

使石蕊试液变红B.产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红C.挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红【答案】（1）锥形瓶（2）A；2KMnO4𝛥__K2MnO4+MnO2+O2↑（3）B,C【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是烧杯，②是锥形瓶

；（2）用KMnO4固体来制取O2需要用酒精灯加热，故只能选A实验装置，该反应的化学方程式是：2KMnO4𝛥__K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）能使石蕊试液变红的是酸溶液，CO2与水反应生成H2CO3，氯化氢气体的水溶液，呈酸

性都能使石蕊试液变成红色，故BC都满足条件。28.如图所示四种途径都可以得到氧气。（1）写出实验室通过甲、乙两种途径制取氧气的文字表达式。甲：________。乙：________。（2）如图②为制取某些气体的装置图，用乙途径制取氧气，可选用的发生装置是_____

___。（3）工业上制氧气，利用丁途径。其原理是________。（4）“绿色化学”是21世纪科学发展的重要方向之一。你认为在中学科学实验室中，________(填“甲”“乙”或“丙”)途径更能体现科学实验的绿色化追求。【答

案】（1）过氧化氢二氧化锰→氧气＋水；氯酸钾→加热二氧化锰氯化钾＋氧气（2）A（3）利用氮气和氧气的沸点不同（4）甲【解析】【分析】【解析】（1）制取氧气的基础知识点记忆；故答案为：过氧化氢—二氧化锰→氧气＋水；氯酸钾→加热二氧化锰氯化钾＋氧气；(2)氯酸钾制氧气需要加热，发生装置应选A；

故答案为A；(3)由图可知丁途径是通过分离液态空气的方法获取氧气，是物理变化；故答案为：利用氮气和氧气的沸点不同；(4)甲、乙、丙三种途径中，甲不需要加热，节约能源，且产物除了氧气以外无污染，更能体现科学实验的绿色化追求；故答案为：甲；三、实验探究题29.(2019八下·天台期末)甲乙两位同学为

了验证质量守恒定律，分别设计了如图1、图2的实验装置，进行实验。（1）甲同学：①按图1连接好装置，检查装置气密性的方法是________；②向锥形瓶中加入石灰石粉末，注射器吸入少量稀盐酸；③将装置放在天

平左盘，通过加减砝码和移动游码使天平平衡；④快速下推注射器活塞，使反应发生，此时观察到的现象为________；⑤反应结束后，再进行第2次称量，发现质量没有发生变化，于是证明质量是守恒。（2）乙同学：按图2装置进行实验，称量反应物至天平平衡，然后将气球中的粉末倒入

锥形瓶中充分反应，再次称量发现天平的指针向右倾斜，得出质量并不守恒。反应后天平不平衡的原因是________。【答案】（1）轻轻推（拉）注射器活塞一段距离，放手后，活塞恢复到原来的位置，说明气密性良好（合理即可）；有气泡产生（2）注射器活塞向

上运动反应生成的CO2使气球胀大，装置受到浮力变大，对托盘的压力变小【解析】（1）①：轻轻推（拉）注射器活塞一段距离，放手后，活塞恢复到原来的位置，说明气密性良好；④快速下推注射器活塞，使反应发生，此时观察到的现象为：有气泡冒出；（2）反应后天平不平衡的原因是：注射

器活塞向上运动反应生成的CO2使气球胀大，装置受到浮力变大，对托盘的压力变小。30.(2019八下·长兴期末)氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：（1）氧气的制备：图中装置一处明显的

错误是________。（2）氧气的收集：[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。[实验2]用向上排空气法收集氧气，验满后，继续收集40秒，测定瓶中

氧气的含量，重复实验3次。[实验3习用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。数据分析：由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气的体积分数，可采取的措施是________。（3）不考虑操作因素，实验3获得的氧气

体积分数不能达到100%的主要原因是________。【答案】（1）试管口向上倾斜（2）延长收集时间（3）反应物不纯或集气瓶中含有水蒸气（合理即可）【解析】（1）氧气的制备：图中装置一处明显的错误是：试管口向上倾斜；（2）实验2和1中其它条件都相同，不同的就是收集时间较长，因此用向

上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气的体积分数，可采取的措施是：延长收集时间；（3）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是：反应物不纯或集气瓶中含有水蒸气。31.我们可以利用如图一所示装置来比较植物光合作用强度和呼吸作用强度。已知其他条

件适宜，据图回答下列问题：实验1实验2实验3氧气的体积分数79.779.679.988.789.887.990.089.889.3氧气的平均体积79.788.489.7图一图二图三（1）当甲处气体的CO2浓度低于乙处时，植物光合作用强

度________(填“大于”“小于”或“等于”)呼吸作用强度。（2）黑暗时，甲处测到的CO2主要来自________等。（3）装置内，光由暗逐步调亮，测得甲处CO2量下降；光照强度与甲处CO2量的关系如图二，说明在ab段范围内随着光照强度的增强，植物光合作用的强度________。【

答案】（1）大于（2）植物呼吸作用(或植物和土壤中微生物的呼吸作用)（3）增强【解析】(1)据图可知，乙处的二氧化碳分析仪分析出的数据是空气中的二氧化碳的数据；而甲处二氧化碳分析仪分析出的数据是装置中的绿色植物呼吸作用产生的二氧化碳、

空气中原有的二氧化碳和光合作用消耗的二氧化碳之和；即当植物的光合作用强于呼吸作用，则甲处二氧化碳分析仪分析出的数据小于乙处；当植物的光合作用弱于呼吸作用，则甲处二氧化碳分析仪分析出的数据大于乙处；当植物的光合作用等于呼吸作用，则甲处二氧化碳分析仪分析出的数据等于乙处；(2)黑暗时，植物

只进行呼吸作用，产生二氧化碳；故甲处测到的CO2是空气中的二氧化碳和植物呼吸作用产生的二氧化碳之和，其中主要来源于植物的呼吸作用；(3)光合作用的速率与光照强度有关，光照强时，光合作用的速率快；光照弱时，光合作用的速率低；故在ab段范围

内随着光照强度的增强，植物光合作用的强度增强；32.(2019八下·台州月考)研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾分解有催化作用，分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：温度/℃Fe2O3Al2O3CuOMgO开始反应470515305490

剧烈反应490540350545（1）上述实验中，从温度对反应催化效果来看，最好选用________作催化剂．（2）加热氢氧化铜固体可制得氧化铜和一种常见液体物质，写出该反应的化学方程式________。探究：氧化铜与二氧化锰的催化效果哪一个更好

？用如图装置进行实验，实验均以生成25mL气体为准，可能影响实验的其他因素均以忽略，记录实验数据如下表：序号KClO3质量催化剂质量待测数据①2.45g﹣a②2.45g0.51gMnO2b③2.45g0.51gCuOc（3）实验①的作用________；上述实验中的“待测数据”处应填

________。若b________c，（填“＞”、“=”或“＜”）可知在某温度下氧化铜对氯酸钾分解效果更好。【答案】（1）CuO（2）Cu（OH）2=∆CuO+H2O（3）对照；收集25mL氧气所需的时间；＞【解析】（1）分析表格中

数据可知，氧化铜的开始反应温度和剧烈反应温度是最低的，比较容易达到，因此从温度对反应催化效果来看，最好选用CuO作催化剂。（2）根据质量守恒定律可知，加热氢氧化铜固体可生成氧化铜和水，该反应化学方程式为：Cu（OH）2=∆CuO+H2O。（3）该探究实验的目的是对氧化

铜和二氧化锰的催化效果进行比较，由此可知实验①是用来比较加入催化剂和没加入催化剂的反应速率情况，起到对照的作用。要想比较反应速率的快慢可通过比较收集到相同体积的氧气所需的时间长短来体现，因此“待测数据”应填收集25mL氧气所需的时间。若b＞c，则说明氧化铜催化所需时间更短，效果更好。四、解

答题33.(2019八上·温州开学考)今有氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，将它加热使之完全分解。在t℃时，将残留固体加入15克水，有11.4克固体未溶。在相同温度下，再加入7.5克水，仍有7.5克固体未溶，

该固体仍含有氯化钾。试求：①原混合物完全分解后所得固体总质量；②原混合物中氯酸钾的质量分数。【答案】解:完全分解后的固体混合物是KCl和MnO2由题意可知:在t时，7.5gH2O能溶解11.4-7.5=3.9gKCl,所以15gH2O能溶解3.9×2=7.8gKCl所

以固体残留物有7.8g+11.4g=19.2g②设KClO3的质量为x2KClO3△__2KCl+3O2↑24596x30g-19.2g245/96=x/10.8gx=27.5625gKClO3的质量分数=27.562

5g/30g×100%=91.9%答：①原混合物完全分解后所得固体总质量为19.2g；②原混合物中氯酸钾的质量分数为91.9%。34.(2019八下·永康期末)为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取一定量该大理石（主要成分是CaCO3；，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐

加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。烧杯大理石稀盐酸反应后烧杯总质量质量（克）90950145.7（1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是________。（2）实验中产生的二氧化碳质量为________克，请计算该大理

石样品的纯度。（计算结果精确到0.1%）【答案】（1）继续加入稀盐酸不再产生气泡（2）3.3g设参加反应的碳酸钙质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3g100/x=44/3.3g

x=7.5g7.5g/9g×100%=83.3%，答：该大理石样品的纯度是83.3%35.(2018八下·嵊州期末)兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，把15g石灰石样品加入烧杯中，另取291.6g稀盐酸平均分三次滴加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水也不与酸反应），烧

杯中剩余固体的质量如表所示。实验次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/克1055求：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为________克。（2）第一次实验结束时，生成二氧化碳气体的质量为________克

。（3）第二次实验结束时，所得溶液的溶质质量分数为多少？【答案】（1）10（2）2.2（3）第二次实验结束时，加入稀盐酸的质量：291.6𝑔×23=194.4𝑔；生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钙

的质量为z，𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑1001114410gzy10044=10𝑔𝑦解得：y=4.4g；10044=10𝑔𝑧解得：z=11.1g那么溶液的质量为：194.4g+10g-4.4g=200g；所得

溶液的溶质质量分数为：11.1𝑔200𝑔×100%=5.55%。36.(2019八上·温州开学考)由实验测知：取3.5gKMnO4晶体加热到220℃，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出

氧气0．354g。2𝐾𝑀𝑛𝑂4𝛥__𝐾2𝑀𝑛𝑂4+𝑀𝑛𝑂2+𝑂2↑(溶于水呈紫红色)(溶于水呈绿色)(黑色、不溶)换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况），超过理论量为：（308一248）mL＝60mL。试回答：（

1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2________（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如所示。）________（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？______

__【答案】（1）另取少量MnO2;在酒精灯火焰上加热,插入带火星的木条，木条不复燃（2）用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气（3）将最后残渣加入适量的水溶解,过滤，即可分离出MnO2【解析】（1）证明超理论量的氧气不是来自MnO2的方法：另取少

量MnO2;在酒精灯火焰上加热,插入带火星的木条，木条不复燃；（2）证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的方法：用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气；（3）从“最后残渣”中分离出M

nO2的方法：将最后残渣加入适量的水溶解,过滤，即可分离出MnO2。37.(2019八下·长兴期末)为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的

稀盐酸反应，所得数据如表所示：样品编号①②③④稀盐酸的质量25g50gm150g剩余固体的质量7.5g5g2g2g分析题中有关信息和图表，回答下列问题：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（2）40克该石灰石样品充分反应后可以产生多少克二氧化碳？（3）编号③所用稀盐

酸的质量m为。A.可能是30克B.一定是50克C.一定是80克D.大于或等于80克（4）该实验所用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？【答案】（1）解：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为（10g-2g）/10g×100%=80%（2）解

：设生成二氧化碳质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004440g×80%xx=14.08g（3）D（4）解：依据①中的数据进行计算，设盐酸的质量分数为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100732.5g25g×yy=

7.3%【解析】【分析】（1）观察表格，确定第几次实验时样品中的碳酸钙完全反应，这时反应前后的质量之差就是样品中碳酸钙的质量，最后用碳酸钙质量与总质量作比求出质量分数；（2）首先写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，然后计算出40g样品中碳酸钙的质量，最后利用化学式

方程式计算出二氧化碳的质量即可；（3）将①和②次实验进行比较，确定参加反应的稀盐酸和碳酸钙的质量关系，然后根据这个关系计算出③中对应稀盐酸的质量即可；（4）根据①中数据，利用化学方程式进行计算即可。