【文档说明】湖南省湘西自治州2024-2025学年高三上学期自检化学试卷 Word版.docx，共(10)页，1.247 MB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

l高三化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标

号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Al-27Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Br-80Mo-9

6一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列文物的主要成分属于天然高分子材料的是A.大禾方鼎B.青釉执壶C.朱地彩绘棺D.豕形铜尊2.下列离子组在指定

条件下能大量共存的是A.在澄清溶液中：Cu2+、4NH+、24SO−、Cl-B.在0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中：Mg2+、Na+、3HCO−、3NO−C.在0.1mol·L-1HI溶液中：Fe3+、Al3+、Br-、3NO−D.在0.1mol·L-1

FeSO4溶液中：Na+、4NH+、S2-、Cl-3.下列关于反应()()4222343NHAuCNHO2HOHCNAuCN3HONH+=++的叙述错误的是A.2HO分子的空间结构和VSEPR模型一致B.基态N原子的电子排布式：22

31s2s2pC.()41molAuCN−含8molσ键D.HCN的中心原子采用sp杂化4.下列所选试剂中，能探究相应元素化合价变化的是选项abc探究相应元素化合价变化A浓氨水NaOH固体浓硫酸N：302−→→+B75%硫酸溶液23NaSO粉末溴水S：646+→+→+C

浓盐酸3KClO固体NaHS溶液Cl：501+→→−D稀硫酸FeS固体3FeCl溶液Fe：232+→+→+A.AB.BC.CD.D5.在不同温度下，用相同浓度NaOH溶液吸收氯气，测得氧化产物与转移电子的数量关系如图所示。已知：反应1、反应3都只有一种

氧化产物，且分别在25℃、70℃条件下进行。反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1相同，另一种与反应3相同。下列叙述错误的是A.制备漂白液宜选择常温条件下进行B.反应2为6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2OC.上述3个反应中，

参与反应的n(NaOH)=2n(Cl2)D.根据上述信息可知用热水稀释漂白液，导致有效成分含量降低6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X和W构成18电子分子，短周期中基态Y原子未成对电子数最多，Z原子最外层

电子数是电子层数的3倍，化合物XWZ具有漂白性。下列叙述正确的是A.第一电离能：YZB.最高价氧化物对应水化物酸性：YWC.3YX是非极性分子D.3YW挥发时破坏了共价键7.Fe、Cu、N及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误是A.若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下

，a与O2反应生成fB.若c为蓝色，则一步反应能实现：c→b→aC.若a能被强磁铁吸引、则a和e能发生化合反应D.若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应8.设AN为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质有如图所示转化关系(不含硫的物质省略)。下列叙述正确

的是A.反应①中，生成3.2gS时转移电子数为A0.6NB.反应②中，11L0.1molLNaOH−溶液中含O原子数为A0.1NC.反应②中，1231L0.1molLNaSO−溶液中含阴离子数小于A0.1ND.反应③中，生成

2231molNaSO时消耗S单质的数目为AN的的9.四氮化四硫()44SN是制备其他含SN−键化合物的最主要的原料，为了探究44SN与水反应的情况，进行如图实验。实验中观察到甲中固体逐渐溶解，乙中溶液变红色。下列推断错误的是A.乙中干燥管能防倒吸B.

甲中有氨气产生C若用稀硫酸替代水，甲中可能观察到“白烟”D.其他条件不变，移走热水浴，乙中变色速率减慢10.在酸性介质中，电解异丙醇高选择性制备丙酮，原理如图所示。下列叙述正确的是A.a极与电源正极连接B.a极附近电解质溶液的pH降低C.b极的电极反应式为D.产生11

.2L(标准状况)气体R时迁移2mol质子11.我国清代《本草纲目拾遗》中记载：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉。”以烧渣(主要成分为23FeO、34FeO、23AlO，含少量CuO、2SiO等)为原料制备“铁线.粉”的流程如图

所示。下列叙述错误的是A.铁线粉的主要成分是23FeOB.滤渣的主要成分可用于制造光导纤维C滤液1呈深蓝色D.“除铝”步骤中，需要分液漏斗、烧杯等仪器12.一般认为生成金刚砂(SiC)的总反应是()()(

)()21600SiOs3CsSiCs2COg++℃，经研究，该制备过程分四步完成：①()()()()2CsSiOsSiOgCOg+=+②()()()()22SiOsCOgSiOgCOg+=+③()()()2CsCOg2COg+=④()()()()2CsSiO

gSiCsCOg+=+下列叙述错误的是A.反应①中，氧化剂、还原剂的质量之比为5:1B.反应②中，21molSiO中含有4mol硅氧键C.反应③既是化合反应又是氧化还原反应D.反应④中，12gC完全反应时转移1mol电子13.由三种短周期主族元素组成化合物M，有如图转化关系。.

下列推断错误是A.固体ii为CuSB.X具有漂白性和还原性C.M的化学式可能为()422NHSD.可用湿润的红色石蕊试纸检验气体Y14.甲胺电离方程式为32233CHNHHOCHNHOH+−++。常温下，向120mL0.1

molL−甲胺(32CHNH)溶液中缓慢滴加等物质的量浓度的盐酸，混合溶液中粒子(32CHNH或33CHNH+)浓度与盐酸体积的关系如图所示。常温下，()32pKbCHNH3.34=，下列叙述正确的是(忽略反应过程中温度的变化)A.水的离子积常数及水的电离程度：WTB.

W点：()()()32cCHNHcOHcCl−−+C.T点：()()()()()3332cClcCHNHcHcOHcCHNH−++−D.当V10mL=时，()()()()33322cHcCHNH2cOHcCHNH++−+=+二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.活

泼的碱金属可以溶解在液氨中形成蓝色溶剂化电子3e(NH)n−，某小组拟探究液氨与钾反应，实验的装置如图所示。已知：氨的熔点是77.7−℃，沸点是33.5−℃；50−℃时，31000gNH溶解12.3molK，先形

成蓝色溶液后发生置换反应，产物之一是氨基钾()2KNH。请回答下列问题：（1）A、C装置中碱石灰的作用是_______、_______。（2）钾和液氨反应生成溶剂化电子的离子方程式为_______。写出钾和液氨发生置换反应的化学方

程式：_______。（3）若D装置中钾片表面有氧化膜，氧化膜溶于液氨生成两种含钾产物，其中一种是氨基钾(2KNH)，另一种是_______(填化学式)。（4）E装置中试剂宜选择_______(填字母)。a.碱石灰b.五氧化二磷c.

无水氯化钙d.生石灰（5）设计实验证明D装置中的另一种气体产物：_______。16.钼广泛应用于微量肥料、汽车喷涂以及催化剂等。以钼精矿(主要成分是2MoS，含少量2FeS、CuS、ZnS、3CaCO、2SiO等杂质)为原料制备高纯度钼的

工艺流程如图所示。已知：①“焙烧”的含钼产物有3MoO、()243FeMoO、4CuMoO和4ZnMoO。②3MoO具有酸性氧化物类似的性质，“滤液”中的主要阳离子有[Zn(NH3)4]2+、()234CuNH+、4NH+。③(

)22334Cu4NHCuNH+++131K2.010=；()36KspCuS6.010−=。请回答下列问题：（1）“焙烧”时采用高压通入空气，其目的是_______。（2）“焙烧”的气体产物为

2CO和2SO，检验这两种气体时，将气体依次通过品红溶液、X、品红溶液、澄清石灰水。①X是_______(填一种)。②第二次将气体通过品红溶液的目的是_______。③写出2MoS生成3MoO的化学方程式：_______。

（3）“除杂”中发生反应：()()()()()22334CuNHaqSaqCuSs4NHaq+−++，该反应能完全进行的原因是_______。（4）将钼酸铵发生“焙解”反应产生的两种气体依次通过无水4CuSO粉末(甲)、酚酞溶液(乙)，发

现甲变蓝色，乙变红色，则这两种气体是_______(填化学式)。（5）分别利用Al、木炭(氧化产物为2CO)、2H和CO还原3MoO制备等质量Mo，消耗还原剂的相对质量如图所示。代表还原剂c的是_______(填字母)。A.AlB.木炭C.2HD.CO17.氟的氧化物

在化工生产中有广泛应用。常见氟的氧化物有OF2、O2F2等。请回答下列问题：（1）O2F2中氧元素的化合价为_______。（2）OF2分子的空间结构为，其键角小于109°28′的原因是_______。（

3）向热的NaOH溶液中通入F2，只有OF2一种气体生成，写出该反应的离子方程式：______。（4）0.1molOF2(g)与足量水蒸气完全反应生成O2(g)和HF(g)时放出热量31.27kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。（5）在TK下，向恒容密闭容器中充入适量O

2F2气体发生分解反应：()()()2222OFgOgFg+，测得O2F2、F2浓度随时间的变化如图所示。①逆反应速率：a_______(填“>”“<”或“=”)b。②0～4min内平均反应速率v(O2)=_______11molLmin−−。该温度

下，该反应的平衡常数K=_______(结果保留2位小数)。（6）测定OF2样品的纯度。取aLOF2样品(杂质不参与反应)缓缓通入足量的KI溶液(含适量稀硫酸)中，充分反应完后，将溶液稀释至250mL，准确量取25

.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液bmL(已知有关反应：222OF2H4I2F2IHO+−−++=++，2222346I2SO2ISO−−−+=+)。①达到滴定终点的标志是_______。②该OF2样品的纯

度为_______g/L(用含a、b、c的代数式表示)。18.以苯为原料合成某药物中间体E的流程如图所示：请回答下列问题：（1）有机物ii的名称是_______；C中官能团有硝基和_______。（2）

B→C的反应类型是_______。（3）下列物质中，常温下Ka由大到小的排序为_______(用字母表示)。a.b.c.d.（4）写出iii→v的化学方程式：_______。（5）F是ii的同系物，其相对分子质量比i

i大28。F的芳香族同分异构体有_______种(不包括立体异构体)，其中含有手性碳原子的结构简式为_______，核磁共振氢谱有3组峰的所有可能结构简式为_______。