【文档说明】江苏省扬州中学2020-2021学年高一下学期期中考试 化学.docx，共(8)页，446.664 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省扬州中学2020-2021学年度第二学期期中试题高一化学试卷2021.04可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56一、单选题（共13题，每题3分，共39分，每题只有1个选项最符合题意。）1.2018

年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是A．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClOB．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是

一种非金属材料C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂钾与钠都属于短周期主族元素2.反应4222NHClNaNONaClN2HO+=++放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微

粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子3517ClB．2N的结构式：:NN:C．Na+的结构示意图D．2HO的电子式：HOH−−3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A．用装置甲检验溶液中是否含有K+B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙除去CO2中

的SO2杂质D．用装置丁加热熔融NaOH固体4.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A．图1：温度计的水银柱不断上升B．图2：反应物总能量大于生成物总能量C．图3：反应开始后，甲处液面低于乙处液面D．图4：反应开始后，针

筒活塞向右移动5.在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为A．1.2mol·(L·min)−1B．0.4mol·(L·min)−1C．1.8mol·(L

·min)−1D．0.6mol·(L·min)−16.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、23CO−、2AlO−B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-C．与A1反应

能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、3NO−、24SO−D．3%H2O2溶液中：4NH+、H+、24SO−、I-7.关于金属的冶炼，下列说法正确的是A.通过电解饱和食盐水可制得单质NaB．通过加热分解HgO可制得单质H

gC.工业上常用H2还原MgO制得单质MgD．用铝热法还原MnO2和Fe2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO28.被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中Mn

O2起催化作用C．该电池正极反应式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-D．该电池工作时电子由MnO2经导线流向Zn9.2013年7月23日人民网报道,河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。1mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石,其能量变化如图所示,ΔE1=393.

5kJ,ΔE2=395.4kJ,下列说法正确的是A．石墨转化为金刚石属于物理变化B．1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ的能量C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol金刚石的能量大于1molCO2的能量10.可逆反应222NO(g)

2NO(g)O(g)+，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态标志是①单位时间内生成2nmolO的同时生成22nmolNO②单位时间内生成2nmolO的同时生成2nmolNO③用22NONOO、、表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混

合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的物质的量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部11．氧化还原反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，下列说法正确的是A．Cu2S中只有S被氧化B．

氧化剂与还原剂之比为22:3C．反应中HNO3只作氧化剂D．每生成1molNO气体，转移3mol电子12.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时生成C

的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是A．化学计量系数之比b：c=1：4B．0-2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s)l/mol度浓量的质物C．12s时，A的转化率为75%D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A

的生成速率13.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、A13+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaC12溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由

此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．CO32-、A13+一定不存在，K+可能存在C．SO42-、NH4+一定存在，C1-可能不存在D．Cl-一定存在二、填空题(共61分)14.（15分）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的

转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：（1）D的化学式为▲，Y的化学式为▲，E的化学式为▲。（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为：▲。（3）Y与E在一定条件下可反

应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为▲。（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)▲，理由是▲。15.（14分）能源是现代文明的原动力，通过化学

方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。（1）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3①则用N2表示的化学反应速率为▲。②一定条件下，该反应达到平衡状态的标志是▲(填编号)a.N2的转化率达

到该反应条件下的最大值b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1:3:2c.体系内气体的密度保持不变d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变（2）某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度▲(填“升高”或“降低”)。反应

过程▲(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。（3）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：①则d电极是____(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为▲。②若线路中转移2mol电子，则该燃料

电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为▲L。16．（15分）一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。已知：①室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+如5NO2—+2MnO4

—+6H+=5NO3—+2Mn2++3H2O。Ⅰ．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：（1）B中发生的反应的化学方程式有3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，▲。（2）装置C的作用是▲，装置F的作用是▲。（3）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，

还有副产物▲(填化学式)。Ⅱ．某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。(提出假设)假设一：NO2与Na2O2不反应；假设二：NO2能被Na2O2氧化；假设三：NO2能被Na2O2还原。(设计实验)（1）实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，

说明假设▲(填一、二或三)不成立。（2）若假设二成立，则反应的化学方程式是▲。（3）为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。实验步骤不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选预期的实验现象及结

论取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，▲▲17．（17分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）试剂X是▲(填化学式)。（2）设计实验

检验还原得到的溶液是否达标：▲。（3）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作：▲、_▲、过滤、洗涤、干燥。（4）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T-f)对硫铁矿进行催化脱硫

，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+①过程II反应的离子方程式▲。②研究发现，用氧化亚铁硫杆菌(T-f)脱硫，温度过高脱硫效率降低(如图)，可能的原因是▲（

5）硫酸亚铁晶体(俗称绿矾)在空气中易被氧化。取Xg样品加水完全溶解，用酸化的amol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL(已知2-27CrO被还原为Cr3+)，则硫酸亚铁晶体纯度是多少？▲。(要求写出

计算过程)命题人：王艳芳审题人：郭金花参考答案12345678910111213DABDBABCBADCD14.（15分）（1）H2(2分)NH3(2分)NO(2分)（2）2NH3＋3CuOΔN2＋3Cu＋3H2O(3分)（3）6NO＋4NH3一定条件5N2＋6H2O(3分)（4）有二氧化

氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀(3分)15.（14分）（1）0.25mol/(L·min)ad（2）降低①正极（3）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+11.216

.（15分）Ⅰ（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O（2）防止倒吸吸收未反应的NO,防止污染空气（3）Na2CO3、NaOHⅡ（1）一（1分）（2）2NO2+Na2O2=2NaNO3（3）再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液

如果高锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立；如果高锰酸钾溶液褪色，则假设二不成立17.（17分）（1）Fe（2）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标（3）蒸发浓缩冷却结晶（4）8Fe3++S2O23−+5H2O=2SO24−+8Fe2++10H+升高温度，蛋白

质变性，细菌失去催化能力（5）6Fe2++Cr2O27−+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，则n(FeSO4·7H2O)=6n(K2Cr2O7)=6ab×10-3mol，故绿矾晶体纯度为：36ab10278100%X−。