【文档说明】广西河池市2020-2021学年高二上学期期末教学质量检测化学试题 含答案.doc，共(15)页，2.244 MB，由小赞的店铺上传

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1河池市2020年秋季学期高二年级期末教学质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑

；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修①、必修②十选修③、选修④、选修⑤。4.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba

137一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A.煤、石油、天然气都是可再生能源B.气象环境报告中的”PM2.5”是对一种新分子

的描述C.由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlD.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物【答案】D2.下列化学用语正确的是A.HClO的结构式为H—O—ClB.核数29311

6Lv中质子数为116，中子数为293C.S2-的离子结构示意图为D.Cl2的电子式为Cl：Cl【答案】A3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.44gCO2与28gCO所含有的原子数均为NAB.24gMg与足量的稀盐酸反应转移的电子数为2NAC.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比

为8：12D.常温常压下，NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L【答案】B4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀硫酸中加入铁粉：322Fe6H2FeH=3++++B.NO2与水的反应：2232NOHO=NONO2H−++++C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

：22Cl2OH=ClOClHO−−−+++D.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2322CaCO2HCaHOCO=+++++【答案】C5.下列离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.透明的溶液中：2++--3CuKNOCl、、、B.碱性溶液中：2-2+--43SO

MgClNO、、、C.氢氧化铁胶体：++2--HKSCl、、、D.酸性溶液中：++2-2-43KNaSOCO、、、【答案】A6.高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。已知反应2322242点燃OFeO+3NaONaFeONa2+，下列说法不正确的是A.

23FeO是还原剂B.24NaFeO既是氧化产物又是还原产物C.24NaFeO具有强氧化性，能消毒杀菌D.1molNa2O2发生反应，有4mol发生电子转移【答案】D7.金属保护是指为避免或减轻金属腐蚀，延长其使用寿命而采取的措施。埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法

不正确的是3A.该方法称为“外加电流的阴极保护法”B.该方法将化学能转化成电能C.在此装置中钢管道作正极D.镁块上发生的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓【答案】A8.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z

为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.简单离子半径大小：W＞ZB.简单气态氢化物的稳定性：Y＞ZC.Y

的氧化物对应的水化物为强酸D.Z、W可组成W2Z、W2Z2型化合物【答案】D9.如图有a、b两种物质，下列说法正确的是A.a的分子式为1014CHB.a、b都属于芳香化合物C.a、b均可以发生加成反应D.a中所有原子均在同一平面上【答案】C10.欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂

质)，所用试剂不正确的是A.Fe(Al)：NaOH溶液，过滤B.CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C.NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液4D.NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再

加适量盐酸并加热【答案】B11.可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(X)=0.25mol/(Ls)B.v(Y)=3.6mol/(Lmin)C.v(Z)=0

.3mol/(Ls)D.v(Q)=0.1mol/(Ls)【答案】A12.下列对离子反应++3+22O=aR+bH+OcR+dH的说法中，错误的是A.任何氧化还原反应电子得失总数必然相等B.c=2，R

3+是氧化产物C.b=4，a=c=d=2D.该反应中R+得到电子，被还原为R3+【答案】D13.下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同B.Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C.某次焰色试验火焰

为黄色，不能说明该物质中一定不含K+D.0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反应后，滴人KSCN溶液，溶液变红【答案】C14.化学实验能增强学生的观察能力。某实验室在无水、无氧条件下，利用反应TiO2(s)+CCl4(g)ΔTiCl4(g)+CO2(g)制取TiCl4

装置如图所示：有关物质的性质如下表：5物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法不正确的是A.装置A为干燥管B.装置A、E中分别盛放碱石灰和浓硫酸C.先通入N2一段时间后再点燃C处的酒精灯D.

实验结束后可采用过滤的方法来分离装置D中的液态混合物【答案】D15.下列有关说法正确的是A.只用水无法鉴别苯、乙醇和四氯化碳B.淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同C.乙烷、乙烯均是气体，既可用燃烧法鉴别，也可通入高锰酸钾溶液来鉴别D

.加入氢氧化钠溶液充分振荡后分液可除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】C16.甲、乙、丙均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系(部分反应产物已省略)。下列说法正确的是A.若M为Fe，则甲可能为硝酸溶液B.

若甲、乙、丙均为钠的化合物，则M一定为稀盐酸C.若甲为Al，则M可能为氢氧化钠D.若M为O2，则甲可能为S单质【答案】A17.一定条件下，在2L密闭容器中发生如下反应催化剂2232光照2CO(g)+4HO(

g)2CHOH(g)+3O(g)，反应过程中测得的有关数据如下表所示；6时间/min024681012n(CH3OH)/mol00.050.080.100.120.120.12下列说法不正确的是A.使用催化剂能够改变

反应速率B.达到8s时，反应达到动态平衡C.用O2表示0~4min内该反应的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1D.生成CH3OH的平均反应速率：0~2s的平均速率比2~4s的大【答案】C18.锂二氧化锰电池是一种典刑的有机由解质锂电池，与其他锂电池相比

，其材料和制造成本相对要低，目安全性很好。该电池的原理如图所示，其中LiClO4溶干混合有机溶剂，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.下列说法正确的是A.a为正极B.正极反应式是-+22MnO+e+Li=LiMnOC.外电路的电流方

向是从a极流向b极D.用水代替电池中的混合有机溶剂更环保【答案】B19.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是A.Fe、FeO和Fe2O3三

种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：4：1B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量浓度之比为1：1C.混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但FeO比Fe的物质的量少D.混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe2O3比Fe的物质的量少【答案】D20

.某100mL溶液可能含有++3+2-2--434NaNHFeCOSOCl、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，7实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是A.原溶液一定不存在Cl-，可能

存在Na+B.若原溶液中存在Na+，则c(Cl-)≥0.1mol/LC.原溶液一定存在2-3CO和2-4SO，可能存在Fe3+D.溶液中可能存在的离子有++4NHNa、【答案】B二、选考题：请考生从选修3、选修4、

选修5中任选一个模块作答。如果多做，则按所做的第一个模块计分，共40分。【选修3】21.已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如下表所示：元素结构或者性质信息a原子的L层上s能级

电子数等于p能级电子数b非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物c原子的最外层电子数是内层电子数的3倍d元素的正三价离子的3d能级为半充满e元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子f单质常温、常压下是易

挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子(1)写出元素d基态原子的电子排布式为______。(2)元素a的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有______种不同能级的电子。(3)c、f的气态氢化物的稳定性顺序为____

__(填化学式)，请比较a、b、c的电负性大小顺序为______(填元素符号)。8(4)df2与过量的b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有HfO3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式：______，该反应时若有1moldf2参加反应，则转移的电子数为______。

【答案】(1).1s22s22p63s23p623d64s2(2).6(3).3(4).H2O>HBr(5).O>N>C(6).233FeBr+22HNO(稀)=33323Fe(NO)+6HBrO+1

3NO+8HO(7).13NA22.N、P、Ni及其化合物在化工医药，材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：(1)NH3分子的立体构型为______，热稳定性NH3______PH3(填“>”或“<”)，原因是

______。(2)在短周期元素组成的物质中，与-2NO互为等电子体的分子有______。(3)N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：24223=NH+HNO2HO+HN。①N的基态原子的电子排布中，有__

____个运动状态不同的未成对电子。②叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高(为308.8K)主要原因是______。③HNO2中N原子的杂化类型是______；NH3分子中______(填“含有”或“不含”)π键(4)已知次氯酸和磷酸的结构简式如图所示，试比较

两者的酸性：HClO______34HPO(填“>”或“<”)，原因是______(从结构角度分析)。次氯酸磷酸Cl—OH(5)Ni是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，常被用在电镀上。工业上常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应生成鲜红色沉淀，丁二酮肟的结构简式如图所示，则该结

构中碳氮之间的共价键类型是______型，氮镍之间形成的化学键是______，碳原子的杂化类型是______。【答案】(1).三角锥形(2).>(3).N的非金属性比P强，故NH3的热稳定性比PH3强(4).O3(5).3(6).HN3分子间存在氢键(7).sp2(8).不含

(9).<(10).HClO的非羟基氧原子数小于9H3PO4的非羟基氧原子数(11).σ键、π键(或极性键)(12).配位键(13).sp3、sp223.铜及其化合物用途非常广泛，请回答下列问题：(1)基态Cu+的核外电子排布式为______。(2)Cu2

+与OH-反应能生成2-4Cu(OH)，2-4Cu(OH)中的配位原子是______(填元素符号)，配位数是______。(3)胆矾的结构如图所示，其中既含有配位键，又含有氢键，则胆矾的化学式用配合物的形式可表示为______。1mol胆矾所含σ键的数目为______。(4)

Cu与Cl形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为______，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为______g·cm-3(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。【答案】(1).10[Ar]3d{或22626101s2

s2p3s3p3d)(2).O(3).4(4).()2424CuHOSOHO(5).18NA(6).CuCl(7).()37A499.5N0.54210−【选修4】24.现有含有Fe2+杂质的硫酸铜晶体

(CuSO4·5H2O)，为了制取纯净的CuSO4·5H2O)，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：10已知：各离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH2+Fe6.49.63+Fe1.53.22+Cu4.76.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的

目的是______，最适合的氧化剂X是______(填字母)。A.KMnO4B.氯水C.H2O2D.HNO3(2)物质Y是(写一种即可)______(填化学式)。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是______。(4)除去Fe

3+的有关离子方程式为______。(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否被完全除去(写出操作步骤、现象和结论)：______。(6)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境中将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式：______。【答案

】(1).将Fe2+氧化为Fe3+，便于与Cu2+分离(2).C(3).CuO(4).不能(5).因为加碱的同时也会使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀(6).3++23Fe+HOFe(OH)+3H、+2+2CuO+HCu+H=O(7).取待检测溶液少许，加入KSCN溶

液，若溶液不变红色，说明Fe3+已沉淀完全，若溶液变红色，则说明Fe3+未完全除去(8).23422Fe(OH)3ClO4OH2FeO3Cl5HO−−−−+++=+25.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃7008008301000120011K0.60.9101.72.6请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式为______，该反应为______(填“吸热”或“放热”)(2)能判断

该反应是否已达化学平衡状态的依据是______(填字母)。A.混合气体的密度不变B.容器中压强不变C.容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度之比为1：1：1：1D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键E.混合气体中c(H2)保持不变(3)能使该反应的反应速率增大

，且平衡向正反应方向移动的是______(填字母)。a.及时分离出CO和H2Ob.升高温度c.增大压强d.选择高效的催化剂(4)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO2平衡浓度为0.2

5mol/L，则平衡时CO2的转化率为______，试通过计算判断此时的温度为______℃。(5)在830℃时，向2L的密闭容器中，充人2molCO2、2molH2和2molH2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质

的量分数可能是______(填字母)。A.16.67%B.22.2%C.33.3%D.36.8%【答案】(1).()()()222c(CO)cHOcCOcH(2).吸热(3).DE(4).b(5).50%(6).830(7).B26.I.研究和深度开发

CO，CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁。已知：a.23FeO(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ·mol-1b.2C(s)+CO(g)=2CO(g)

△H2=+172.5kJ·mol-1则232FeO(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g)△H=______。(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：2232CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO

(g)△H，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。12①T1______T2，△H______0(填“>”“=”或“<”)。②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应

物投入量1molCO2、2molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为______。Ⅱ.固体氧化物电解

池(SOEC)用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO+H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图所示。(1)a为电源的______(填“正极”或“负极”)；(2)该电池是将电能转化为______能；请写出电极c发生的电极反

应式：______、______。【答案】(1).-28.5kJ·mol-1(2).<(3).<(4).0.3<c≤1(5).负极(6).化学(7).2-2-+2e=CO+OCO(8).222=HO2eHO−−++【选修5】27.丙烯是一种重要的

化工原料，它是合成塑料的基本原料之一、请回答下列问题：13(1)写出下列物质的结构简式：A______、B______。(2)E生成F的反应原子利用率为100%，则D的结构简式为______。(3)请写出A→C的化学方程式：______，该反应的反应类型是______。(4)下列说法正确的是__

____(填字母)。A.化合物G属于纯净物B.化合物D能与银氨溶液发生银镜反应C.1molF与足量的Na反应可生成标准状况下22.4L的氢气D.聚丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】(1).32CHCHBrCHBr(2).(3

).(4).+2NaOH水溶液Δ⎯⎯⎯⎯⎯→+2NaBr(5).取代反应(6).BC28.某化学实验小组为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。已知苯与液溴的反应是放热反应。回答下列问题：(1)图

中有存在1处错误，请指出：______。(2)装置IV中使用倒立干燥管的作用是______。(3)反应结束后，打开K2，关闭K1和分液漏斗活塞使装置I中的水倒吸人装置Ⅱ中，这样做的目的是______。14(4)写出装置Ⅱ中发

生的有机反应的化学方程式：______，反应类型为______，通过该实验能证明此反应类型的实验现象为______。【答案】(1).冷凝水应下口进水上口出水(2).防止倒吸(3).反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中可以除去溴化

氢气体，以免其逸出污染空气(4).+Br2Fe⎯⎯⎯⎯→+HBr(5).取代反应(6).装置Ⅲ中有淡黄色沉淀生成29.丁苯酞(J)作为药物被广泛使用在临床上，主要应用于缺血性疾病，合成J的一种路线如图所示：已知：R-BrMg乙醚⎯⎯⎯⎯→RMgBr。请回答下列问题：(1)

化合物H中含有的官能团有：______(填名称)。(2)已知化合物C可发生银镜反应，请写出C的结构简式：______。(3)E的核磁共振氢谱只有一组峰，则D的结构简式为______，由D→E的反应类型为___

___。(4)请写出H→J反应的化学方程式：______，该反应的反应类型是______。(5)G的分子式为______，请写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有四

组峰，且峰面积之比为6：6：2：1。(6)根据题给信息，以乙醛和苯为原料经过三步合成某化工原料，请写出合成路线______(其他无机试剂任选)。【答案】(1).羟基、羧基(2).(3).(4).加成反应(5).⎯⎯

⎯→浓硫酸加热+H2O(6).取代反应(或酯化反应)(7).C11H15OBr(8).15、、(9).2BrFe⎯⎯→Mg乙醚⎯⎯⎯⎯→32CHCHOHO⎯⎯⎯⎯⎯→