【文档说明】安徽省黄山市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题 含解析.docx，共(18)页，1.349 MB，由小赞的店铺上传

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黄山市2021—2022学年度第二学期期末质量检测高一化学试题(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分

，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.2022年，一场冬奥会让全世界刷新了对中国的认知，绿色奥运、科技奥运，彰显大国风范。下列说法错．误．的是A.国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化B.火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料，实现碳排放为零C.颁奖礼服内胆

添加第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于有机高分子材料D.紫外线可以使蛋白质变性，冬奥会大量使用紫外线消毒技术保护公众的健康【答案】C【解析】【详解】A．二氧化碳跨临界直冷技术制冰，在该过程中没有新物质产生，因此

该过程属于物理变化，选项A正确；B．火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气燃烧产生大量热量，且产生水不污染环境，因此氢气属于清洁能源，使用纯氢做燃料，实现碳排放为零，选项B正确；C．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，而不是有机高分子材料，选项C错误；D．由于蛋白质在紫外线照射下发生

变性，故冬奥会上采用紫外杀菌技术进行消毒，是利用紫外线使蛋白质变性的原理，保护公众的健康，选项D正确；答案选C。2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，会造成大气污染，从而使雨水的pH=5.6B.长期服用阿司匹林可预防某些疾病

，但是有副作用C.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D.维生素C是一种常见的抗氧化剂，具有强氧化性【答案】B【解析】【详解】A．燃烧化石燃料排放的废气中含大量SO2，会造成大气污染，从而使雨水的pH＜5.6，A不正确；B．阿司匹林可有效抵抗自身血小板的聚集，是预防

动脉血栓形成的“神药”，不过，如果长期大剂量服用，对胃、肝、肾、血液、支气管的影响相对比较大，B正确；C．虽然二氧化硫有毒，但葡萄酒的生产中需要添加一定浓度的二氧化硫，起到抑制细菌生长和抗氧化作用，C不正确；D．维生素C具有强还原性，是一种常见的抗氧化剂，D不正确；故选B。3.下列有关化学用语叙

述正确的是A.甲烷的空间填充模型：B.四氯化碳的电子式C.乙烯的结构简式CH2CH2D.CH3(CH2)2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A．是甲烷的球棍模型，甲烷的空间填充模型为，A不正确；B．四氯化碳的电子式中，每个Cl原子周围都应有3对孤

对电子，电子式为，B不正确；C．书写乙烯的结构简式时，碳碳双键不能省略，结构简式为CH2=CH2，C不正确；D．CH3(CH2)2CH3与CH3CH(CH3)2的分子式都为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，D正确；故选D。4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

是A.标准状况下，5.6LCHCl3含有的分子数为0.25NAB.17g羟基(-OH)所含的电子数7NAC.28gC2H4与C3H6混合气体中含有的原子总数为6NAD.一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成的

NH3分子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，CHCl3呈液态，无法计算5.6LCHCl3含有的分子数，A不正确；B．17g羟基(-OH)所含的电子数1A17g9mol17g/molN−=9NA，B不正确；C．2

8gC2H4与28gC3H6含有的原子的物质的量都为6mol，则28gC2H4与C3H6混合气体中含有的原子总数为6NA，C正确；D．合成氨反应为可逆反应，则一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数

小于2NA，D不正确；故选C。5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向氨水中滴加盐酸：H++OH-=H2OB.碳酸钙溶解于乙酸溶液中：2-3CO+2H+=CO2↑+H2OC.存放氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞：2OH-+SiO2=H2O+2-3SiOD.向氢氧化钠溶液中通入少量

二氧化硫：SO2+OH-=-3HSO【答案】C【解析】【详解】A．向氨水中滴加盐酸反应的离子方程式为：H++NH3·H2O=H2O++4NH，选项A错误；B．碳酸钙溶解于乙酸溶液中的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca

2+，选项B错误；C．存放氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞，因为会发生离子反应：2OH-+SiO2=H2O+2-3SiO，选项C正确；D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=2-3SO+H2O，选项D错误；答案选C。6.下列是

吸热反应的是A.一氧化碳在空气中燃烧反应B.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固体的反应C.干冰升华D.NaOH溶液与稀盐酸的反应【答案】B【解析】【详解】A．燃烧反应都是放热反应，所以一氧化碳在空气中的燃烧反应是放热反应，A不符合题意；的B．Ba(OH)2·8H2O与

氯化铵固体发生的复分解反应，需要从空气中吸收热量，属于吸热反应，B符合题意；C．干冰升华时，由固态转化为气态，分子间距离增大，需要吸收热量，但此过程为物理过程，不属于化学反应，C不符合题意；D．NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应

，中和反应都是放热反应，D不符合题意；故选B7.下列措施中，不能．．加快化学反应速率的是A.锌与稀硫酸反应制H2时，适当增大压强B.氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度C.双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液

D.碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体【答案】A【解析】【详解】A．锌与稀硫酸反应制H2时，适当增大压强，对反应物的浓度、温度等都不产生影响，所以不能加快化学反应速率，A符合题意；B．氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度，可增大分子间有效碰撞的次数，从而加快反应速率，B

不符合题意；C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液，由于FeCl3是双氧水分解的催化剂，所以可加快反应速率，C不符合题意；D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体，可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，D不符合题意；故选A。8.柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙

酰水杨酸(阿司匹林)：以下说法中不正确．．．的是A.水杨酸和乙酰水杨酸均有两种含氧官能团B.1mol水杨酸能与Na2CO3反应产生1molCO2。C.乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4D.该反应的类型为

取代反应【答案】B【解析】【详解】A．水杨酸中含有羧基和酚羟基两种含氧官能团，乙酰水杨酸中含有羧基和酯基两种含氧官能团，选项A正确；B．水杨酸中含有一个羧基和一个酚羟基，酚羟基不与Na2CO3反应，1mol水杨酸能与Na2CO3反应产生0.

5molCO2,选项B不正确；C．根据结构简式可知，乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，选项C正确；D．根据反应原理可知，该反应的类型为取代反应，选项D正确；答案选B。9.下列实验对应的结论正确的是A.实验室制备NO2B.组成Zn—Cu原

电池C.除去SO2中混有的HCl气体D.实验室制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．NO2能与水发生反应，所以收集NO2气体时，不能用排水法，A不正确；B．组成Zn—Cu原电池，应形成闭合回路，而该装置中，没有形成闭合回路，所以不能组

成原电池，B不正确；C．NaHSO3能与HCl反应但不能与SO2反应，所以饱和NaHSO3溶液可以吸收SO2中混入的HCl气体，C正确；D．实验室制取乙酸乙酯时，导管口应位于饱和碳酸钠液面的上方，否则会发生倒吸，D不正确；故选

C。10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+BAl箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3氧化形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取浓

氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量新制的Cu(OH)2，加热生成砖红色沉淀淀粉完全水解A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，溶液中只存在Fe2+，

不存在Fe3+，所以滴加KSCN溶液，不变红色，A不正确；B．Al箔插入稀硝酸中，不能形成钝化膜，铝箔不断溶解，有气泡产生，B不正确；C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，石蕊的颜色是遇酸变红、遇碱变蓝，所以试纸变蓝色，表明浓氨水呈碱性，C正确

；D．生成砖红色沉淀，只能表明有葡萄糖生成，不能证明淀粉是否发生完全水解，D不正确；故选C。11.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：下列说法中错误．．的是A.反应①②③均为

置换反应B.SiO2可用来生产光导纤维和太阳能电池C.X为COD.流程中HCl和H2可以循环利用【答案】B【解析】【分析】石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅；粗硅与HCl在300℃时发生置换反应生成SiH

Cl3和H2；SiHCl3用H2在高温下发生置换反应，可制得高纯硅和HCl。【详解】A．由分析可知，反应①②③均为置换反应，A正确；B．SiO2可用来生产光导纤维，生产太阳能电池的原料是硅，B错误；C．由分析可知，X为CO，C正确；D．流程中HCl和H2都

是既在反应中使用，又在反应中生成，所以二者都可以循环利用，D正确；故选B。12.下列转化不属于煤、石油、天然气的综合利用的是A.将煤制成蜂窝煤作燃料B.天然气作化工原料可用于合成氨C.将煤转化为CO和H2，然后在催化剂的作用下合成甲醇D.将石油分馏获得汽油、柴油等【答案】

A【解析】【详解】A．将煤制成蜂窝煤作燃料，只改变煤制品的形状，没有改变煤的组成，仍属于原煤的直接使用，A符合题意；B．天然气作化工原料时，将其与水反应制成水煤气，再分离出氢气，最后可用于合成氨，属于天然气的合利用，B不符合题意；C．将煤与水蒸气反应转化为CO

和H2，然后在催化剂的作用下CO、H2合成甲醇，属于煤的综合利用，C不符合题意；D．将石油进行分馏，从而获得汽油、柴油等，可提高石油的使用效率，属于石油的综合利用，D不符合题意；故选A。13.下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是A.

X、Z都可以被W的浓溶液氧化B.W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性C.Z具有漂白性，所以可以使溴水褪色D.X与Z反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2【答案】D【解析】【分析】分析价-类二维图，可确

定X为H2S，Y为S，Z为SO2，W为H2SO4。【详解】A．X为H2S、Z为SO2、W为H2SO4，SO2不能被浓硫酸氧化，A不正确；B．浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有吸水性，B不正确；C．SO2使溴

水褪色，SO2表现出还原性，C不正确；D．X(H2S)与Z(SO2)反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化剂(SO2)与还原剂(H2S)物质的量之比为1:2，D正确；故选D。14.100mL某混合酸中，c(HNO3)为

0.8mol/L，c(H2SO4)为0.4mol/L。向其中加入5.12g铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是A.反应生成的气体是NO、SO2混合气体B.反应中转移0.12mol电子C.反应后铜有剩余，加盐酸铜不会溶解D.溶液中Cu2+物质量浓度为0.06mol/L的【答案】B【解析】【详

解】硫酸和硝酸的混合酸中加入铜，铜和硝酸反应，硫酸提供酸性。A．铜只能和硝酸反应，生成一氧化氮，不能和硫酸反应，故不能生成二氧化硫，选项A错误；B．该反应中转移电子为0.12mol，选项B正确；C．反应的离子方程式为3Cu+8H++2-3NO=3Cu2++2NO↑+4H

2O，铜的物质的量为5.1264=0.08mol，氢离子物质的量为（0.8+0.4×2）×0.1=0.16mol，硝酸根物质的量为0.08mol，则根据方程式计算，氢离子完全反应，铜有剩余，若再加入盐酸，提供氢离子，铜可以继续溶解，选项C错误；D．反应生成酮离子物质的量为0.06mol，物质

的量浓度为0.6mol/L，选项D错误。答案选B。二、填空题(本题含4小题，共58分)15.以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。回答下列问题：（1）A的结构简式为_______；葡萄糖分子中含有的官能团名称是_______。（2）写出反应⑤的化学方程

式_______，反应类型为_______反应。（3）写出反应⑥的化学方程式_______，反应类型为_______反应。（4）乙烯还可发生聚合反应，所得产物的结构可表示为_______。（5）下列有关C

H3COOCH2CH3的性质说法正确的是_______(填序号)。a．密度比水小b．能溶于水c．能发生加成反应d．能发生取代反应【答案】（1）①.CH3CHO②.羟基、醛基（2）①.CH3COOH+CH3CH2O

H浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3+H2O②.酯化##取代（3）①.CH2=CH2+H2O⎯⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂加热、加压CH3CH2OH②.加成（4）（5）ad【解析】【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄

糖在酒化酶的催化作用下分解生成乙醇，乙醇催化氧化生成A为乙醛，乙醛催化氧化生成B为乙酸。【小问1详解】A为乙醛，结构简式为CH3CHO；葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，分子中含有的官能团名称是：羟基、醛

基。答案为：CH3CHO；羟基、醛基；【小问2详解】反应⑤为CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3等，化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化(取代反应)。答案为：CH3COOH+C

H3CH2OH浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3+H2O；酯化(取代)；【小问3详解】反应⑥为乙烯水化生成乙醇，化学方程式：CH2=CH2+H2O⎯⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂加热、加压CH3CH2OH，反应类型为加成反应。答案为：CH2=CH2+H2O⎯⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂加热、加压CH3CH2OH；

加成；【小问4详解】乙烯还可发生聚合反应，所得产物为聚乙烯，结构可表示为。答案为：；【小问5详解】CH3COOCH2CH3属于低级酯，密度比水小，不易溶于水，不能发生加成反应，但能发生取代反应，所以正确的是ad。答案为：a

d。【点睛】酯虽然具有不饱和性，但与H2不能发生加成反应。16.现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。（1）已知破坏1molH—H、1molO=O、1molH—O

时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下图表示H2、O2转化为水反应过程的能量变化，则b表示的能量为_______。（2）氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细

小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：①电池的负极反应式为：_______。②电池工作时K+向_______移动(填“正极”或“负极”)。③电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）CO2可通过反应()()()(

)2232COg3HgCHOHgHOg++转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和6molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化

如图所示。①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是_______。a.气体密度不再改变b.混合气体的平均相对分子质量不再改变c.CH3OH的浓度不再改变d.单位时间CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等②反应进行到3min时，正反应速率______

_逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。③从0min到9min内，v(H2)=_______mol/(L·min)。④平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_______。【答案】（1）490kJ（2）①.H2-2e-＋2O

H-=2H2O②.正极③.减小（3）①.bcd②.＞③.0.25④.30%【解析】【小问1详解】已知破坏1molH—H、1molO=O、1molH—O时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，则b=465kJ×4

-436kJ×2-498kJ=490kJ。答案为：490kJ；【小问2详解】从图中可以看出，通H2电极为负极，通O2的电极为正极。①电池的负极，H2失电子产物与电解质反应生成水，反应式为：H2-2e-＋2OH-=2H2O。②电池工作时，阳离子向正极移动，则K+向正极移动。③电池工

作一段时间后，n(OH-)不变，但H2O的质量增大，溶液的体积增大，所以c(OH-)减小，电解质溶液的pH减小。答案为：H2-2e-＋2OH-=2H2O；正极；减小；【小问3详解】①a.混合气体的质量

不变，体积不变，气体密度始终不变，当密度不变时，反应不一定达平衡状态；b.混合气体的质量不变，物质的量改变，平均相对分子质量改变，当平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态；c.CH3OH的浓度不再改变时，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态；d.单位时间CO2和

CH3OH(g)的消耗速率相等，表明反应进行的方向相反，速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态；故选bcd；②反应进行到3min时，反应物浓度继续减小，生成物浓度继续增大，则反应继续正向进行，所以正反应速率＞逆反应速率。③从0min到9min内，v(H2

)=(1.000.25)mol/L39min−=0.25mol/(L·min)。④平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是0.75100%0.750.250.750.75+++=30%。答案为：bc

d；＞；0.25；30%。【点睛】反应物的起始量之比等于化学计量数之比，则平衡量之比也等于化学计量数之比。17.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置

。的（1）甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式_______。（2）乙装置的名称_______；（3）反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续续进行，该反应为______

_反应(填吸热或者放热)；写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：_______。（4）当戊中观察到_______现象，则说明已制得硝酸。（5）某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析

实验失败的可能原因是：_______，如何改进装置：_______。【答案】（1）Na2O2（2）球形干燥管（3）①.放热②.4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O（4）紫色石蕊溶液变红（5）①.过量的氨气致使戊中溶液不一定显酸性②.在丙与丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶【解析】【分析】氨水滴入

固体甲中，同时产生氨气和氧气，则固体甲与水反应能产生氧气，则甲为过氧化钠；经过乙干燥后，氨气、氧气在铂的催化作用下发生反应生成一氧化氮等，一氧化氮可进一步被氧化成二氧化氮，溶于水后生成硝酸，与紫色石蕊试液作用。【小问1详解】甲装置不需要加热便能同时产生氨和氧气，由分析

可知，烧瓶内固体X为过氧化钠，化学式：Na2O2。答案为：Na2O2；【小问2详解】乙装置的名称：球形干燥管。答案为：球形干燥管；【小问3详解】撤去酒精灯，反应仍能持续进行，则表明反应能不断提供反应所需的热量，从而说明该反应为放热反应；受热时丙装置中氨气与氧气发生催

化氧化反应，生成一氧化氮等，发生反应的化学方程式：4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O。答案为：放热；4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O；【小问4详解】紫色石蕊试液遇酸变红，则当戊中观察到紫色石蕊溶液变红现象，则说明已制得硝酸。答案为：紫色石蕊溶液变红；【小问5详解】没有观察

到溶液变红，表明溶液不呈酸性，则只能是反应时氨气剩余过多，从而得出失败的可能原因是：过量的氨气致使戊中溶液不一定显酸性；为看到石蕊变红色，可设法先除去过量氨气，改进装置：在丙与丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶。答案为：过量的氨气致使戊中溶液不一定显酸性；在丙与丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶。【点睛】

稀硝酸使石蕊试液只变红色不褪色。18.当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一、I.利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：（1）天然海水(pH

≈8)吸收含硫的烟气后，会溶有H2SO3、3HSO−等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出3HSO−参加反应的离子方程式_______。（2）氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_______。II.从海水中提纯粗盐

后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。（3）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_______。（4）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是____

___(填字母)。A.O2B.N2C.ArD.水蒸气III.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图：（5）灼烧海带时盛装海带的仪器名称是_______。（6）海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤___

____(填序号)中实现与碘分离。（7）写出步骤④反应的离子方程式_______。【答案】（1）23HSO−＋O2=2H++22-4SO（2）中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)（3）沉淀Mg2＋[或制取Mg(OH)2沉淀]（

4）C（5）坩埚（6）⑤（7）-+22222I+HO+2H=I+2HO【解析】【分析】含硫烟气中含有二氧化硫等，用天然海水吸收后，二氧化硫溶于水生成亚硫酸等，通入氧气将亚硫酸氧化为硫酸，用大量天然海水中和、稀释，可得到酸性很弱的能达标的水。【小问1详解】3HSO

−被氧气氧化后，生成硫酸及硫酸盐等，离子方程式：23HSO−＋O2=2H++22-4SO。答案为：23HSO−＋O2=2H++22-4SO；【小问2详解】海水呈弱碱性，氧化后的海水中含有硫酸及硫酸盐，排放时废水的酸性应很弱，所以需要用大量的天然海水

与之混合，该操作的主要目的是：中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)。答案为：中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)；【小问3详解】在母液中加入石灰乳，可将Mg2+转化为沉淀，则石灰乳所起的作用是

：沉淀Mg2＋[或制取Mg(OH)2沉淀]。答案为：沉淀Mg2＋[或制取Mg(OH)2沉淀]；【小问4详解】电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气具有强还原性，易被氧化，所以应在非氧化性环境中冷却，因为O2、N2、水蒸气都能与镁蒸气反应，所以用作镁蒸气

冷却剂的物质只能选Ar，故选C。答案为：C；【小问5详解】灼烧时需要高温环境，实验时应使用坩埚，所以灼烧海带时盛装海带的仪器名称是坩埚。答案为：坩埚；【小问6详解】海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验

步骤③、④中，仍滞留在溶液中，在步骤⑤中进行碘萃取，才实现与碘分离。答案为：⑤；【小问7详解】的步骤④中，I-被H2O2在酸性溶液中氧化为I2，反应的离子方程式：-+22222I+HO+2H=I+2HO。

答案为：-+22222I+HO+2H=I+2HO。【点睛】海带中的碘属于有机碘，灼烧成灰后，其转化为金属碘化物。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com