【文档说明】贵州省思南中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题.pdf，共(4)页，788.779 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共8页◎第2页共8页思南中学2020——2021学年度第一学期期中考试高二年级化学科试题考试时间：120分钟命题人：袁竹注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（

选择题）一、单选题（每小题3分，共48分）1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（）A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可

以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D．天然气属于二次能源2．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．①的反应热为22

1kJ/molB．碳的燃烧热等于110.5kJ/molC．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol3．下列装置或操作不能达到目的的是（）A．装置①用于滴定中和热装置B．装置②依据褪

色快慢比较浓度对反应速率的影响C．③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向D．装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应4．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反

应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A．该反应为吸热反应B．升高温度，不影响活化分子百分数C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变D．ΔH＝E1－E25．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、

CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A．-488.3kJ·mol-1B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·

mol-1D．+191kJ·mol-16．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶1∶2C．在2min

末时的反应速率，用产物C来表示是0.2mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的7．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。可认定该

可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1B．v正(CO2)＝3v逆(H2)C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D．容器中CO2、H2、CH3OH

、H2O的物质的量浓度都相等8．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应

，则A为气态第3页共8页◎第4页共8页C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动9．对已经达到平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A．缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆

反应方向移动B．升高反应温度，该反应的平衡常数增大C．改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大D．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH10．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大

B．升高体系的温度C．恒容，充入HeD．加入合适的催化剂11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．己知2222HgOg=2HOl571.6kJ/molH，则氢气的燃烧热为571.6kJ/molB．在一定温度和压强下，将20.5

molNg和21.5molHg置于密闭容器中充分反应生成3NHg，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-19.3KJ/molC．已知2212Cs2Og=2COgH；222CsOg=2COgH，

则12HHD．已知14NiCOs=Nis4COgkJ/molHQ，则24Nis4COg=NiCOskJ/molHQ12．反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5

mol.·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1；下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．①>②>③>④B．①<②=

③<④C．①>②=③>④D．①<②<③<④13．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H<0，下列研究目的和示意图相符的是（）ABCD研究目的压强对反应的影响21(PP)温度对反应的影

响平衡体系增加2N对反应的影响催化剂对反应的影响图示A．AB．BC．CD．D14．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是（）组别c(HCl)(mol·L-1)温度(℃)铁

的状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A．3－4－2－1B．1－2－4－3C．4－3－2－1D．1－2－3－415．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)

＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2min时测得生成0.8molD、0.4molC。下列判断不正确．．．的是（）A．x=1B．2min时，A的浓度为0.9mol·L-1C．2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1D．B的转化率为60

%16．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）第5页共8页◎第6页共8页A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、

T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆D．若状态B、C、D的速率分别为V(B)、V(C)、V(D)，则V(C)=V(D)>V(B)第II卷（非选择题）二、填空题（五个大题，共5

2分）17．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是____。A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ•mol﹣1B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应D．若当H2O为液态时反应

热为△H2，则△H2＞△H（2）25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_____。（3）已知反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(

g)△H2N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为：__（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。（

4）已知反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。18．（1）某温度时，在2L容器

中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：①该反应的化学方程式为____________________；②反应开始至4min时，B的平均反应速率为________，A的转化

率为_____。③4min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡

的变化情况，a时改变的条件可能是______________。19．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1

)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得H2的转化率为50%。则前5分钟的平均反应速率v(N

2)=__________。(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。A．加了催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5第7页共8页◎第8页共8页请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1__________K2(填“<”

“>”或“＝”)；②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正__________v(N2)逆(填“<”“>”或“＝”)。

20．(1)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是__________(填序号)。②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前

U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_________。③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超

氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分

燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______；(3)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E

1=134kJ·mol-1，E2=368kJ·mol-1(E1、E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、ΔH的变化分别是________、________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反

应放出的热量为__________kJ。21.反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值

如下表：700℃900℃K11.472.15K22.381.67（1）反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH，平衡常数K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________

(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发

生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______

__mol·L－1。(3)一定温度下，可逆反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0达到平衡，将容器的容积压缩到原来的12，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。A.c(H2)减小B.正反应速率加快，逆反应速率减慢C.CH3OH的物质的量增加D.重新平衡时23

cHcCHOH减小