【文档说明】福建省三明市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷.pdf，共(6)页，395.803 KB，由小赞的店铺上传

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三明一中2020~2021学年上学期学段考试高一化学试题高一半期考化学试卷第1页共6页三明一中2020～2021学年上学期学段考试高一化学试卷（满分：100分；考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O1

6Na23Al27S32Cl35.5Ca40第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共24小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1.下列反应一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.日常生活中出现了“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒大米”等商品。这里

的碘、钙、氟、硒指的是A．分子B．单质C．元素D．原子3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.24MnMnO+−→B.32FeFe++→C.CuOCu→D.244HSOBaSO→4.下列说法错误的是A．浊液和胶体的本质区别是当用一束光照射时有无光

亮的通路B．可用观察法直接鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，也可以利用丁达尔现象C．提纯分离含NaCl杂质的淀粉胶体时可用渗析方法D．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙5.下列关于氧化还原反应的说法错误的是A

.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化剂与还原剂一定不能是同一种物质C.元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原D.氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应6.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化

物ANaOHH2SO4NaHCO3Mn2O7COBNa2CO3HClONaClNa2OCO2CKOHHNO3CaCO3CaOSO2DBa(OH)2HClCaCl2Na2O2SO37.下列有关说法正确的是A.每种元素在自然界都能以游离态和化合态两种形式存在B.金属氧化物一定

是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物D.溶于水能电离出氢离子的化合物是酸三明一中2020~2021学年上学期学段考试高一化学试题高一半期考化学试卷第2页共6页8.下列关于电解质的说法

正确的是A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质B．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质C．金属银导电性好，所以银是电解质D．虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质9.下列物质属于弱电解质的是A．氯化钠B．次氯酸C．蔗糖D．硫酸钡10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

错误的是A.1mol·L－1BaCl2溶液中含有的Ba2＋数为NAB.16gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NAC.7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NAD.标准状况下，11.2L氢气中含有的H2分子数为0.5NA11.向四支试管中分别加入少量不同的

无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加稀硫酸有无色无味气体产生原溶液中一定有CO32－C滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SO42-D滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl

－12.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和

非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A.5

种B.4种C.3种D.2种13.下列离子方程式书写正确的是A.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO23−＋2H＋=H2O＋CO2↑B.CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OC.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋OH－＋

H＋＋SO2－4=BaSO4↓＋H2OD.铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑14.下列反应能用离子方程式CO2-3+2H+=CO2↑+H2O表示的是①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②K2CO3+

H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O④CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2OA．①②B．①②③C．①③④D．③④三明一中2020

~2021学年上学期学段考试高一化学试题高一半期考化学试卷第3页共6页15.已知某无色植物营养液中含有K+、PO43-、NH4+，此营养液中能大量共存的离子组是A.Cu2+、Cl-、Na+、NO3-B.Cl-、Na+、N

O3-、CO32-C.Ca2+、Na+、CO32-、SO42-D.Na+、OH-、NO3-、Cl-16.在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2LH2S②16gCH4③1.204×1024个NH3分

子，下列物理量大小比较正确的是A.体积：②＞③＞①B.密度：③＞②＞①C.质量：③＞②＞①D.原子总数：③＞②＞①17.下列关于氧化物的叙述正确的是①金属氧化物都是碱性氧化物②酸性氧化物都是非金属氧化物③酸性氧化物均可与水反应产生相应的酸

④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤有的氧化物既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水A.①②④B.④⑤C.①②③④D.③④⑤18.某溶液中含有较大量的Cl－、CO2-3、OH－三种阴离子，若只取一次溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO

3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③19.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是A.②中的大量气泡的主要成分是氢气

B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度20.等体积的氯化铁、氯化镁、氯化铜溶液分别与足量硝酸银溶液反应，若生成氯化银沉淀的质量比为1:2:3，则三种氯化物的物质的量

浓度之比为A.2:6:9B.3:1:2C.6:3:2D.3:2:121.下列说法中不正确的是A.Ba2+＋SO2－4=BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠的反应B.HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑可表示碳

酸氢钾与稀硫酸的反应C.H＋＋OH－=H2O可表示盐酸和氨水的反应D.Ag＋＋Cl－=AgCl↓可表示硝酸银与盐酸的反应22.将VL含CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolKOH的溶液，恰三明一中2020~2021学年上学期学段考试高一化学试题高一半

期考化学试卷第4页共6页好使Cu2+完全转化为Cu(OH)2沉淀；另一份加入含ymolBaCl2的溶液，恰好使SO42−完全转化为BaSO4沉淀。则原混合溶液中Na+的浓度为A.y-xVmol·L−1B.2(2y-x)Vmol·L−1C.2y-xVmol·L−1D.2(y-x

)Vmol·L−123.某离子反应涉及H2O、227CrO−、NO2−、H+、3NO−、Cr3+、六种微粒，已知反应过程中2NO−浓度变化如图所示，下列说法正确的是A.227CrO−中Cr化合价是+7价B.反应的氧化产物是NO3-C.消耗1mol氧化剂，转移电子3mol

D.随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大24.将0.1mol·L−1的K2SO4溶液、0.2mol·L−1Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1

mol·L−1、0.1mol·L−1、0.2mol·L−1，则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液和蒸馏水三者体积之比为(溶液的体积变化忽略不计)A.1:1:2B.2:1:2C.1:1:1D.2:1:1第Ⅱ卷（非选择题共52分）25.(11分)分类是一种逻辑思维方法，是研究物质性质的基本

方法。分类的依据不同，分类的结果将会不同。(1)现有下列物质：①淀粉溶液②冰水混合物③纯净的无污染的空气④水银⑤雾⑥漂白粉⑦明矾[KAl(SO4)2·12H2O]上述物质中属于混合物的是_________，属于胶体的是_______，属于纯净物的是

_______。(2)现有下列物质：①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的乙酸)④铜⑤BaSO4固体⑥NaCl固体⑦熔融的KNO3⑧液态HCl上述物质相应状态下能够导电的是______________

______(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于强电解质的是_____________。(3)现有H、C、N、O、Na五种元素，请选用其中的元素组合出相应的物质，填写符合下列要求的物质（用化学式表示）：①

含氧酸：______、______。②碱：______、______。③不含金属离子的酸式盐：___________。④酸性氧化物：__________。⑤属于金属氧化物，但不属于碱性氧化物：__________。26.(10分)(1

)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①氯化铵：_______________________，②硫酸氢钾：_____________________，③碳酸氢钠：_____________________，④硫酸铝：_______________________

。(2)写出下列反应的离子方程式：①盐酸与氢氧化钠反应：_________________________________________。②硫酸与氢氧化钡反应：____________________

_____________________。三明一中2020~2021学年上学期学段考试高一化学试题高一半期考化学试卷第5页共6页(3)若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及相关反应的化学方程式填入下表的空白处：供选用的试剂有：盐酸、硫酸、氢

氧化钠、氢氧化钙、CO2、SO2物质（杂质）试剂相关化学方程式(1)NaHCO3(Na2CO3)(2)Na2CO3(NaHCO3)27.(8分)(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；(2)3.01×1024个OH−的物质的量为____

____mol，含有质子的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为________mol。(3)等质量的SO2和SO3的物质的量之比_______；氧原子个数比为_________；(4)11.1gCaC

l2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_____mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的物质的量为_____mol。28．(6分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO24−及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍

过量)：称取粗盐操作A①⎯⎯⎯⎯⎯→2BaCl②⎯⎯⎯⎯⎯→NaOH③⎯⎯⎯⎯⎯→23NaCO④⎯⎯⎯→操作B⑤⎯⎯⎯⎯⎯→滤液适量盐酸⑥⎯⎯⎯⎯→蒸发、结晶、烘干⑦⎯⎯⎯⎯⎯⎯→精盐（1）第①步中，操作A是_______

___，第⑤步中，操作B是__________。（2）第④步中，写出相应的离子方程式为________________、__________________。（3）若先用盐酸调节溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______。29.

(7分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320°C以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的A

gNO2。请回答下列问题：(1)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是________（填序号）。A．分别溶于水并滴加酚酞试液B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C．分别加强热并收集气体检验D．用筷子分别蘸取固体品尝味道(2)误食NaNO2会导致人体血红蛋

白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列________（填序号）反应中H2O2表现出的性质相同。A．2H2O22MnO===2H2O＋O2↑B．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2↑C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I

2+K2SO4D．5H2O2+2KMnO4+6HCl==2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O三明一中2020~2021学年上学期学段考试高一化学试题高一半期考化学试卷第6页共6页(3)服用维生素C可解毒，维生素C的作用是________（填氧化剂

”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。(4)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO22Na2O＋2N2↑＋3O2↑，请用双线桥标出电子转移情况：。若反应中有12.4gNa2O固体生成，则产生的气体在标

准状况下的体积为________L。30.(10分)膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某兴趣小组学生研究某一膨松剂试样(主要成分是小苏打，含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O)，为测定膨松剂中NaH

CO3的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。实验步骤如下：①按图组装好实验装置并检查气密性。②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K

1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气，冷却后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量[资料]i．浓硫酸常用于吸收水蒸气。ii．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。iii．Na2CO3

·10H2ONa2CO3＋10H2O↑。回答下列问题：(1)仪器E中盛放的药品是__________；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(2)步骤③的目的是_______________________________

_____________________。(3)装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为______________________________________________

。(4)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO3的质量分数为______%（计算结果精确到0.1）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状

况下的体积为_______L（计算结果精确到0.01）。