【文档说明】新疆和田地区第二中学2020届高三10月月考化学（A）试题 【精准解析】.doc，共(15)页，303.500 KB，由小赞的店铺上传

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高三化学试卷A一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1.下列叙述中正确的是()A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD.2H既可以表示2个氢

原子又可以表示2mol氢原子【答案】C【解析】【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，物质质量的单位是克，故A错误；B．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，故B错误；C．N=n·NA，所以n=ANN，6.02×10

23个氧原子的物质的量为1mol，1个磷酸分子中含有4个氧原子，则磷酸的物质的量为14mol=0.25mol，故C正确；D．2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，2mol氢原子应表示为2molH，故D错误；答案选C。2.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不

当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用量筒量浓溶液时，俯视读数②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.①②④B.①②③C.②

③④D.①③④【答案】A【解析】【分析】根据c＝n/V结合实验操作分析误差。【详解】①用量筒量浓溶液时，俯视读数，实际量取的溶液体积减少，所配溶液浓度偏低；②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质的量减小，所配溶液浓度偏低；③转移溶液前容量瓶内

有少量蒸馏水，配制溶液的浓度不变；④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低；综上所述①②④符合，答案选A。3.《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理

的是（）A.李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C.唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是

丹药的制作过程D.古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。济钢为钢铁。【答案】C【解析】【详解】A．“生紫烟”是指香炉峰的水受热在液态和气态间的两态变化，是物理变化，A项正确，不符合题意；B．胆矾为CuSO4·5H2

O，形成硫酸铜溶液后，加入铁质器皿中。铁置换出铜，为置换反应，B项正确，符合题意；C．“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，是火药的制作过程，而不是丹药，C项错误，符合题意；D．结合前后语境，“济钢”“柔铁”均为铁的合金，而济钢用于刀刃，比较硬，

为钢铁，D项正确，不符合题意；本题答案选C。4.下列说法正确的是()A.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制备Fe(OH)3胶体B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C.多数合金比

成分金属熔点低、硬度大D.非金属氧化物一定属于酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至溶液呈红褐色即可以制备Fe(OH)3胶体，A错误

；B.明矾溶于水可产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，常用于净水剂，不能用于饮用水的杀菌消毒，B错误；C.多数合金比成分金属熔点低、硬度大，C正确；D.非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，例如CO、NO等，D错误。答案选C。【点睛】选项B是解答的易

错点，注意明矾作净水剂的原理与杀菌消毒原理的区别，一般具有强氧化性的微粒可以杀菌消毒。5.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（）A.误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒B.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C.金

属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【答案】A【解析】【详解】A．重金属离子能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故A错误；B．明矾是强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附

性，所以能净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；C．金属钠着火时生成的过氧化钠可与二氧化碳反应，放出氧气，镁可在二氧化碳中燃烧，则金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，故C正确；D

．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，故D正确；故选A。6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在新制饱和氯水中：NH4+、Na+、SO23−

、SO24−B.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3−、CO23−C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO24−、NO3−D.在+-11c(H)=110mol·L−1的溶液中：Na+、K+、S2—、SO24−【答案】D【解析】【详解】A．在新制饱和氯

水中存在强氧化性物质HClO和Cl2，均能氧化SO23−，A不合题意；B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量的OH-：OH-能与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，HCO3−+OH-=CO23−+H2O，B不合题意；C．在加入铝粉能产生H2的溶液中可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶

液，OH-与Fe2+反应生成氢氧化亚铁沉淀，H+、NO3−和Fe2+将发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．在+-11c(H)=110mol·L−1的溶液中存在大量的OH-：OH-、Na+、K+、S2—、SO24−均不反应，能够大量共存，D符合题意；故答案为：D。7.设NA为阿伏加德

罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A.0.5mol3216S含中子数为8NAB.常温下，1molNH4Cl含共价键数目为5NAC.足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数小于NAD.标准状态下，11.

2LH2和O2的混合气体中分子数目为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A.质子数16，中子数是16，所以0.5mol含中子数为8NA，故A正确；B.1molNH4Cl含N-H共价键4mol，所以1molNH4Cl含共价键数目为4NA，故B错误；C.足量的Cu

与含溶质1mol的浓H2SO4反应，由于随反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，所以足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应转移的电子数小于NA，故C正确；D.标况下11.2LH2和O2的混合气体，物质的量为0.5mol，则分

子数目为0.5NA故D正确；故答案为B。8.下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是()A.苏打-NaHCO3B.胆矾-CuSO4C.烧碱-NaOHD.生石灰-Ca(OH)2【答案】C【解析】【详解】A．苏打是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误；B．胆矾是CuSO4•5H

2O，而不是CuSO4，故B错误；C．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故C正确；D．生石灰是氧化钙，化学式为CaO，而不是氢氧化钙，故D错误。答案为C。9.对于下列事实的相应解释不正确的是选项事实解释A．钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤

油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D．钠长期暴露在空气中

的产物是Na2CO3是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气，A正确；B．脱脂棉着火，说明N

a2O2与H2O、CO2反应产生O2且放出大量的热，B正确；C．NaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解吸收热量，所以微热促进其水解，水解生成碳酸和氢氧根离子，所以微热后溶液的碱性会增强，使溶液红色加深，与水解有关，而与分解反应无

关，C错误；D.在室温下钠与氧气生成的Na2O，Na2O与水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应得到碳酸钠，D正确；故合理选项是C。10.在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3−的强酸性溶液。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3+；②NH4+；③Fe2+；

④Cl-；⑤AlO2−；⑥SO24−，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能否定，它们是（）A③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.①③④【答案】A【解析】【分析】根据题干信息可知，若离子与已知的离子能发生反应，有明显现象，则不需要鉴定，据此分析作答。【详解】在某未知溶液

中检验出含有Ba2+、NO3−的强酸性溶液，则①Al3+可共存，需进一步鉴定；②NH4+可共存，需进一步鉴定；③Fe2+可被酸性的硝酸根离子氧化，有气体生成，且溶液颜色会有变化，不必鉴定；④Cl-与已知离子能共存，需进一步鉴定；⑤AlO2−会与H+反应生成白色沉淀，不必鉴定；⑥SO24−

会与Ba2+反应生成白色沉淀，不必鉴定；综上所述，③⑤⑥符合题意，A项正确；答案选A。11.下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是（）A.氯化钠溶液与氯化铁溶液B.氢氧化铁胶体与碘化银胶体C.红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体D.氯化钠溶液和硫酸铜溶

液【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠溶液与氯化铁溶液都不具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故A错误；B．氢氧化铁胶体与碘化银胶体都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故B错误；C．溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，能用丁达尔效应区分，

故C正确；D．氯化钠溶液和硫酸铜溶液都不具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故D错误；故选C。12.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②澄清石灰水，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是()A.①②③④B.④C.①②③D.②③

【答案】B【解析】【详解】碳酸的酸性弱于盐酸，CO2和氯化钙溶液不反应；过量的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙；过量的二氧化碳和次氯酸钙反应最终生成碳酸氢钙；碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，过量的二氧化碳与饱和

碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，答案选B。【点睛】该题容易错选①或或②、③。这是因为一方面题干信息不清楚，因为CO2是过量的，不可能生成碳酸钙白色沉淀。另一方面，不能判断CO2和氯化钙是否反应而导致的。因此既需要

熟练掌握基础知识，但更重要的是灵活运用知识。13.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+3HCO−B.用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH

)3：2AlO−+CO2+2H2O=3HCO−+Al(OH)3↓D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：3HCO−+OH-=23CO−+H2O【答案】B【解析】【详解】A．漂白粉溶液在空气中失效时，Ca(ClO)2与空气中的CO2

在水溶液中发生复分解反应，离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，A不正确；B．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板时，Fe3+被Cu还原为Fe2+，同时Cu转化为Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确；C

．向NaAlO2溶液中通入少量CO2，制得Al(OH)3同时生成23CO−，离子方程式为：22AlO−+CO2+3H2O=23CO−+2Al(OH)3↓，C不正确；D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，4NH+、3HCO−都与OH-发生反应，离子方程式为：4NH++3

HCO−+2OH-=23CO−+H2O+NH3∙H2O，D不正确；故选B。14.下列关于钠及其化合物的说法正确的是()。A.将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO

2较快的为NaHCO3C.等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D.钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2【答案】B【解析】【详解】A．Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3，所以还需经过

两步转化才能得到NaHCO3，A错误；B．Na2CO3与H＋反应，需两步反应生成CO2，NaHCO3只需一步反应生成CO2，前者反应相对较慢，后者则相对较快，故可用盐酸进行鉴别，B正确；C．反应后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物，C错误；D．钠

与O2反应，由于反应条件不同，可分别生成Na2O或Na2O2，D错误；答案选B。15.已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（）A.每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4LB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C.氧化性：

MnO2>Cl2D.反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol【答案】C【解析】【分析】由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合

价由+4价降低为+2价，以此来解答。【详解】A.由方程式可以看出，每消耗1molMnO2生成1molCl2，在标准状况下的体积为22.4L，由于没有指明是在标准状况下，故A错误；B.该反应的氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，1molMnO2氧化2molHCl，所以氧化剂与还原剂的物质的量

之比为1:2，故B错误；C.该反应的氧化剂为MnO2，氧化产物为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：MnO2>Cl2，故C正确；D.反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为2mol，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原

反应基本概念和电子转移的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。16.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝罐可久盛食醋B.氢氧化铝可作胃酸的中和剂C.明矾用作净水剂不涉及化学变化D.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重【答案】B【解析】【详解】A.铝罐容易受食醋中

的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，故A错误；B.胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸能反应，故B正确；C.明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，故C错；D.铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，故D错。故选B。【点睛】明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧

化铝胶体的吸附性，吸附水中的悬浮颗粒，使之沉降，从而达到净水的目的。二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17.按要求写出下列反应的离子方程式：(1)少量二氧化碳通入澄清石灰水___。(2)硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合___。(3)0.2mol/L的NH4A

l(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2等体积混合___。【答案】(1).CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(2).H++24SO−+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O(3).2Al3++324SO−+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【解

析】【详解】(1)少量二氧化碳通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙和水，离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；(2)硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合，可设硫酸氢钠为1mol，则需消耗1mol氢氧化钡，

反应生成等摩硫酸钡和水，离子方程式为H++24SO−+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。答案为：H++24SO−+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；(3)设2molNH4Al(SO4)2溶液与3molBa(OH)2混合反应，生成2molAl(OH)3沉淀和3molBaSO4沉

淀，此时4NH+未反应、24SO−有剩余，反应的离子方程式为2Al3++324SO−+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。答案为：2Al3++324SO−+3Ba2++6OH-=2Al

(OH)3↓+3BaSO4↓。【点睛】书写离子方程式时，注意离子反应的先后次序，如4NH+应在Al3+反应结束后才与OH-发生反应。18.①用单线桥表示下列氧化还原反应电子转移方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2

MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O___。②配平下面方程式：___KMnO4+___H2O2+___H2SO4—___K2SO4+___MnSO4+___O2↑+___H2O。【答案】(1).(2).2(3).5(4).

3(5).1(6).2(7).5(8).8【解析】【详解】①在反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，HCl中的Cl失电子，化合价由-1价部分升高为0价，KMnO4中的Mn由+7价降低到+2价，则电子转移

的数目为10e-，单线桥表示的电子转移方向和数目为。答案为：；②配平反应___KMnO4+___H2O2+___H2SO4—___K2SO4+___MnSO4+___O2↑+___H2O时，先利用得失电子守恒，配平含变价元素的物质的化学计量

数，即为2KMnO4+5H2O2—2MnSO4+5O2↑，再利用质量守恒，配平不含变价元素物质的化学计量数，即得2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。答案为：2；5；3；

1；2；5；8。19.有以下物质：①铁红②Al③C④稀硫酸⑤浓硫酸⑥NaOH溶液⑦Al2（SO4）3（1）写出①与④反应的离子方程式___。（2）既能跟④又能跟⑥反应的是___（填序号），写出它与⑥反应的化学方程式___。（3）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO24−的物

质的量浓度为___。【答案】(1).Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2).②(3).2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(4).0.6mol/L【解析】【详解】（1）①铁红与④稀硫酸发生反应会生成硫酸铁与水，其离子反应方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3

H2O；（2）既能跟④稀硫酸又能跟⑥NaOH溶液反应的金属铝，②符合题意，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：②；2Al+2NaOH+2H2O=2Na

AlO2+3H2↑；（3）34.2g⑦Al2（SO4）3的物质的量为34.2g342g/mol=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，溶液中c(SO24−)=2-4n(SO)0.1mol30.6mol/LV0.5L==。【点睛】金属铝即可与酸反应，也可与碱反应

。20.淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断：（1）则A的化学式为________________；（2）A与B反应的离子方程式为____________________；（3）属于D在C

中燃烧的现象的是（填序号）____________。①A先熔化成闪亮的小球②剧烈燃烧③产生黄色火焰④生成淡黄色固体【答案】(1).Na2O2(2).2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑(3).①②③④【解析】【分析】淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C

产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。则A是Na2O2；B是H2O；C是O2；D是Na；E是H2。【详解】(1)A的化学式为Na2O2；(2)Na2O2与H2O反应的离子方程式是：2H2O+2Na2O2=4Na++4

OH-+O2↑；(3)钠在氧气中燃烧的反应现象是①A先熔化成闪亮的小球；②剧烈燃烧；③产生黄色火焰；④生成淡黄色固体。故选项是①②③④。21.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子

。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_________乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理:（2）如果在废水中加一定量的铁粉，可以发生反应并回收其中的金属_________（填写金属元素符号），离子方程式是_______________

__。（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：______________________；_______________________。（4）经

过滤后的废水主要含__________，可用来浇灌农田。【答案】(1).OH-、C1-、K+(2).Ag(3).Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+(4).Ag+＋C1＝AgC1↓(5).Fe3+＋3OH＝Fe（OH）3↓(6).KNO3【解析】【详解】（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含

有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂

含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案为K+；Cl-；OH-；（2）含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故

答案为Ag；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；故答案为Ag++Cl-=Ag

Cl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（4）生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等，经过滤后的废水主要KNO3，可作化肥使用；故答案为KNO322.现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、

E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C__、H__；(2)写出反应⑦的离子方程式：__；(

3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：__；实验室检验物质D中阳离子的方法是__。【答案】(1).Fe(2).Fe(OH)3(3).2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(4).KSCN(5).焰色反应【解析】【分析】金属A单质焰

色为黄色，则A为Na，与水反应生成气体甲为H2，物质D为NaOH；B为Al，乙为黄绿色气体，其为Cl2，气体丙为HCl，溶于水生成物质E为盐酸；C为Fe，与盐酸反应生成F为FeCl2，与Cl2反应生成G为FeCl3，G与D反应生成H为Fe(OH)3。【详解】(1)

由以上分析，可得出物质的化学式：C为Fe、H为Fe(OH)3；答案为：Fe；Fe(OH)3；(2)反应⑦为FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)实验室检验物质G中阳离子Fe3+，常用试剂是：KSCN；实验室检验物质D中阳离子Na+的方法是焰色反应。答案为：KSCN；焰色反应。23.铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量S

iO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。回答下列问题：(1)①中加盐酸后的沉淀

主要是___________(化学式)，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有___________________________（一种即可）。(2)写出③中可能发生反应的离子方程式。③__________

___________、________________________。(3)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：_______________________________________。【答案】(1).SiO2(2).粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度(3

).OH-+CO2=HCO3-(4).AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-(5).Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离【解析】【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，步骤①用盐酸溶解，

发生的反应有Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，过滤得到滤液为含三价铝和三价铁离子的溶液，沉淀是SiO2，溶液中加入过量的氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液甲，甲溶液中通入过量的二氧化碳生

成氢氧化铝的沉淀和碳酸氢钠溶液，再灼烧生成氧化铝，以此解题。【详解】(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，步骤①用盐酸溶解，发生的反应有Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+═2Fe3

++3H2O，SiO2不反应，加盐酸后的沉淀主要是SiO2，根据影响反应速率的因素，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度。(2)滤液甲含有偏铝酸钠和氢氧化钠，向溶液中通入过量的二氧化碳，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，偏铝酸钠和二氧化碳反应

生成氢氧化铝的沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-。(3)Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3

分离，所以步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋。