【文档说明】北京市西城区2024届高三下学期4月一模试题 化学 含答案.docx，共(11)页，27.038 MB，由管理员店铺上传

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2024北京西城高三一模化学2024.4本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12

O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确．．．的是A．碳、硅、锗属于同主族元素B．第一电

离能：C＞SiC．红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构D．硅和锗常用作半导体材料2．下列化学用语或图示表达正确的是A．基态N原子的轨道表示式：B．SO3的VSEPR模型：C．Cl—Cl的p-pσ键的形成：D．用电子式表示H

Cl的形成过程：3．下列物质的结构或性质不．能．解释其用途的是选项结构或性质用途A植物油可加氢硬化植物油可制肥皂BAl3+水解生成Al(OH)3胶体明矾可作净水剂C金属原子核外电子跃迁烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火D聚

丙烯酸钠中含有亲水基团聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料4．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体B．向NaHCO3溶液中通入少量HCl气体C．向水中通入少量NO2气体D．向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体

5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaOH溶液与醋酸溶液反应：OH－+H+===H2OB．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++SO2−4+Ba2++2OH－===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．电解饱和食盐水：2Cl－+2H+=====Cl2↑+H2↑D．向FeI2溶

液中通入过量的Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－6．抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确．．．的是A．分子内只含有1个手性碳原子B．分子内含有4种含氧官能团C．分子间可形成氢键D．可发生取代反应和加成反应7．下列实验不．能．达到

对应目的的是选项ABCD实验目的比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较氧化性：Cl2＞Br2＞I2比较苯和甲苯的化学性质比较Fe和Cu的金属活动性8．苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图

所示。下列关于苯与Br2反应的说法不正确．．．的是A．FeBr3可作该反应的催化剂B．将反应后的气体依次通入CCl4和AgNO3溶液以检验产物HBrC．过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小D．总反应的H＜0，且H＝E1-E2+E3电解9．还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的

固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列说法正确的是A．铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)=====Fe2O3+3H2B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H2C．向溶液a中滴加K3[Fe(CN)

6]溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应D．向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有Fe2O310．硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为SiO2）和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。已

知：电负性：Si＜H下列说法不正确．．．的是A．Ⅰ中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热B．Ⅱ中主要反应有：MgO+2HCl===MgCl2+H2O、Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4↑C．为防止SiH4自

燃，Ⅱ需隔绝空气D．过程中含硅元素的物质只体现氧化性11．含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P的合成路线如下。下列说法不正确．．．的是A．合成高分子P的聚合反应为加聚反应B．X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在

同一平面上C．X与试剂a反应每生成1molY，同时生成1molH2OD．将Z（乙烯基苯）替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子12．双极膜可用于电解葡萄糖（C6H12O6）溶液同时制备山梨醇（C6H14O6）和葡萄糖酸（C6H12O7）。电解原理示意图如下（忽略副反应）。已知：

在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到H+和OH－。高温注：R为—C5H11O5下列说法不正确．．．的是A．右侧的电极与电源的正极相连B．阴极的电极反应：C6H12O6+2e−+2H+===C

6H14O6C．一段时间后，阳极室的pH增大D．每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸13．研究[Co(NH3)6]SO4溶液的制备、性质和应用。①向CoSO4溶液中逐滴加入氨水，得到[Co(NH3)6]SO4溶液。②分别将等浓度的CoSO4溶液、[Co(NH3)6

]SO4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。③[Co(NH3)6]SO4溶液可处理含NO的废气，反应过程如下。下列说法正确的是A．①中，为避免CoSO4溶液与氨水生成Co(

OH)2沉淀，可先加入适量的(NH4)2SO4溶液B．②中，CoSO4溶液中的Co2+浓度比[Co(NH3)6]SO4溶液中的高，CoSO4的还原性比[Co(NH3)6]SO4的强C．③中，[Co(NH3)6]

2+转化为[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+，Co元素的化合价不变D．③中，降低pH可显著提高NO的脱除率14．利用碘量法测定某纯净水样中溶解O2的含量，实验如下（加入的试剂已除去O2）。步骤1水样中O2的固定：用250mL的水瓶

盛满水样，加入1.0mL2mol/LMnSO4溶液，再加入含9mol/LNaOH溶液和1.8mol/LKI溶液的混合液2.0mL，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀Mn(OH)2，随即有棕色沉淀MnO(OH)2生成。步骤2生成I2：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一

以下时，缓缓加入适量稀H2SO4至液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。步骤3测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的I2为bmol，进而计算出纯净水样中溶解O2的含量。已知：O2直接氧化I－的反应速率很慢。下列说法不．正确．．

的是A．步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离B．步骤2中，生成I2的反应：MnO(OH)2+4H++2I－===Mn2++I2+3H2OC．步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解O2的含量

D．步骤3中，经计算，该纯净水样中含有O2的浓度为41.610bg/L250第二部分本部分共5题，共58分。15．（11分）某钠离子电池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，Nax[MnFe(CN)6]作正极材料，Na作负极材料。（1）CO2与

环氧丙烷（）在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。①CO2是______（填“极性”或“非极性”）分子。②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是______杂化。③沸点：环氧丙烷______CO2（填“＞”或“＜”），解释其原因：______。（2）

MnCl2溶液与Na4[Fe(CN)6]溶液混合可制备Nax[MnFe(CN)6]晶体。①基态Mn原子的电子排布式是______。②CN－的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)2被称为拟卤素。ⅰ．(CN)2与H2O反

应的生成物的结构式分别是H—C≡N、______。ⅱ．HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是______。③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MnCl2溶液与柠檬酸钠（Na3C6H5O7）溶液混合，发生反应：3Mn2++2C6H5O3−7Mn3(C6H

5O7)2，再加入Na4[Fe(CN)6]溶液以制备Nax[MnFe(CN)6]晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用：______。（3）钠离子电池的正极材料Nax[MnFe(CN)6]在充、放电

过程中某时刻的晶胞示意图如下。①Nax[MnFe(CN)6]中存在的化学键有配位键、______。②该时刻的晶胞所示的Nax[MnFe(CN)6]中，x＝______。16．（13分）以方铅矿（主要含PbS、FeS）和废

铅膏（主要含PbO2、PbO）为原料联合提铅的一种流程示意图如下。已知：ⅰ．PbCl2(s)+2Cl－(aq)[PbCl4]2−(aq)ΔH＞0物质PbCl2PbCO3Pb(OH)2Ksp1.6×10−51.2×10−141.6×10−15（1）浸出90℃时，加入过量的盐酸和Mg

Cl2溶液的混合液将铅元素全部以[PbCl4]2−形式浸出。①“浸出”过程中，发生的主要反应有：Ⅰ．FeS+2H+===Fe2++H2S↑Ⅱ．PbO2+PbS+4H++8Cl－===2[PbCl4]2−+S+2H2OⅢ．______（浸出PbO的离子方程式）②Ⅰ生成的Fe2+作Ⅱ的催化

剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：ⅰ．2Fe2++PbO2+4H++4Cl－===2Fe3++[PbCl4]2−+2H2Oⅱ．______（离子方程式）③充分浸出后，分离出含[PbCl4]2−溶液的方法是______。（2）结晶向含[PbCl4]2−的溶液中加入适量的冷水结

晶获得PbCl2，结合浓度商（Q）与平衡常数（K）的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：______。（3）脱氯碳化室温时，向NH4HCO3溶液中加入少量浓氨水调至pH＝10，然后加入PbCl2固体进行脱氯碳化。①随着脱氯碳化反应进行，溶液的pH______（填“

增大”“减小”或“不变”）。②脱氯碳化过程中，检测到Pb(OH)2。PbCl2浊液转化为Pb(OH)2的最低pH＝______。（34≈1.6）（4）还原将PbO溶于NaOH溶液可制备NaHPbO2，反应：PbO+OH－===HPbO－2。制备高纯铅的原电池原理示意

图如右图所示。①获得高纯铅的电极是______（填“正极”或“负极”）。②电池的总反应的离子方程式是______。③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：ⅱ．△△△______。17．（13分）化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。

已知：（1）A为芳香族化合物，A的名称是______。（2）B→D的化学方程式是______。（3）G的结构简式是______。（4）E属于酯，E的结构简式是______。（5）K中能与NaOH溶液反应的官能

团有______。a．碳碳双键b．酯基c．酰胺基（6）D也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。已知：电解效率η的定义：PP100%nn=（生成所用电子）（）（通过电极的电子）①Ⅱ中，生成Q的离子方程式是______。②若电解产生

的Ce(OH)3+使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D，当电极通过1mole−，生成amolD时，η(D)＝______。（7）以D、F和CO(NH2)2为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下。M的结构简式是______，M→N的反应类型是______

。18．（10分）烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟O3将烟气中的NO深度氧化为N2O5，并进一步将N2O5转化获得含氮产品，流程示意图如下。深度氧化器中发生的反应：ⅰ．NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g)ΔH1＝－

akJ/molⅱ．NO2(g)+O3(g)===NO3(g)+O2(g)ΔH2＝－bkJ/molⅲ．NO2(g)+NO3(g)N2O5(g)ΔH3＝－ckJ/mol（a、b、c＞0）（1）NO被O3深度氧化，补全热化学方程式：2NO(g)+3O3(g)N2O5(g)+

3O2(g)ΔH＝______kJ/mol（2）一定条件下，不同温度时，N2O5的浓度随时间的变化如图1所示。①T1______T2（填“＞”或“＜”）。②8s时，N2O5的浓度不同的原因是______。（3）一定条件下，NO的初始浓度为200ppm时，不同反应时间

，深度氧化器中NO2的浓度随n(O3)∶n(NO)的变化如图2所示。反应过程中NO3的浓度极低。①n(O3)∶n(NO)＜1.0时，深度氧化器中发生的反应主要是______（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。②0.9s、n(O3)∶n(NO)＞1.0时，

NO2的浓度随n(O3)∶n(NO)变化的原因是______。（4）80℃、n(O3)∶n(NO)＝1.5且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合（3），保持上述条件不变，解决这一问题可采取

的措施及目的分别是______。（5）深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。已知NO－3、MnO－4的还原产物分别是NO、Mn2+。产品中NO－3的物质的量浓度为_____

_mol/L。19．（11分）某小组同学探究硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与某些常见金属离子的反应。已知：ⅰ．[Cu(S2O3)2]2−（淡绿色）、[Fe(S2O3)3]3−（紫黑色）、[Ag(S2O3)2]3−（无色）ⅱ．S4O2−6在酸性溶液中转化为SO2−4

、S和SO2。ⅲ．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。（1）将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，离子方程式是______。图1图2（2）研究Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。序号X溶液现

象ⅠCuCl2溶液溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀ⅡFeCl3溶液溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色ⅢAgNO3溶液逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液①取Ⅰ中的浊液，离心分离，经检验

，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在SO2−4。ⅰ．补全Ⅰ中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：2Cu2++2S2O2−3+□______===□______↓+□______↓+□______+4H+ⅱ．查阅资料可

知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是______。②Ⅱ中，S2O2−3被Fe3+氧化的主要产物是S4O2−6，还有很少量的SO2−4。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。用H2

O代替Ⅱ中的FeCl3溶液，重复上述实验，CS2溶解后几乎无固体剩余。ⅰ．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了S4O2−6，理由是______。ⅱ．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，______。③向Ⅲ的无色溶

液中继续加入0.5mL0.1mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S2O3。静置，得到黑色沉淀Ag2S，同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是______。（3）软硬酸碱原理认为，Ⅲ中，Ag+为软酸，S2O2−3为软碱，S2−是比S2O2−3更软的碱，可解释

S2O2−3与Ag+反应的最终产物为Ag2S。由此推测，Ⅰ中，Cu+和Cu2+，______是更软的酸。△参考答案第一部分（共42分）题号1234567答案CDACBAB题号891011121314答案DBDCCAD第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。15．（11分）（1）①非极性

（1分）②sp3（1分）③＞（1分）二者均为分子构成的物质，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大（1分）（2）①1s22s22p63s23p63d54s2（1分）②ⅰ．H—O—C≡N（1分）ⅱ．N原子的电

负性大，—CN具有吸电子效应，使HCN中H—C的极性更大，更易断裂（1分）③柠檬酸钠与Mn2+反应生成Mn3(C6H5O7)2，降低了Mn2+的浓度，使制备晶体的反应速率减小；随着反应进行，Mn2+的浓度降低，3Mn2++2C

6H5O3−7Mn3(C6H5O7)2逆向进行，释放出Mn2+，使制备晶体的反应缓慢且平稳（2分）（3）①离子键、（极性）共价键（1分）②1（1分）16．（13分）（1）①PbO+2H++4Cl－===[PbCl4]2−+H2O（2

分）②2Fe3++PbS+4Cl－===2Fe2++[PbCl4]2−+S（2分）③趁热过滤（1分）（2）PbCl2(s)+2Cl－(aq)[PbCl4]2−(aq)的ΔH＞0，加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀释，Q增

大，Q＞K，平衡逆向移动，析出PbCl2晶体（2分）（3）①减小（1分）②7.5（1分）（4）①正极（1分）②HPbO－2+H2===Pb+OH－+H2O（1分）③NaOH可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能（2分

）17．（13分）（1）甲苯（2分）（2）（2分）△△（3）（1分）（4）CH3COOC2H5（1分）（5）bc（2分）（6）①（2分）②4a×100%（1分）（7）（1分）加成反应（1分）18．（10分）（1）－(2a+b+c)（1分）（2）①＜（2分）②8s时反应已达到平

衡状态，O3将NO深度氧化为N2O5是放热反应，温度越高，越不利于反应正向进行，生成N2O5的浓度越低（2分）（3）①ⅰ（1分）②0.9s、n(O3)∶n(NO)＞1.0时，n(O3)∶n(NO)增大，使υii增大，υⅲ增大，从而使NO2的浓度减小（1分）（4）使用适宜的催

化剂，以增大ⅱ的反应速率（2分）（5）1122cv5cv3a−（1分）19．（11分）（1）SO2−3+S=====S2O2−3（2分）（2）①ⅰ．2Cu2++2S2O2−3+2H2O===Cu2S↓+S↓+2SO2−4

+4H+（2分）ⅱ．室温下，该反应速率小，加热增大了反应速率（1分）②ⅰ．无色溶液中含有S2O2−3，BaS2O3微溶于水，溶液1中含有的S2O2−3与盐酸反应生成的S也存在于沉淀2中（1分）ⅱ．加入足量的盐酸，充分反应后过滤，将不溶物用CS2充

分溶解，得固体2，固体2的质量比固体1的小（2分）③Ag2S2O3+H2O===Ag2S+H2SO4（2分）（3）Cu+（1分）沸腾△