【文档说明】广东省广雅中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题 .docx，共(8)页，1.027 MB，由小赞的店铺上传

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广东广雅中学2022学年(上)高一年级期中考试化学试卷说明：本试卷分为选择题、非选择题两部分，选择题和非选择题答案均在答题卡上作答。本试卷共6页，满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23S32Fe56一、选择题：本题共16小题，共44

分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是A.冶炼钢铁B.海水晒盐C.古法酿酒D.用过氧化物消毒A.AB.BC.CD.D2

.化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是A.生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂B.纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同

D.漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂3.新冠肺炎传播途径主要为直接传播、接触传播和气溶胶传播。气溶胶传播是指飞沫混合在空气中，形成气溶胶，吸入后导致感染，而气溶胶是胶体的一种。胶体区别于其它分散系的本质特征是A.胶体是稳定的分散系B.胶体纯净物,其它分散系

是混合物C.产生丁达尔现象D.分散质粒子直径在10-9～10-7m之间4.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强5.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A.2ClB.NaC.2NaOD.是

22NaO6.下列物质保存方法，与其化学性质无关的是A.金属钠保存在煤油中B.过氧化钠需保持干燥密闭保存C.浓盐酸需密闭保存D.新制氯水密闭存放于棕色瓶中7.某同学设计如图所示装置探究氯气的性质，关闭B阀时，C处干燥的红布条看

不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是A.浓硫酸B.浓NaOH溶液C.饱和NaCl溶液D.饱和Na2CO3溶液8.下列说法中正确的是A.电离时产生氢离子的化合物一定是酸B.电离是指电解质在电流作用下解离出离

子的过程C.氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，因此氯化氢是电解质D.酸性氧化物是指能与水反应生成酸化合物，如CO2、SO39.下列离子方程式书写不正确的是A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+B.钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C.氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O10.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、23CO−、OH-离子中的3种，已知甲烧杯溶液的焰色反应为紫色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A.K+、OH-、2

3CO−B.Cu2+、23CO−、Cl-C.Cu2+、H+、Cl-D.23CO−、OH-、Cl-11.在通常条件下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)吹进两种按体积比1：1混合的气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列

判断不正确的是的的的A.三个气球中所含气体的分子数相等B.三个气球中所含气体的原子数不相等C.三个气球中气体分子间的平均距离相等D.三个气球放在空气中，只有一个往下沉12.下列叙述正确的是A.64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023B.56gFe与足量Cl2反应转移的电子数为2NAC.常

温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023D.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×102313.下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是A.1L该溶液中含有40gNaOHB.100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0

.01mol·L-1C.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.100mol·L-1NaOH溶液D.往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-114.现有X、Y、Z三种气体，常温下，X是密度最小的气体，Y是黄绿色单质气体，M是金属，N是一种常

见的氧化剂且溶于水显紫红色。部分物质间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是A.反应①②③不全是氧化还原反应B.反应①纯净的X可以在Y中安静地燃烧，发出黄色火焰C.Y和Z的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同D.若反应

②和③分别生成相同个数的X和Y，转移的电子数相等15.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系（未配平，且四个反应均为氧化还原反应）：①GQNaCl→+②22QHOXH+⎯⎯⎯→+通电③2GHaOHOY

NQ+++→④2ZNaOHQXHO+→++这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X16.某容器中发生一个化学反应，反应过程测得Fe2+、3N

O−、Fe3+、4NH+、H+和H2O六种粒子的量发生变化，其中Fe3+、3NO−的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是A.溶液中可能还含有24SO−B.1t时溶液中()()-3+3cNO>cFeC

.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8D.反应过程中的六种粒子，反应物、生成物各三种二、填空题(本题包括4小题，共56分)17.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应离子。请回答以下问题：I.有四种物质：①氧

化铁②盐酸③碳酸氢钠④氢氧化钠（1）写出其中盐的电离方程式_______。（2）上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是_______(填序号)。（3）写出③④两种溶液反应的离子方程式_______。II.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、

Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2为无色溶液)（4）分离得到沉淀1和溶液1的实验中，使用到的玻璃仪器有_______。（5）沉淀3的化学式：_______。（

6）“溶液1+B”生成沉淀2的离子方程式为：_______。18.氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。请回答以下问题：（1）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______。A.NaNO

2被还原B.维生素C具有还原性C.还原性：维生素C>Fe2+D.NaNO2是还原剂（2）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是：222AgHSOXHO++→+。X为只含两种元素的黑色固体，它的化

学式是_______，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（3）油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”

反应的化学方程式为_______。（4）科学家正在研究一种在催化剂的作用下，以乙烯(C2H4)脱硫的方法来治理燃煤尾气中的SO2，其机理如图所示。该过程三步反应中，属氧化还原反应的是_______(选填i、ii、iii)，氧化性最强的物质是_______(填化学式)，理论上处理含44.8L

SO2(标准状况，下同)的尾气需要C2H4的体积为_______L。19.为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。Ⅱ.缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓

盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。Ⅲ.待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。Ⅳ.反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。回答下列问题：（1）

滴加浓盐酸前先通一定量的N2，目的是_______。（2）推测装置D中收集的无色气体是_______，进一步检验该气体成分的实验操作是_______。解释产生该气体的原因是(用化学方程式表示)_______。（3）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学认为

是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_______；丙同学认为在此装置基础上增设一个装置就能证明甲、乙同学的结论。你认为丙同学的设计是_______。（4）实验证明Na2O2能与HCl

发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为：_______。20.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室模拟工业制漂白粉。已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。②加热条件下氯气与碱反应会生成氯酸盐(

)3ClO−请回答下列问题：（1）装置G的名称为_______。（2）写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目_______。（3）兴趣小组取一定量的石灰乳制得的漂白粉中()2CaClO含量明显偏低(假设装置气

密性良好并产生氯气的量足够)。主要原因可能是(写两种即可，请用化学方程式结合文字表述)_______。为提高产品中有效成分()2CaClO的含量，在不改变石灰乳用量的情况下可采取的措施是(任写一种即可)_______。（4）本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关

数据如下图。盐酸分子式：HCl相对分子质量：365密度：1.19g/cm3HCl的质量分数：36.5%体积：500mL①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1。②若用HCl溶于水制得该瓶浓盐酸，需标准状况条件下的HCl气体约_______L。.获得更多资源请扫

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