【文档说明】福建省南平市高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(19)页，534.000 KB，由小赞的店铺上传

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南平市高级中学2019－2020学年度第二学期高一年级化学期中考试试题卷相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Si-28Cl-35.5第I卷（选择题)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。）1.古丝绸之

路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝,二氧化硅，属于无机物，A正确。B、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，B错误；C、茶叶主要含有茶多酚（TeaPolypheno

ls），是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，C错误；D、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，主要成份是有机物，D错误。2.2

019年12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是A.胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅【答

案】B【解析】【详解】A.煤油为多种烷烃和环烷烃的混合物，故A错误；B.火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故B正确；C.铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误；D.卫星

计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误。故选：B。3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（）A.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨B.向煤中加入适量石灰石，

使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2【答案】D【解析】【详解】A．正常雨水的p

H约为5.6，酸雨pH<5.6，故A错误；B．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C．高纯度的硅单质是半导体，广泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光导纤维，故C错误；D．汽车的排气管上

装有“催化转化器“,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故D正确；答案选D。4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液B.用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的

Cl2D.用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO【答案】A【解析】【详解】A、海带灰的浸泡液用装置甲过滤可以获得含I-的溶液，选项A正确；B．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，选项B错误；C、用装置丙

只能将Cl2与HCl混合气体中的氯化氢除去，但没有干燥，不能得到纯净的Cl2，选项C错误；D、NO能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，选项D错误。答案选A。5.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A.氯化钡溶

液B.石灰水C.硅酸钠溶液D.氯化钙溶液【答案】C【解析】【详解】A．将足量的CO2通入氯化钡溶液，不会发生反应，否则违背强酸制弱酸，故A不符合题意；B．CO2通入石灰水，会产生白色沉淀，但足量的CO2，沉淀会溶解，生成碳酸氢钙，故B不符合题意；C．将足量的CO2通入硅

酸钠溶液，有硅酸白色沉淀生成，故C符合题意；D．将足量的CO2通入氯化钙溶液，不会发生反应，否则违背强酸制弱酸，故D不符合题意；答案选C。【点睛】化学反应不能违背强制弱原则，如金属活泼性强的可以置换弱的金属；强酸可制弱酸等。6.下列除杂方案错误的是选项

被提纯的物质杂质除杂试剂除杂操作AMgO(s)Al2O3(s)NaOH溶液过滤BFeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe屑过滤CNaHCO3(aq)Na2CO3(aq)Ca(OH)2溶液过滤DCuO(s)Cu(s)O2加热A.AB.BC.C

D.D【答案】C【解析】【详解】A、MgO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，加入NaOH溶液，Al2O3与NaOH反应生成可溶性的NaAlO2，MgO不与NaOH反应，过滤、洗涤、干燥，可以除去Al2O3，故A说法正确；B、FeCl3与Fe发生Fe＋2FeCl3=3F

eCl2，不引入新的杂质，然后过滤，故B说法正确；C、Ca(OH)2能与Na2CO3、NaHCO3反应生成CaCO3沉淀，无法除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故C说法错误；D、加热时Cu能与O2反应生成CuO，能除去Cu

O中的Cu，故D说法正确；答案为C。【点睛】除杂时不能减少被提纯物质的质量，不能引入新的杂质。7.下列有机化学方程式及反应类型均正确的是（）A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O脂化反应B.CH2=CH2+HOCl

→HOCH2—CH2Cl加聚反应C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O氧化反应D.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl取代反应【答案】D【解析】【详解】A．酯化反应不是脂化反应，故A错误；B．CH2=CH2+HO

Cl→HOCH2—CH2Cl是加成反应，故B错误；C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O是乙醇的催化氧化，但反应未配平，应该为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故C错误；D．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl为一氯甲烷的取代反应，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查

有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机反应、官能团与性质为解答的关键，注意有机反应类型的判断。本题的易错点C，注意有机反应方程式的配平的检查。8.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素

的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等。

下列说法或分析不正确的是A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B.斜长石的氧化物形式可表示为Na2O·Al2O3·3SiO2C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D.橄榄石中铁元素为＋2价【答案】B【

解析】【详解】A.辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]的成分均属于硅酸盐类，属于硅酸盐矿，A正确；B.硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化

物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：Na2O•Al2O3•6SiO2，B错误；C.月球上有游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，所以月球的表面几乎没有氧气，故C正确；D.[(Mg或Fe)2SiO4]中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价

是+4价，氧元素化合价是-2价，所以铁元素化合价是+2价，D正确；故合理选项是B。9.下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A.明矾可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝

可用作治疗胃酸过多的药物【答案】A【解析】【详解】A.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错误；B.铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确。C.铝具有

良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正确；D.胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确；故答案为A。10.下列说法不正确的是（）A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B.SiO2可用于制造光导纤维

C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料【答案】D【解析】【详解】A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用可减少化石能源的使用，有利于环保、节能，A正确；B.SiO2可用于制造光导纤维，B

正确；C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，其不燃烧，不支持燃烧，可用作木材防火剂及黏胶剂，C正确；D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机非金属材料，D错误；答案为D11.熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（）A.陶瓷坩埚

B.石英坩埚C.普通玻璃坩埚D.生铁坩埚【答案】D【解析】【分析】根据题中熔融氢氧化钠可知，本题考查氢氧化钠性质，运用熔融氢氧化钠化学性质分析。【详解】陶瓷、石英、玻璃中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反

应，生铁为铁和碳合金，不与氢氧化钠反应，答案选D。12.下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是A.乙烯、乙炔B.苯、四氯化碳C.乙烷、乙烯D.苯、酒精【答案】A【解析】【详解】A．乙烯、乙炔均能与溴发生加成反应使溴水褪色，现象

几乎相同，不能用溴水鉴别，故选A；B．苯遇溴水液体分层、上层颜色深，四氯化碳遇溴水液体分层、下层颜色深，能用溴水鉴别，故B不选；C．将气体分别通入溴水中时，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，故C不选；D．苯遇溴水液体分层、上层颜色深，酒精与溴水互溶，能用溴水鉴

别，故D不选。答案选A。13.既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是（）①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥AlA.②④B.②③④C.②④⑤D.②④⑤⑥【答案】D【

解析】【详解】①MgO仅能与酸反应；②Al(OH)3既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应；③NaHSO4能电离出氢离子，只能和碱反应；⑤CH3COONH4可电离出醋酸根离子、铵根离子，既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应；⑥Al既能与酸(H+)反应，又能与碱

(OH-)反应；故②④⑤⑥符合题意，答案选D。14.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+

2OH-=[Al(OH)4]-+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】A【解析】

【详解】A．NaOH溶液吸收Cl2，生成氯离子和次氯酸跟，离子方程式书写正确，故A正确；B．铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：--2222Al+2OH+2HO=2AlO+3H，故B错误；C．稀HNO3溶解铜，生成一氧

化氮：-+2+323Cu+2NO+8H=3Cu+2NO+4HO，故C错误；D．Na2SiO3溶液是可溶盐，写离子方程式时要拆：+3232-SiO+2H=HSiO，故D错误；答案选A。15.工业上制备PV

C（聚氯乙烯）的一种合成路线如下，下列说法错误．．的是A.X的球棍模型为：B.Y有2种不同结构C.反应②为加成聚合反应D.PVC的结构简式为：【答案】B【解析】【详解】A.X为乙炔，其球棍模型为：，选项A正确；B.Y为氯

乙烯，只有1种结构，选项B错误；C.反应②为氯乙烯在引发剂作用下发生加成聚合反应生成聚氯乙烯，选项C正确；D.PVC即聚氯乙烯，其结构简式为：，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查有机物的推断及化学用语的使用，注意球棍模型与比例模型的区别，氯乙烯的结构只有一种。

16.下列说法中，正确的是（）A.符合通式CnH2n的烃一定是烯烃B.是同分异构体C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是加成反应D.由丙烯生成聚丙烯是聚合反应【答案】D【解析】【详解】A．CnH2n是烯烃、环烷烃的通式，故A错误；B．均是二溴甲烷，属于同一种物质，故B错误；C．乙烯使酸性KMnO4溶液

褪色是乙烯有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者是发生氧化还原反应，故C错误；D．丙烯发生加聚反应可以生成聚丙烯，故D正确；答案选D。17.在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（）①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤高氯酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.

⑤⑧D.⑤⑦【答案】C【解析】【详解】①SiO2+2C=高温Si+2CO↑，制备粗硅的反应，所以能反应，故不选；②SiO2+Na2CO3=高温Na2SiO3+CO2↑，制备玻璃的两个反应之一，故不选；③SiO2+CaCO3=高

温CaSiO3+CO2↑，制备玻璃的两个反应之一，故不选；④SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氢氟酸是唯一能腐蚀玻璃的酸，故不选；⑤不反应，氢氟酸是唯一能腐蚀玻璃的酸，故选；⑥SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，强碱能腐蚀

玻璃，故不选；⑦SiO2+CaO=高温CaSiO3，故不选；⑧不反应，有碳的时候反应3SiO2+6C+2N2=高温Si3N4+6CO，故选；故答案为：C。【点睛】SiO2在高温下与碳单质反应生成硅单质和一氧化碳，而非二氧化碳，二氧化硅中硅元素

是+4价，变成了后来的0价，而碳从0价就先被氧化成+2价的，也就是说二氧化硅的氧化能力比较小，只能把碳氧化成一氧化碳！18.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B.二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反

应而不能与任何酸反应C.最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】【详解】A、Si元素是亲氧元素，在自然界中无游离态，A项错误；B、SiO2能与HF反应，B项错误；C、C、Si、S低价态气态氢化

物为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，C项正确；D、根据元素性质的递变性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，D项错误；本题答案选C。19.“青取之于蓝而胜于蓝”中的蓝是指靛蓝，它是历史上最早使用的还原性染料，

结构简式如图，下列关于它的性质的叙述中错误的是（）A.它的苯环上的一氯取代物有4种B.它的化学式是C16H11N2O2C.它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色D.它不属于烃类【答案】B【解析】【详解】A．该物质不具有对称轴，苯环上的四种氢均不一样，故

苯环上的一氯取代物有4种，故A正确；B．该物质的化学式为：C16H10N2O2，故B错误；C．含有碳碳双键，可以发生加成反应使溴水褪色，故C正确；D．烃类只含碳氢元素，该物质还有氮、氧元素，不属于烃类，故D正确；答案

选B。20.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g【答案】A【解

析】【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量来计算解答。【详解】根据方程式，当铝分别和盐酸、氢氧化钠反应时，若消

耗等量的铝，生成的气体体积比为1:1。若铝过量，等量的盐酸和氢氧化钠，生成的气体体积比为2:1。所以当两烧杯中生成的气体体积比为1:2时，可推知两烧杯中，生成的气体少的甲烧杯中铝有剩余，生成气体多的乙烧杯中铝不足。因为等量的铝消耗的盐

酸物质的量更大，故甲烧杯中装盐酸；乙烧杯中装氢氧化钠。盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的

氢气的物质的量为x，则322Al+6HCl2AlCl+3H630.3molx解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则222

2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H230.3ymol解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g。故答案选：A。21.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表

所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项ABCDANaAlFeCuBNaOHAl2O3FeCl3CuSO4CNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详

解】A项，Na与水反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解熔融的NaCl可得金属钠，故A正确；B项，Al与氧气反应生成Al2O3，而Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，故B错误；C项，Fe在氯气中

燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，FeCl2溶液与Zn反应可得Fe，故C正确；D项，Cu与浓硫酸加热反应生成CuSO4，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成CuCl2，CuCl2溶液与Zn反应可得Cu，故D正确。综上所述，符合题意的为B项。【点

睛】本题考查重要金属及其化合物的转化，属于基础知识，学习过程中应重视落实，形成知识体系，做到熟练答题。22.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A.甲向Al

Cl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D.丁向NaOH、Ba(OH)2、N

aAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量【答案】C【解析】【详解】A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，继续滴加NaOH溶

液，Al(OH)3和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1；A错误；B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，立刻产生白色氢氧化铝沉淀，发生反应：Al

O2-+H++H2O=Al(OH)3↓，随着盐酸的逐滴加入，开始形成的沉淀又逐渐溶解，发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3．B错误；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开

始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，先产生氢氧化铝沉淀，当Al3+沉淀完全后，然后发生反应NH4++OH-=NH3•H2O；此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗Na

OH、沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；C正确；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，首先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，产生白色沉淀，然后发

生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHC

O3，沉淀量不变，最后发生反应：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D错误；故合理选项是C。第II卷（非选择题)二、填空题（共56分）23.将下列物质进行分类（填序号）①O2与O3②126C与136C③H2O和D2O④冰

与干冰⑤H2、D2、T2⑥乙醇与乙醚(CH3-O-CH3)⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3（1）互为同位素的是___；（2）互为同素异形体的是___；（3）互为同分异构体的是___；（

4）属于同一化合物的是____。【答案】(1).②(2).①(3).⑥(4).⑦【解析】【分析】同一原子的不同核素互称为同位素；同一元素形成的不同单质是同素异形体；分子式相同，结构不同的物质称为同分异构体；分子式相同，结构完全相同的是同一物质。【详解】①O2与

O3是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体；②126C与136C是碳原子的不同核素，互为同位素；③H2O和D2O是由不同氢原子构成的水，是同一物质，不是同一分子；④冰是水，干冰是二氧化碳，是不同物质；⑤H2、D2、T2

是由不同氢原子构成的氢气分子，是同一物质；⑥乙醇与乙醚(CH3-O-CH3)分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体；⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3均是戊烷，是同一种物质；（1）互为同

位素的是②；（2）互为同素异形体的是①；（3）互为同分异构体的是⑥；（4）属于同一化合物的是⑦。24.工业上用铝土矿(主要成分为23A1O，还有少量的23FeO，2SiO等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）I和II步骤中分离

溶液和沉淀的操作是：__________________；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有____________，固体N是____________；（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为________________，它属于_

____(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；（4）实验室里常往3AlCl溶液中加人________________(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取3Al(OH)，请写出该反应的方程式______

_____________________【答案】(1).过滤(2).Fe2O3(3).Al2O3(4).NaAlO2(5).盐(6).氨水(7).AlCl3+3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl【解析】【分析

】A12O3、Fe2O3、SiO2中加入浓的氢氧化钠溶液时，其中的A12O3、SiO2会与之发生反应分别生成偏铝酸钠和硅酸钠的水溶液，即为滤液X，所以沉淀M主要是Fe2O3，偏铝酸钠和过量的二氧化碳反

应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，硅酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和硅酸沉淀。【详解】（1）分离溶液和沉淀的操作是过滤，故答案为过滤；（2）沉淀M除含有泥沙外，主要是Fe2O3，氢氧化铝受热易分解生成氧化铝和水，所以固体N是Al2O3，故答案为Fe2O3；Al2O3；（3）

滤液X中，含铝元素的溶质是偏铝酸钠，化学式为NaAlO2，属于盐类，故答案为NaAlO2；盐；（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，反应原理为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为氨水；A

l3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+。25.将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。（1）写出bc段发生的化学反应方程式___；（2）镁和铝的总质量为_

__g；（3）b点溶液中的溶质为___，硫酸的物质的量浓度为___mol/L；（4）生成的氢气在标准状况下的体积为___L；（5）c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___。【答案】(1).Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(2).9(3).Na2S

O4(4).2.5(5).10.08(6).NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2

SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此过程中镁离子、铝离子与氢氧根离子反应生成Mg（OH）2和Al（OH）3；从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，据此写出反应的离子方程式；根据

沉淀的最大量b点可知氢氧化镁和氢氧化铝的总物质的量，c点为氢氧化镁，根据b、c点可知氢氧化铝的物质的量，然后利用质量守恒计算出镁、铝的物质的量，再根据m=nM计算出混合金属的质量。【详解】（1）bc段氢氧化

铝溶解，发生的化学反应方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（2）根据图像可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=24

0mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，所以Mg(OH)2为0.15mol，Al(OH)3为0.35mol-0.15mol=0.2mol，元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)

3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，故答案为：9；（3）b点溶液中的溶质只有Na2SO4，沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(O

H)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mL氢氧化钠溶液中含有n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×0.2L×5mol/L=0.5mol，硫酸的浓度0.5mol=2.5mol

/L0.2L；（4）根据以上分析，由元素守恒可知金属镁和铝物质的量分别为0.15mol和0.2mol，根据得失电子守恒氢气在标准状况下的体积为：0.152+0.2322.4L=10.08L2（）；（5）c点溶液中的

溶质是NaAlO2、Na2SO4，通入足量的CO2，发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。【点睛】B点沉淀量最大，此时溶质只有Na2SO4，根据元素守恒，可据此算金属的量及酸的浓度。26.（1）碱洗铝材除其表面

的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是___(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的___(填字母)。a.稀H2SO4b.盐酸c.CO2d.氨水e.NaOH（2）已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：①写出下列物

质的化学式：X：___，A：___，B：___，C：___。②写出以下反应的离子方程式：A→B___；X→C：___。【答案】(1).2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑(2).c(3).Al(4).Al2O3(5).NaAlO2(6).AlCl3(7).Al

2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O(8).2Al＋6H+=2Al3＋+3H2↑【解析】【分析】X即可以和碱反应，又可以和酸反应，故X是铝（Al），A是氧化铝（Al2O3），B是偏铝酸钠（NaAlO2），C是氯化铝（AlCl3），据此作答。【详解

】（1）铝单质可以和碱反应生成氢气：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，碱洗后，铝元素主要以偏绿酸根的形式存在，在加入盐酸和硫酸等强酸时会先生成沉淀，当酸过量，沉淀会溶解，碱不和偏铝酸盐反应，故选用二氧化碳；故答案为：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2

↑；c；（2）①根据推断可知：X是铝（Al），A是氧化铝（Al2O3），B是偏铝酸钠（NaAlO2），C是氯化铝（AlCl3）；②A→B的离子方程式为：Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O；X→C的离子方程式为：2Al＋6H+=2Al3＋+3H2↑

。【点睛】即可以和碱反应，又可以和酸反应的金属单质是金属铝，注意铝三角的互相转换。27.晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是_____

_____(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0gSiO2，则转移电子的总数为_______________。(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅

。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。②反应一段时间后，装置D中观察到的

现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)

。a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液【答案】(1).还原剂(2).1.204×1023或0.2NA(3).浓硫酸(4).使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化(5).有固体物质生成(6).SiHC

l3＋H2Si＋3HCl(7).bd【解析】【分析】(1)根据工艺流程写出化学方程式，从化合价的变化判断焦炭的作用，根据化学方程式和质量关系求出转移的电子数；(2)①A生成的氢气经过干燥，进入D与从C中汽化的SiHCl3反应制粗硅，B是干燥装置，②氢气和SiHC

l3发生置换反应，写出化学方程式；③选择检验亚铁离子的试剂；【详解】(1)根据流程可知，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，碳的化合价升高，做还原剂，1molSiO2参加反应转移的电子数为4mol，反应中消耗了3.0gSiO2，n=m3.0g=M60g/mol=0.05mol，转移电子为0.2

mol，即1.204×1023或0.2NA；(2)SiHCl3能与H2O强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气，反应需要的温度比较高，在D中反应，SiHCl3的沸点较低，C中的烧瓶需要加热是为了使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化；②装置D中有硅单质生成，即有固体物质生成。此反应

为SiHCl3＋H2Si＋3HCl；③亚铁离子的检验通常用的方法是：先向溶液中加入KSCN，溶液不变红色，再加入氯水溶液变红色，即可却确定有亚铁离子，答案为bd。