【文档说明】2025届新高三9月摸底大联考试题（新高考卷） 化学 Word版含解析.docx，共(14)页，333.399 KB，由小赞的店铺上传

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绝密*启用前2025届新高三学情摸底考(新高考卷)化学本卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Cs133Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中

，只有一项符合题目要求。1.下列说法正确的是A.Na₂O₂能与水、二氧化碳反应生成O₂,可作供氧剂B.NO₂溶于水能生成硝酸，故NO₂为酸性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.硅酸盐材料二氧化硅可用来生产光导纤维2.下列化学用语使用正确的

是A.中子数为12的钠原子：1112NaB.N₂的电子式:NNC.NH₃分子的空间结构模型：D.2-丁烯的键线式:3.下列物质既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.C₂H₅OHB.CH₂=CHCH₂OHC.CH₃COOHD.4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A

.2gD₂O中含有的中子数为NACB..0212.m4LolCH．L₄的N含有H₄的NO分子₃溶液数为中NNA原子数目为0.2NAD.1mol单质S与足量铜粉反应，转移电子数目为NA5.下列各装置正确且能达到实验目的的是A.探究熔融条件下

烧碱的导电性B.提纯CCl₄,除去Br₂C.制备并检验乙烯D.实验室制乙炔6.羟脯氨酸是合成某种降压药的中间体。由羟脯氨酸合成生物化学试剂Y的反应过程如下：下列说法错误的是A.羟脯氨酸分子中含有两种含氧官能团B.Y可以发生还原反应C.羟脯氨酸在水中的溶

解度大于YD.氯甲酸苄酯中碳原子杂化方式为sp、sp²和sp³7.物质结构决定物质性质，下列有关物质的性质差异解释错误的是选项性质解释A熔点:NaCl>AlCl₃晶体类型不同B水中溶解度：HCl>Cl₂分子极性不同C酸性:CF₃COOH>CH₃COOH原子半

径:F>HD键角:CO₂>SO₂中心原子杂化类型不同8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X为空气中含量最高的元素，Z与X同主族，Z的质子数等于W与Y的质子数之和，Y与Z同周期，Y的基态原子

核外电子排布中s轨道与p轨道电子数相等。下列说法正确的是A.简单离子半径:Y>X>WB.电负性:Z>X>YC.化合物Y3X2中含有共价键D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于中强酸9.根据实验操作和现象，下列结论中正确的是选项实验操作现象结论ANa₂SiO₃溶液中通入适量HCl产

生白色沉淀非金属性:Cl>SiBNa2CrO4溶液中加稀硫酸溶液由黄色变橙色生成Na2Cr2O7CFeI2溶液中通入少量Cl2溶液变黄还原性：Fe2+>ΓD豆浆中加入MgCl2溶液凝聚为“豆腐”MgCl2使蛋白质变性10.CH₃OHg在催化剂Pd/MgO(100)

表面的催化反应部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示，TS表示过渡态)。下列说法正确的是A.催化剂的使用降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分数B.催化剂的使用可以改变反应的选择性，提高反应的平衡转化率C

.该过程决速步骤的反应方程式为∗CHO=∗CO+∗HD.CH3OH(g)在催化剂Pd/MgO(100)表面断裂O——H键比断裂C——H键更容易11.实验室利用对甲基苯胺合成对氯甲苯的路线如下：已知：①“重氮化”的产物为②环己烷、对氯甲苯的相关信息如下：物质密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性

环己烷0.7880.7难溶于水对氯甲苯1.07159.2难溶于水、易溶于环己烷等下列说法错误的是A.“溶解”步骤中盐酸与对甲基苯胺发生化学反应B.“重氮化”步骤中NaNO2作氧化剂C.“萃取”步骤中水相从分液漏斗上口倒出D.“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷12.中国科学院通过非热等离子体驱动

空气活化生成NOx,NOx—电化学还原生成NH3,为更环保的合成氨生产提供了新的前景。c装置中的隔膜只有气体不能通过。下列有关说法错误的是A.c装置将电能转化为化学能B.c装置中K+由右室移向左室C.电极d的电极反应

为2H2O—4e-=4H++O2↑D.b中可能发生反应：NO+NO2+2KOH=2KNO2+H2O13.氯化铅((pbcl2)为白色粉末，在氯化物溶液中存在平衡pbcl2s+2cl—aq=pbcl42—aq,另外在一定条件下p

bcl2可与CsCl反应生成CsPbCl₃。CsCl与(cspbcl3的立方晶胞结构如图所示，cspbcl3晶胞中Cs与Cl之间的最短距离小于Pb与Cl之间的最短距离。下列叙述错误的是A.cspbcl3晶胞中Pb位于顶点处B.

pbcl42—中Pb的杂化方式为：sP3C.晶胞中一个Cs周围与其最近的Cl的个数：cspbcl3<csclD.cspbcl3晶体的密度为×1030g.Cm—314.常温下,用0.2mol.L-1NaOH溶液滴定20mL0.2mol

.L-1H2R溶液，溶液中含R微粒的分布分数δ(X)随B.II是δ(HR⁻)随pH变化的曲线•pH变化的曲线如图所示下列说法错误的是A.H₂R是一种二元弱酸C.H₂R+R²⁻=2HR⁻的平衡常数K=10⁻

⁴D.第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂二、非选择题：本题共4题，共58分。15.(14分)甘氨酸((H₂NCH₂COOH)为无色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。实验室制备甘氨酸的原理为50∘ClCH2COOH+2NH4HCO3一→CH2NCH2COOH+NH4Cl+2H2

O+2CO2↑,装置如图所示：步骤1：按图示装置组装仪器(加热与夹持装置省略)。步骤2：向仪器a中加入氨水后，再通入足量CO₂。步骤3：向仪器a中滴入氯乙酸(ClCH₂COOH),维持温度50°C反应2h。步骤4：反应后加入足量乙醇，过滤可得甘氨酸粗产品。回答下列问题：(1)仪器a的名

称为；相对于分液漏斗，使用仪器b的优点是。(2)“步骤2”中发生反应的化学方程式为。(3)实验中最佳的加热方式为。(4)“步骤4”中加入足量乙醇的目的是。(5)茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸与茚

三酮缩合生成有色化合物。然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。已知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y)与甘氨酸浓度(x)的关系如图所示：精确称量0.0100g甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于250mL容量瓶中，取样以茚三酮比色法测得其吸光度为0.3774。

①该样品的纯度为；若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②为提高其纯度，可采取的操作方法为。16.(15分)银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收Bi、Zn、Ag、Pb的新工艺，其工艺流程如下：已

知：①银铋渣试样中各成分含量如下表。成分PbBiZnAg其他不溶于酸的物质含量/%15.2241.0530.525.038.18②Ksp(pbcl2)=1.6×10-5;Ksp(Agcl)=1.0×10-10。回答下列问题：(1)基态铜原子的核

外电子排布式为；Cu位于元素周期表中的(填“s”“d”或“ds”)区。(2)预处理后先用)H₂SO₄溶液进行“浸锌”的目的是。(3)为探究“酸浸”时的最佳条件，进行了相关实验，实验数据记录如下，则适宜的酸浸温度为，80°C时浸出率降低的原因可能是。(4)若“沉银液”中CAg+=1.0×10-

9mol.L-1,则pb2+-(填“完全”或“未完全”)沉淀(离子浓度≤1.0×10-5mol.L-1时认为该离子沉淀完全)。(5)“还原”过程中AgNH3)2Cl发生反应的离子方程式为。(6)电解制取Zn后的电解液可以返回

步骤循环使用。17.(14分)甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，以甲烷为原料直接水化合成甲醇的同时还可生成清洁能源H₂,其反应的化学方程式为CH4g+H2Og=CH3OHg+H2g。回答下列问题：(1)已知部分化学键键能如下表：化学键C—HO

—HC—OH--H键能/(kJ·mol⁻¹)413463336436则CH4g+H2Og=CH3OHg+H2g的△H=KJ.mol-1。(2)温度为T₁时，向恒容密闭容器中通入一定量的甲烷与水蒸气发生上述反应，测得平衡时甲烷的转化率α(CH₄)及甲醇的体积分数φ(CH3OH)随投料时

水碳比的变化如图所示：①αCH4随投料时的变化曲线为(填“a”或“b”);T₁时,甲烷直接水化反应的平衡常数K=。②改变温度为2T2,以=1投料，测得甲烷的平衡转化率为60%，则T2-T1(填“>”“<”或“=”),原因为。(3)研究发现通过甲烷

直接电催化氧化更容易生成(CH3OH,，其电解装置如图所示：①已知甲烷在催化电极[[Na3Fe3PO43上生成CH3OH的反应分两步完成：第一步：CH4—e-+Na3Fc3PO43+OH-=Na3Fe3PO43CH3+H2O则第二步反应式为。②理论上生成32gCH₃OH时,Pt电极

上生成mol气体。18.(15分)β-二酮类化合物在热稳定剂领域、发光领域、萃取领域都有重要应用，β-二酮类化合物G的一种合成路线如下：已知：CH3COOHSOCl2CH3COCl。回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)B→C的化学方程式为。(3)

C→D的反应类型为；D中所含官能团的名称为。(4)E的结构简式为。(5)有机物X为D的芳香族同分异构体，满足下列条件的X的结构有种；①1molX能消耗2molNaOH②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱峰面积比为6:2:1:1的结构简式为(写出一种)。(6)根据上述信息，设计以乙醛和

甲醛为主要原料制备的合成路线。2025届新高三学情摸底考（新高考卷）化学·全解全析及评分标准阅卷注意事项：1．阅卷前请学科教研组长组织改卷老师开会，强调改卷纪律，统一标准。2．请老师改卷前务必先做一遍试题，了解自己所改试题的答案、评分细则、答题角度后，再开始改卷

。3．请老师认真批阅，不可出现漏改、错改现象，如果不小心漏改或错改了，可以点击回评按钮重评。4．成绩发布后，如果有学校反馈错评、乱评，平台定位阅卷老师，情况属实的将进行通报批评。5．化学主观题若学生答出不同于所给

参考答案和评分标准里的其他要点，且符合题目要求，均可灵活给分。6．阅卷平台出现的相关问题，如果刷新页面重新登录未能解决，请将问题反馈给学校负责技术的老师（或考试负责人），由其统一在技术QQ群里反馈问题并协助解决。1234567

ACBADDC891011121314DBACCBC1．A【解析】Na2O2与水、二氧化碳反应均能生成O2，可作供氧剂，A项正确；NO2与水反应时除了生成HNO3外还有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，B项

错误；根据分散质微粒直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，C项错误；二氧化硅属于氧化物，不属于硅酸盐材料，D项错误。2．C【解析】中子数为12的钠原子的质量数为11+12=23，核素符号为1123Na，A项错

误；N2的电子式为,B项错误；NH3中心N原子的价层电子对数为=4，N采取sp3杂化，NH3的空间结构为三角锥形，C项正确；为1,3-丁二烯，不是2-丁烯，D项错误。3．B【解析】C2H5OH能发生取代反应，不能发生加成反应，A项不符合题意；CH2=CHCH2OH分子中含有碳碳双键，能发生

加成反应，含有羟基，能发生取代反应（如酯化反应），B项符合题意；CH3COOH能发生取代反应，不能发生加成反应，C项不符合题意；中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，D项不符合题意。4．A【解析】D2O的质量数为20，中子

数为10，2gD2O的物质的量为0.1mol，则含有的中子数为NA，A项正确；没有说明气体是否处于标准状况，不能判断分子数，B项错误；没有说明0.1mol·L−1的NH4NO3溶液的体积，无法确定其物质的量，

也就无法确定N原子数目，C项错误；硫的氧化性较弱，和变价金属反应时，把变价金属氧化为低价态的硫化物：S+2Cu△Cu2S，所以1mol单质S与足量铜粉反应，转移电子数目为2NA，D项错误。5．D【解析】石英坩埚的主要成分为SiO2，高温条

件下易与氢氧化钠反应，A项错误；Br2与I－反应生成Br－和I2，I2易溶于四氯化碳，导致引入新的杂质，B项错误；乙醇在浓硫酸的作用下反应生成乙烯，并有少量的SO2生成，乙烯中混有的乙醇蒸气和SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅，图示装置化学全解全析及评分标准第1页（共6

页）无法验证有乙烯生成，C项错误；电石与水反应剧烈，常用饱和食盐水代替，D项正确。6．D【解析】羟脯氨酸分子中含有羟基和羧基两种含氧官能团，A项正确；Y分子中含有苯环，能发生还原反应，B项正确；羟脯氨酸比Y多了1个亚氨基，且疏水基更少，故在水中溶解度更大，C项正确；氯甲酸苄酯中碳原子

杂化方式为sp2和sp3，D项错误。7．C【解析】NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点一般大于分子晶体，A项正确；HCl为极性分子，Cl2为非极性分子，水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，水中溶解度：HCl>C

l2，B项正确；电负性：F>H，则吸电子能力：—CF3>—CH3，取代基的吸电子能力越大，羧基中O—H键的极性越强，羧酸的酸性越强，故酸性：CF3COOH>CH3COOH，C项错误；CO2中C为sp杂化，键角为180°,SO2中S为

sp2杂化，键角小于180°,D项正确。8．D【解析】X为空气中含量最高的元素，是N元素，Z与X同主族，Z为P元素；Y的基态原子核外电子排布中s轨道与p轨道电子数相等，且Y与Z同周期，则Y为Mg元素，又Z的质子数等于W

与Y的质子数之和，则W为Li元素。简单离子半径：N3−>Mg2+>Li+，A项错误；元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性：N>P>Mg，B项错误；Y3X2是由Mg2+和N3−形成的离子化合物，只含离子键，C项错误；H3PO4为中

强酸，D项正确。9．B【解析】HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能证明非金属性：Cl>Si，A项错误；Na2CrO4溶液中加稀硫酸，平衡2H++2CrO42---Cr2O72-+H2O正向移动，生成Na2Cr2O7，溶

液变为橙色，B项正确；溶液变黄，原因可能是生成了I2，也可能是生成了Fe3+，无法证明Fe2+和I－的还原性强弱，C项错误；豆浆凝聚是胶体的聚沉，不属于蛋白质变性，D项错误。10．A【解析】催化剂可以

降低反应的活化能，提高活化分子百分数，A项正确；催化剂可以改变反应的选择性，但不能改变反应的平衡转化率，B项错误；决速步骤为活化能最大的步骤，该过程决速步骤的反应方程式为*CH3O=*CH2O+*H，C项错误；图中断裂部分C—H键所需能量比断裂O—H键小，故不能说明断裂O—H键比断裂C—H

键更容易，D项错误。11．C【解析】“溶解”步骤中对甲基苯胺与盐酸发生化学反应生成盐酸盐（），A项正确；“重氮化”步骤中NaNO2与反应生成，NaNO2中N元素的化合价降低，所以NaNO2作氧化剂，B项正确；水相的密度大于有机相

，所以应从分液漏斗下口放出，C项错误；环己烷的沸点低于对氯甲苯，所以“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷，D项正确。12．C【解析】c装置为电解池，将电能转化为化学能，A项正确；NOx-→NH3是得电子过程，则m为电源负极，n为

正极，c装置中K+由右室移向左室，B项正确；由题中信息知，c装置中隔膜两侧均为碱性环境，电极d的电极反应为4OH－－4e－=2H2O+O2↑,C项错误；NOx的成分可能是NO、NO2等，通入KOH溶液中可能发生反应：NO+NO2+2KOH=2KNO2+H2O，D项正确。13．B【解

析】CsPbCl3晶胞中Cl位于面心，Cs与Cl之间的最短距离小于Pb与Cl之间的最短距离，面心距顶点的距离大于面心距体心的距离，所以Pb位于顶点处，A项正确；PbCl42-中Pb的价层电子对数为5，不是sp3杂化，B项错误；CsCl晶胞中Cs位于体心

，与其最近的Cl的个数为8，CsPbCl3晶胞中化学全解全析及评分标准第2页（共6页）Cs也位于体心，与其最近的Cl的个数为6，C项正确；CsPbCl3晶胞中含1个CsPbCl3，所以其晶体密度为×1030g·cm−3，D项正确。14．C【解析】由图中的滴定曲线可知，H2R是一种二元弱酸

，A项正确；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是δ(H2R)、δ(HR−)、δ(R2−)随pH变化的曲线，B项正确；通过a、b两点坐标，可计算出H2R的Ka1=10−2.6，Ka2=10−6.6，H2R+R2−--2HR−

的平衡常数=104，C项错误；第一步滴定恰好完全反应时c(HR−)=0.1mol·L−1，c(H+)≈c(R2−)，则c(H+)≈(0.1×Ka2)0.5mol·L−1=10−3.8mol·L−1，即pH≈3.8，在甲基橙变色范围（3.1~4.4）内，故第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂，

D项正确。15．（14分）（1）三颈烧瓶或三颈瓶或三口烧瓶或三口瓶（1分）平衡气压，使氯乙酸顺利流下（2分，答案合理即可）（2）CO2+NH3·H2O=NH4HCO3或CO2+NH3+H2O=NH4HCO3（2分）（3）水浴加热或

热水浴（1分）（4）降低甘氨酸的溶解度，促使其析出（2分，答案合理即可）（5）①80%或0.8（2分）偏大（2分）②重结晶（2分，答案合理即可）【解析】（1）仪器a的名称为三颈烧瓶；仪器b为恒压滴液漏斗，恒压滴

液漏斗的优点是能够平衡漏斗与三颈烧瓶中的气压，从而使氯乙酸顺利流下。（2）制备甘氨酸的反应物为氯乙酸和NH4HCO3，所以通入足量CO2的目的是生成NH4HCO3，反应的化学方程式为CO2+NH3·H2O=NH4HCO3。（3）根据题中提示信息可知，反应温度为50℃,所以最好用水浴加热。（4）根据

题中提示信息可知，甘氨酸难溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是降低甘氨酸的溶解度，促使其析出。（5）①结合题中信息可知，当吸光度为0.3774时，甘氨酸的浓度为μg·mL−1=32μg·mL−1，所以其纯度为×100%=80%；定容时若俯视容量瓶的刻度线，使配制的

溶液少于250mL，甘氨酸的浓度偏大，最终使测定样品纯度偏大。②甘氨酸为可溶于水的晶体，所以可用重结晶的方法提纯。16．（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）ds（1分）（2）分离出Zn（2分，答案合理即可）（3）60℃（2分）温度过

高，硝酸挥发过快或温度过高，硝酸分解过多（2分，答案合理即可）（4）未完全（2分）（5）4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3+H2O或4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O+

3H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3·H2O（2分，漏写“↓”“↑”不扣分，化学式正确1分，配平1分）化学全解全析及评分标准第3页（共6页）（6）浸锌（2分）【解析】（1）基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104

s1；铜位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，位于元素周期表中的ds区。（2）根据流程可知，硫酸可浸出Zn元素，使Zn与其他金属元素进行分离，若直接用硝酸酸浸，不仅产生更多的有毒气体，污染环境，而且还不易分离。（3）由表中数据可知，当浸出温度为60℃时，各种元素的浸出率均最高，渣率最低，故适宜的酸

浸温度为60℃。当温度为80℃时，因分解或挥发损失的硝酸增多而导致浸出率下降。（4）若“沉银液=1.0×10−9mol·L−1，由可知，溶液中c(Pb2+)=mol·L−1=1.6×10−3mol·L−1＞1.0×10−5mol·L−1，Pb2+没有完全沉淀。（5）“还原”过程为N2H4·H

2O将[Ag(NH3)2]+还原为银单质，反应的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O+3H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3·H2O。（6）电解制取Zn后的电解液主要成分为硫酸，可返回“浸锌”步骤循环使用。17．（14分）（1）+

104（2分）（2）①a（2分）9（2分）②＜（2分）以=1投料，温度为T1时，甲烷的平衡转化率为75%，温度为T2时，甲烷的平衡转化率为60%，说明温度由T1变为T2，平衡逆向移动，因正反应为吸热反应，所以T2＜T1（或该反应为吸热反应，升高温度反应正向移动，甲烷的平衡转化率升

高）（2分，或其他合理答案）（3）①Na3Fe3(PO4)3(CH3)−e−+OH−=Na3Fe3(PO4)3+CH3OH（2分）②1（2分）【解析】（1）反应CH4(g)+H2O(g)-CH3OH(g)+H2(

g)中断裂1个C—H键和1个O—H键，形成1个C—O键和1个H—H键，所以ΔH=(413+463−336−436)kJ·mol−1=+104kJ·mol−1。①随着的增大，甲烷的平衡转化率增大，所以a为α(CH4)随投料时的变化曲线；由图可知，温度为T1，n(H2O)n(CH4)为1

时，α(CH4)=75%，设CH4与H2O的初始投料均为1mol，列三段式：CH4(g)+H2O(g)-CH3OH(g)+H2(g)起始量/mol1100变化量/mol0.750.750.750.75平衡量/mol0.250.250.750.75可得反应的平衡常数化

学全解全析及评分标准第4页（共6页）②以=1投料，温度为T1时，甲烷的平衡转化率为75%，温度为T2时，甲烷的平衡转化率为60%，说明温度由T1变为T2，平衡逆向移动，因正反应为吸热反应，所以T2＜T1。（3）①催化电极上生成CH3OH的电极反应式为CH4−2e−+2OH−=CH3OH+H2O

，其分两步完成，则电极反应式减去第一步反应可得第二步反应：Na3Fe3(PO4)3(CH3)−e−+OH−=Na3Fe3(PO4)3+CH3OH。②32gCH3OH的物质的量为1mol，根据催化电极上生成CH3OH的电极反应式可知，生成32gCH3OH时，电路中转移

2mole−,Pt电极的电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−,则电路中转移2mole−时，Pt电极上生成1molH2。18．（15分）（1）苯甲醛（1分）（2）（2分，反应条件不作要求，其他书写形式正确也

给分）（3）加成反应（1分）酮羰基、羟基（2分，1个1分，写羰基也给分）（4）（2分，其他书写形式正确也给分）（5）9（2分）或（2分，其他书写形式正确也给分）（6）（3分，1步1分，其他合理答案也给分）【解析】（1）A的化学名称为苯甲醛。（2）根据D的结

构简式中酮羰基的位置可知，B→C的反应为羟基的催化氧化，所以其化学方程式为。（3）C的分子式为C8H8O，与HCHO的分子式之和恰好为D的分子式C9H10O2，所以C→D为加成反应；D中所含官能团的名称为酮羰基、羟基。（4）结合E的分子式C9H8O3，可知E在D的基础上多了1个O原子，少了

2个H原子，再结合F的结构简式，可得出D→E的变化为羟基转化为羧基，所以E的结构简式为。（5）D的分子式为C9H10O2，X为D的芳香族同分异构体，有5个不饱和度，能发生银镜反应，还能以物质的量之比1∶2消耗NaOH，则X的苯环上其中一个取代基

只能为甲酸酯基，剩余2个碳原子可能为一个取代基，也可能为两个取代基，一个取代基为乙基，则有3种不同结构；两个取代基为两个甲化学全解全析及评分标准第5页（共6页）基，则有6种不同结构，所以满足条件的X的结构共有

9种；其中核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为、（6）由反应物和生成物的结构特点，参照题中的合成路线，根据逆向合成推导，可得其合成路线如下：。化学全解全析及评分标准第6页（共6页）。