【文档说明】河南联盟2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题 PDF版含答案.pdf，共(12)页，383.440 KB，由小赞的店铺上传

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河南名校联盟2020-2021学年高一下学期开学考试化学【共100分】一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔

效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”体现了当时人们已经学会了运用化学方法的淘金方式D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A.次氯酸的电子式:

B.M2+离子核外有a个电子,b个中子,M原子符号为C.用电子式表示MgCl2的形成过程为:D.Na+的结构示意图:3.下列叙述中，不正确的是()A.332232CaCOCaHCOCu(OH)CO、、都属于碳酸盐B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、

碱、盐和氧化物C.蓝矾42CuSO5HO和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D.通过化学反应，可由2Ba(OH)一步转化生成NaOH4.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列操作可使所配溶液浓度偏高的是()A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B.用量筒量取浓盐酸时,仰视读数C

.定容时水加多了,加多的水用滴管吸出D.溶解搅拌时造成液体溅出5.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使+4NH完全转化为2N，该反应可表示为22++4CO==N3C2NH3ll3H2H

O下列说法中，不正确的是（）A.氧化性2ClONB.还原性+4NHlCC.反应中氮元素被氧化,氣元素被还原D.经此法处理过的废水不可以直接排放6.下列说法正确的是()A.3NaHC

O的电离方程式为233NaHCONaHCOB.向4CuSO溶液中加入Zn粉，蓝色消失：44ZnCuSOCuZnSOC.4CuSO溶液中Na、4NH、3NO、2Mg、2S可以大量共存D.向3NaHCO溶液中

滴加稀盐酸的离子方程式为：2322CO2HCOHO7.用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有AN个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃51.0110pa，64g2SO中含有的原子数为3ANC.在常温常

压下，11.2L2Cl含有的分子数为0.5AND.标准状况下，11.2L2HO含有的分子数为0.5AN8.下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合有()序号XYZW①NaNaOH23NaCONaCl②Al3AlCl3Al(OH)23AlO③Fe3FeC

l2FeCl2Fe(OH)A.②③B.①③C.①②③D.①②9.下列有关氯及其化合物的说法正确的是()A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B.氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物对人体有害C.漂白粉的有效成分是2CaCl和2Ca(ClO)，易与空气中的2CO反应，所以应密封

保存D.氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色10.如图带漏斗的U形管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A.此碱金属可能是钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.碱金属上下运

动是由于与水反应产生了氢气D.若是金属锂则不能观察到上述现象11.山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是（）A.展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有2SiOB.墙体使用的砖瓦、水泥，都是硅酸盐材料C.陈列的元

青花瓷的原料有高岭土2254AlSiOOH，也可以表示为2322AlOSiOHOD.展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸12.下表中物质用途与其性质或原理对应关系不正确的是(

)选项用途性质或原理A22NaO常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂22NaO与2CO、2HO反应产生2OB常用铝箔作包装材料金属铝具有良好的延展性C3FeCl溶液可用于刻制印刷铜线路板3FeCl与Cu发生反应：3222FeCu2FeCuD用小苏打治疗胃酸过多23NaCO可中和胃酸A.A

B.BC.CD.D13.下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是（）A.先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入2BaCl溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有24SOB.加入氯水后，再加入KSCN溶液

变红，证明原溶液一定有2+FeC.加入稀硝酸酸化的3AgNO溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有ClD.加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有3+Fe14.由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误

的是()A.①②③均属于氧化还原反应B.2H和HCl均可循环利用C.2SiO是一种坚硬难熔的固体D.3SiHCl摩尔质量为135.5g15.香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X2Y3(ZWR4)3T2，

X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（）A.原子半径：Y>Z>R>TB.气态氢化物的稳定性：W<R<TC.最高价氧化物对应的水

化物碱性：X>ZD.XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同16.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中C1O-和3ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.C

l2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B.反应中转移电子数为0.42NAC.原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3molD.生成物中Cl-的物质的量为0.21mol二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.（13分）回答下列问题（1）联氨(又称肼，24NH，无色液体）是一种应用广泛

的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题。①联氨分子中氮元素的化合价为。②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。（2）3FeCl具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的

絮凝剂，处理污水比3FeCl高效，且腐蚀性小。完成3NaClO氧化2FeCl的离子方程式：3ClO+2+Fe+=Cl+3+Fe+。（3）①2PbO与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。②

2PbO可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为。18.（11分）铁的化合物如2FeOH、4KFeO等在生产、生活中有重要作用。（1）某学生用下列两种方法（如图）制备白色沉淀2FeOH。方法1中加入维生素C的目的是；

方法2为了制得2FeOH白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是。（2）实验室用氧化锌矿粉（主要成分为ZnO、3FeCO）制备碱式碳酸锌［3

2ZnOHCO］，矿粉经“稀24HSO溶解、22HO氧化、调节pH”三步将矿粉中的Fe元素转化为沉淀而除去。不能用稀3HNO代替稀24HSO溶解的理由是。（3）高铁酸钾（24KFeO）是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，通常

可用NaClO溶液与33FeNO溶液反应制得。①制备24NaFeO的化学方程式为。②能析出24KFeO的原因是。19.（16分）X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的

3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题。(1)Y元素的名称为______________，在周期表中位于第三周期_________族。(2)W与Z单质化合得到的物质属

于_____________(选填“离子”或“共价”)化合物，向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为________________。(3)工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式_

_______________。(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应,并产生大量气泡，写出其化学反应方程式______________，甲的电子式为______________。(5)为比较元素X和Y

的非金属性强弱，下列方法不可行的是____________(填字母序号)。a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性20.（12分）甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性

质。(夹持装置已略去)I.甲组同学设计的实验装置如图所示,回答下列问题:(1)试管①中反应的化学方程式为________________。(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2,需要补充的实验操作及应出现的实验现象是

_____________________。(3)试管③中的试剂是NaOH溶液,反应的离子方程式为_________________。II.乙组同学设计的实验装置如下图所示,回答下列问题:已知:BaSO3是白色难溶于水的物质,但可溶解于盐酸。(4)④中反应的化学方程式为_________

_______。(5)⑤中产生了不溶于盐酸的白色沉淀,该沉淀是________________。(6)经过分析,乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下增加了某操作过程,证实了这种猜测是正

确的。他们的操作及实验现象是_____________。答案以及解析1.答案：C解析：雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A项正确；铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，B项正确；“千淘万漉

虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明的是人们利用金密度大进行淘金，是一种物理方法，C项错误；石蜡的燃烧是氧化还原反应，D项正确。2.答案：B解析：A项，HClO是共价化合物，电子式为,所以错误；B项，M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2,质量数为a+2+b,

M的原子符号为22Maba,所以正确；C项，氯化镁是离子化合物，用电子式表示的MgCl2的形成过程为,所以错误；D项，Na+的结构示意图为，所以错误。3.答案：B解析：3CaCO是碳酸的正盐、32CaHCO是碳酸的酸式盐、223Cu(OH)CO是碳酸的碱式盐，三者都属于碳

酸盐，A不符合题意；纯碱属于盐类，B符合题意；蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态2CO，二者都属于化合物，铁矿石中含有多种杂质，属于混合物，C不符合题意；根据反应2233Ba(OH)NaCOBaCO2NaOH可知，2Ba(OH)可一步转化生成NaOH，D不符合题意。4.

答案：B解析：未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中,会使溶质减少,浓度偏低,A错误;用量筒量取浓盐酸时,仰视读数,量取的盐酸体积偏大,所配溶液浓度偏高,B正确;定容时水加多了,加多的水用滴管吸出,导

致溶质减少,浓度偏低,C错误;溶解搅拌时造成液体溅出,导致溶质减少,浓度偏低,D错误。5.答案：B解析：反应中，+4NH(N元素为-3价）失电子被氧化生成2N(N元素为0价)，ClO(Cl元素为+1价）得电子被还原生成Cl(氯元素为-1价)，C项正确；+4NH是还原剂，2N

是氧化产物，ClO是氧化剂，Cl是还原产物，故氧化性2ClON,A项正确;还原性+4NHlC，B项错误；反应生成+H，即此法处理过的废水呈酸性，应中和后排放，D项正确。6.答案：B解析：A项中3NaHCO在水溶液中电离时，3HCO不能全部电离，不

应拆开；B项符合金属活动性顺序；C项中2S和2Cu不能大量共存；D项中应是3HCO与H结合。7.答案：B解析：A项，He为单原子分子，AN个He在标准状况下的体积均为22.4L，错误。B项，6

4g2SO的物质的量为1mol，原子数为A3N，与气体所处状况无关，正确。C项，非标准状况下，不能利用122.4Lmol计算气体的物质的量，错误。D项，标准状况下，2HO不是气体，错误。8.答案：D解析：①钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应

生成氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠，各物质在一定条件下能一步转化，符合题意；②铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝，各物质在一定条件下能一步转化，符合题意；③铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁

，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁不能一步转化为铁，不符合题意。D项正确。9.答案：B解析：A.新制氯水中，2Cl中有一部分与水发生反应：22ClHOHClHClO而久置氯水，由于HClO见光会分解放出氧气，最终

溶液将变为盐酸，不含HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不褪色，选项A错；B.氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物对人体有害，选项B对；C.2Ca(ClO)是漂白粉的有效成分，可以和空气中的二氧化碳、水反

应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，选项C错；D.2Cl本身无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，选项D错。10.答案：B解析：Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，金属在煤油和水的界面a附近上下往复运

动，则该金属可能是Na或K，故A正确；反应处在没有氧气的环境中，不能燃烧，故B错误；碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气，使金属受力不均，故C正确；金属锂的密度小于煤油，所以会浮在煤油表面，所以若是金属锂则不能观察到上述现象，

故D正确。11.答案：B解析：钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，只是制造的工艺不同，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，选项A错误。砖瓦和水泥都是硅酸盐产品，选项B正确。高岭土2254AlSiOOH，应该表示为2322AlO2SiO2HO，选项C错误。铜绿是碱式碳酸铜，该物质可以与盐

酸反应生成氯化铜而溶解，选项D错误。12.答案：D解析：22NaO与2CO、2HO发生反应的化学方程式分别为2222322NaO2CO2NaCOO、22222NaO2HO4NaOHO，因此过氧化钠常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A不符合题意；金

属铝具有良好的延展性，常用铝箔作包装材料，B不符合题意；用3FeCl刻制印刷铜线路板，发生的反应为322Cu+2FeCu2Fe，C不符合题意；小苏打为3NaHCO，D符合题意。13.答案：B解析：向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚

硫酸根离子、银离子等，再加2BaCl溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡说明原溶液中一定含有24SO，故A正确；先滴加氯水，2+Fe氧化成3Fe，若原溶液中含有3+Fe，即使原溶液不含2Fe，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有

2+Fe，故B错误；AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀，所以加入稀硝酸酸化的3AgNO溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl，故C正确；在溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明原溶液一定有3+Fe，故D正确。14.答案：D解析：反应①②③中，都

有元素化合价的升降，均属于氧化还原反应，A正确；生成的2H和HCl分别在反应③②中应用,B正确；2SiO的熔沸点很高,C正确；摩尔质量的单位是1gmol，D错误。15.答案：D解析：根据T无正价可知，T为氟元素；Y、Z、

R、T位于同一周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同一主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元

素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则W的原子序数为10,推出W为氖元素，不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则W的原子序数为14,推出W为硅元素，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。A项，Y为锂元素、

Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径逐渐减小，所以正确，不符合题意;B项，W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性W<R<T,所以正确，不符合题意；C项，X为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物

喊性X>Z，所以正确.不符合题意；D项，XR2、WR2两化合物为CaO2、SiO2，即XR2中含有离子键和非极性共价键，WR2中只含有极性共价键，因此化学键类型不同，所以错误，符合题意。16.答案：B解析：A项，根据图像分

析，氯气和氢氧化钾反应先生成次氯酸钾，且该反应为放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，因此氯酸根离子是温度升高引起的，即不同温度有不同的反应，所以正确，不符合题意；B项，反应最后生成0.06mol的次氯酸根和0.03mol氯酸根，因此转移电子数为0.06mo

l×1+0.03mol×5=0.21mol，所以错误，符合题意；C项，根据电子守恒，溶液中的氯离子为0.21mol，根据电荷守恒，钾离子的物质的量为0.06mol+0.03mol+0.21mol=0.3mol，所以原氢氧化钾的物质的量为0.3mol，所以正确，不

符合题意；D项，由C分析氯离子物质的量为0.21mol，所以正确，不符合题意。17.答案：（1）①-2（1分）②2423NaCN2NHHNaHlO==ClO（2分）（2）1（1分）6（1分）6+H（1分）1（1分）6（1分）32HO（1分）（3）①

2222PbOP4HClll2bCCOH浓△（2分）②2lO==PbOCPbOCl（2分）解析：（1）①联氨（24NH）分子中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为-2。②3NH中氮元素的化合价升高，则NaClO作氧化剂，其中氯

元素化合价应降为-1，由氧化还原反应规律及质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为2423NaCN2NHHNaHlO==ClO。（2）依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒,可完成方程式配平。（3）①2PbO与浓盐酸反应生成氯化铅、氯气和水，其化学

方程式为2222PbOP4HClll2bCCOH浓△。②PbO和ClO发生氧化还原反应生成2PbO和Cl,其离子方程式为2lO==PbOCPbOCl。18.答案：（1）除去溶解在4FeSO

溶液中的2O，防止生成的2FeOH被氧化（2分）利用产生的2H将锥形瓶A中生成的4FeSO溶液压锥形瓶B中（2分）（2）稀3HNO与3FeCO反应生成NO，污染环境（2分）（3）①3243233

NaClO2FeNO10NaOH2NaFeO3NaCl6NaNO5HO＋＋＋＋＋=（3分）②24KFeO的溶解度更小（2分）解析：（1）因为2FeOH很容易被氧化，维生素C具有还原性，加入维生素C可以还原溶解在水中的氧气，防止2FeOH被氧化，

所以方法1中加入维生素C的目的是除去溶解在4FeSO溶液中的2O，防止生成的2FeOH被氧化。方法2为了制得2FeOH白色沉淀，在锥形瓶A中发生反应2442FeHSOFeSOH＋＝＋，打开止水夹C一段时间，排除锥形瓶B中的空气，再关闭止水夹C，生成的氢气可以把生成的4FeSO溶液压

入锥形瓶B中，发生反应4242FeSO2NaOHFeOHNaSO＋＋=。所以打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C的目的是利用产生的2H将锥形瓶A中生成的4FeSO溶液压入锥形瓶B中。（2）因为氧化锌矿粉的主要成分为ZnO、3FeCO。用稀3

HNO代替稀24HSO会和发生氧化还原反应，放出NO气体，污染环境，所以不能用稀3HNO代替稀24HSO溶解氧化锌矿粉。（3）①高铁酸钾（24KFeO）是一种高效水处理剂，可用NaCIO溶液与3FeNO溶液反应制得，

其反应的化学方程式为3243233NaClO2FeNO10NaOH2NaFeO3NaCl6NaNO5HO＋＋＋＋＋=。②由题图知24NaFeO溶液中加KOH，能析出24KFeO，说明4KFeO的溶解度比24NaFeO的

小所以能析出4KFeO的原因是24KFeO的溶解度更小。19.答案：(1)硫（2分）ⅥA（1分）(2)共价（2分）322Al4OHAlO2HO（2分）(3)321700C2Al2NH3H2Al

N（3分）(4)22222NaO2HO4NaOHO（2分）（2分）(5)a（2分）解析：X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为O元素，Y最高正价与最低负价代数和为4，Y为S元素；Z的单质常用于漂白工业，Z为Cl元素；R是短周期元素中金属性最

强的元素，R为Na元素；W是生活中的常见金属其氧化物常作耐高温材料，W为Al元素。(1)Y元素的名称为硫，在周期表中位于第三周期ⅥA族。(2)W与Z单质化合得到的物质3AlCl属于共价化合物，向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为322Al4OHAlO2HO。(3)工业上常

用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成2HAlN和，该反应的化学方程式为321700C2Al2NH3H2AlN。(4)化合物甲由元素X、R组成，甲为22NaO，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，其化学反应方程式为22222NaO2HO4NaOHO

，甲的电子式为。(5)比较非金属性强弱的方法：①单质与氢气化合的难易程度；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱；④相互置换反应(强制弱)；⑤单质得电子的能力等。20.答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2

↑+2H2O（2分）（2）取下试管②并加热，试管内液体恢复红色（2分）（3）SO2+2OH-=23SO+H2O（2分）（4）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）（5）BaSO4（2分）（6）开始反应之前打开弹簧夹，向装置中鼓入一定量N2，夹紧弹簧夹，SO2气体产

生后⑤中无白色沉淀（2分）解析：（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）SO2使品红褪色生成的无色物质是不稳定的，加热能重新生成品红而恢复红色。欲证明品红褪色是SO2引起的，需要取下试管②并加热，观察到试管内液体恢复红色。（3）试管③中

NaOH溶液吸收尾气中的SO2，反应的离子方程式为SO2+2OH-=23SO+H2O。（4）Na2SO3和浓H2SO4反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（5）因BaSO3可溶于盐酸，SO2与BaCl2溶液不反应，⑤中的白色沉淀不可能为B

aSO3。从反应物的元素组成及物质性质看，空气中氧气参与了反应，生成了不溶于盐酸的BaSO4沉淀。（6）为验证装置中的空气是出现白色沉淀的原因，需排出装置中的空气，再进行相同的其他实验操作，出现不同的实验现象。故先打开弹簧夹，向装置中鼓入一定量N2以排出空气。夹紧弹簧

夹后，打开分液漏斗活塞加入浓硫酸，若⑤中无白色沉淀产生，即可证明。