【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第一章 第4讲 氧化还原反应的概念和规律 Word版含解析.docx，共(7)页，265.639 KB，由小赞的店铺上传

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课时规范练4一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。1.下列变化或应用中,与氧化还原反应无关的是()A.向饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清,溶液变浑浊B.油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯C.切开土豆、苹果,在空气中放置一段时间后变色D.食用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常与维生素C同服答

案:A解析:向饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清,鸡蛋清发生盐析使溶液变浑浊,与氧化还原反应无关,A符合题意;油酸甘油酯通过氢化反应(加氢还原)变为硬脂酸甘油酯,B不符合题意;切开土豆、苹果,在空气中放置一段时间后某成分被O2氧化而变色,C不符合题意;食

用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常利用维生素C的还原性防止亚铁被氧化,D不符合题意。2.下列过程所用的物质中,利用了其氧化性的是()A.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板B.用Zn块防止钢铁船体腐蚀C.用SO2的水溶液吸收Br2D.用Fe粉防止FeSO

4溶液被氧化答案:A解析:用FeCl3溶液腐蚀覆铜板发生的反应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,铁元素的化合价降低,被还原,利用Fe3+的氧化性,A符合题意;用Zn块防止钢铁船体腐蚀,是利用Zn的还原性,B不符合题意;用SO2的水溶液吸收Br2,S元素的化合价升高被氧化,利用

了SO2的还原性,C不符合题意;用Fe粉防止FeSO4溶液被氧化,利用了Fe的还原性,D不符合题意。3.(2023辽宁东北育才学校模拟)“神舟十四号”全面使用国产芯片,其中制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液,其工艺涉及的反应为Si+HNO3+6HFH2S

iF6+HNO2+H2↑+H2O,下列说法正确的是()A.H2SiF6中Si元素的化合价为+6价B.该反应中,HNO3仅做氧化剂C.该反应中,生成2.24LH2时,被氧化的Si为0.1molD.芯片刻蚀液可用稀硝酸代替答案:B解析:根据H为+1价、F为-1价,可知H2SiF6中Si元素的

化合价为+4价,A错误;该反应中,N元素化合价降低,HNO3仅做氧化剂,B正确;未指明2.24LH2是否处于标准状况,不能计算其物质的量及被氧化的Si的物质的量,C错误;硅不能和稀硝酸反应,D错误。4.向碘酸钠

(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到钠盐Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是()A.在该反应中碘酸钠做还原剂B.碱性条件下,氯气的氧化性强于碘酸钠的氧化性C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.反

应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子答案:C解析:反应中,NaIO3→Na2H3IO6,I元素由+5价升高到+7价,则NaIO3做还原剂,A正确;该反应中,Cl2做氧化剂,NaIO3做还原剂,则碱性条件下,氧化性:Cl2>Na

IO3,B正确;氧化产物是Na2H3IO6,还原产物是NaCl,据得失电子守恒可知,其物质的量之比为1∶2,C错误;NaIO3→Na2H3IO6,I元素由+5价升高到+7价,则生成1molNa2H3IO6转移

2mol电子,D正确。5.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下,将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理,其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是()A.反应Ⅰ中氧化产物

与还原产物的物质的量之比为1∶1B.反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO4Ce4++2H2O+N2C.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变D.该转化过程的实质是NO被H2还原成N2答案:

C解析:根据转化过程可知,总反应的反应物为H2和NO,生成物为N2和H2O。反应Ⅰ为H2+2Ce4+2H++2Ce3+,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1,A正确;反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO4Ce4++2H2O+N2,B正确;Ce3+和Ce4+在反应过程中相互转化

,故混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度会发生变化,C错误;该转化过程的实质是NO被H2还原成N2,D正确。6.LiAlH4是金属储氢材料,又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出H2,在1

25℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是()A.AlH4-的空间结构为正四面体形B.1molLiAlH4在125℃时完全分解,转移3mol电子C.1molLiAlH4与足量水反应,生成标准状况下44.8L氢气D.LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇,反应中LiAlH4是还原剂答

案:C解析:AlH4-中Al原子的价层电子对数为4,不含孤电子对,则AlH4-的空间结构为正四面体形,A正确;LiAlH4在125℃时完全分解,生成LiH、H2和Al,Al元素由+3价降低到0价,则1molLiAlH4在125℃时完全分解转移3mol电子,B正确;1molLiAlH

4与足量水反应生成4molH2,在标准状况下的体积为89.6L,C错误;LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇,有机化合物发生还原反应,则LiAlH4是还原剂,D正确。7.(2023湖北七市州联考)在乙二醇生产工艺中

,需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2,脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量,操作中涉及两个反应如下:①V2O5+6HCl+2KI2VOCl2+2KC

l+I2+3H2O;②I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。下列说法错误的是()A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2B.反应①生成1molVOCl2时,反应转移1mol电子C.V的最高价

为+5价,推测V2O5只有氧化性D.溶液酸性过强时,反应②易发生其他反应答案:C解析:反应①中,KI中I元素的化合价由-1价变为0价,化合价升高,KI是还原剂,V2O5中V的价态由+5价变为+4价,化合价降低,V2O5是氧化剂,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,A正确;生成2molVOCl

2时转移电子的物质的量为2mol,则生成1molVOCl2时转移电子的物质的量为1mol,B正确;V2O5中V元素显+5价,处于最高价,O元素显-2价,处于最低价,即V2O5既具有氧化性又具有还原性,C错误;在酸性过强时,S2O32-与H+反应可生成S

、SO2和H2O,D正确。8.ClO2是一种绿色的饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制备:反应1:4HCl+2KClO32ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O反应2:C6H12O6+24KClO3+

12H2SO412K2SO4+24ClO2↑+6CO2↑+18H2O下列说法正确的是()A.两个反应中KClO3都是氧化剂B.反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.反应2中每转移6mol电子,生成气体的物质的量为15molD.制

备等量的ClO2,反应1比反应2转移的电子总数多答案:A解析:反应1中KClO3→ClO2及反应2中KClO3→ClO2中Cl元素化合价均降低,故两个反应中KClO3都是氧化剂,A正确;反应1中KClO3→ClO2,KClO3是氧化剂,HCl→Cl2中Cl元素化合价升高,HCl是还原剂,则氧化剂

与还原剂的物质的量之比为1∶1,B错误;反应2中每转移24mol电子,生成气体的物质的量为30mol,则转移6mol电子,生成气体的物质的量为7.5mol,C错误;反应1中制取1molClO2转移1mol电子,反应2中制取1molClO2也是转移1mol电子,故制备等量的ClO2,反应1与反

应2转移的电子数相等,D错误。9.(2022湖南长沙一模改编)雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物之一,As2S3和HNO3可发生如下反应:As2S3+10H++10NO3-2H3AsO4+3S+10NO

2↑+2H2O。下列说法错误的是()A.生成1molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为5molB.若将该反应设计成原电池,则NO2应该在负极附近逸出C.反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为10∶1答案:B解

析:根据反应的方程式分析,NO3-中氮元素由+5价降低到+4价,生成2molH3AsO4转移10mol电子,则生成1molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为5mol,A正确;若将该反应设计成原电池,NO3-在正极反应,NO

2应该在正极附近逸出,B错误;NO2会污染环境,反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,C正确;根据方程式可知,NO3-是氧化剂,As2S3是还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1,D正确。10.(2

022河北廊坊一模)工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如下图。下列说法正确的是()A.碱性条件下,氧化性:MnO32->O2>S2O32-B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1C.过程Ⅱ中,

反应的离子方程式为4MnO32-+2S2-+9H2OS2O32-+4Mn(OH)2↓+10OH-D.将1molS2-转化为SO42-,理论上需要O2的体积为22.4L(标准状况)答案:C解析:根据氧化性:氧化剂>氧化产物,由过程Ⅰ、Ⅱ可得碱性条件下,氧化性:O

2>MnO32-、MnO32->S2O32-,A错误。过程Ⅰ中氧化剂是O2,发生转化:O2→H2O,还原剂是Mn(OH)2,发生转化:Mn(OH)2→MnO32-,根据得失电子守恒推知,O2和Mn(OH)2的物质的量之比为1∶

2,B错误。过程Ⅱ中,MnO32-与S2-在溶液中反应生成Mn(OH)2和S2O32-,反应的离子方程式为4MnO32-+2S2-+9H2OS2O32-+4Mn(OH)2↓+10OH-,C正确。S2-→SO42-过程中,1molS2-失去8mol电子,而1mol

O2得到4mol电子,根据得失电子守恒推知,理论上需要O2的体积为44.8L(标准状况),D错误。11.(2023山东烟台模拟改编)实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验,经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X,下列说法正确的是()A.白色物质X为

CuSO4B.NO和Y均为还原产物C.参加反应的浓硫酸中,表现氧化性的占50%D.NO与Y的物质的量之和可能为2mol答案:A解析:铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X,反应过程中无气体生成,生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价,硫元素从+6价降低到-2价

,根据得失电子守恒分析可知,白色物质X应为CuSO4,配平可得5Cu+4H2SO4(浓)3CuSO4+Cu2S+4H2O。白色物质X为CuSO4,A正确;Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解,存在反应:3Cu2

S+16H++4NO3-6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O,则Y为S单质,NO为还原产物,Y为氧化产物,B错误;由反应5Cu+4H2SO4(浓)3CuSO4+Cu2S+4H2O可知,硫元素从+6价降低到-2价时表现氧化性,则参

加反应的浓硫酸中,表现氧化性的占25%,C错误;由5Cu+4H2SO4(浓)3CuSO4+Cu2S+4H2O可知,3molCu生成0.6molCu2S,0.6molCu2S发生反应3Cu2S+16H++4NO3-6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O得到0.8molN

O与0.6molS,则NO与S的物质的量之和为1.4mol,D错误。12.下列关于反应MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)的说法不正确的是()A.配平后,Cu2S和SO2的

化学计量数均为5B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5C.生成2.24L(标准状况下)SO2,转移电子的物质的量为0.8molD.还原性的强弱关系:Mn2+>Cu2S答案:D解析:Mn元素由+7价降低到+2价,Cu元素由+1价升高到+2价,S元素由-2价升高到+4价,结合守恒规律配平

可得:8MnO4-+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O,则Cu2S和SO2的化学计量数均为5,A正确;MnO4-是氧化剂,Cu2S是还原剂,二者的物质的量之比为8∶5

,B正确;当生成5molSO2时,转移40mol电子,当有0.1molSO2生成时,转移0.8mol电子,C正确;根据离子方程式,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性:Cu2S>Mn2+,D错误。13.根据溶液中发生的两个

反应:①2Mn2++5PbO2+4H+2MnO4-+5Pb2++2H2O;②2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O,分析下列说法错误的是()A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2B.酸性条件下,氧化性:PbO2>MnO4->Cl2C.实验室将高锰酸钾酸

化时,常用盐酸酸化D.反应②中每生成1.12L(标准状况)的气体,则反应中转移的电子的物质的量为0.1mol答案:C解析:反应①中,Mn2+是还原剂,PbO2是氧化剂,则反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,

A正确;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则酸性条件下,氧化性:PbO2>MnO4->Cl2,B正确;高锰酸钾能氧化HCl生成Cl2,故实验室将高锰酸钾酸化时,常用硫酸酸化而不用盐酸酸化,C错误;反应②中每生

成1.12L(标准状况)的气体,物质的量为n=𝑉𝑉m=1.12L22.4L·mol-1=0.05mol,则反应中转移的电子的物质的量为0.05mol×2=0.1mol,D正确。14.(2023湖北部分重点学校联考改编)已知氧化性:BrO3->IO3->Br2>I2。

向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是()A.a→b过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1B.b→c过

程中转移电子的物质的量为1molC.当n(KBrO3)=4mol时,对应含碘物质为KIO3和I2,且n(KIO3)∶n(I2)=7∶4D.该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol答案:A解析:由氧化性强弱顺序为BrO3->IO3->Br2>I2可知,向碘化钾溶液中逐滴加入溴酸钾

溶液发生的反应依次为6I-+6H++BrO3-Br-+3I2+3H2O、5Br-+6H++BrO3-3Br2+3H2O、2BrO3-+I22IO3-+Br2。a→b过程中发生的反应为6I-+6H++BrO3-Br-+3I2+3H2O,由方程式可知氧化剂与还原剂的物

质的量之比为1∶6,A错误;b→c过程中发生的反应为5Br-+6H++BrO3-3Br2+3H2O,1molBr-完全反应消耗0.2molBrO3-,反应转移电子的物质的量为1mol,B正确;6molI-和反应生成的1molBr-共消耗BrO3-的物质的量为1.2mol,则(4-1

.2)mol=2.8molBrO3-消耗碘的物质的量为2.8mol×12=1.4mol,生成IO3-的物质的量为2.8mol,4molKBrO3完全反应时,溶液中KIO3和I2的物质的量之比为2.8mol∶(3-1.4)mol=7∶4,C正确;该过程所能消耗KBrO3的物质的量为(1+0.

2+6)mol=7.2mol,D正确。二、非选择题15.氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用,请根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成CuH。CuH具

有的性质:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:。(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。(3)将CuH溶解在足量的稀硝

酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:。Ⅱ.钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。完成下列填空:(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO

2+等离子,该反应的化学方程式是。(5)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收,则SO32-、Cl-、VO2+还原性由强到弱的顺序是。答案:(1)2CuH+

3Cl22CuCl2+2HCl(2)H2(3)CuH+3H++NO3-Cu2++2H2O+NO↑(4)V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O(5)SO32->Cl->VO2+解析:(3)将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,说明

-1价H被氧化成+1价,对应的产物为水,则CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式为CuH+3H++NO3-Cu2++2H2O+NO↑。(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,亚硫酸

钾被V2O5氧化,充分反应后生成VO2+等离子,该反应的化学方程式为V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O。(5)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,Cl-是还原剂,VO2+是还原产物,该黄绿色

气体是氯气,氯气与Na2SO3溶液发生氧化还原反应,Na2SO3是还原剂,得到还原产物Cl-,根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物可知,SO32-、Cl-、VO2+还原性由强到弱的顺序是SO32->Cl->VO2+。