【文档说明】四川省泸县第五中学2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题 .docx，共(7)页，583.493 KB，由小赞的店铺上传

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泸县五中2022-2023学年高二下期期中考试化学试题注意事项：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Ti-48Fe-56第I卷选择题(42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共

42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是A.小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多B.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅，计算机芯片的

材料是二氧化硅D.Al2O3和MgO熔点均很高，可用于制作耐高温材料2.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图甲装置配制100mL0.1mol·L－1的硫酸B.用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C.用图丙装

置制取少量乙烯气体D.用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应3.下列说法不正确的是A.2334HClOHCOHNOHClO、、、的酸性依次增强B.苹果酸含有1个手性碳原子C.325HClNHCHOH、、均易溶于水的原因之一是与2HO均能形成氢键的D.以极性键结合的分子不一定是极性分子

4.下列叙述中正确的是A.2CS为角形的极性分子，形成分子晶体B.-3ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼3BCl的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.4SiF和2-3SO的中心原子均为3sp杂化，4SiF分子呈正四面体形，2-3SO呈三角锥形5.X、Y、Z、M是短周

期元素，它们的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与X同周期且原子的未成对电子数与X相同，M与Z不同周期，其电负性在同周期元素中最大，下列说法错误的是A.第一电离能：Z>YB.原子半径：Y>ZC.简单氢化物的沸点：Z>XD.最高价氧化物的水化物的酸性：

M>X6.锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法不正确．．．的是A.多孔板的目的是增大与空气的接触面积B.该电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4

OH-C该电池放电时K+向石墨电极移动D.外电路电子由Zn电极流向石墨电极再通过电解质溶液流回Zn电极7.已知：34HRO为三元弱酸.常温下，向1341L0.1molLHRO−溶液中滴加10.1molLNaOH−溶液，混

合溶液中lgX[X表示()()2434cHROcHRO−、()()2424cHROcHRO−−或()()2424cROcHRO−]随溶液的pH变化关系如图所示。下列说法正确的是.A.曲线c代表()()-2434cHROlgcHRO与pH关系B.常温下，24NaHRO能

促进水的电离C.常温下，34HRO第二步电离常数2Ka的数量级为610−D.pH11.4=时，溶液中存在：()()()()()3244cNacOHcHcHRO5cRO+−+−−=−++第II卷(非选择题58分)8.目前，全世界镍的消费量仅次

于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。I．硫酸镍溶于氨水形成()346NiNHSO蓝色溶液。（1）在()236NiNH+中存在的化学键有___________。A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E．σ键F．π键Ⅱ．

丁二酮肟是检验2Ni+的灵敏试剂。（2）丁二酮肟分子中N原子轨道杂类型为___________，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为___________。（3）配合物4Ni(CO)常温下为液态，易溶于4CCl、苯等有机溶剂，4Ni(CO)中Ni与C

O的C原子形成配位键，不考虑空间构型，4Ni(CO)的结构可用示意图表示为___________(用“→”表示出配位键)。Ⅲ．填空。（4）NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是____

_______。9.回答下列问题：（1）已知：①22COS(g)H(g)HS(g)CO(g)++11H15kJmol−=−②222COS(g)HO(g)HS(g)CO(g)++12H36kJmol−=−③222CO

(g)HO(g)H(g)CO(g)++3H的则3H=___________。（2）用CO和2H生产3CHOH的反应为：23CO(g)2H(g)CHOH(g)+催化剂△H。在10L的恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和2H，测得CO的转化率随温度的变化及不同

压强下CO的转化率变化如图所示，2p和200℃时()2nH随时间变化结果如表所示。2p和200℃时()2nH随时间变化t/min0246()2nH/mol8544①H___________0(填“＜”“=”或“＞”)②在2p和200℃时，反应0~4min内，用3C

HOH表示的平均反应速率()3vCHOH=___________，200℃时该反应的平衡常数K=___________。③200℃时，将容器的容积压缩到原来的12，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________(填字

母)。A．()2cH减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．3CHOH的物质的量增加D．重新平衡时()()23cHcCHOH减小（3）2HS燃料电池的原理如图所示，负极的电极反应式为___________。。（4）写出用惰性电极电解2MgCl溶液的离子方程式：___________。10.氯

化镍是一种重要化工原料，常用于镀镍、制隐显墨水等。下面是以废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，制备无水氯化镍的工艺流程。已知：Ksp[Fe(OH)3]=6.4×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，Ksp(CaF2)=4×10-

11，Ksp(MgF2)=9×10-9回答下列问题：（1）溶解之前通常将废弃催化剂粉碎，其目的是_______。（2）滤渣1的主要成分是_______。用离子方程式解释加入H2O2的目的_______，若lg2=0.3，滤液2中c(Ni2+)为0.2m

ol·L-1，为确保滤液2中c(Fe3+)≤1×10-6mol·L-1，则加入试剂X需调节pH的范围是_______。（3）为保证氟化除杂步骤完全除去Ca2+和Mg2+(浓度小于1×10-5mol·L-1)，应该使滤液3中c(

F-)≥_______mol·L-1。（4）生产中涉及多次过滤，通常将滤渣的洗涤液与滤液合并使用，这样操作的目的是_______，操作A为_______、冷却结晶、过滤洗涤。（5）已知：SOCl2是一种无色液态化合物，遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生刺激性气味的

气体，该气体能使品红溶液褪色。操作B是将NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热得到无水NiCl2，写出操作B反应的化学方程式：_______。11.一种利胆药物F的合成路线如图：的已知：回答下列问题：（1

）C中含氧官能团的名称是_______，E→F的反应类型为_______。（2）A的分子式为_______，在B→C转化中NaClO2表现_______性(填“氧化”或“还原”)。（3）C→D的化学方程式为_______。（4）符合下列

条件的A的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构，选填字母编号)。①含有酚羟基；②与NaHCO3反应生成CO2。a．9种b．10种c．12种d．13种（5）根据题干信息，写出下图合成路线中相应物质的结构简式：G_______，I______

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