【文档说明】湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高三上学期月考（五）化学试卷含答案.docx，共(17)页，1.225 MB，由小赞的店铺上传

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长沙市一中2023届高三月考试卷（五）化学第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题目要求）1．古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误

的是（）A．“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分为3CaCOB．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的主要成分为34FeOD．“至于矾现五色之形，硫为群石

之将，皆变化于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐2．下列表示正确的是（）A．2MgH的电子式：22Mg[:H]+−B．2，2-二甲基戊烷的键线式：C．中子数为18的氯原子：1817ClD．的实验式：59CH3．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A

．120g由4NaHSO和4MgSO组成的混合固体中24SO−数目为ANB．2623gCHO分子中含有碳氧键的数目一定为A0.5NC．25.6gFe+中未成对电子数为A0.6ND．1622.0gDO和143ND的混合物中含有的电子数为AN4．某羧酸酯的分子式为11214CHO，1mol该酯

完全水解可得到1mol羧酸和2mol丙醇，该羧酸的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种5．为探究3FeCl的性质，进行了如下实验（3FeCl和23NaSO溶液浓度均为10.1molL−）。实验操作与现象①在

5mL水中滴加2滴3FeCl溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在35mLFeCl溶液中滴加2滴23NaSO溶液，变红褐色；再滴加36KFe(CN)溶液，产生蓝色沉淀。③在235mLNaSO溶液中滴加2滴3FeCl溶液，变红

褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加36KFe(CN)溶液，无蓝色沉淀产生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是（）A．实验①说明加热促进3Fe+水解反应B．实验②说明3Fe+既发生了水解反应，又发

生了还原反应C．实验③说明3Fe+发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明23SO−对3Fe+的水解反应无影响，但对还原反应有影响6．下列离子方程式书写错误的是（）A．丙烯醛与足量溴水反应：2222CHCHCHO2BrHOCHBrCH

BrCOOH2H2Br+−++⎯⎯→++B．1L1mol/L的硫酸铝铵溶液中滴加1L4mol/L的氢氧化钠溶液：34332NHAl4OHAl(OH)NHHO++−+++C．往亚磷酸()33HPO溶液

中滴加足量的烧碱溶液：33332HPO3OHPO3HO−−++D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：224334CaSO(s)CO(aq)CaCO(s)SO(aq)−−++7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的

感染，其结构如图所示。下列说法错误的是（）A．基态C1原子的核外电子有17种运动状态B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是OC．34HPO分子中磷原子的价层电子对数为4D．该有机物中N的杂化方式只有

一种8．二甲醚是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为23322CO(g)4H(g)CHOCH(g)HO(g)++。某温度下，将2.0molCO(g)和24.0molH(g)充入容积为

2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中33CHOCH(g)的物质的量分数变化情况如图所示，下列四种条件下化学平衡常数最大的是（）A．2p，1TB．3p，2TC．1p，3TD．4p，4T9．下列叙述正确的是（）A．向含足量2M

g(OH)固体的悬浊液中加少量水，则()2Mgc+减小B．向3NaHCO溶液中加入3CHCOONa固体，则()3HCOc−减小C．已知24KHCO溶液呈酸性，向224KCO溶液中滴加24HSO溶液至()()24K4SOcc+−=，则()(

)224224COHCOcc−D．向34HPO溶液中滴加NaOH溶液至()()2244HPOHPOcc−−=，则()()()3424Na3PO3HPOccc+−−=+l0．3MgCO和3CaCO的能量关系如

图所示(MCaMg)=、：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（）A．()()1313ΔMgCOΔCaCO0HHB．()()2323ΔMgCOΔCaCO0HH=C．()()13133

3ΔCaCOΔMgCOΔ(CaO)Δ(MgO)HHHH−=−D．对于3MgCO和3CaCO，123ΔΔΔHHH+二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．将0.8molS放入一个装满2O的

恒压密闭容器中，在T℃、5110Pa的条件下使之充分反应至1t时刻，此时容器中无S剩余，剩余20.2molO。再向该体系中迅速投入1mol无水4FeSO固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至2t时刻。已知此条件下可以发生如下反应

：22S(s)O(g)SO(g)+7242323p12FeSO(s)FeO(s)SO(g)SO(g)8.110PaK++=3322p22SO(g)2SO(g)O(g)7.210PaK+=下列说法不正确的是（）A．1t时刻，容器中气体总物质的量为1.0molB．1t时刻，容器中

3SO的分压为4310PaC．起始时，容器中()2O1.25moln=D．2t时刻，容器中的固体为4FeSO与23FeO的混合物12．在卤水精制中，纳滤膜对2Ca+、2Mg+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图（图中表示链延长）：已知：2||||OOCClNHCNH

HCl⎯−−+−−−−⎯⎯→+⎯一定条件下列说法不正确的是（）A．合成J的反应为加聚反应B．MPD的核磁共振氢谱有3组峰C．J具有网状结构与单体TMC的结构有关D．J有亲水性可能与其存在正负离子对有关13．探究盐酸盐溶液

对反应32FeSCN[Fe(SCN)]+−++（血红色）的影响。将12mL0.01molL−的3FeCl溶液与12mL0.02molL−的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如图所示：已知：ⅰ．溶液血红色越深，

透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略ⅱ．34Fe4ClFeCl−+−+（黄色）下列说法正确的是（）A．注入试剂①后，平衡32FeSCN[Fe(SCN)]+−++逆向移动B．透光率③比②高，一定是溶液pH不同导致的C．透光率④

比③高，可能发生了反应24[Fe(SCN)]4ClFeClSCN−+−−++D．若要证明试剂③中Cl−对平衡体系有影响，还应使用10.04molL−的3KNO溶液进行实验14．实验小组用双指示剂法准确测定Na

OH样品（杂质为23NaCO）的纯度。步骤如下：①称取gm样品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为1molLc−的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为NaCl和3NaHCO），消耗盐酸体积为1mLV；③滴入

2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为2mLV。下列说法正确的是（）A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色时：()()()()233NaHCO2COClcccc+−−−=++C

．NaOH样品纯度为()12440100%1000cVVm−D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、非选择题（共4个大题，54分）15．（14分）两种方法对某工业废气（主要成分为2HS）进行回收利用。（1）自驱动光电催化法，原理

如图，步骤如下：Ⅰ．常温下，左池中的电解液是稀硫酸和少量KI的混合溶液，右池中的是稀硫酸。Ⅱ．持续光照条件下，3WO表面会产生光生空穴（h+）和光生电子，光生空穴会氧化I−：33I2hI−+−+，左池溶液逐渐由无色变为棕色时，通入工业废气，溶液突然褪色变混，停止通气，滤出固体，待溶液由无色再次变

棕时，再次通入工业废气，并不断循环。Ⅲ．实验过程中，右池持续通入2O。①结合化学用语解释Ⅱ中溶液颜色变化的原因：___________________________。②若右池中只发生224HO4e2HO+−++，不考虑其他反应，则右池溶液pH_________（填“不变”

“变大”或“变小”）。③装置中总反应的化学方程式是___________________________。④实验中S的产率和电解效率接近100%。但22HO的电解效率明显偏小，可能的原因有___________________________（写出两点）。电解效率的定义：(B)(B)1

00%()nn=生成所用的电子通过电极的电子（2）热解2HS法制2H。将2HS和4CH的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生反应：24222HS(g)CH(g)CS(g)4H(g)++。该反应可看

成由反应Ⅰ和反应Ⅱ分两步进行，并且第Ⅱ步是决速步。反应Ⅰ：122212HS(g)2H(g)S(g)Δ170kJmolH−+=+反应Ⅱ：142222CH(g)S(g)CS(g)2H(g)Δ64kJmolH−++=+

常压下，按体积之比()()()242HS:CH:N2:1:7VVV=投料，不同温度时，其他条件不变，反应相同时间后，测得2H和2CS体积分数（）如下表：温度/℃9501000105011001150()2H/%0.51.53.65.58

.5()2CS/%0.00.00.10.41.8①1150℃时，2S(g)的体积分数是_________。②在950℃~1150℃范围内，2S(g)的体积分数随温度升高会发生变化，写出该变化规律并分析原因：___________________________。（3）对比上述两种方法，说明哪种

方法更具优势并说明理由：___________________________。16．（14分）某课外活动小组以42CuSO5HO和氨水为原料制备()3424CuNHSOHO并进行探究。已知：()432342

4CuSO4NHHOCuNHSO4HO++()()22343444CuNHSOCuNHSO+−+()22344CuNH4HCu4NH++++++（1）配制溶液：称取一定质量的

42CuSO5HO晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水。装置如图A所示（胶头滴管中吸有氨水）：滴加氨水时，有浅蓝色沉淀224Cu(OH)SO生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色的()344CuNHSO溶液。用离子方程式表

示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理：__________________。（2）制备晶体：将A中溶液转移至B中，析出()3424CuNHSOHO晶体；将B中混合物转移至C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，冷风吹干。①晶体不采用加热烘干的原因是____

_______________________。②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，应该在打开活塞的状态下，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，原因是__________________。（3）废液回收：从含有(

)344CuNHSO、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得4CuSO和()442NHSO的混合溶液，应加入的试剂是_________（填标号）。A．盐酸B．硝酸C．硫酸D．氢氧化钠溶液已知硫酸铵在温度较高的溶液中易分解，回收乙醇的实验方法为_____

____（填标号）。A．蒸馏B．减压蒸馏C．萃取D．分液（4）用沉淀法测定晶体中24SO−的含量。称取一定质量的()3424CuNHSOHO晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量2BaCl溶液，搅拌，加热一段时间，过滤，洗涤，烘干，灼烧，称

量沉淀的质量。下列有关说法正确的有_________（填标号）。A．滴加足量2BaCl溶液能降低实验数值偏低的可能性B．检验沉淀已经洗净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入2BaCl溶液，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净C．洗涤后将

无灰滤纸和固体一起灼烧，以免固体附着在滤纸上，造成损失D．已知()234CuNH+为平面正四边形结构，中心2Cu+不可能是3sp杂化（5）新制的氨水中含氮元素的微粒有3种：3NH、32NHHO和4NH+

，其中32NHHO电离平衡受多种因素的影响。设计实验，控制变量，仅探究4NH+对32NHHO电离平衡的影响结果：①限制试剂与仪器：10.1molL−氨水、4NHCl、43NHHCO、()432NHCO、量筒、烧杯、

玻璃棒、药匙、天平、pH计、恒温水浴槽（可控制温度）。②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案。表格中“_________”处需测定的物理量为_________。物理量实验序号V（10.1molL−氨水）/mLm（铵盐）/g/t℃_______1100025b210

0a25c③表中物理量“m（铵盐）/g”的铵盐应是_________。④按实验序号2所拟数据进行实验，忽略水电离的OH−，则一水合氨的电离度（平衡转化率）为_________。17．（13分）碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、

化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。已知：4TeOSO为正盐。（1）已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：222CuTe2O2CuOT

eO++；22442TeOHSOTeOSOHO++。“含碲浸出液”的溶质成分除了4TeOSO外，主要是__________________（填化学式）。（2）操作Ⅰ的分离方法是_________。（3）

“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初级阶段阴极的主要电极反应是___________________________。（4）通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是_________（填标号）。A．20hB．30hC．35hD．40h（5

）向“含碲硫酸铜母液”中通入2SO并加入NaCl反应一段时间后，Te（Ⅳ）浓度从16.72gL−下降到10.10gL−，该过程生成粗碲的离子方程式：___________________________。（6）25℃时，亚碲酸()2

3HTeO的3a1110K−=，8a2210K−=。①1230.1molLHTeO−的pH约为_________。②10.1molL−的3NaHTeO溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是_________（填标号）。A．()()()()()323

NaHTeOOHHTeOHccccc+−−+B．()()()()()233NaHHTeOTeOOHccccc++−−−+=++C．()()()()23323NaTeOHTeOHTeOcccc+−−=++D．()()()()2233H

HTeOOHTeOcccc+−−+=+18．（13分）有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：已知：Ⅰ．RXMgRMgX+⎯⎯⎯⎯→−醚一定温度（格林试剂）XClBrI=、、Ⅱ．2212l1||O||||RR

RCRRMgXRCOMgXRCOHR−−+−→−−⎯⎯⎯→−−浓盐酸RⅢ．（1）A→B的反应方程式为__________________。（2）反应中使用三甲基氯硅烷（||SiCl−−）的作用是_________，在本流程中起类似作用的有机物还有_________（填名称

）。（3）L中的官能团有_________（填名称），M的结构简式为_________。（4）符合下列条件的E的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。①能与金属钠反应产生氢气，②含两个3CH−，③能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱中显示的六组峰

的面积比为6∶2∶1∶1∶1∶1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为_________（只写一种）。（5）根据题中信息，写出以苯、丙酮为原料合成的路线（其他无机试剂任选）。长沙市一中2023届高三月考试卷（五）化学参考答案一、选择题（本题共10

小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BBDADCDDCC1．B【解析】A．“蛎房”是指牡蛎的壳，主要成分为碳酸钙，故A正确；B．“翠色”为青色或者绿色，

而氧化亚铜为砖红色，翠色来自于亚铁离子的颜色，故B错误；C．描述的是我国四大发明之一的指南针，“杓”的主要成分为磁性氧化铁34FeO，故C正确；D．“矾”一般都是硫酸盐的结晶水合物，故D正确。2．B【解析】A．2MgH是离子化合物，每个H原子得1个电

子，电子式为2[H:]Mg[:H]−+−，A错误；B．主链上有5个碳原子，2号碳上有2个甲基，B正确；C．中子数为18的Cl原子，质量数为35，3517Cl，C错误；D．的最简式为58CH，D错误。3．D【解析】A．4NaHSO和4MgSO的摩尔质量都是120g/mol，则120

g混合物的物质的量为1mol，但4NaHSO中无24SO−，混合固体中24SO−数目小于AN，A项错误；B．2623gCHO的物质的量为0.5mol，其中有两种结构：33CHOCH−−、32CHCHOH，若结构为前者碳氧键的数目为AN，若结构为后者碳氧键的数目为A0.5N，B项错误

；C．25.6gFe+的物质的量为0.1mol，根据2Fe+的价层电子排布图，可知其中未成对电子数为A0.4N，C项错误；D．核素21D中质子数为1，质量数为2，所以162DO的相对分子质量为20，每个分子含10个质子，143ND的相对分子质量为20，每个分子含10个质

子，所以2.0g混合物含有的电子数为AN，D项正确。4．A【解析】某羧酸酯的分子式为11204CHO，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol丙醇，则羧酸为二元酸，设羧酸为M，则反应的方程式为112042

38CHO2HOM2CHO+→+，由质量守恒可知M的分子式为584CHO，可以看作2个COOH−取代38CH，该羧酸共有4种。5．D【解析】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B

．在35mLFeCl溶液中滴加2滴同浓度的23NaSO溶液，根据现象和分析可知，3Fe+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；C．实验③中在235mLNaSO溶液中滴加2滴同浓度少量3FeCl溶液，根据现象

和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，由实验①、③对比可知，亚硫酸根离子促进铁离子的水解反应

，故D错误。6．C【解析】二元弱酸亚磷酸()33HPO有一个H无法电离。7．D【解析】A．基态Cl原子的核外有17个电子，每个电子运动状态均不相同，则核外电子有17种运动状态，故A正确；B．非金属性越强，元素的电负性越

大，非金属性：CPNO，四种元素中电负性最大的是O，故B正确；C．34HPO分子中磷原子的价层电子对数为14(5324)42++−=，故C正确；D．1个该分子中有2个N原子形成的均是单键，1个N原子形成1个双键和一个单键，还有一个孤电子对，因此含有2个3sp杂化的氮原子和1个2s

p杂化的氮原子，故D错误。8．D9．C【解析】A．向含足量2Mg(OH)固体的悬浊液中加少量水，得到的仍为氢氧化镁饱和溶液，镁离子浓度不变，A错误；B．向3NaHCO溶液中加入3CHCOONa固体，溶液碱性增强，抑制碳

酸氢根的水解，且由于碳酸氢根的酸性比醋酸的弱，即醋酸根不能促进碳酸氢根的电离，则碳酸氢根离子浓度增大，B错误；C．已知24KHCO溶液呈酸性，说明草酸氢根的电离程度大于其水解程度，向224KCO溶液中滴加24HSO溶液至()()24K4SOcc

+−=，即草酸钾和硫酸按照物质的量之比2∶1混合，此时溶质成分为24KHCO、24KSO，则()()224224COHCOcc−，C正确；D．根据电荷守恒：()()()()()()324244NaH3POHPO2HPOOHcccccc

++−−−−+=+++()()()34243PO3HPOOHccc−−−++，此时溶液不呈中性，即氢离子和氢氧根离子浓度不相等，D错误。l0．C【解析】根据盖斯定律，得123ΔΔΔΔHHHH=++，又已知2Ca

+半径大于2Mg+半径，所以3CaCO的离子键强度弱于3MgCO，CaO的离子键强度弱于MgO。A项，1ΔH表示断裂3MCO中的离子键形成2M+和23CO−所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而()()1313ΔMgCOΔCaCO

0HH，正确；B项，2ΔH表示断裂23CO−中共价键形成2O−和2CO吸收的能量，与2M+无关，因而()()2323ΔMgCOΔCaCO0HH=，正确；C项，由上可知()()1313ΔCaCOΔMgCO0HH−，而3ΔH表示形成MO离子键所放出的能量，3ΔH为负值，CaO的离子键强

度弱于MgO，因而33Δ(CaO)Δ(MgO)HH，33Δ(CaO)Δ(MgO)0HH−，错误；D项，由以上分析可知12ΔΔ0HH+，3Δ0H，故123ΔΔΔHHH+，正确。二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4

分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）题号11121314答案BDABACC11．BD【解析】A．0.8molS完全反应生成0.8mol二氧化硫，二氧化硫与氧气继续反应生成三氧化硫，结合反应及S元素守恒可知，二氧化硫和三氧化硫的总物质的量为0.8mol，剩余

氧气为0.2mol，容器内气体的总物质的量为1.0mol，故A正确；B．在反应3222SO(g)2SO(g)O(g)+，设消耗的氧气的为molx，列三段式得：3222SO(g)2SO(g)O(g)+起始量（mol）0

0.8转化量（mol）2x2xx平衡量（mol）2x0.8-2x0.2恒压容器内总压强保持恒定，为5110Pa()()()2552322p222350.820.21010SOO11Pa7.210PaSO2101xpp

Kpx−===，解得：0.25x=，容器中3SO的分压为4510Pa。故B错误；C．由反应可知0.8molS消耗0.8mol氧气，二氧化硫消耗的氧气为0.25mol，剩余氧气为

0.2mol，则起始时，容器中()2O(0.80.250.2)mol1.25moln=++=，故C正确；D．加入4FeSO后，9pp11.510QK=，没有23FeO，D错误。12．AB【解析】A．反应除生成高聚物J外，还有小分子HCI生成，

所以该反应是缩聚反应，故A项错误；B．对比有机物的结构可知，MPD的结构简式为，分子中有4种化学环境不同的氢原子，即MPD的核磁共振氢谱中有4组峰，故B项错误；C．单体TMC中三个侧链均发生反应，使高

聚物J形成网状结构，故C项正确；D．正、负离子容易与水形成水合离子，高聚物J有亲水性可能与其存在正负离子对有关，故D项正确。13．AC【解析】A．注入试剂①后，32FeSCN[Fe(SCN)]+−++的化学平衡逆向移动，A正确；B．KCl溶液

为含有钾离子的中性溶液，4NHCl溶液为含有铵根离子（水解显酸性）的酸性溶液，透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的，B错误；C．③为0.04mol/L的KCl溶液，④为4mol/L的KCl溶液，④的浓度大于③的浓度，透光率④比③高，

说明血红色变浅，发生了反应24[Fe(SCN)]4ClFeClSCN−+−−++，C正确；D．若要证明试剂③为0.04mol/L的KCl溶液中Cl−对平衡体系有影响，需排除钾离子的干扰，作空白对照实验，不能使用0.04mol/L的3KNO溶液进行实验，因为溶液中有硝酸根离子，可能会

影响实验结果的验证，D错误。14．C【解析】A．①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100L，A错误；B．②中溶液恰好褪色时溶质为NaCl和3NaHCO，由电荷守恒可知，()()()()()()233NaHHCO2COClOHcccccc++−−−−+=+++

，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故()()()()233NaHCO2COClcccc+−−−++；B错误；C．第1次滴定反应为2OHHHO−++、233COHHCO−+−+，第2次滴定反应为322HCOHHOCO−+++，则通过第2次滴定可知，()

()23332COHCO10molnncV−−−==，第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为()3331212(HCl)10mol10mol10mol(NaOH)ncVcVcVVn−−−=−=−=，故NaOH样品纯度为()()31212100mL10mo

l40g/mol44025mL100%100%g1000mcVVcVVm−−−=，C正确；D．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错误。三、非选择题（共4个大题，54分）15．（14分，每空

2分）（1）①电池负极发生反应33I2eI−−−−，溶液由无色变为棕色；通入2HS气体，发生反应32IHS3IS2H−−++++，溶液由棕色变为无色②变大③2222HSOHOS++光催化剂④右侧电极可能发生反应224HO4e2H

O+−++；22HO发生分解反应生成水和氧气，所以22HO的电解效率明显偏小（2）①0.65%②在950℃~1150℃范围内，2S(g)的体积分数随温度升高先增大后减小，原因是温度升高到一定程度，反应Ⅱ速率明显加快（3）自驱动光电催化法在常温下就能反应，热解2

HS法制2H，需要在高温条件下反应，所以自驱动光电催化法更具优势【解析】（1）①电池负极发生反应33I2eI−−−−，溶液由无色变为棕色；通入2HS气体，发生反应32IHS3IS2H−−++++，溶液由棕色变为无色；②若右池中

只发生反应224HO4e2HO+−++，电路中转移4mol电子，有4molH+通过质子交换膜进入右池与2O反应生成2HO，24HSO浓度变小，所以右池溶液pH变大；③装置中2HS和氧气反应生成S单质和双氧水，总反应的化学方程式是2222HSOHOS++；④右侧电极

可能发生反应224HO4e2HO+−++；22HO发生分解反应生成水和氧气，所以22HO的电解效率明显偏小；（2）①1150℃时，设参加反应的2HS的物质的量为mola、参加反应的4CH的物质的量为molb，反应后气体总物质的量为molx，根据碳元素守恒，()2CS1.8%bnx==，根据氢元素守

恒，()22H8.5%abnx+==，则8.5%2(1.8%)4.9%axxx=−=，根据S元素守恒，2S(g)的物质的量为mol2.45%mol1.8%mol0.65%mol2abxxx−=−=，2S(g)体积分数是0.65

%。②在950℃～1150℃范围内，2S(g)的体积分数随温度升高先增大后减小，原因是温度升高到一定程度，反应Ⅱ速率加快。（3）自驱动光电催化法在常温下就能反应，热解2HS法制2H，需要在高温条件下反应，所以自驱动光电催化法更具优势。16．（14分，除标注外

，每空2分）（1）()22224323424Cu(OH)SO8NHHO2CuNHSO2OH8HO+−−++++（2）①晶体受热易脱水脱氨（“晶体受热易分解”或“加热烘干变质”）②为了使乙醇较慢的从漏斗中流出来并与

晶体充分接触，提高洗涤的效果（3）CB（4）ACD（5）②pH③4NHCl④1110%c−（或1310c−）【解析】（1）42CuSO5HO晶体溶解后滴加氨水，生成浅蓝色沉淀224Cu(OH)SO；继续滴加氨

水，得到深蓝色()344CuNHSO溶液，反应过程中氨水中的一水合氨或氨气参加反应，()344CuNHSO为可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，离子方程式为()22224323424Cu(

OH)SO8NHHO2CuNHSO2OH8HO+−−++++；（2）①晶体不采用加热烘干的原因是防止失去结晶水，降低产物产率；②装置内产生负压时，漏斗中液体会被迅速抽入吸滤瓶中，而洗涤过程为了使乙醇较慢

的从漏斗中流出来并与晶体充分接触，提高洗涤的效果，需打开活塞；（3）该过程需要将()344CuNHSO转化为4CuSO，氨水中一水合氨和氨气转化为()442NHSO，类似于()3442NHNHSO→，应加入的试剂是硫酸，故选C；充分反应后溶液为无机盐和乙醇的水溶液，回收乙

醇是液液互溶体系分离，回收乙醇的实验方法为蒸馏，为防止硫酸铵分解，需减压蒸馏，降低蒸馏所需温度，故选B；（4）A．足量2BaCl溶液可以使硫酸根完全沉淀，降低实验数值偏低的可能性，A正确；B．沉淀表面的杂质主要为氯离子，检验沉淀已经洗净即检验是否有氯离子，应取最后一次洗涤液，

向其中加入3AgNO溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀洗净，B错误；C．洗涤后滤纸和固体一起灼烧，可以保证所有沉淀均被回收，C正确；D．若2Cu+为3sp杂化，则其空间构型应为正四面体形，而不是正方形，D正确。（5）②本实验的目的是探究影响

32NHHO电离平衡的因素，32NHHO电离平衡受到影响时，溶液的pH会发生变化，所以还需测定的物理量为pH；③43NHHCO、()432NHCO所含的酸根均为弱酸根，弱酸根会发生水解，影响溶液pH，所以铵盐应选用4

NHCl；④一水合氨的电离平衡：324NHHONHOH+−+，溶液pHc=，则()H10mol/Lcc+−=、()14OH10mol/Lcc−−=，忽略水电离的OH−，所以OH−全部由一水合氢电离，则一水合氯的电离度141110100%10%0.1cc−−==。17．（13分，除标注外，每

空2分）（1）()424CuSOHSO（2）过滤（3）2Cu2eCu+−+（4）C（5）22224TeO2SO3HOTe2SO6H+−+++++（6）①2②CD【解析】（3）电解初级阶段电解液含铜量减小，溶液中的铜离子浓度减小，说明主要是铜离子在沉淀，阴极的主要

电极反应是2Cu2eCu+−+。（4）通过图像分析，35h时，铜沉淀率较高，碲沉淀率较低，电解液含铜量较小，35h后，碲沉淀率升高，故工业上该过程持续的时段最好是35h。（5）向“含碲硫酸铜母液”中通入2SO并加入NaCl反应一段时间后，Te（Ⅳ）浓度从16.72gL−下降到10.10gL−

，该过程是Te（Ⅳ）被二氧化硫还原为粗碲，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，根据电荷守恒和质量守恒得生成粗碲的离子方程式：22224TeO2SO3HOTe2SO6H+−+++++。（6）①25℃时，亚碲酸()23HTeO的3a1110

K−=，8a2210K−=，电离以第一步电离为主，()()()()233a1123HHTeOH10HTeO0.1molLcccKc+−+−−===，()21H10molLc+−−=。②3NaHTeO的溶液中

存在电离和水解平衡，水解平衡常数118wha2a110210KKKK−−===，说明3HTeO−水解程度小于其电离程度，溶液显酸性，则()()()()()323NaHTeOHHTeOOHccccc+−+−，故A错误；根据电荷守恒：()()()()()233NaHHTeO2T

eOOHccccc++−−−+=++，故B错误；根据元素质量守恒：()()()()23323NaTeOHTeOHTeOcccc+−−=++，故C正确；根据质子守恒：()()()()2233HHTeOOHTeOcccc+

−−+=+，故D正确。18．（13分，除标注外，每空2分）（1）（2）保护酚羟基乙二醇（3）（酚）羟基、醚键（4）16323||CHCHCHCOHCHHCHO（或323||CHCHHCCCOHCHHOH或332||CHCHOCHCHC

HCHOH）（5）【解析】（1）根据分析A为苯酚，B为对溴苯酚，在乙酸乙酯存在条件下、加热，苯酚和2Br发生取代反应生成对溴苯酚，反应方程式为（2）由合成流程可知，B→D反应中使用三甲基氯硅烷（||SiCl−−）与酚羟基结合，其

作用是保护酚羟基，与此类似，在G→H反应中使用乙二醇与G中一个酮羰基缩合，可保护酮羰基。（3）由L的结构简式可知，L中的官能团有（酚）羟基、醚键；L→M反应中缩酮水解复原成羰基，则M的结构简式为。（4）该有机物含有醛基和羟基，另外有5个碳形成的碳链，其同分异构体的

种类为|CCCCCCHO−−−−（省略部分氢原子，箭头指向为羟基位置，后同）、|CCCCCCHO−−−−、|C|CCCCCHO−−−、||CCCCCHOC−−−、||CCCCCCHO−−−、||CCCCCHOC−−−、||CCCCCHOC−−−，共16种

，核磁共振氢谱为6∶2∶1∶1∶1∶1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为323||CHCHCHCOHCHHCHO、323||CHCHHCCCOHCHHOH、332||CHCHOCHCHCHCHOH。（5）两分子分子间脱水可生成，可通过发

生已知Ⅰ和已知Ⅱ的反应来制备，合成路线为。