【文档说明】备战2024年高考化学易错题（全国通用）易错类型03 离子反应（6大易错点） Word版无答案.docx，共(13)页，381.629 KB，由小赞的店铺上传

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易错类型03离子反应【易错点01】分辨不清电解质和非电解质【易错点02】误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液【易错点03】不能正确书写几种类型的电离方程式【易错点04】离子方程式的书写常见误区【易错点05】离子共存判断的几种隐含条件

和限制条件【易错点06】进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子易错点1分辨不清电解质和非电解质【分析】(1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(3)电解质强弱与化合物类型无关，强电

解质不一定是离子化合物，如H2SO4，弱电解质不一定共价化合物，如AlCl3。(4)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐酸均可导电，但都不是电解质。(5)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电

的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。易错点2误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液【分析】(1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的

溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。(2)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。易错点3不能正确书写几种类型的电离方程式【分析】(1)强酸、强碱、大多

数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。如Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HCl===H＋＋Cl－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子

形式。如NaHCO3===Na＋＋HCO－3。(2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO－3。(3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。(4)Na

HSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO2－4。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO－4。(5)弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多

元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。易错点4离子方程式的书写常见误区【分析】1.常见陷阱（1）“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO－4除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解

质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。如：硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓（×）向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓（×）（2）“守恒”陷阱离子方程式除符合

质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。如：向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑（×）向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋H2O（×）（3）“原理”陷

阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。如：Fe和

稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)（4）“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，

命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。如：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3(×)少量Ca(OH)

2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O(×)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)2.判断离子方程式正误的4个角度角度1.

审清题意“三注意”注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系角度2.化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆角度3.反应产物“三分析”分析量不同时的产

物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物角度4..方程式遵循“三守恒”原子是否守恒电荷是否守恒电子转移是否守恒易错点5离子共存判断的几种隐含条件和限制条件【分析】1.隐含条件(1)溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4-CrO42-Cr2O72-溶液颜色蓝色棕黄色浅

绿色紫红色黄色橙红色(2)溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不

能大量存在。(3)种特殊情况①AlO－2与HCO3-不能大量共存：AlO－2＋HCO3-＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。②“NO3-＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量

共存。③NH4+与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。2.离子共存判断中常见的限制条件限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或pH＝1溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离

子不能大量共存遇酚酞呈红色或pH＝13溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NO3-由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L

－1溶液可能显酸性，也可能显碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c（H＋）c（OH－）减小说明该溶液呈酸性[稀释的是

溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]某溶液的lgc（H＋）c（OH－）＝12该溶液呈酸性【易错点06】进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子离子检验中的常见干扰离子以及排除措施待检离子干扰离子排除措施Cl－SO2－4

加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水突破1分辨不清电解质和非电解

质【例1】（2022·浙江·统考高考真题）下列物质属于非电解质的是A．CH4B．KIC．NaOHD．CH3COOH易错分析：CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电。【变式1-1】下列属于强电解质的是A．氯水B．H

ClOC．32NHHOD．3BaCO【变式1-2】下列物质属于电解质且能导电的是A．盐酸B．熔融氯化钙C．蔗糖D．乙醇【变式1-3】（2023·浙江·校联考模拟预测）下列物质在熔融状态下不导电且属于电解质是A．CuB．3AlClC．2CaClD．2SiO突破2误认为强电解质溶液的导电能力一定强于

弱电解质溶液【例2】下列说法正确的是()A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO2－4C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强【变式2-1】

下列说法正确的是A．2Cl溶于水得到的氯水能导电，所以2Cl是电解质B．只有在电流作用下4KHSO才能电离成K+、H+和24SO−C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．4BaSO难溶于水，故B4aSO是弱电解质；醋酸铅易溶于

水，故醋酸铅是强电解质突破3几种类型电离方程式的书写【例3】下列电离方程式正确的是A．22424HSOHSO+−=+B．()()222BaOHBaOH−+=+C．()322443AlSO2Al3SO+−=+

D．233KHCOKHCO++−=++易错分析：①离子的角标应写到其计量数的位置。②弱酸根离子不能拆写。【变式3-1】（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）下列电离方程式正确的是A．2+2-44Cu

SO=Cu+SOB．+4343NHNONH+NO=−C．2+2-233NaCO=Na+COD．2-+-3KClOK+Cl+3O=【变式3-2】（2023·辽宁大连·大连八中校考模拟预测）下列化学用语错误的是A．2HO的VSEPR模型：B．基态Cl原子的价电子轨道表示式：C．2CO的电子式

：D．4KHSO在水溶液中的电离方程式：+-44KHSO=KHSO+突破4离子方程式的书写常见误区【例4】下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．2HS通入4CuSO溶液：22CuHS2HCuS+++=+B．硅酸钠溶液通入过量2CO：2322233S

iO2CO2HOHSiO2HCO−−++=+C．硫酸氢铵溶液中滴入少量2Ba(OH)溶液：22444322HNH2OHBaSOBaSONHHOHO++−+−++++++=D．2SO通入3FeCl溶液中：322224S

O2Fe2HOSO2Fe4H+−++++=++【例5】下列离子方程式正确的是A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO23−+H2O=2HCO3−B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：5I

-+IO3−+3H2O=3I2+6OH-C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO24−恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO24−=BaSO4↓+AlO2−+2H2OD．NH

4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH4++HSO3−+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O【变式4-1】（2023春·河北石家庄·高三石家庄二中校考开学考试）能正

确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：22S2HHS−++=B．明矾溶液与过量氨水混合：33224Al4NH2HOAlO4NH+−+++=+C．121L1molLFeBr−溶液与一定量氯气反应转移

的电子数为2326.0210时，反应的离子方程式为：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl+−+−++=++D．向NaClO溶液中通入少量2SO：2224ClOSOHOSOCl2H−−−+++=++【变式4-2】（2023·广东佛

山·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是A．向4FeSO溶液中滴加22HO溶液：23222HO2Fe2Fe2HO++++=++B．向182HO中投入22NaO固体：181822222HO2NaO4Na4OHO−++=

++C．向4CuSO溶液通入2HS：22CuSCuS+−+=D．用醋酸溶解石灰石：2333222CHCOOHCaCOCa2CHCOOCOHO+−+=+++突破5离子共存判断的几种隐含条件和限制条件【例5】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NH＋4、Mg2＋、I－、Cl－【变式5-1

】（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是A．2Cu+、24SO−、Na+、3NO−B．4MnO−、Cl−、H+、I−C．3Al+、2S−、

4NH+、23CO−D．3Fe+、SCN−、K+、ClO−【变式5-2】（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是A．在酸性溶液中：2--42+32+FeMgSONO、、、B．

0.1mol/LNaClO溶液：23HKSOCl++−−、、、C．能使酚酞变红的溶液中：3234NaAlHCOSO++−−、、、D．加入铝片产生2H的溶液中：233NaBaCHCOONO++−−、、、突破6进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子【例7】（2022·全国乙

卷）某白色粉末样品，可能含有24NaSO、23NaSO、223NaSO和23NaCO。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加2BaCl溶液有沉淀

生成。该样品中确定存在的是A．24223NaSONaSO、B．23223NaSONaSO、C．2423NaSONaCO、D．2323NaSONaCO、【变式6-1】（2023春·湖南长沙·高三雅礼中学校考阶段练习

）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2−、CO23−、NO3−七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol•L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是A．溶液中可能含有Al

O2−B．溶液中可能含有Fe2+C．溶液中一定不含Al3+D．溶液中一定含有NO3−【变式6-2】（2023·安徽马鞍山·统考一模）某溶液仅由3NO−、Cl-、2-4SO、2-3CO、+4NH、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：①取该

溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；③向上述滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀：根据以上实验，下列推断错误的是A．根据操作①，推断一定存在+4NHB．②中固体a为氧化铁C．原溶液中一定不存在2-3CO、Al3+，可能含有K+

D．说明原溶液中一定存在3NO−、Cl-、2-4SO、+4NH、Fe3+、1．下列属于非电解质的是A．2ClB．KOHC．75%乙醇溶液D．蔗糖2．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是A．2ClB．石墨C．23HCOD．3NH3．（2023·浙江·校联考一模）含共价键的

强电解质的是A．2MgClB．4NaHSOC．3NHD．3CHCOOH4．现有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中正确的是A．X一定是电解质B．X可能是非电解质C．X只

能是盐D．X可以是任何化合物5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．244NaHSONaHSO+−+=++B．()()222BaOHBaOH+−=+C．23FeClFe3Cl+−=+D．233NaHCONaHCO++−=++6．下列指定化学用语正确的是A．NaHCO3的电离方程

式：NaHCO3=Na++H++2-3COB．HF的电离方程式：HF=H++F-C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++2-4SOD．H2S的电离方程式：H2S⇌2H++S2-7．（2023·北京东城·统考一模

）室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析不正确．．．的是A．该实验可证明蔗糖不是电解质B．该实验可证明碳酸钙是强电解质C．当

①中导电能力不变时，CaCO3(s)垐?噲?Ca2+(aq)+CO23−(aq)达到平衡D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变8．对于常温下320mL0.1mol/LCHCOONa溶液。下列说法正确的是A．溶液

中存在：()()()+--3cH+cCHCOO=cOHB．与10ml0.1mol/LHCl混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：()()()()--+33cCHCOO>cCl>cCHCOOH>cHC．30.1mol/LCHCOONa溶液

加水稀释，pH升高D．3CHCOONa在水溶液中的电离方程式为：-+33CHCOONaCHCOO+Na9．（2023·湖南怀化·统考二模）下列离子方程式正确的是A．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：242SiO4HF=SiF2HO++B．4CuSO溶液中

滴加稀氨水：22=Cu2OHCu(OH)+−+C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：322FeCu=FeCu+++++D．将等物质的量浓度的2Ba(OH)和44NHHSO溶液以体积比1：1混合：22442Ba2OH2HSOB

aSOH=2O+−+−++++10．（2023·广东·校联考一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是A．醋酸除水垢(CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2

O+CO2↑B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2I-+Cl2=2Cl-+I2C．硫氰化钾检验溶液中是否存在Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓D．制备氢氧化亚铁时，白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311．

（2023春·北京东城·高三北京二中校考开学考试）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．漂白粉溶液吸收2CO后产生白色沉淀：2223CaCOHO=CaCO2H+++++B．()3FeOH溶

于氢碘酸：()323O=FeOH3HFe3H++++C．同浓度同体积44NHHSO溶液与NaOH溶液混合：432=NHOHNHHO+−+D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：()()224334CaSOsCOCaCOsSO−−++12．（2021

·重庆·高考真题）25°时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、2-4SOB．1.0mol·L-1硫酸中：A13+、Na+、Cl-、-3NOC．pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、-3NO、ClO-D．pH=1

的硝酸中：Fe3+、K+、I-、2-4SO13．（2023·福建莆田·统考二模）现有下列实验探究摩尔盐()()44222NHFeSO6HO的化学性质。装置实验试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液变红色②2BaCl溶液产

生白色沉淀③稀硝酸溶液溶液变黄色④浓NaOH溶液产生具有刺激性气味的气体下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是A．①中溶液变红：4232NHHONHHOH++++、()222Fe2HOFeOH2H++++B．②中产生白色沉淀：2244BaSOBaSO+−+=C．③中溶液变黄：2332

2FeNO2HFeNOHO+−++++=++D．④中产生有刺激性气体：243NHOH=NHHO+−++14．（2023·辽宁·校联考二模）某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO23−、SO24−中

的若干种(除水电离出的H+、OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。ii.往i的溶液中加BaCl2溶

液，产生难溶于水的白色沉淀。下列有关判断正确的是A．SO23−，Fe2+可能同时存在于溶液中B．若溶液中有SO23−，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO23−D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑