【文档说明】甘肃省武威市天祝一中、民勤一中、古浪一中等四校联考2023-2024学年高二上学期期中化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，1.708 MB，由小赞的店铺上传

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2023~2024学年第一学期高二期中考试化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非答题区

域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第二章。可能用到的相对原子质量：H1C12

N14O16Na23C135.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是A.墨汁加到清水中使整杯水变黑B.水在0℃以

下结为冰C.石灰石转化为生石灰D.铁器在潮湿的空气中生锈2.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是A.()113υ

NH0.012molLs−−=B.()113υNH0.3molLmin−−=C.()112υN0.15molLmin−−=D.()112υH0.6molLmin−−=3.下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是①液态水变成水蒸气②H2在Cl2中燃烧③

石灰石分解④铝热反应⑤金属钠与水反应⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应A.②④⑤B.③⑥C.①③⑥D.②③⑤4.贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称锏(La)一镍(Ni)合金材料4LaNi有较

大贮氢容量，其原理为4246LaNi(s)3H(g)LaNiH(s)+-1ΔH=-31.8kJmol。下列条件有利于该合金贮氢的是A.高温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.低温、低压5.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂3NF是一种温室

气体，其存储能量的能力是2CO的12000~20000倍，以下是几种化学键的键能：化学键N≡NF-FN-F键能/(1kJmol−)941.7154.8283.0则反应()()()223Ng3Fg=2NFg+H

(假设反应可以发生)，H为A.1291.9kJmol−−B.1291.9kJmol−+C.1840.1kJmol−−D.1840.1kJmol−+6.已知：22H(g)+F(g)=2HF(g

)1ΔH=270kJmol−−。下列说法正确的是A.21molH(g)与21molF(g)反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJB.在相同条件下，21molH(g)与21molF(g)的能量总和小于2molHF(g)的能量C.该反应

的逆反应是放热反应D.该反应过程的能量变化可用如图来表示：7.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A.温度计水银球应与内筒底部接触B.测量中和热的实验过程中，至少需要测定温度4次C.使用玻璃搅拌器搅拌为了加快反应速率，减小实验误差D.若稀强酸溶液中H+与稀强碱溶液中OH-的物质

的量相等，则所测中和热数值更准确8.一定条件下N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示，下列说法错误的是A.-122Ng+Og=2NOgH=+180kJmol（）（）（）B.该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞C.正反应的活化能

大于逆反应的活化能D.使用催化剂可增加单位时间内NO的产量9.下列事实不能用勒夏特列原理解释是A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.合成氨时，加催化剂，使2N和2H在一定条件下转化为3NHC.由2NO和24NO

组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅D增大压强，有利于2SO与2O反应生成3SO10.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是2222Sg+Og=SOgSs+Og=SOg①（）（）（）；（）（）（）2221Cs+Og=COgCs+Og=COg2②（）（）（）；（）

（）（）242422KOHaq+HSO=KSOaq+2HOl③（）（浓）（）（）；242422KOHaq+HSOaq=KSOaq+2HO1（）（）（）（）是的.22222212Hg+Og=2HOlHg+Og=HOl2④（）（）（）；（）（）

（）A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④11.在密闭容器中进行反应：Xg+3Yg=2Zg（）（）（），有关下列图像的说法错误的是A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向

移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>012.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O转变为H2.其过程如下：222mCeOm-xCeOxCe+xO⎯⎯→⎯太阳能①（）

90022222m-xCeOxCe+xHO+xCOmCeO+xH+xCO⎯⎯⎯→℃②（）下列说法错误的是A.反应①中CeO2既做氧化剂又做还原剂B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.图中123H=H+HD.△H2>013.在一定条件下，

将2molNO和1molO2通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应222NOg+Og2NOgH<0（）（）（）和2242NOgNOgH<0（）（）。在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。下

列说法正确的是A.曲线c代表NO的物质的量与温度的关系B.222NO+O2NO的平衡常数：x点>y点C.y点时222NO+O2NO的反应速率：v正<v逆D.400~1200℃时，随着温度升高，N2O4的体积分数不断增大14.金属插入4CH的CH−键形成高氧化态过渡金属化

合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图所示是4CH与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是A.整个反应快慢，由22CHZrH−→状态2反应决定B.143ZrCHCHZr

HΔH39.54kJmol−+→−=+C.在中间产物中3CHZrH−状态最稳定D.43ZrCHCHZrH+→−的活化能为：1213.67kJmol−15.在10L的恒容密闭容器中通入X(g)和Y(g)，发生反应X(

g)Y(g)M(g)N(g)++，所得实验数据如下表所示：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.150.20b下列说法

正确的是A.实验①中，该反应的平衡常数81K=21B.实验②中，若6min时测得n(N)=0.060mol，则0~6min内，用X表示的平均反应速率311(X)=710molLminv−−−C.实验③中，反应达到平衡时，Y的转化率为40%D.实验④中，反应达到平衡时，

3b>35二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.已知()()()2231SOgOgSOg2+反应过程的能量变化如图所示：（1）由图可知()()()3221SOgOgSOg2+为___________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）图中C点表示___________。E所代表的能量

是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。（3）请求出反应()()()2232SOgOg2SOgΔH+=___________1kJmol−。（4）又知()

()()1222NOgOg2NOgΔ113.0kJmolH−+=−，请根据题给条件求出反应()()()()223NOgSOgSOgNOg++的焓变H=___________1kJmol−。（5）25℃、101kP时，11g丙烷(38CH)完全燃烧生成2CO和液态水时放出的热量是555.0

kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。17.某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，实验所用试剂：0.8mol·L-1H2O2溶液、蒸馏水、MnO2粉末、Fe2O3粉末。实验序号H2

O2溶液温度催化剂收集112mLO2所需时间(s)浓度(mol·L-1)V(mL)10.420室温无几乎无气体产生20.42050℃水浴无29630.420室温0.5gFe2O3粉末4540.420室温0.5gMnO2粉末10

050.2m室温0.5gFe2O3粉末>45（1）实验1和2表明影响H2O2分解速率的因素是_______。（2）由实验3、4判断，反应速率较快的是实验_______；对于该反应，MnO2粉末、Fe2O3粉末，催化性能较好的是_______。（3）表中m=

_______，实验3和5是其他条件相同时，探究_______对该化学反应速率的影响。（4）向50mLH2O2溶液中加入0.10molMnO2粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。①根

据实验数据可知，该反应在0~4min内的平均反应速率v(H2O2)=_______mol·L-1·min-1(忽略溶液体积的变化)。②b、c两段反应速率大小的顺序为_______>_______，原因是_______。18.许多变化中存在着能量的变化，有一些能量变

化是可以通过实验直接测量出来的。回答下列问题：（1）2-丁烯的两种同分异构体在适当条件下可相互转化，转化过程中能量变化如图所示。该反应热化学方程式为_______。_______(填“顺-2-丁烯”或“反-

2丁烯”)的燃烧热△H较大，其他条件不变，升高温度，顺-2-丁烯的百分含量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）写出一个焓增，熵增反应的化学方程式_______。（3）实验室中可用50mL0.25mol·L-1

硫酸和50mlcmol·L-1新配制的氢氧化钠溶液反应来测量中和热，实验装置如图2所示[已知溶液比热容为4.18J/(g·°C)]。的①两种溶液量取后混合前必须获得的数据是_______。c必须略大于0.5的原因是_______。②若实验中

测得混合溶液的温度约升高了3.4℃，则中和热△H_______(保留1位小数)，该值与理论值-57.3kJ·mol-1有一定差异，从实验操作角度看导致此差异的原因可能是_______。19.NH3是一种重要的化工产品，可用于生产尿素[CO(N

H2)2]、处理烟气等。I.工业上合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH(1)已知合成尿素的反应分两步进行：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)ΔH1NH2COONH4(s)⇌

CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH2其能量变化曲线如图所示，则∆H、∆H1和∆H2由小到大的顺序为_______。(2)某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH

3发生反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)，反应过程中混合气体中NH3的体积分数如图所示。①A点的逆反应速率v逆(CO2)_______B点的正反应速率v正(CO2)(填“>”、“<”或“=”)。②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(

填代号)。a.NH3、CO2、H2O的分子数之比为2：1：1b.体系的压强保持不变c.单位时间内消耗1molCO2同时生成2molNH3d.2v正(NH3)=v逆(H2O)③对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测

得体系平衡时的压强为10MPa，列式计算该反应的平衡常数Kp=____(提示：写出Kp的表达的式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数)。④L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，该反应CO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信

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