【文档说明】河南省商水县第二高中2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题 含答案.doc，共(9)页，130.000 KB，由小赞的店铺上传

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商水县第二高中2020-2021学年下学期高一化学月考试卷(2)考试范围：人教版必修2前两章；考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息第I卷（选择题）一、单选题1．已知某非金属元素X的氢化物化学式为H2X，则其

最高价氧化物对应水化物的化学式是（）A．HXO4B．H2XO4C．HXO3D．H2XO32．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半径/nm

0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物3．工业废水中常含有一定

量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：其中第①步中存在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H＋Cr2O72-(橙色)＋H2O。下列有

关说法正确的是（）A．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成B．第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态C．第②步中，还原0.1molCr2O72-需要91.2gFeSO4D．常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c

(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至94．2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（）的说法正确的是()A．质子数为48B．电子数为26C．中子数为22D．质量数为4

85．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素原子电子层数增大B．元素的化合价呈现周期性变化C．元素原子最外层电子数呈现周期性变化D．核电荷数依次增大6．表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是()A．在氧化还原反应中,甲

失电子数比乙多B．甲、乙氢氧化物溶液碱性:甲<乙C．甲能与盐酸反应放出H2,而乙不反应D．将甲、乙组成原电池时,甲为正极7．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明化学反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡状态的是()A．容器内的总压强不随时间变化B．正、逆

反应都还在继续进行C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等8．下列叙述中不正确的是（）A．含离子键的化合物一定是离子化合物B．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．含共价键的化合物不一定是共价化合物D．

在离子化合物中也可能含有共价键9．下列有关碳及其化合物的化学用语正确的是（）A．乙炔的结构式为CH≡CHB．甲烷分子的比例模型为C．碳原子的结构示意图为D．碳原子最外层电子的轨道表示式为10．下列各组原

子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是()A．6和8B．11和13C．11和16D．12和1711．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是（）A．如果一

种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子D．如果一种元素的最高正价是＋3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体12

．下列说法正确的是（）A．只含离子键的化合物称为离子化合物B．化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间C．原子间通过极性键结合的物质，一定是共价化合物D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键13．氮气和氢气生成氨气，开始时氮气浓度为8mol/L，5秒后氮气浓度

为6mol/L，则用浓度变化表示的氮气的反应速率是（）A．0.4mol/（L.s）B．0.2mol/（L.s）C．0.8mol/（L.s）D．1.2mol/（L.s）14．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或

者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用捕获率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（）A．二氧化碳的电子式为B．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C．

每个N(C2H5)3中有21个共用电子对D．CO2与氢气反应生成甲酸的反应是化合反应，也是加成反应15．甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：①CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH1＝+206.4kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)=

==CO2(g)+H2(g)ΔH2＝-41.0kJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3＝-49.0kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化

如图所示B．反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能和ΔH2C．合成过程中应向原料气中添加H2D．CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝-90.0kJ·mol-116．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个体积可变的密闭

容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加固体碳的量②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大②将容器压缩体积④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大A．①③B．①④C．①②D．③④第II卷（非选择题）三、填空题17．以下是短周期主族元素A～H的原子半径和主要化合价：元素代号ABCD

EFGH原子半径/nm0.0370.0750.0740.0710.1170.1020.0990.160主要化合价＋1＋5、-3-2-1＋4、-4＋6、-2＋7、-1＋2已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：(1)元素G在周期表中的位置是_________

__，元素C的气态氢化物的电子式为________。(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G，该化合物中存在的化学键有_______。(3)元素C、D、F、G、H的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)。(4)元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为__

______(用化学式表示)，元素D的单质可以将元素C的单质从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为___________。18．写出NH3的电子式_________19．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气

和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+N2(g)在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：①该反应的平衡常数表达式为_______。

②该反应的ΔH_______0(选填“>”、“<”)。③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线____。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。①煤

燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-12NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=-56.9kJ·mol-1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g

)和H2O(g)的热化学方程式_______。②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图为通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式_______。催化剂a、b之间连接导

线上电子流动方向是_______(填a→b或b→a)。20．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：Si

O2(s)+4HF(g)⇌SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有_____________气体逸出，在地壳浅处容易有____沉积。(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_____________(选填编号)。a.一定

向正反应方向移动b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小c.一定向逆反应方向移动d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，____。a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)c.SiO2的质量保持

不变d.反应物不再转化为生成物(4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为____________。四、计算题21．（1）在400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的

10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2，则：①生成了__molSO3，SO2的起始物质的量浓度是__。②2min内平均反应速率：v(O2)=__。（2）某温度时，在2L的密闭容器中

，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。①X的转化率是__；②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___；③若三种物质都是气体，则平衡时Y所占体积的百分比为__。参考答案1．B2．B3．C4．D5．C6．C7．C8．B9．B10．A11．A12．A13．A14．B15．D16．

B17．第三周期ⅦA族离子键、共价键S2->Cl->O2->F->Mg2+HF>H2O2F2＋2H2O===4HF＋O218．19．K=2222c(CO)c(N)c(CO)c(NO)<CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+C

O2(g)+2H2O(g)ΔH=-810.1kJ·mol-12CO2+2H2O=2HCOOH+O2a→b20．SiF4、H2OSiO2adbc0.0010mol/(L⋅min)21．40.6mol/L0.1

mol/(L∙min)30%3X+Y⇌2Z50%