【文档说明】高中化学课时作业（人教版选修第一册）第四章综合检测.docx，共(6)页，506.214 KB，由小赞的店铺上传

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第四章综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列有关电化学原理的说法正确的是()A．用惰性电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁B．

用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极表面生成红色物质C．在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质D．用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH逐渐增大2．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海

水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则()A.电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu4．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极上的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．

b极上产生2.24L(标准状况下)气体时，Pt极上有6.4gCu析出5．如图是H2－N2O固体氧化物燃料电池装置原理图，已知：“YSZ”为钇稳定的氧化物，在高温(800～1000℃)下具有离子导电性；“LSM”为掺杂锶的亚锰酸镧。该装置工作时，下列说法不正确的是()A．X为H2，Y为N2OB．

O2－从电势高的电极移向电势低的电极C．H2所在电极发生的反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OD．正极反应为N2O＋2e－===N2＋O2－6．如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是()A.甲池中负极上的电极反应式为N2H

4－4e－===N2＋4H＋B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．甲池中每消耗0.1molN2H4，乙池电极上则会析出6.4g固体7．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图。下列有关该电

池的说法正确的是()A．反应CH4＋H2O=====催化剂△3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时，CO2－3向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2

CO2－38．下列实验装置，其中按要求设计正确的是()A．电解饱和食盐水并验证产物B．铜锌原电池电流方向如箭头所示C.在钥匙上电镀银D.电解精炼铜9.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解

过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法正确的是()A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．a电极上发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－和2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C.从P到Q收集到的混合气体的平均摩尔

质量为24g·mol－1D．曲线0～P段表示O2的体积变化，曲线P～Q段表示H2和O2混合气体的体积变化10．科技工作者利用催化剂和电化学原理还原CO2，使其转化为可被利用的燃料。如图所示装置就可以将CO2转化为燃料C

O。下列有关判断正确的是()A.该装置的电化学原理为电解原理，M电极发生氧化反应B．该装置工作时，N电极的电极反应为CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OC．质子由N电极区通过质子交换膜移向M电极区D．外电路中流过10mol电子，理论上可收集70g燃料

11．如下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用Li­CO2电池，组成为钌电极/CO2饱和的LiClO4­DMSO电解液/锂片。下列说法不正确的是()A.Li­CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B．CO2

的固定中，每转移8mole－，生成6mol气体C．过程Ⅱ中化学能转化为电能D．过程Ⅰ的反应为2Li2CO3＋C－4e－===4Li＋＋3CO2↑12．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0mol·

L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解

过程中共转移2mol电子C．电解得到铜的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示

。金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu＋0.78ZnZn→Cu＋1.10ACu→A－0.15BB→Cu＋0.3根据表中实验记录，回答下列问题：(1)构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越___

_____(填“大”或“小”)。(2)Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是____________________。(3)Cu与A构成的原电池中，________为负极，此电极反应为_____________________________________________________

___________________。(4)A、B形成合金，露置在潮湿空气中，________先被腐蚀。14．(12分)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B

为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的________极，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带__

______电荷(填“正”或“负”)，在电场作用下向________极移动(填“X”或“Y”)。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。(3)现用丙装置

给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________(填化学式)溶液。当乙中的溶液的pH是13时(此时乙中溶液的体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变

大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式为__________________________________________________________

______________。15．(12分)一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电，环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转移为(NH4)2SO

4的原理和粗铜的精炼原理。(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式为________________________________________________________________________。(2)乙装

置中物质A是________(填化学式)，理由是________________________；电解过程中阳极附近pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是______________________________________

__________________________________。(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若在标准状况下，甲装置有22.4LO2参加反应，则乙装置中转化SO

2和NO的物质的量共有________mol；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。16．(16分)某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移

。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是____________；乙装置的名称是__________；Zn为________极；Pt为________极。(2)写出电极反应：Cu极：____________；石墨棒极：____________。(3)当甲中产

生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为________；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________。(4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色________(填“变深”“变浅”或“无变化”)。(5)若乙中电极不

变，将其溶液换成NaCl溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将________。(6)若乙中电极不变，将其溶液换成饱和Na2SO4溶液，闭合K一段时间

，当阴极上有amol气体生成时，同时有wgNa2SO4·10H2O析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为____________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。