【文档说明】广东省普宁市2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(7)页，398.500 KB，由小赞的店铺上传

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普宁市2020-2021学年度第二学期期中高中一年级质量测试化学科试题本试题共6页，满分100分，考试时间75分钟说明：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的班级、姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在“考场号”、“座位号”栏内填涂考场号、座位号。2.选择题每小题选出答案后，用

2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再

写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Al：27第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题Ⅰ（包括10小题，每小题只有一个正

确答案，每题2分，共20分）1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（）A.华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B.国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C.

小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D.“氨的喷泉实验”体现了氨极易溶于水的性质2.保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是（）A.禁止使用“氟利昂”作为制冷剂的目的是为了减少酸雨B.采用原煤脱硫技术，可减少燃

煤产生的二氧化硫C.大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求D.废旧电池应集中回收，并填埋处理3.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量2SO。下列关于2SO的说法正确的是（）A.2SO属于非法添加剂

，不该添加到葡萄酒中B.2SO具有还原性，少量的2SO可防止葡萄酒氧化变质C.2SO具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.2SO是无色无味的气体4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键

吸收的能量为1kJQ，破坏1mol氯气中的化学键吸收的能量为2kJQ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为3kJQ。下列关系式中，正确的是（）A.123QQQ+B.1232QQQ+C.123QQQ+D.1232QQQ+5.浓24HSO能干

燥氯气，是利用了浓24HSO的（）A.强酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性6.含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间防疫的一种重要消毒剂，下列说法正确的是（）A.用电子式表示HCl的形成过程B.次氯酸能杀菌消毒，是因为

次氯酸具有强氧化性C.氯离子的结构示意图D.3517Cl这种核素的原子中有17个中子7.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)++。下列叙述正确的是（）A.充入X，反应速率减小B.当容器中Y的正反应

速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡C.升高温度，反应速率减小D.达到平衡后，反应停止8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、H+、Cl−、24SO−B.H+、2Fe+、3NO−、Cl−C.2Ba

+、K+、OH−、24SO−D.4NH+、OH−、3NO−、Na+9.关于化学反应与能量的说法中错误的是（）A.中和反应是放出能量的B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.如图所示的反应为吸热反应D.吸热反应只有在加热条件下才能进行10.一个原电池的总反应的离子方程式是：22Zn

CuZnCu+++=+，该反应的原电池的正确组成是（）正极负极电解质溶液AZnCu2CuClBZnCu2ZnClCCuZn4CuSODCuZn4ZnSOA.AB.BC.CD.D二、选择题Ⅱ（包括6小题，每小题只有一个

正确答案，每题4分，共24分）11.设阿伏加德罗常数的数值为AN，下列说法正确的是（）A.1mol/L2CaCl溶液中含氯离子数为A2NB.常温常压下，14g氮气所含的分子数为ANC.常温下，2.7g

铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为A0.3ND.2.24L（标准状况）3NH含有的电子数为AN12.一定条件下氨的分解反应3222NHN3H+在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氮气表示该反应的速率为（）A.(

)0.08mol/LsB.()0.16mol/LsC.()1.6mol/LsD.()0.32mol/Ls13.为了除去粗盐中的2Ca+、2Mg+、24SO−及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量

23NaCO溶液⑤加过量2BaCl溶液。下列操作顺序中最合适的是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①14.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；X与Z同主族。下列叙述正确的是（

）A.Y与X形成的化合物都只含有离子键B.X与Z形成的化合物的排放会导致酸雨C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.Z的氧化物对应的水化物均为强酸15.溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A.若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I−B.若加入3AgNO溶液有白色沉淀产生，则一定有Cl

−C.若加入()32BaNO溶液，有白色沉淀产生，则一定有24SO−D.若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有4NH+16.下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A.铜片是负极B.电流从锌片经导线流向铜片C.硫酸根离子在溶液中向正极移动D.锌片的电极反应式

为：2Zn2eZn−+−=第Ⅱ卷（非选择题，共56分）17.（19分）（一）（1）硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是______（填序号）。①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦（2）2SiO是一种酸

性氧化物。①盛装NaOH溶液的试剂瓶______（填“能”“不能”）用玻璃塞。②熔化烧碱应选用的坩锅应该______（填字母）A.铁坩锅B.玻璃坩锅C.石英坩锅D.瓷坩锅（二）某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质（夹持装

置已略去）。（1）试管①中反应的化学方程式是_____________；其中体现浓硫酸的______性和______性。（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是________；证明生成的气体具有______性。若试管②中的试剂为酸性4KMn

O溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。（3）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是____________，反应的离子方程式是______。18.（16分）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中X为易溶于水的白色晶体，

常温下A、C、D、为无色气体，A不助燃，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，F是红棕色气体。（1）写出下列各物质的化学式：X：______；F：______；G：______。（2）写出A→D变化的化学

方程式：______________；每生成1molD转移的电子数为______。（3）写出G→E的化学方程式_________。（4）①实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体来制取C气体，应选用装置______（填“A”或“B”），化学方程式为_____

___________________。A.B.②在制取该气体后，如果要干燥该气体，应选用的干燥剂是______（填字母）。A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷D.稀硫酸③如图是收集该气体的几种装置，其中可行的是______。（填字母）A.B.C.D.19.（12分）（1）某实验小

组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：实验序号金属质量/g金属状态()124HSO/molLc−()24HSO/mLV反应前溶液温度/℃金属消失的时间/s10.

10丝0.5502050020.10粉末0.550205030.10丝1.0502012540.10丝1.0503550①对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是__________；反应规律为：_________

，反应速率越快。②仅表明固体反应物的表面积对化学反应速率产生影响的实验有____________（填实验序号）③本实验中影响化学反应速率的其他因素还有_________________。（2）用如图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率，其中铜

作______（填“负极”或“正极”，铁的电极反应式是________________，在铁电极上发生______反应（填“氧化”“还原”）。20.（9分）某温度时，在10L的容器中发生了M、N两种物质间的转化反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如下图所示。请分析图中数

据，回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为______。（2）若12t=，则反应开始至2min时，M的平均反应速率为______。（3）当时间为______时，该反应达到平衡。此M的物质的量浓度为______。（4）当时间为3t时，正反应速率______逆反应速率（填“＞”“＜”或“=”）。

普宁市2020-2021学年度第二学期期中高中一年级质量测试化学科试卷参考答案一、选择题Ⅰ（每题2分，共20分）1.A2.B3.B4.D5.B6.B7.B8.A9.D10.C二、选择题Ⅱ（每题4分，共24分）11.D12

.A13.C14.B15.D16.D17.（19分）（一）（1）①②⑥⑦（全对2分，对2个或3个给1分，对一个或有错不给分）（2）①不能（1分）②A（2分）（二）（1）()24422Cu2HSOCuSOSO2HO+++浓酸（1分）氧

化（或强氧化）（1分）（顺序可换）（2）品红溶液褪色漂白还原（3）吸收尾气，防止污染环境；2232SO2OHSOHO−−+=+（其余每空2分）18.（16分）（1）43NHHCO（1分）2NO（1分）3HNO（1分）（2）2222322NaO2C

O2NaCOO+=+A2N（3）()()33223Cu8HNO3CuNO2NO4HO+=++稀；（4）①A（1分）()423222NHClCaOHCaCl2NH2HO+++②B③D（其余每空2分）19.（12分）（1）①浓度反应物浓度越

大②1、2③温度（每空2分）（2）正极（1分）2Fe2eFe−+−（2分）氧化（1分）20.（9分）（1）2NM（2）()0.05mol/Lmin（3）3t0.5mol/L（其余每空2分）（4）=（1分）