【文档说明】江苏省2020届高考化学二轮复习仿真冲刺练（二）含解析.doc，共(18)页，879.500 KB，由小赞的店铺上传

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仿真冲刺练(二)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Cl—35.5Fe—56Ni—59Co—59一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分

。每小题只有一个选项符合题意)1．党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是()A．推广碳捕集和封存技术缓解温室效应B．研发可降解高分子材料解决白色污染问题C．用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖D．工业污水向远海排放

防止污染生活水源2．下列化学用语表示正确的是()A．中子数为8的氮原子：158NB．铵根离子电子式：C．硫离子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH23．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．硅酸钠溶液呈碱

性，可用作木材防火剂C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、NO－3、Cl－

B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、NH＋4、Cl－、SO2－4C．c(Al3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4、AlO－2D．由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO－35．

下列操作正确的是()A．②B．②③C．③④D．①④6．下列有关物质性质的叙述不正确的是()A．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化B．钠在空气中加热生成白色的Na2O粉末C．二氧化硫可以使品红溶液褪色D．葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应7．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．N

O2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－2＋NOB．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2OD．向

NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－38．W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子

数之和为19。下列说法正确的是()A．简单气态氢化物的热稳定性：W<Y<ZB．X的最高价氧化物对应的水化物为强碱C．Y、Z的最高价氧化物均能溶于水D．常温下，Y的单质为固体9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

()A．C6H5ONa――→HCl（aq）C6H5OH――→Na2CO3（aq）CO2B．FeS2――→O2高温SO2――→H2O2H2SO4C．Mg(OH)2――→HCl（aq）MgCl2(aq)――→△无水MgCl2D．NH3――→O2催化剂，△NO2―

―→H2OHNO310．下列说法正确的是()A．甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能B．反应3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)能自发进行，则该反应为放热反应C．1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的

数目为2×6.02×1023D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项

，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11.芳樟醇的结构如图所示。下列有关芳樟醇的说法错误的是()A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可做合成高分子化合物的原料(单体)D．与

互为同分异构体12．根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是()选项实验现象结论A用pH试纸分别检验等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液前者试纸变蓝比后者更深些非金属性：S＞CB向MgCl2溶液中加入NaOH

溶液生成白色沉淀碱性：NaOH＞Mg(OH)2C向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向有机物X中滴入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去X不一定能发生加成反应13.下列图示与对应的叙述相符的

是()A．图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热固体质量随时间的变化B．图2表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.0800mol·L－1C．图3表示恒温

恒容条件下，反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH14．常温下

，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．常温下，Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3)B．向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时

，NH＋4和HCO－3浓度都逐渐减小C．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO－3)>c(NH＋4)>c(NH3·H2O)>c(CO2－3)15．一定温度

下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K500500300反应物投入量3molH2、1molN24molNH32molNH3平衡v正(N2

)/(mol·L－1·s－1)v1v2v3平衡c(NH3)/(mol·L－1)c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3达到平衡时能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ达到平衡时体积分数φ1(NH3)φ2(NH3)

φ3(NH3)物质的平衡转化率αα1(H2)α2(NH3)α3(NH3)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是()A．v1<v2，c2>2c1B．K1＝K2，p2>2p1C．φ1(NH3)<φ3(NH3)，a＋0.5b<92.4D．c2>2c3，α1(H

2)＋α3(NH3)>1三、非选择题(本题共6小题，共80分)16．(12分)利用含钴废料(含CoO、Co2O3、金属Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程图如下所示。(1)写出步骤Ⅰ中主要反应的化学方程式：______________________________________

_____________________________________________________________________。(2)步骤Ⅱ中可用盐酸代替H2SO4与H2O2的混合液，但缺点是___________

________。(3)步骤Ⅲ①中Na2CO3溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________________。

(4)若在实验室煅烧CoCO3，则所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有__________(填仪器名称)。(5)操作①的步骤是________、________、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中用乙醇和水的混合液代替水的优点是_____

_______________________________________________。(6)CoCl2·6H2O受热易分解，取119g该晶体加热至某一温度，得到CoCl2·xH2O83g，则x＝________。17．(15分)化合物H是合成啶氧菌酯(农用杀菌剂)的一种中间体。

由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为________。(2)反应④的反应类型是________。(3)F的结构简式为________。(4)H中的含氧官能团的名

称是________。(5)反应②的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________

_____________。(6)芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1。写出一种符合题目要求的X的结构简式：______

_____________________________________________________。(7)PAA()可由其单体在H2O2引发下制得。设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。18．(12分)纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料。其制备过程

如下：步骤Ⅰ：取0.2mol·L－1的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。步骤Ⅱ：向所得滤液中滴加1.5mol·L－1的NaHCO3溶液使Ni2＋完全沉淀，生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。步骤Ⅲ：将产生的沉淀

用大量高纯水清洗并用离心机甩干。步骤Ⅳ：加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。(1)步骤Ⅰ中去除杂质Fe3＋(使其浓度<10－6m

ol·L－1)，需调节溶液pH的范围为________________。已知：Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。(2)当x∶y∶z＝1∶1∶1时，写出步骤Ⅱ中产生沉

淀的离子方程式：_____________。(3)步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是_________________________________________________________________________________________

__________________。(4)为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验：①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应，共收集到1.12LN2和CO2混合气体(已换算成标准状况)。②另

取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式(写出计算过程)。19．(15分)钛被誉为“第三金属”，在航空航天领域有广泛应用。某小组利用TiO2(s)＋2C(s)

＋2Cl2(g)=====△TiCl4(g)＋2CO(g)反应制备四氯化钛并验证产物CO，装置如图所示：已知：四氯化钛的熔、沸点分别为－23℃、136℃，遇潮湿空气产生白烟。回答下列问题：(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称

是__________；装置G作用是__________。(2)气流由左至右，装置连接顺序为A、________、H、E。(3)酸性条件下，Cr2O2－7具有强氧化性，可被还原为Cr3＋，写出装置A中发生反应的化学方程式：_

________________________________________________________________________________________________________________________________________

____。(4)能证明题述反应有CO生成的实验现象是___________________________________________________________________________________________

________________。(5)测定产品纯度：取wgTiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入足量蒸馏水充分反应，将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶，滴加几滴0.1mol·L－1K2CrO4溶液做指

示剂(注明：Ag2CrO4呈砖红色)，用cmol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.2×10－12，T

iCl4＋(2＋n)H2O===TiO2·nH2O↓＋4HCl。①安全漏斗在本实验中的作用除液封、加水外，还有_______________________。②该产品纯度为______%(用含w、c和V的代数式表示)。20．(14分)甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。Ⅰ.

甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO，CO会损坏燃料电池的交换膜。相关反应如下：反应①：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH1反应②：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ

·mol－1如图表示恒压容器中0.5molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)转化率达80%时的能量变化。(1)计算反应①的ΔH1＝________。(2)反应①能够自发进行的原因是________________，升温有利于提高CH3OH的转化率，但也存在一

个明显的缺点是_______________________________________________________。(3)恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1∶1的H2和CO2，能判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)处于平

衡状态的是________。A．体系内压强保持不变B．体系内气体密度保持不变C．CO2的体积分数保持不变D．断裂3molH—H键的同时断裂3molH—O键(4)250℃、一定压强和催化剂条件下，1.00

molCH3OH和1.32molH2O充分反应，平衡时测得H2为2.70mol，CO为0.030mol，则反应①中CH3OH的转化率是________，反应②的平衡常数是______________________

_______________________________________(以上结果均保留两位有效数字)。Ⅱ.如图是甲醇燃料电池工作原理示意图。(5)当内电路转移1.5molCO2－3时，消耗甲醇的质量是

________g。(6)正极的电极反应式为_____________________________________________________。21．(12分)[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中的一小题作答，若

多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色；再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列问题：(1)基态C

u原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是________。(3)[Cu(NH3)4]2＋中存在配位键，提供孤电子对的原子是________。Cu

(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2＋的立体构型是________。(4)NH3中N原子的杂化方式是________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有________个。(5)硫

元素对应的含氧酸酸性H2SO4强于H2SO3，其原因为________________________。(6)铜的一种氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式是________。B．[实验化学]EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合剂的代表物(沸点为116～117.2℃)，可用于制备E

DTAFeNa·3H2O等。实验室制备EDTA的实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入22.5gClCH2COOH、45mLH2O搅拌至溶解；在不断搅拌下，将含22gNaOH、60mLH2O、6.6gH2NCH2CH2NH2的盐酸

盐所配成的溶液，从滴液漏斗中不断滴加到三颈烧瓶中。步骤2：加料完毕后，升温到102～106℃并保温，调节并保持pH约为9，搅拌2h。步骤3：加入活性炭，搅拌、静置、过滤。步骤4：滤液用盐酸酸化至pH＝1，

静置、结晶、过滤、洗涤、干燥，制得EDTA。(1)图中冷凝管装置的作用是__________________________________________，水从接口________端(填标号)通入。(2)步骤3中加入

活性炭的目的是________；测定溶液pH的方法是__________________。(3)步骤4中“洗涤”时，能说明已洗涤完全的方法是___________________________________________________________

_____________。(4)请补充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3·6H2O为原料制备EDTAFeNa·3H2O的实验方案(已知EDTANa4＋FeCl3――→80℃EDTAFeNa＋3NaCl)：向250mL烧杯中依次加入160mL

蒸馏水、23gEDTA，搅拌至完全溶解，___________________________________________________________________________________________________________

___________，再分次加入21.6gFeCl3·6H2O，保温20min，调pH小于5，冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa·3H2O(实验中须使用的试剂为NaHCO3，用量为26.8g)。参考答案与解析1．解析：选D。D项

，工业污水向远海排放，会造成海洋水体污染，错误。2．解析：选B。A项，核素的左下角数字表示质子数，N的质子数为7，错误；B项，铵根离子属于复杂阳离子，故需要加上方括号，正确；C项，S2－的核电荷数为16，错误；D项

，聚丙烯的结构简式为，错误。3．解析：选A。A项，氧化铝的熔点高，可用作耐高温材料，A正确；B项，硅酸钠溶液用作木材防火剂与其显碱性无对应关系，B错误；C项，二氧化硫用作制溴工业中溴的吸收剂，二氧化硫表现还原性，C错误；D项

，乙烯是植物生长的调节剂，可用作水果的催熟剂，与其还原性无关，D错误。4．解析：选A。Fe3＋、Ba2＋、NO－3、Cl－四种离子互相之间都不反应，可以大量共存，选项A正确；使酚酞变红色的溶液应该显碱性，铵根离子不能大量存在，选项B错误；铝离子和偏铝酸根离

子会发生相互促进的水解反应得到氢氧化铝沉淀，不能大量共存，选项C错误；由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1，说明水的电离被抑制，而CH3COO－对水的电离起到促进作用，选项D错误。5．解析：选A。①过滤操作中应用玻璃棒引流，错误；②分离固体NaCl和

碘单质可以采用升华的方法，正确；③稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且不能在量筒中稀释，错误；④胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，错误。6．解析：选B。B项，常温下钠在空气中缓慢氧化生成白色的Na2O，而在加热时钠与O2反

应生成的是淡黄色的Na2O2，错误；C项，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，正确；D项，葡萄糖分子中含有醛基，在碱性条件下，可与银氨溶液发生银镜反应，正确。7．解析：选D。A项，NO2与水反应生成HNO3和NO，错误；B项，Fe(OH)3与

HI溶液的反应是先溶解后氧化，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，错误；C项，不符合物质的组成比，错误。8．解析：选D。由“W的一种氧化物为红棕色气体”可知，W为N；X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，且X的原子序数比W的大，故

X为Al；N、Al最外层电子数之和为8，故Y、Z最外层电子数之和为11，若Y为Si，则Z为Cl；若Y为P，则Z为S。N的非金属性比Si、P都强，A项错误；Al(OH)3为两性氢氧化物，B项错误；若Y为Si，SiO2难溶于水，C项错误；不管Y是Si还是P，其单质在常温下均为固

体，D项正确。9．解析：选B。A项，苯酚与Na2CO3反应只能生成NaHCO3，不会产生CO2，错误；C项，直接加热MgCl2溶液，Mg2＋会发生水解生成Mg(OH)2，错误；D项，NH3催化氧化生成NO，错

误。10．解析：选B。A项，甲烷燃烧，化学能转化为热能和光能等，A错误；B项，反应能自发进行说明ΔH－TΔS<0，已知该反应的ΔS<0，所以ΔH<0，B正确；C项，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaO

H===NaCl＋NaClO＋H2O，则每1molCl2参加反应，转移1mole－，C错误；D项，pH＝2的醋酸溶液c(CH3COOH)>0.01mol/L，pH＝12的NaOH溶液c(NaOH)＝0.01mol/L，因两溶液的体积未知，所以无法判断混合后溶液的酸碱性，D错误。11．解析：选B

D。芳樟醇的分子结构中含有碳碳双键，可以发生加成反应和加聚反应，含有醇羟基，可以发生取代反应，A、C项正确；醇羟基与NaOH溶液不反应，B项错误；芳樟醇的分子式为C10H18O，的分子式为C10H16O

，二者不互为同分异构体，D项错误。12．解析：选D。Na2SO3不是S元素最高价态的含氧酸盐，无法比较非金属性的强弱，A错误；由于Mg(OH)2属于难溶于水的碱，故用NaOH制备Mg(OH)2的反应原理也可能与二者溶解性差

异有关而与碱的强弱无关，B错误；若钠盐是NaClO，它与盐酸反应生成的Cl2也可使品红溶液褪色，C错误；由乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色但不能发生加成反应可知D正确。13．解析：选D。A项，MgCl2·6H2

O在空气中充分加热，最终产物为MgO，其最终固体的质量为0.1mol×40g·mol－1＝4.0g，错误；B项，醋酸是弱酸，pH＝7时，溶质为CH3COOH和CH3COONa，因此根据图像，无法计算c(CH3COOH)

，错误；C项，A点表示NO2、N2O4的消耗速率相等，则v(正)≠v(逆)，反应未达到平衡，错误；D项，根据图像可知，HA的酸性强于HB，因此依据盐类水解规律“越弱越水解”，等浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，正确。14．解析：选AB。由题图知，当pH＝6.5时，溶

液中c(H2CO3)＝c(HCO－3)，Ka1(H2CO3)＝c（H＋）·c（HCO－3）c（H2CO3）＝1×10－6.5，当c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)时，溶液的pH>9，c(OH－)>1×10－5mol/L，Kb(NH3·H2O)＝c(OH－)>1×1

0－5，A错误；由题图知，开始时溶液中c(HCO－3)增大，B错误；由物料守恒知C正确；由题图知，当pH＝9时，HCO－3、NH＋4、NH3·H2O、CO2－3分布分数依次减小，D正确。15．解析：选AC。A项，容器1和容器2的反应温度相同，起始投料容器2等效于容器1的2倍，所以v2>

v1，浓度加倍，等效于增大压强，平衡向生成NH3的方向移动，所以c2>2c1，A正确；B项，容器1和容器2的反应温度相同，则K相同，起始投料容器2等效于容器1的2倍，浓度加倍，等效于增大压强，平衡向生成NH3的方向移动，所以p2<

2p1，B错误；C项，虚拟容器4，反应温度为500K，起始投入2molNH3，则φ1(NH3)＝φ4(NH3)，而降低温度，平衡向生成NH3的方向移动，所以φ4(NH3)<φ3(NH3)，则φ1(NH3)<φ3(NH3)；若容器4达到平衡时吸收dkJ热量，则a＋d＝92.4，容器2起始

投料是容器4的2倍，则b<2d，所以a＋0.5b<92.4，C正确；D项，若容器4平衡时c(NH3)＝c4mol·L－1，容器2相当于容器4增大压强，则c2>2c4，容器3相当于容器4降低温度，则c3>c4，c2与2c3无法比较；若容器4平

衡时NH3的转化率为α4(NH3)，则α1(H2)＋α4(NH3)＝1，而α4(NH3)>α3(NH3)，所以α1(H2)＋α3(NH3)<1，D错误。16．解析：(1)结合含钴废料的成分可知，步骤Ⅰ

中加入NaOH溶液，金属铝可以和NaOH溶液发生反应，其化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；锂为活泼金属，能与溶液中的水反应，其化学方程式为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。(2)结合流程图可知

，步骤Ⅱ中加入H2O2和H2SO4混合液的目的是使Co2O3还原成Co2＋：Co2O3＋4H＋＋H2O2===2Co2＋＋3H2O＋O2↑，若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，则会发生反应6HCl＋Co2O3===Cl2↑＋3H2O＋2CoCl2，产生氯气

，污染环境。(3)从流程图可知，步骤Ⅲ①加入Na2CO3溶液用于调节溶液的pH，从而使Al3＋生成Al(OH)3沉淀而除去。(4)在实验室煅烧CoCO3时，需在坩埚中进行，坩埚需放在泥三角上，而坩埚和泥三角都属于硅酸盐材质的仪器。(5)从CoCl2溶

液中制取CoCl2·6H2O的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；洗涤过程中用乙醇和水的混合液代替水，可减少CoCl2·6H2O晶体的溶解损失。(6)根据CoCl2·6H2O～CoCl2·xH2O238130＋18

x119g83g238119g＝130＋18x83g，解得x＝2。答案：(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑(2)有氯气生成，污染环境(3)调节溶液的pH，使Al3＋变成Al(OH)3沉淀除去(4)坩埚、泥三角(5

)蒸发浓缩冷却结晶减少CoCl2·6H2O晶体的溶解损失(6)217．解析：(1)根据合成路线及E的结构简式可知，A的结构简式为，其名称为1，2­二甲苯或邻二甲苯。(2)根据图示转化关系及A的结构简式，可以推出B为，C为，D为，反应④为与NaCN发生的取代反应。(3)F为中

—CN水解得到的物质，其结构简式为。(4)由H的结构简式可知，其中含氧官能团为酯基、醚键。(5)反应②为的水解反应。(6)根据能发生银镜反应、水解反应，也能与氯化铁溶液发生显色反应可知，X中含有甲酸酯基、酚羟基，根据核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶

2∶1∶1可知，X的结构简式为或。(7)运用逆合成分析法，倒推中间产物。可由CH2===CHCOOH的加聚反应制得，CH2===CHCOOH可由CH2===CHCN的水解反应制得，CH2===CHCN可由CH2===CHCl和NaCN的取代反应制得，CH2===CHCl可由

HC≡CH和HCl的加成反应制得。答案：(1)邻二甲苯(或1，2­二甲苯)(2)取代反应(3)(4)酯基、醚键18．解析：(1)根据Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，Ni2＋开始

沉淀的pH＝14＋lgKsp[Ni（OH）2]c（Ni2＋）＝14＋lg2×10－150.2＝14＋lg(1×10－7)＝7，Fe3＋沉淀完全时的pH＝14＋lg3Ksp[Fe（OH）3]c（Fe3＋）＝14＋lg31×10－391×10－6＝14＋

lg(1×10－11)＝3，则步骤Ⅰ中去除杂质Fe3＋，需调节溶液pH的范围为3～7。答案：(1)3～7(2)2Ni2＋＋4HCO－3===NiCO3·Ni(OH)2·H2O↓＋3CO2↑(3)除去水，便于快速晾干(4)n(CO2)＋n(N

2)＝1.12L22.4L·mol－1＝0.05mol；n(NiO)＝4.5g75g·mol－1＝0.06mol；设7.54g样品中含有NiCO3、Ni(OH)2的物质的量分别为a、b，则2(a＋b)＝(0.05mol－a)×4，a＋b＝0.06mol，解得a＝0.02mol、b＝0.04mo

l；7．54g样品中含有结晶水的物质的量：n(H2O)＝(7.54g－0.02mol×119g·mol－1－0.04mol×93g·mol－1)÷18g·mol－1＝0.08mol；n(NiCO3)∶n[Ni(OH)2]∶n(H2O)＝0.02mol∶0.04mol∶0.

08mol＝1∶2∶4，故该样品的化学式为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O。19．解析：实验设计思路：制备氯气→除氯化氢→干燥氯气→制备四氯化钛→收集产品→除氯气→氧化CO→检验CO2→收集尾气中CO。答案：(1)分液漏斗除去剩余的氯气(2)I、D、B、C、G

、F(3)K2Cr2O7＋14HCl(浓)=====△2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O(4)装置F中黑色粉末变为红色、装置H中溶液变浑浊(5)①吸收挥发的HCl②19cV4w20．解析：Ⅰ.(1)结合题意和题图可知，0.5ΔH1×80%＝E1－E2

＝(23－3.4)kJ·mol－1，解得ΔH1＝＋49kJ·mol－1。(2)反应①的ΔH1＝＋49kJ·mol－1>0，ΔS>0，根据ΔH－TΔS<0时反应自发进行可知，反应①能够自发进行的原因是反应①为熵增反应。反应①为吸热反应，升

高温度，CH3OH的转化率提高；反应②也为吸热反应，升高温度，平衡右移，CO含量增加，从而会损坏燃料电池的交换膜。(3)CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)为反应前后气体体积不相等的

反应，体系内压强不变，可以说明反应达到平衡状态，A项正确；该容器为恒容密闭容器，又气体总质量不变，故气体密度为一定值，B项错误；设起始通入的H2和CO2均为1mol，反应进行到t时刻时，CO2反应了amol，则此时体系中n(CO2)＝

(1－a)mol，n(H2)＝(1－3a)mol，n(CH3OH)＝n(H2O)＝amol，CO2的体积分数为1－a2－2a×100%＝50%，即反应过程中CO2的体积分数始终保持为50%，C项错误；断裂3molH—H键的同时断

裂3molH—O键，说明消耗3molH2的同时有1molCH3OH和1molH2O被消耗，则正、逆反应速率相同，可以说明反应达到平衡状态，D项正确。(4)设平衡时反应①消耗CH3OHxmol，反应②消耗二氧化碳ymol，则：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)起始量/mol1.

001.3200变化量/molxxx3x平衡量/mol1.00－x1.32－xx3xH2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)起始量/mol3xx01.32－x变化量/molyyyy平衡量/mol3x－yx－yy1.32－x＋y3x－y＝2.70y＝0.030，解得x＝0.91，则

平衡状态下H2、CO2、CO和H2O的物质的量分别为2.70mol、0.88mol、0.030mol和0.440mol，反应①中CH3OH的转化率为0.91mol1.00mol×100%＝91%。反应Ⅱ的平衡常数K＝c（H2O）·c（CO）c（H2）·c（CO2）

＝0.440×0.0302.70×0.88≈5.6×10－3。Ⅱ.(5)甲醇在负极失电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3OH＋3CO2－3－6e－===4CO2↑＋2H2O，内电路转移1.5molCO2－3时，消耗甲

醇0.5mol，质量为0.5mol×32g·mol－1＝16g。(6)O2在正极得电子，发生还原反应，电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3。答案：Ⅰ.(1)＋49kJ·mol－1(2)该反应

为熵增反应CO含量升高，破坏燃料电池的交换膜(3)AD(4)91%5.6×10－3Ⅱ.(5)16(6)O2＋2CO2＋4e－===2CO2－321．A.解析：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104

s1，则电子在核外排布的原子轨道共有15个。(2)元素的非金属性越强，原子对键合电子的吸引力越大，故吸引力最大的是O。(3)[Cu(NH3)4]2＋中配位键的孤电子对由N原子提供；根据“相似相溶”原理，水为极性分子，则此种化合物属于极性分子；结合Cu(NH3)2Cl2存在两种

同分异构体，[Cu(NH3)4]2＋中形成了4个相同的配位键，可推出其立体构型为平面正方形。(4)氨分子中氮原子的价层电子对数＝3＋5－3×12＝4，所以N原子采取sp3杂化；乙醇分子中的2个C原子和O原子都采取sp3杂化。(6)由题图可

知，该晶胞中的Cu原子个数为4，O原子个数为8×18＋4×14＋2×12＋1＝4，故该氧化物的化学式是CuO。答案：(1)15(2)O(3)N极性平面正方形(4)sp33(5)H2SO4与H2SO3可分别表示为(HO)2SO2和(HO)2SO，前者的非羟基氧数目多于后者的非羟基氧数目，使H2S

O4中的S—O—H中O的电子更偏向S，更容易电离出H＋(6)CuOB．解析：(1)冷凝管装置的作用为冷凝回流水和EDTA，冷却水走向是下进上出，因此水从B端通入。(2)活性炭的作用为脱色；测定溶液pH的方法为用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡比较。(3)检

验沉淀洗涤完全的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全。答案：(1)冷凝回流水和EDTAB(2)脱色用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，

半分钟内与标准比色卡比较(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(4)将溶液加热到80℃并保温，分次加入26.8gNaHCO3，搅拌至溶液中无气泡