【文档说明】黑龙江省大庆市第四中学2020届高三上学期第二次检测化学试题含答案.docx，共(13)页，459.897 KB，由小赞的店铺上传

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大庆四中2019～2020学年度高三年级第二次校内检测化学学科试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Ni59第I卷（共48分）一、单项选择题（本题共包括16小题，每小

题3分，共计48分。）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.可用淀粉溶液检验加碘食盐中所含的碘酸钾C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，

原理是牺牲阳极的阴极保护法D.石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化2.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.二氧化碳的球棍模型：B.HCN的电子式：H:C:N:C.中子数为10的氧原子：108OD.H2O2的结构式：

H—O—O—H3.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molS8（环八硫）中含有的共价键的数目为8NA¨¨¨¨B.在一定条件下，2molSO2和1molO2混合反应生成SO3，转移电子数目为

4NAC.标准状况下，11.2L四氯化碳含有的原子数目为2.5NAD.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-数目为0.1NA4.下列关于有机物的说法正确的是（）A.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.酸性高锰酸钾溶液可以鉴别

苯、乙醇和乙酸C.蛋白质，纤维素，油脂都是高分子化合物D.丙烯（CH2=CH-CH3）中所有原子一定共面5.下列关于实验基本操作的说法不正确的是（）A.除去镁粉中混有的铝粉，加入足量氢氧化钠溶液过滤，洗涤干燥B.检验溶液中是否存在硫酸根，向未知溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液C.用

四氯化碳萃取碘水中的碘，先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D.配制氢氧化钠溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大6.下列有关反应的离子方程式正确的是（）A.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑B.明矾溶于水产生Al(

OH)3胶体：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H＋C.用食醋浸泡暖瓶内胆除水垢（CaCO3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3－+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO32-7.某同学组装了如图所

示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu,则()A.电极Ⅰ发生还原反应B.电极Ⅱ逐渐溶解C.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e-CuD.电子流动的方向:电极Ⅰ→→电极Ⅳ8.在温度不变的条件下，将氨水加水稀释，随着水的加入，下列关系式的数值变小的是（）A.n(OH-)B.C.D.9.短周

期元素X、Y、Z、W、R的原子半径逐渐减小，X+是人们必须长期食用的一种电解质的构成微粒；Y的一种单质是常见的惰性电极材料；W原子的L层电子数是K层的3倍；R的氢化物水溶液常用来在玻璃上雕刻精美的花纹。下

列推断不合理的是（）A.简单气态氢化物的稳定性Y>ZB.X、Y、Z与W都能形成至少两种二元化合物C.R的单质与水反应，可以置换出O2，且水作还原剂D.Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中10.分子式为C6H12O2的有机物，能与NaHCO3

反应生成CO2的同分异构体有（）种A.5种B.6种C.7种D.8种11.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是（）A.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液

的pH降低B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C.若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子D.当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊c(NH3•H2O)c(OH-)c(H+)c(OH-)

c(NH3•H2O)c(OH-)c(NH4+)12.下列有关能量的判断和表示方法正确的是（）A.由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知，石墨比金刚石稳定B.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g

)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/molC.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D.由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，可知：含1m

olCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ13.下列有关说法正确的是（）A.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.常温下，pH相同的HCl溶液和CH

3COOH溶液加水稀释相同倍数后，HCl溶液的pH较大D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小14.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp

(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CNa2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸O315.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说

法正确的是()A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+莽草酸16.下列说法正确的是（）A.常温下，pH=2的HCl溶液中水电离的H+浓度为0.01mol/LB.0.1mo

l/L醋酸溶液中c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LC.已知0.1mol/LKHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中存在如下关系：c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D.在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系：c(H+)-c(HC

O3-)-2c(H2CO3)=c(OH-)第II卷（共52分）二、非选择题（本题共包括3道大题，共37分）17.（12分）三氧化二铬常用作搪瓷，陶瓷，人造革，建筑材料的着色剂。有机化学合成的催化剂等。某化工厂用含有铬、锌、铜、铁、钴（Co）等单质的工业废料制备三氧化二铬的流程

如下：已知几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：金属离子Fe3+Zn2+Cr3+开始沉淀的pH2.76.04.6沉淀完全的pH3.78.05.6（1）滤渣I中只含一种金属单质，该单质是____________，欲获得该单质，酸浸时____________（填“能”或“不能”）

用稀硝酸代替稀硫酸。酸浸时形成的金属离子的价态均相同，滤渣II中含有大量的CoAs，请写出形成CoAs时发生反应的化学方程式_________________________________________。（2）物质X可以是氧气，过氧化氢等，为达到相同目

的，分别使用氧气、过氧化氢时消耗二者的物质的量之比为___________；氧化过程中，由铁、铬形成的离子均被氧化，则调节的范围是__________________，写出H2O2氧化铬形成的离子时反应的离子方程式_________

________________________________________。（3）操作X为_________________________________________；若电解溶液I可得到单质铬，则铬在________极上生成，另一电极的电极反应式为____________

_____________。18.（12分）研究和深度开发CO，CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol，C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172

.5.0kJ/mol，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负n(CH3OH)/molt/min0III极反应式。（3）在一定温度下，将CO2和H2充入固定体积的密闭容器中

，发生反应：①请用各组分平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式。②上述反应达到平衡的标志是。A.v正（CO2）=v逆（H2O）B.单位时间生成3molH2的同时消耗1molCH3OHC.容器内的总压强不再随时间变化D.混合气体的密度不再随时间变化E.混合气体的平均摩

尔质量不再随时间变化③在两种温度条件下，测得上述反应中CH3OH的物质的量随时间的变化曲线如图所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KIKII（填“>”、“=”或“<”）④若某温度下，在2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，5mi

n达到平衡，平衡时CO2的转化率为60%，用H2表示该反应的平均速率是_________________，该温度下的平衡常数为________________，若该温度下，在2L的密闭容器中充入1.5molCO2、3molH2、1m

olCH3OH和0.5molH2O(g)，则此时该反应向____________方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，请说明理由：_________________________________。19.（1

3分）亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。I.【查阅资料】室温下，①2NO＋Na2O2=2NaNO2②3NaNO2＋3HCl=3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。CO2(g)+3H2(g)CH3O

H(g)+H2O(g)II.【制备产品】用下图所示装置制备亚硝酸钠。请按要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是______________。（2）反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2的目的是__________________________。（3）B装

置中的实验现象是_________________________________________________。（4）D装置中反应的离子方程式是________________________________

___________。III.【产品的检验】步骤1：检验C装置中生成NaNO2操作现象结论有NaNO2生成步骤2：用碘量法测定NaNO2的纯度，反应原理如下：2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-浓硝酸（5）准

确称取反应后装置C中2.0g固体，加水溶解并配制成100ml溶液。取配制的溶液25.00ml于锥形瓶中，加入适量水和稀硫酸，再加入过量KI溶液。以淀粉溶液作指示剂，用amol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗bmlNa2S2O3标准溶液。固体NaNO2的质

量分数为_________________。（6）下列情况中造成测定结果偏低的是____________（填字母编号）A.滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液B.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.

加入的稀硫酸过量，使少量I-被氧气氧化成I2D.滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡三、选考题（共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。）20.【化学-选修3:物质结构与性质】（15分）201

8年，中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH3研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有Ni-BaH2/Al2O3、Fe-K2O-Al2O3、Cs-Ru/MgO等，相关研究成果发表于《自然-能源》上。请回答下列问题：（1）基态Fe原子的电子排布式为_________

____________，Cs元素位于周期表中的____________区。（2）元素的第一电离能：Mg________Al（填“>”或“<”）。H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为________________________（用元素

符号表示）。（3）NH3分子中中心原子的杂化方式为______________，其空间立体构型为___________，与NH3互为等电子体的粒子是__________（填粒子符号，任写一种）（4）已知MgO的熔点为2852℃，CaO的熔点为2572℃，二

者的晶体类型为，MgO的熔点高于CaO的原因是________________________________________________。（5）研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体也具有超导

性，该晶体的晶胞结构如图所示：①与C原子紧邻的Ni原子有个。②已知该晶胞中a原子的坐标参数为（1,0,0），b原子的坐标参数为（,,0），则c原子的坐标参数为。③已知该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏伽德

罗常数的值为NA，则晶胞中Ni原子、Mg原子之间的最短距离为cm21.【化学-选修5:有机化学基础】（15分）从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),叫α-非兰烃,与A相关反应如下:已知:(1)H的分子式为。(2)B所含官能团的名称为。(3)含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有___

____种(不考虑手性异构),其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为。(4)B→D,D→E的反应类型分别为、。(5)G为含六元环的化合物,写出其结构简式:。(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为。212

1(7)写出E→F的化学反应方程式:。(8)A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有种(不考虑立体异构)。大庆四中2019～2020学年度高三年级第二次校内检测化学学科试题答案一、单项选择题（本题共包括16小题，每小题3分，共计

48分。）题号12345678选项CDABBBDB题号910111213141516选项ADBACBCD17.（12分，除特殊标记外，其余每空1分）（1）铜不能（2）2Co2++5Zn+As2O3+6H+=5Zn2++2CoAs+3H2O（2分）（2）1:23.7≤

pH<4.62Cr2++H2O2+2H+=2Cr3++2H2O（2分）（3）加碱调节pH使Cr3+转化为Cr(OH)3，然后灼烧Cr(OH)3（答案合理即可，2分）阴2H2O-4e-=O2↑+4H+18.（12

分，除特殊标记外，其余每空1分）（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-28.5kJ/mol（2分）（2）CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O（2分）（3）①略②ACE（2分）③>④0.36mol/(L•min)0.521L2/

mol2正反应理由：此时的Qc=0.049<K，因此平衡向正反应方向移动。19.（13分）（1）分液漏斗（1分）（2）将装置中的空气排出，防止副产物的生成（2分）（3）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生（2分）（4）5NO+3M

nO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O（2分）操作：取少量C装置中的产物于试管中，加入稀盐酸（1分）现象：产生无色气体，遇到空气变为红棕色（1分）（5）13.8ab%（2分）（6）BD（2分）20.（15分，除特殊标记外，其余每空1分）（1）[Ar]3d64s2s（2）>O>N>H

（3）sp3三角锥形H3O+（4）离子晶体Mg2+的半径小于Ca2+，MgO的晶格能大于CaO（2分）（5）6（，0，）（2分）（2分）21.（15分，除特殊标记外，其余每个答案1分）(1)C10H20(

2)羰基、羧基(3)4（2分）(4)加成反应取代反应(5)（2分）(6)聚丙烯酸钠(7)+2NaOHCH2＝CHCOONa+NaBr+2H2O（2分）(8)32121213ρNA223